क्या एथिल अल्कोहल पीना संभव है: उपयोग के प्रकार और शरीर पर संभावित परिणाम। मेडिकल इथेनॉल (इथेनॉल) - उपयोग के लिए निर्देश

संरचनात्मक सूत्र

सच्चा, अनुभवजन्य, या स्थूल सूत्र: C2H6O

इथेनॉल की रासायनिक संरचना

आणविक भार: 46.069

इथेनॉल(मिथाइल अल्कोहल, वुड अल्कोहल, कार्बिनोल, मिथाइल हाइड्रेट, मिथाइल हाइड्रॉक्साइड) - सीएच 3 ओएच, सबसे सरल मोनोहाइड्रिक अल्कोहल, रंगहीन जहरीला तरल। इथेनॉल मोनोहाइड्रिक अल्कोहल की सजातीय श्रृंखला का पहला प्रतिनिधि है।
सूत्र C 2 H 5 OH (अनुभवजन्य सूत्र C 2 H 6 O) के साथ मोनोहाइड्रिक अल्कोहल, एक अन्य विकल्प: CH 3 -CH 2 -OH, मोनोहाइड्रिक अल्कोहल की घरेलू श्रृंखला का दूसरा प्रतिनिधि, मानक परिस्थितियों में एक अस्थिर, ज्वलनशील, रंगहीन पारदर्शी तरल.
सक्रिय घटक मादक पेय, जो एक अवसादक है - एक मनो-सक्रिय पदार्थ जो मानव केंद्रीय तंत्रिका तंत्र को बाधित करता है।
एथिल अल्कोहल का उपयोग ईंधन के रूप में, विलायक के रूप में, अल्कोहल थर्मामीटर में भराव के रूप में और निस्संक्रामक(या उसके एक घटक के रूप में)।

रसीद

इथेनॉल का उत्पादन करने के 2 मुख्य तरीके हैं - सूक्ष्मजीवविज्ञानी (अल्कोहल किण्वन) और सिंथेटिक (एथिलीन हाइड्रेशन):

किण्वन

इथेनॉल उत्पादन की विधि, जिसे प्राचीन काल से जाना जाता है, खमीर और बैक्टीरिया एंजाइमों की कार्रवाई के तहत कार्बोहाइड्रेट (अंगूर, फल, आदि) युक्त कार्बनिक उत्पादों का अल्कोहलिक किण्वन है। स्टार्च, आलू, चावल, मक्का का प्रसंस्करण समान दिखता है; ईंधन अल्कोहल का स्रोत गन्ना आदि से उत्पादित कच्ची चीनी है। यह प्रतिक्रिया काफी जटिल है, इसकी योजना को समीकरण द्वारा व्यक्त किया जा सकता है: C 6 H 12 O 6 → 2C 2 H 5 OH + 2CO 2।
किण्वन के परिणामस्वरूप प्राप्त समाधान में 15% से अधिक इथेनॉल नहीं होता है, क्योंकि अधिक केंद्रित समाधानों में खमीर व्यवहार्य नहीं होता है। इस प्रकार प्राप्त इथेनॉल को आमतौर पर आसवन द्वारा शुद्ध और केंद्रित करने की आवश्यकता होती है।
इस विधि द्वारा इथेनॉल का उत्पादन करने के लिए, सैक्रोमाइसेस सेरेविसिया प्रजाति के खमीर के विभिन्न उपभेदों का सबसे अधिक उपयोग किया जाता है, जिन्हें पोषक माध्यम के रूप में पूर्व-उपचारित किया जाता है। चूराऔर/या उनसे प्राप्त समाधान।
जैविक कच्चे माल से अल्कोहल का औद्योगिक उत्पादन
खाद्य कच्चे माल से एथिल अल्कोहल के उत्पादन की आधुनिक औद्योगिक तकनीक में निम्नलिखित चरण शामिल हैं:

• स्टार्चयुक्त कच्चे माल की तैयारी और पीसना - अनाज (मुख्य रूप से राई, गेहूं), आलू, मक्का, सेब, आदि।
• किण्वन। इस स्तर पर, स्टार्च का किण्वित शर्करा में एंजाइमेटिक विघटन होता है। इन उद्देश्यों के लिए, बायोइंजीनियरिंग द्वारा प्राप्त पुनः संयोजक अल्फा-एमाइलेज़ तैयारी का उपयोग किया जाता है - ग्लूकैमाइलेज़, एमाइलोसुबटिलिन।
• किण्वन। खमीर द्वारा शर्करा के किण्वन के कारण मैश में अल्कोहल जमा हो जाता है।
• Bragorectification. इसे त्वरित स्तंभों पर किया जाता है।

किण्वन अपशिष्ट है कार्बन डाईऑक्साइड, स्टिलेज, ईथर-एल्डिहाइड अंश, फ़्यूज़ल अल्कोहल और फ़्यूज़ल तेल।
ब्रैगन रेक्टिफिकेशन यूनिट (बीआरयू) से आने वाला अल्कोहल निर्जल नहीं होता है, इसमें इथेनॉल की मात्रा 95.6% तक होती है। इसमें विदेशी अशुद्धियों की मात्रा के आधार पर इसे निम्नलिखित श्रेणियों में विभाजित किया गया है:

• अल्फा
• अतिरिक्त
• आधार
• उच्चतम शुद्धि
• 1st ग्रेड

एक आधुनिक डिस्टिलरी की उत्पादकता प्रति दिन लगभग 30,000-100,000 लीटर अल्कोहल है।

हाइड्रोलिसिस उत्पादन

औद्योगिक पैमाने पर, एथिल अल्कोहल का उत्पादन सेलूलोज़ (लकड़ी, पुआल) युक्त कच्चे माल से किया जाता है, जो प्रारंभिक रूप से हाइड्रोलाइज्ड होता है। पेंटोज़ और हेक्सोज़ का परिणामी मिश्रण अल्कोहलिक किण्वन के अधीन है। यह तकनीक पश्चिमी यूरोप और अमेरिका के देशों में व्यापक नहीं थी, लेकिन यूएसएसआर (अब रूस में) में फ़ीड हाइड्रोलाइटिक यीस्ट और हाइड्रोलाइटिक इथेनॉल का एक विकसित उद्योग था।

एथिलीन जलयोजन

उद्योग में, पहली विधि के साथ, एथिलीन जलयोजन का उपयोग किया जाता है। जलयोजन दो योजनाओं के अनुसार किया जा सकता है:

• 300 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर प्रत्यक्ष जलयोजन, 7 एमपीए का दबाव, सिलिका जेल पर समर्थित ऑर्थोफोस्फोरिक एसिड का उपयोग उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है, सक्रिय कार्बनया एस्बेस्टस: सीएच 2 =सीएच 2 + एच 2 ओ → सी 2 एच 5 ओएच।
• मध्यवर्ती सल्फ्यूरिक एसिड एस्टर के चरण के माध्यम से जलयोजन, इसके बाद इसके हाइड्रोलिसिस (80-90 डिग्री सेल्सियस के तापमान और 3.5 एमपीए के दबाव पर): सीएच 2 = सीएच 2 + एच 2 एसओ 4 → सीएच 3 -सीएच 2 -ओएसओ 2 ओएच (एथिलसल्फर एसिड)।
  सीएच 3 -सीएच 2 -ओएसओ 2 ओएच + एच 2 ओ → सी 2 एच 5 ओएच + एच 2 एसओ 4।

यह प्रतिक्रिया डायथाइल ईथर के बनने से जटिल हो जाती है।

इथेनॉल शुद्धि

इथेनॉल, एथिलीन के जलयोजन या किण्वन द्वारा उत्पादित, एक पानी-अल्कोहल मिश्रण है जिसमें अशुद्धियाँ होती हैं। इसके औद्योगिक, खाद्य और फार्माकोपियल उपयोग के लिए शुद्धिकरण आवश्यक है। आंशिक आसवन से लगभग 95.6% (wt.) की सांद्रता वाला इथेनॉल उत्पन्न होता है; आसवन द्वारा अविभाज्य इस एज़ोट्रोप में 4.4% पानी (wt.) होता है और इसका क्वथनांक 78.15 डिग्री सेल्सियस होता है। आसवन इथेनॉल को कार्बनिक पदार्थों (निचला अवशेष) के अस्थिर और भारी दोनों अंशों से मुक्त करता है।

पूर्ण शराब

पूर्ण अल्कोहल एथिल अल्कोहल है जिसमें वस्तुतः कोई पानी नहीं होता है। यह 78.39 डिग्री सेल्सियस पर उबलता है, जबकि रेक्टिफाइड स्पिरिट जिसमें कम से कम 4.43% पानी होता है, 78.15 डिग्री सेल्सियस पर उबलता है। बेंजीन युक्त जलीय अल्कोहल के आसवन और अन्य तरीकों से प्राप्त, उदाहरण के लिए, अल्कोहल को ऐसे पदार्थों से उपचारित किया जाता है जो पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं या पानी को अवशोषित करते हैं, जैसे क्विकटाइम CaO या कैलक्लाइंड कॉपर सल्फेट CuSO4.

गुण

भौतिक गुण

स्वरूप: सामान्य परिस्थितियों में यह एक रंगहीन वाष्पशील तरल है जिसमें एक विशिष्ट गंध और तीखा स्वाद होता है। एथिल अल्कोहल पानी से हल्का होता है। यह अन्य कार्बनिक पदार्थों के लिए एक अच्छा विलायक है। एक लोकप्रिय गलती से बचना चाहिए: 95.57% अल्कोहल और पूर्ण अल्कोहल के गुण अक्सर मिश्रित होते हैं। उनके गुण लगभग समान हैं, लेकिन मान 3-4वें से शुरू होकर भिन्न होने लगते हैं महत्वपूर्ण आंकड़ा. 95.57% इथेनॉल + 4.43% पानी का मिश्रण एज़ोट्रोपिक है, अर्थात यह आसवन के दौरान अलग नहीं होता है।

रासायनिक गुण

मोनोहाइड्रिक अल्कोहल का एक विशिष्ट प्रतिनिधि। ज्वलनशील अत्यंत ज्वलनशील। हवा तक पर्याप्त पहुंच के साथ, यह (अपनी ऑक्सीजन के कारण) हल्की नीली लौ के साथ जलता है, जिससे टर्मिनल ऑक्सीकरण उत्पाद बनते हैं - कार्बन डाइऑक्साइड और पानी:
सी 2 एच 5 ओएच + 3ओ 2 → 2सीओ 2 + 3एच 2 ओ
शुद्ध ऑक्सीजन के वातावरण में यह प्रतिक्रिया और भी अधिक तीव्रता से होती है।
पर कुछ शर्तें(तापमान, दबाव, उत्प्रेरक) एसीटैल्डिहाइड, एसिटिक एसिड, ऑक्सालिक एसिड और कुछ अन्य उत्पादों के लिए नियंत्रित ऑक्सीकरण भी संभव है (मौलिक ऑक्सीजन और कई अन्य ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ), उदाहरण के लिए:
3C 2 H 5 OH + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 → 3CH 2 CHO + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 7H 2 O
इसमें हल्के अम्लीय गुण हैं, विशेष रूप से, यह क्षार धातुओं, साथ ही मैग्नीशियम, एल्यूमीनियम और उनके हाइड्राइड्स के साथ समान रूप से संपर्क करता है, हाइड्रोजन जारी करता है और नमक जैसे एथिलेट्स बनाता है, जो अल्कोहल के विशिष्ट प्रतिनिधि हैं:
2सी 2 एच 5 ओएच + 2के → 2सी 2 एच 5 ओके + एच 2।
सी 2 एच 5 ओएच + एनएएच → सी 2 एच 5 ओएनए + एच 2
एस्टर बनाने के लिए कुछ अकार्बनिक ऑक्सीजन युक्त यौगिकों के साथ विपरीत रूप से प्रतिक्रिया करता है:
सी 2 एच 5 ओएच + आरसीओओएच → आरसीओओसी 2 एच 5 + एच 2 ओ
सी 2 एच 5 ओएच + एचएनओ2 → सी 2 एच 5 ओएनओ + एच 2 ओ
हाइड्रोजन हैलाइड्स (HCl, HBr, HI) के साथ यह प्रतिवर्ती न्यूक्लियोफिलिक प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करता है:
सी 2 एच 5 ओएच + एचएक्स → सी 2 एच 5 एक्स + एच 2 ओ
उत्प्रेरक के बिना, एचसीएल के साथ प्रतिक्रिया अपेक्षाकृत धीमी होती है; बहुत तेजी से - जिंक क्लोराइड और कुछ अन्य लुईस एसिड की उपस्थिति में।
हाइड्रोजन हैलाइड्स, फॉस्फोरस हैलाइड्स और हैलाइड ऑक्साइड के बजाय, थियोनिल क्लोराइड और कुछ अन्य अभिकर्मकों का उपयोग हाइड्रॉक्सिल समूह को हैलोजन के साथ बदलने के लिए किया जा सकता है, उदाहरण के लिए:
3सी 2 एच 5 ओएच + पीसीएल 3 → 3सी 2 एच 5 सीएल + एच 3 पीओ 3
इथेनॉल में स्वयं भी न्यूक्लियोफिलिक गुण होते हैं। विशेष रूप से, यह सक्रिय एकाधिक बांडों पर अपेक्षाकृत आसानी से बंध जाता है, उदाहरण के लिए:
सी 2 एच 5 ओएच + सीएच 2 =सीएचसीएन → सी 2 एच 5 ओसीएच 2 सीएच 2 सीएन,
एल्डिहाइड के साथ प्रतिक्रिया करके हेमिसिएटल और एसीटल बनाता है:
आरसीएचओ + सी 2 एच 5 ओएच → आरसीएच(ओएच)ओसी 2 एच 5
आरसीएच(ओएच)ओसी 2 एच 5 + सी 2 एच 5 ओएच → आरसीएच(ओसी 2 एच 5)2 + एच 2 ओ
जब सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड या अन्य अम्लीय पानी हटाने वाले एजेंटों के साथ मध्यम (120 डिग्री सेल्सियस से ऊपर नहीं) गर्म किया जाता है, तो डायथाइल ईथर बनता है:
2सी 2 एच 5 ओएच → सी 2 एच 5 -ओ-सी 2 एच 5 + एच 2 ओ
सल्फ्यूरिक एसिड के साथ मजबूत हीटिंग के साथ-साथ जब वाष्प को 350÷500 डिग्री सेल्सियस तक गर्म एल्यूमीनियम ऑक्साइड पर पारित किया जाता है, तो गहरा निर्जलीकरण होता है। इससे एथिलीन उत्पन्न होता है:
सीएच 3 सीएच 2 ओएच → सीएच 2 =सीएच 2 + एच 2 ओ
एल्यूमीनियम ऑक्साइड, अत्यधिक बिखरे हुए चांदी और अन्य घटकों के साथ युक्त उत्प्रेरक का उपयोग करते समय, निर्जलीकरण प्रक्रिया को मौलिक ऑक्सीजन के साथ एथिलीन के नियंत्रित ऑक्सीकरण के साथ जोड़ा जा सकता है, जिसके परिणामस्वरूप एक-चरण प्रक्रिया को लागू करना संभव है संतोषजनक उपज के साथ एथिलीन ऑक्साइड का उत्पादन:
2CH 3 CH 2 OH +O 2 → 2C 2 H 4 O + 2H 2 O
एल्यूमीनियम, सिलिकॉन, जस्ता और मैग्नीशियम के ऑक्साइड युक्त उत्प्रेरक की उपस्थिति में, यह मुख्य उत्पाद (लेबेडेव प्रतिक्रिया) के रूप में ब्यूटाडीन के गठन के साथ जटिल परिवर्तनों की एक श्रृंखला से गुजरता है:
2सी 2 एच 5 ओएच → सीएच 2 =सीएच-सीएच=सीएच 2 + 2एच 2 ओ + एच 2
1932 में, इस प्रतिक्रिया के आधार पर, दुनिया का पहला बड़े पैमाने पर सिंथेटिक रबर का उत्पादन यूएसएसआर में आयोजित किया गया था।
थोड़े क्षारीय वातावरण में यह आयोडोफॉर्म बनाता है:
C 2 H 5 OH + 4I 2 + 6NaHCO 3 → CHI 3 + HCOONa + 5NaI + 5H 2 O + 6CO 2
गुणात्मक और के लिए इस प्रतिक्रिया का कुछ महत्व है मात्रा का ठहरावसमान प्रतिक्रिया देने वाले अन्य पदार्थों की अनुपस्थिति में इथेनॉल।

अग्नि गुण

अत्यधिक ज्वलनशील रंगहीन तरल; संतृप्त वाष्प दबाव, केपीए: लॉग पी = 7.81158-1918.508/(252.125+टी) -31 से 78 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर; दहन की गर्मी - 1408 kJ/mol; गठन की गर्मी −239.4 kJ/mol; फ़्लैश बिंदु 13°C (बंद क्रूसिबल में), 16°C (खुले क्रूसिबल में); इग्निशन तापमान 18°C; ऑटो-इग्निशन तापमान 400°C; ज्वाला प्रसार की सांद्रता सीमा 3.6-17.7% मात्रा; ज्वाला प्रसार के लिए तापमान सीमा: निचला 11°C, ऊपरी 41°C; न्यूनतम कफनाशक सांद्रता, % मात्रा: CO 2 - 29.5, H 2 O - 35.7, N 2 - 46; अधिकतम विस्फोट दबाव 682 केपीए; दबाव वृद्धि की अधिकतम दर 15.8 एमपीए/एस; बर्नआउट दर 0.037 किग्रा/(एम2 एस); अधिकतम सामान्य लौ प्रसार गति - 0.556 मीटर/सेकेंड; न्यूनतम इग्निशन ऊर्जा - 0.246 एमजे; न्यूनतम विस्फोटक ऑक्सीजन सामग्री 11.1% मात्रा है।

आवेदन

ईंधन

मोटर ईंधन के रूप में इथेनॉल का उपयोग करने वाले पहले व्यक्ति हेनरी फोर्ड थे, जिन्होंने 1880 में इथेनॉल पर चलने वाली पहली कार बनाई थी। मोटर ईंधन के रूप में अल्कोहल के उपयोग की संभावना 1902 में भी दिखाई गई थी, जब पेरिस में एक प्रतियोगिता में इथेनॉल और इथेनॉल-गैसोलीन मिश्रण पर चलने वाले 70 से अधिक कार्बोरेटर इंजन प्रदर्शित किए गए थे। इथेनॉल का उपयोग ईंधन के रूप में किया जा सकता है, जिसमें रॉकेट इंजन भी शामिल हैं (उदाहरण के लिए, 75% जलीय इथेनॉल का उपयोग दुनिया की पहली सीरियल बैलिस्टिक मिसाइल - जर्मन वी -2 और कोरोलेव द्वारा डिजाइन किए गए शुरुआती सोवियत रॉकेट - आर -1 से आर तक ईंधन के रूप में किया गया था) -5), इंजन आंतरिक जलन, घरेलू, कैंपिंग और प्रयोगशाला हीटिंग डिवाइस (तथाकथित "अल्कोहल लैंप"), पर्यटकों और सैन्य कर्मियों के लिए हीटिंग पैड (प्लैटिनम उत्प्रेरक पर उत्प्रेरक ऑटो-ऑक्सीकरण)। इसका उपयोग क्लासिक पेट्रोलियम तरल ईंधन के मिश्रण में एक सीमित सीमा तक (इसकी हीड्रोस्कोपिसिटी के कारण) किया जाता है। इसका उपयोग उच्च गुणवत्ता वाले ईंधन और गैसोलीन घटक - एथिल टर्ट-ब्यूटाइल ईथर का उत्पादन करने के लिए किया जाता है, जो एमटीबीई की तुलना में जीवाश्म कार्बनिक पदार्थ से अधिक स्वतंत्र है।

रसायन उद्योग

• कई रसायनों के उत्पादन के लिए कच्चे माल के रूप में कार्य करता है, जैसे एसीटैल्डिहाइड, डायथाइल ईथर, टेट्राएथिल लेड, एसिटिक एसिड, क्लोरोफॉर्म, एथिल एसीटेट, एथिलीन, आदि;
• व्यापक रूप से विलायक के रूप में उपयोग किया जाता है (पेंट और वार्निश उद्योग में, माल के उत्पादन में)। घरेलू रसायनऔर कई अन्य क्षेत्र);
• एंटीफ्ीज़ और विंडशील्ड वॉशर का एक घटक है;
• घरेलू रसायनों में, इथेनॉल का उपयोग सफाई उत्पादों और डिटर्जेंट में किया जाता है, विशेष रूप से कांच और पाइपलाइन की देखभाल के लिए। यह विकर्षक के लिए एक विलायक है।

दवा

• इसकी क्रिया के संदर्भ में, एथिल अल्कोहल को एंटीसेप्टिक के रूप में वर्गीकृत किया जा सकता है;
• एक कीटाणुनाशक और सुखाने वाले एजेंट के रूप में, बाह्य रूप से;
• प्रसंस्करण के लिए 96% एथिल अल्कोहल के सुखाने और टैनिंग गुणों का उपयोग किया जाता है शल्य चिकित्सा क्षेत्रया सर्जन के हाथों के उपचार की कुछ तकनीकों में;
• के लिए विलायक दवाइयाँ, टिंचर की तैयारी के लिए, पौधों की सामग्री से अर्क, आदि;
• टिंचर और अर्क के लिए परिरक्षक (न्यूनतम सांद्रता 18%);
• ऑक्सीजन, कृत्रिम वेंटिलेशन की आपूर्ति करते समय डिफॉमर;
• गर्म सेक में;
• बुखार के दौरान शारीरिक ठंडक के लिए (रगड़ने के लिए);
• अवयव जेनरल अनेस्थेसियाकमी की स्थिति में दवाएं;
• 33% घोल के अंतःश्वसन के रूप में फुफ्फुसीय एडिमा के लिए एक एंटीफोम के रूप में;
• इथेनॉल कुछ विषैले अल्कोहल, जैसे मेथनॉल और एथिलीन ग्लाइकोल के साथ विषाक्तता के लिए एक मारक है। इसकी क्रिया इस तथ्य के कारण है कि एंजाइम अल्कोहल डिहाइड्रोजनेज, कई सब्सट्रेट्स (उदाहरण के लिए, मेथनॉल और इथेनॉल) की उपस्थिति में, केवल प्रतिस्पर्धी ऑक्सीकरण करता है, जिसके कारण, समय पर (लगभग तत्काल, मेथनॉल/एथिलीन ग्लाइकॉल के बाद) इथेनॉल के सेवन से, विषाक्त मेटाबोलाइट्स की वर्तमान सांद्रता कम हो जाती है (मेथनॉल के लिए - फॉर्मेल्डिहाइड और फॉर्मिक एसिड, एथिलीन ग्लाइकॉल के लिए - ऑक्सालिक एसिड)।

इत्र और सौंदर्य प्रसाधन

एक सार्वभौमिक विलायक है विभिन्न पदार्थऔर परफ्यूम, कोलोन, एरोसोल आदि का मुख्य घटक है। यह टूथपेस्ट, शैंपू, शॉवर उत्पाद आदि सहित विभिन्न उत्पादों का हिस्सा है।

खाद्य उद्योग

पानी के साथ, यह मादक पेय पदार्थों (वोदका, वाइन, जिन, बीयर, आदि) का मुख्य घटक है। यह किण्वन द्वारा प्राप्त कई पेय पदार्थों में भी कम मात्रा में पाया जाता है, लेकिन अल्कोहलिक (केफिर, क्वास, कुमिस, गैर-अल्कोहल बियर, आदि) के रूप में वर्गीकृत नहीं किया जाता है। इथेनॉल सामग्री ताजा केफिरनगण्य (0.12%), लेकिन लंबे समय तक रहने वाले वातावरण में, विशेष रूप से गर्म स्थान में, यह 1% तक पहुंच सकता है। कुमिस में 1-3% इथेनॉल (4.5% तक मजबूत इथेनॉल में), क्वास - 0.5 से 1.2% तक होता है।
भोजन के स्वाद के लिए विलायक. इसका उपयोग बेकरी उत्पादों के साथ-साथ कन्फेक्शनरी उद्योग में परिरक्षक के रूप में भी किया जा सकता है।
खाद्य योज्य E1510 के रूप में पंजीकृत।
इथेनॉल का ऊर्जा मूल्य 7.1 kcal/g है।

ऑटोमोबाइल ईंधन के रूप में इथेनॉल का उपयोग

ईंधन इथेनॉल को बायोएथेनॉल और अन्य तरीकों से प्राप्त इथेनॉल (प्लास्टिक कचरे से, गैस से संश्लेषित, आदि) में विभाजित किया गया है।
बायोएथेनॉल एक तरल इथेनॉल युक्त ईंधन है जो एक लघु आसवन प्रणाली का उपयोग करके स्टार्च, सेलूलोज़ या चीनी युक्त कच्चे माल से विशेष पौधों द्वारा उत्पादित किया जाता है (हमें ईंधन के रूप में उपयोग के लिए पर्याप्त गुणवत्ता प्राप्त करने की अनुमति देता है)। इसमें मेथनॉल और फ़्यूज़ल तेल होते हैं, जो इसे पूरी तरह से पीने योग्य नहीं बनाता है। में लागू शुद्ध फ़ॉर्म(अधिक सटीक रूप से 96.6% के एज़ोट्रोप के रूप में), और अधिक बार गैसोलीन (तथाकथित गैसोहोल) या डीजल ईंधन के मिश्रण में। तेल के हरित और अधिक नवीकरणीय विकल्प के रूप में दुनिया भर के अधिकांश देशों में बायोएथेनॉल का उत्पादन और उपयोग बढ़ रहा है।
केवल उपयुक्त इंजन वाली या यूनिवर्सल फ्लेक्स-फ्यूल (किसी भी अनुपात के साथ गैसोलीन/इथेनॉल मिश्रण का उपभोग करने में सक्षम) वाली कारें ही बायोएथेनॉल का पूरी तरह से उपयोग करने में सक्षम हैं। एक गैसोलीन इंजन 30% से अधिक इथेनॉल के साथ गैसोलीन का उपभोग करने में सक्षम है, इसे पारंपरिक गैसोलीन इंजन में परिवर्तित करना भी संभव है, लेकिन यह आर्थिक रूप से संभव नहीं है।
समस्या गैसोलीन की अपर्याप्त मिश्रणीयता और है डीजल ईंधनइथेनॉल के साथ, यही कारण है कि इथेनॉल अक्सर परतदार हो जाता है (हमेशा कम तापमान पर)। यह समस्या रूस के लिए विशेष रूप से प्रासंगिक है। इस समस्या का समाधान इस पलनहीं मिला।
"शुद्ध" इथेनॉल की तुलना में अन्य प्रकार के ईंधन के साथ इथेनॉल के मिश्रण का लाभ कम नमी सामग्री के कारण बेहतर ज्वलनशीलता है, जबकि "शुद्ध" इथेनॉल (ग्रेड E100, सी 2 एच 5 ओएच 96.6% की व्यावहारिक सामग्री के साथ) एक एज़ियोट्रोप है जिसे आसवन द्वारा अलग नहीं किया जा सकता। अन्य तरीकों से विभाजन अलाभकारी है। जब इथेनॉल को गैसोलीन या डीजल में मिलाया जाता है, तो पानी अलग हो जाता है। संयुक्त राज्य अमेरिका में, अगस्त 2005 में राष्ट्रपति बुश द्वारा हस्ताक्षरित ऊर्जा विधेयक, 2012 तक अनाज से 30 बिलियन लीटर इथेनॉल और सेलूलोज़ (मकई के डंठल, चावल के भूसे, वन अपशिष्ट) से 3.8 बिलियन लीटर इथेनॉल के वार्षिक उत्पादन का प्रावधान करता है।
जैव ईंधन उत्पादन की शुरुआत एक महंगी प्रक्रिया है, लेकिन बाद में इससे अर्थव्यवस्था को लाभ मिलता है। उदाहरण के लिए, 40 मिलियन गैलन की क्षमता वाले इथेनॉल संयंत्र का निर्माण अर्थव्यवस्था को देता है (यूएसए के उदाहरण का उपयोग करके):

• निर्माण के दौरान $142 मिलियन का निवेश;
• संयंत्र में 41 नौकरियाँ, साथ ही संपूर्ण अर्थव्यवस्था में 694 नौकरियाँ;
• स्थानीय अनाज की कीमतों में 5 से 10 सेंट प्रति बुशेल की वृद्धि;
• स्थानीय घरेलू आय में सालाना $19.6 मिलियन की वृद्धि;
• करों में औसतन $1.2 मिलियन उत्पन्न होता है;
• निवेश पर रिटर्न 13.3% प्रति वर्ष।

2006 में, इथेनॉल उद्योग ने अमेरिकी अर्थव्यवस्था में योगदान दिया:

• सभी क्षेत्रों में 160,231 नई नौकरियाँ, जिनमें निर्माण क्षेत्र में 20,000 नौकरियाँ शामिल हैं;
• घरेलू आय में $6.7 बिलियन की वृद्धि;
• संघीय करों में $2.7 बिलियन और स्थानीय करों में $2.3 बिलियन उत्पन्न हुए।
2006 में, संयुक्त राज्य अमेरिका में 2.15 बिलियन बुशेल मकई को इथेनॉल में संसाधित किया गया था, जो वार्षिक मकई उत्पादन का 20.5% दर्शाता है। पशुधन और निर्यात के बाद इथेनॉल मकई का तीसरा सबसे बड़ा उपभोक्ता बन गया है। अमेरिकी ज्वार की 15% फसल को इथेनॉल में संसाधित किया जाता है।

वाहनों का बेड़ा इथेनॉल पर चल रहा है

इथेनॉल और गैसोलीन के मिश्रण को अक्षर E द्वारा निर्दिष्ट किया जाता है। अक्षर E के आगे की संख्या इथेनॉल के प्रतिशत को दर्शाती है। E85 का अर्थ है 85% इथेनॉल और 15% गैसोलीन का मिश्रण। किसी भी वाहन पर 20% तक इथेनॉल के मिश्रण का उपयोग किया जा सकता है। हालाँकि, कुछ कार निर्माता 10% से अधिक इथेनॉल वाले मिश्रण का उपयोग करते समय वारंटी को सीमित कर देते हैं। कई मामलों में 20% से अधिक इथेनॉल वाले मिश्रणों को वाहन की इग्निशन प्रणाली में संशोधन की आवश्यकता होती है। वाहन निर्माता ऐसी कारें बनाते हैं जो गैसोलीन और E85 दोनों पर चल सकती हैं। ऐसी कारों को "फ्लेक्स-फ्यूल" कहा जाता है। ब्राज़ील में ऐसी कारों को "हाइब्रिड" कहा जाता है। रूसी में कोई नाम नहीं है. अधिकांश आधुनिक कारें या तो मूल रूप से अनुरोध पर, या वैकल्पिक रूप से, ऐसे ईंधन के उपयोग का समर्थन करती हैं। 2005 में, संयुक्त राज्य अमेरिका में 5 मिलियन से अधिक कारों में हाइब्रिड इंजन थे। 2006 के अंत में, संयुक्त राज्य अमेरिका में ऐसे इंजन वाले 6 मिलियन वाहन उपयोग में थे। कुल वाहन बेड़ा 230 मिलियन वाहन है। 1200 गैस स्टेशन ई85 बेचते हैं (मई 2007)। कुल मिलाकर, लगभग 170,000 गैस स्टेशन संयुक्त राज्य अमेरिका में ऑटोमोबाइल ईंधन बेचते हैं। ब्राज़ील में लगभग 29,000 गैस स्टेशन इथेनॉल बेचते हैं।

किफ़ायती

ब्राज़ीलियाई इथेनॉल की लागत (2006 में लगभग यूएस$0.19 प्रति लीटर) इसके उपयोग को आर्थिक रूप से व्यवहार्य बनाती है।

पर्यावरणीय पहलु

ईंधन के रूप में बायोएथेनॉल को अक्सर ग्रीनहाउस गैसों के स्रोत के रूप में "तटस्थ" के रूप में वर्णित किया जाता है। इसमें शून्य कार्बन डाइऑक्साइड संतुलन है क्योंकि किण्वन और उसके बाद के दहन के माध्यम से इसके उत्पादन से उतनी ही मात्रा में CO2 निकलती है जितनी पहले इसे पैदा करने वाले पौधों द्वारा वायुमंडल से ली गई थी। हालाँकि, इथेनॉल सुधार के लिए अतिरिक्त ऊर्जा खपत की आवश्यकता होती है, जो "पारंपरिक" तरीकों (जीवाश्म ईंधन के दहन सहित) में से एक द्वारा उत्पन्न होती है। 2006 में, संयुक्त राज्य अमेरिका में इथेनॉल के उपयोग से लगभग 8 मिलियन टन ग्रीनहाउस गैसों (सीओ 2 समतुल्य) के उत्सर्जन में कमी आई, जो लगभग 1.21 मिलियन कारों के वार्षिक उत्सर्जन के बराबर है।

सुरक्षा और विनियमन

• इथेनॉल एक ज्वलनशील पदार्थ है; इसके वाष्प और वायु का मिश्रण विस्फोटक होता है।
• सिंथेटिक एथिल अल्कोहल, तकनीकी और खाद्य ग्रेड, उत्पादन के लिए अनुपयुक्त मादक उत्पाद, अनुच्छेद 234 और रूसी संघ के आपराधिक संहिता के अन्य लेखों के प्रयोजनों के लिए विषाक्त पदार्थों की सूची में शामिल है।
• 2005 से, रूस में शराब की खुदरा बिक्री प्रतिबंधित कर दी गई है (सुदूर उत्तर को छोड़कर)।

मानव शरीर पर इथेनॉल का प्रभाव

खुराक, एकाग्रता, शरीर में प्रवेश के मार्ग और जोखिम की अवधि के आधार पर, इथेनॉल में मादक और विषाक्त प्रभाव भी हो सकते हैं। मादक क्रिया का तात्पर्य कोमा, स्तब्धता, दर्द के प्रति असंवेदनशीलता, केंद्रीय तंत्रिका तंत्र के कार्यों में अवसाद, शराब के प्रति उत्तेजना, लत, साथ ही इसके संवेदनाहारी प्रभाव पैदा करने की क्षमता से है। इथेनॉल के प्रभाव में, एंडोर्फिन न्यूक्लियस एक्चुम्बेंस (न्यूक्लियस एकुम्बेन्स) में जारी किया जाता है, और शराब से पीड़ित लोगों में, ऑर्बिटोफ्रंटल कॉर्टेक्स (फील्ड 10) में भी जारी किया जाता है। हालाँकि, कानूनी दृष्टिकोण से, एथिल अल्कोहल को एक दवा के रूप में मान्यता नहीं दी गई है, क्योंकि यह पदार्थ 1988 के संयुक्त राष्ट्र कन्वेंशन के नियंत्रित पदार्थों की अंतरराष्ट्रीय सूची में शामिल नहीं है। कुछ खुराक में शरीर के वजन और सांद्रता में वृद्धि होती है तीव्र विषाक्तताऔर मृत्यु (घातक) एक खुराक- शरीर के वजन के प्रति किलोग्राम 4-12 ग्राम इथेनॉल)। इथेनॉल का मुख्य मेटाबोलाइट, एसीटैल्डिहाइड, विषाक्त, उत्परिवर्तजन और कार्सिनोजेनिक है। पशु प्रयोगों में एसीटैल्डिहाइड की कैंसरजन्यता का प्रमाण है; इसके अलावा, एसीटैल्डिहाइड डीएनए को नुकसान पहुंचाता है। इथेनॉल के लंबे समय तक सेवन से लिवर सिरोसिस, गैस्ट्रिटिस, पेट के अल्सर, पेट का कैंसर और एसोफैगल कैंसर जैसी बीमारियाँ हो सकती हैं। एक कार्सिनोजन है, हृदय रोग. इथेनॉल के सेवन से मस्तिष्क के न्यूरॉन्स को ऑक्सीडेटिव क्षति हो सकती है, साथ ही रक्त-मस्तिष्क बाधा को नुकसान होने से उनकी मृत्यु भी हो सकती है। शराब के दुरुपयोग का कारण बन सकता है नैदानिक ​​अवसादऔर शराबबंदी. सूक्ष्मजीवों (सशर्त अंतर्जात अल्कोहल) द्वारा कार्बोहाइड्रेट खाद्य पदार्थों के किण्वन के परिणामस्वरूप गैस्ट्रोइंटेस्टाइनल ट्रैक्ट के लुमेन में इथेनॉल को छोटी मात्रा में संश्लेषित किया जा सकता है। मानव शरीर के ऊतकों (वास्तव में अंतर्जात अल्कोहल) में इथेनॉल के संश्लेषण के साथ जैव रासायनिक प्रतिक्रियाओं का अस्तित्व संभव माना जाता है, लेकिन आज तक साबित नहीं हुआ है। अंतर्जात अल्कोहल की मात्रा शायद ही कभी 0.18 पीपीएम से अधिक हो, जो कि सबसे आधुनिक उपकरणों की संवेदनशीलता की सीमा पर है। एक नियमित श्वासनली ऐसी मात्रा निर्धारित नहीं कर सकता।

इथेनॉल के प्रकार और ब्रांड

• रेक्टिफाइड अल्कोहल (अधिक सटीक रूप से, रेक्टिफाइड अल्कोहल) रेक्टिफिकेशन द्वारा शुद्ध किया गया एथिल अल्कोहल है, इसमें 95.57%, रासायनिक सूत्र C 2 H 5 OH होता है। GOST 18300-72 (यूएसएसआर के राज्य मानक, तकनीकी सुधारित एथिल अल्कोहल) के अनुसार उत्पादित किया जा सकता है। तकनीकी निर्देश) और GOST 5964-82; गोस्ट 5964-93. शुद्धिकरण की डिग्री के आधार पर, सुधारित तकनीकी एथिल अल्कोहल "अतिरिक्त" ग्रेड और दो ग्रेड में उत्पादित किया जाता है: प्रीमियम और पहला
• पूर्ण एथिल अल्कोहल - अल्कोहल सामग्री >99.9%।
• मेडिकल अल्कोहल - अल्कोहल की मात्रा 96.4-96.7%।

नामों की व्युत्पत्ति

संकेत करना इस पदार्थ काअनेक नामों का प्रयोग किया जाता है। तकनीकी रूप से, सबसे सही शब्द इथेनॉल या एथिल अल्कोहल है। हालाँकि, अल्कोहल, वाइन स्पिरिट, या केवल अल्कोहल नाम व्यापक हो गए हैं, हालाँकि अल्कोहल, या अल्कोहल, पदार्थों का एक व्यापक वर्ग है।

"इथेनॉल" शब्द की व्युत्पत्ति

इथेनॉल और एथिल अल्कोहल नाम से संकेत मिलता है कि इस यौगिक में एथिल, इथेन रेडिकल शामिल है। इसके अलावा, नाम में अल्कोहल शब्द (प्रत्यय -ol) अल्कोहल की विशेषता, हाइड्रॉक्सिल समूह (-OH) की सामग्री को इंगित करता है।

"शराब" नाम की व्युत्पत्ति

अल्कोहल नाम अरबी भाषा से आया है। الكحل‎ अल-कुहुल, जिसका अर्थ है ऊर्ध्वपातन द्वारा प्राप्त बारीक पाउडर, पिसा हुआ सुरमा, पलकों को रंगने के लिए पाउडर। "अल्कोहल" शब्द अपने जर्मन संस्करण के माध्यम से रूसी भाषा में आया। शराब. हालाँकि, रूसी भाषा में इसे पुरातनवाद के रूप में संरक्षित किया गया है, जाहिर तौर पर, "ठीक पाउडर" के अर्थ में "अल्कोहल" शब्द के एक समानार्थी शब्द के रूप में।

"शराब" शब्द की व्युत्पत्ति

इथेनॉल वाइन अल्कोहल नाम लैटिन से आया है। स्पिरिटस विनी (शराब की आत्मा)। "अल्कोहल" शब्द अपने अंग्रेजी संस्करण के माध्यम से रूसी भाषा में आया। आत्मा। अंग्रेजी में "अल्कोहल" शब्द दिया गया मूल्य 13वीं सदी के मध्य में ही इसका प्रयोग शुरू हो गया था और 1610 से ही "अल्कोहल" शब्द का प्रयोग कीमियागरों द्वारा अस्थिर पदार्थों को नामित करने के लिए किया जाने लगा, जो लैटिन में "स्पिरिटस" (वाष्पीकरण) शब्द के मूल अर्थ से मेल खाता है। 1670 के दशक तक, शब्द का अर्थ "अल्कोहल के उच्च प्रतिशत वाले तरल पदार्थ" तक सीमित हो गया था और वाष्पशील तरल पदार्थों को ईथर कहा जाता था।

एथिल अल्कोहल (इथेनॉल, सी 2 एच 5 ओएच) में शामक-कृत्रिम निद्रावस्था का प्रभाव होता है। मौखिक रूप से लेने पर, इथेनॉल, जैसे मेथनॉल, एथिलीन ग्लाइकॉल और अन्य अल्कोहल, पेट से आसानी से अवशोषित हो जाते हैं (20%) और छोटी आंत(80%) इसके कम आणविक भार और लिपिड में घुलनशीलता के कारण। अवशोषण की दर सांद्रता पर निर्भर करती है: उदाहरण के लिए, पेट में यह लगभग 30% की सांद्रता पर अधिकतम होती है। इथेनॉल वाष्प को फेफड़ों में आसानी से अवशोषित किया जा सकता है। खाली पेट इथेनॉल लेने के बाद, रक्त में अधिकतम सांद्रता 30 मिनट के बाद पहुंच जाती है। आंतों में भोजन की उपस्थिति अवशोषण में देरी करती है। शरीर के ऊतकों में इथेनॉल का वितरण जल्दी और समान रूप से होता है। आने वाले इथेनॉल का 90% से अधिक यकृत में ऑक्सीकृत होता है, शेष फेफड़ों और गुर्दे के माध्यम से उत्सर्जित होता है (7-12 घंटों के भीतर)। प्रति इकाई समय में ऑक्सीकृत अल्कोहल की मात्रा शरीर या यकृत के वजन के लगभग समानुपाती होती है। एक वयस्क प्रति घंटे 7-10 ग्राम (0.15-0.22 मोल) इथेनॉल का चयापचय कर सकता है।

इथेनॉल चयापचय मुख्य रूप से दो एंजाइम प्रणालियों की भागीदारी के साथ यकृत में होता है: अल्कोहल डिहाइड्रोजनेज और माइक्रोसोमल इथेनॉल ऑक्सीकरण सिस्टम (एमईओएस)।

इथेनॉल चयापचय का मुख्य मार्ग अल्कोहल डिहाइड्रोजनेज से जुड़ा है, एक Zn^-युक्त साइटोसोलिक एंजाइम जो अल्कोहल को एसीटैल्डिहाइड में बदलने को उत्प्रेरित करता है। यह एंजाइम मुख्य रूप से यकृत में पाया जाता है, लेकिन अन्य अंगों (जैसे मस्तिष्क और पेट) में भी मौजूद होता है। पुरुषों में, इथेनॉल की एक महत्वपूर्ण मात्रा गैस्ट्रिक अल्कोहल डिहाइड्रोजनेज द्वारा चयापचय की जाती है। एमईओएस में मिश्रित-फ़ंक्शन ऑक्सीडेस शामिल हैं। एसीटैल्डिहाइड भी एमईओएस की भागीदारी के साथ इथेनॉल चयापचय का एक मध्यवर्ती उत्पाद है।

ऐसा माना जाता है कि 100 मिलीग्राम% (22 एनएमओएल/एल) से कम रक्त अल्कोहल सांद्रता पर, इसका ऑक्सीकरण मुख्य रूप से अल्कोहल डिहाइड्रोजनेज द्वारा किया जाता है, जबकि उच्च सांद्रता पर एमईओएस अधिक महत्वपूर्ण भूमिका निभाना शुरू कर देता है। वर्तमान में, यह सिद्ध नहीं हुआ है कि लंबे समय तक शराब के सेवन से अल्कोहल डिहाइड्रोजनेज की गतिविधि बढ़ जाती है, लेकिन यह विश्वसनीय रूप से स्थापित हो गया है कि इससे एमईओएस की गतिविधि बढ़ जाती है। इथेनॉल से बनने वाले 90% से अधिक एसीटैल्डिहाइड को माइटोकॉन्ड्रियल एल्डिहाइड डिहाइड्रोजनेज की भागीदारी के साथ लीवर में एसीटेट में ऑक्सीकृत किया जाता है। दोनों इथेनॉल रूपांतरण प्रतिक्रियाएं एनएडी-निर्भर हैं। शराब के नशे के दौरान इसके सेवन से एनएडी की कमी एरोबिक चयापचय को अवरुद्ध कर सकती है और कार्बोहाइड्रेट और अमीनो एसिड के ग्लाइकोलाइसिस के अंतिम उत्पाद - लैक्टिक एसिड के रूपांतरण को सीमित कर सकती है। लैक्टेट रक्त में जमा हो जाता है, जिससे मेटाबोलिक एसिडोसिस होता है।

केंद्रीय तंत्रिका तंत्र पर अल्कोहल की क्रिया का तंत्र अज्ञात है। साथ ही, यह स्थापित किया गया है कि इथेनॉल की गैर-शारीरिक सांद्रता विद्युत उत्पादन के लिए जिम्मेदार आयन पंपों को रोकती है तंत्रिका आवेग. नतीजतन, शराब अन्य एनेस्थेटिक्स के समान, केंद्रीय तंत्रिका तंत्र के कार्यों को दबा देती है। शराब के नशे के साथ, शामक-कृत्रिम निद्रावस्था की दवा की अधिक मात्रा के विशिष्ट प्रभाव हृदय संबंधी प्रभाव (वासोडिलेशन, टैचीकार्डिया) और जठरांत्र संबंधी जलन के साथ विकसित होते हैं। रक्त में इथेनॉल की सांद्रता के बीच संबंध और नैदानिक ​​अभिव्यक्तियाँनशा घातक खुराक तालिका में प्रस्तुत किया गया है

एक खुराक में इथेनॉल शरीर के वजन के प्रति 1 किलोग्राम में 4 से 12 ग्राम तक होता है (सहिष्णुता की अनुपस्थिति में औसतन 96% इथेनॉल का 300 मिलीलीटर)। अल्कोहलिक कोमा तब विकसित होता है जब रक्त में इथेनॉल की सांद्रता 500 मिलीग्राम% से ऊपर होती है, और मृत्यु 2000 मिलीग्राम% से ऊपर होती है।

तालिका: रक्त और मूत्र में इथेनॉल सांद्रता और नशे की नैदानिक ​​​​अभिव्यक्तियों के बीच संबंध

लगभग 80 मिलीग्राम% के प्लाज्मा इथेनॉल सांद्रता पर चाल में अस्थिरता, अस्पष्ट भाषण और सरल कार्य करने में कठिनाई स्पष्ट हो जाती है। इस संबंध में, कई देशों में यह मान ड्राइविंग पर प्रतिबंध लगाने की सीमा के रूप में कार्य करता है। कम इथेनॉल सांद्रता पर भी चालक कौशल कम हो जाता है। चित्र में. रक्त में इथेनॉल की सांद्रता के आधार पर यातायात दुर्घटना की सापेक्ष संभावना को दर्शाता है [ग्राहम-स्मिथ डी.जी., एरोनसन जे.के., 2000]।

रक्त सीरम में इथेनॉल की एकाग्रता का निर्धारण करते समय, यह ध्यान में रखा जाना चाहिए कि यह रक्त की तुलना में 10-35% अधिक है। इथेनॉल के निर्धारण के लिए अल्कोहल डिहाइड्रोजनेज विधि का उपयोग करते समय, अन्य अल्कोहल (उदाहरण के लिए, आइसोप्रोपेनॉल) सब्सट्रेट के रूप में काम कर सकते हैं और हस्तक्षेप का कारण बन सकते हैं, जिसके परिणामस्वरूप गलत सकारात्मक परिणाम.

नशे की डिग्री तीन कारकों पर निर्भर करती है: रक्त में इथेनॉल की सांद्रता, वह दर जिस पर अल्कोहल का स्तर बढ़ता है और वह समय जिसके दौरान यह बना रहता है। बढ़ा हुआ स्तररक्त में इथेनॉल. उपभोग की प्रकृति, गैस्ट्रोइंटेस्टाइनल म्यूकोसा की स्थिति और शरीर में दवाओं की उपस्थिति भी नशे की डिग्री को प्रभावित करती है।

रक्त में इथेनॉल के स्तर का आकलन करने के लिए निम्नलिखित नियमों का उपयोग किया जाना चाहिए।

रक्त में अल्कोहल की अधिकतम सांद्रता अंतिम खुराक लेने के 0.5-3 घंटे बाद पहुँच जाती है।

हर 30 ग्राम वोदका, एक गिलास वाइन या 330 मिली बीयर से रक्त में इथेनॉल की सांद्रता 15-25 मिलीग्राम% बढ़ जाती है।

इथेनॉल एकाग्रता, मिलीग्राम%

इथेनॉल एकाग्रता, मिलीग्राम%

चावल। रक्त में इथेनॉल की सांद्रता के आधार पर यातायात दुर्घटना की सापेक्ष संभावना

महिलाएं पुरुषों की तुलना में तेजी से शराब का चयापचय करती हैं, और रक्त में इसकी सांद्रता 35-45% अधिक होती है; मासिक धर्म से पहले की अवधि के दौरान, रक्त में इथेनॉल की सांद्रता तेजी से और काफी हद तक बढ़ जाती है।

स्वागत गर्भनिरोधक गोलीरक्त में इथेनॉल की सांद्रता बढ़ जाती है और नशे की अवधि बढ़ जाती है।

मूत्र में इथेनॉल की सांद्रता रक्त में इसके स्तर के साथ अच्छी तरह से मेल नहीं खाती है, और इसलिए इसका उपयोग नशे की डिग्री का आकलन करने के लिए नहीं किया जा सकता है।

युवा लोगों की तुलना में वृद्ध लोगों में नशा तेजी से विकसित होता है।

वर्तमान में अल्कोहल का निर्धारण करने के लिए उपयोग किए जाने वाले सांस परीक्षणों की अपनी विशेषताएं और सीमाएं हैं। साँस छोड़ने वाली हवा में इथेनॉल की सांद्रता रक्त में सांद्रता का लगभग 0.05% है, यानी 0.04 मिलीग्राम% (0.04 मिलीग्राम/लीटर) और रक्त में सांद्रता 80 मिलीग्राम% (800 मिलीग्राम/लीटर) है, जो इसके लिए पर्याप्त है सांस का पता लगाने के परीक्षण।

तालिका में साँस छोड़ने वाली हवा में इथेनॉल का पता लगाने के समय का अनुमानित डेटा ली गई शराब की खुराक के आधार पर दिया जाता है।

सांस परीक्षण द्वारा इथेनॉल का पता लगाने का तालिका समय

इथेनॉल(पर्यायवाची: इथेनॉल, हाइड्रॉक्सीथेन, अल्कोहल, वाइन अल्कोहल) - अल्कोहल के वर्ग का सबसे प्रसिद्ध प्रतिनिधि, जिसकी एक विशिष्ट विशेषता है शारीरिक प्रभावमानव और पशु शरीर पर. एथिल अल्कोहल का उपयोग दवा में एक एंटीसेप्टिक के रूप में किया जाता है, इसका उपयोग रगड़ने और संपीड़ित करने के लिए किया जाता है, तरल खुराक रूपों की तैयारी में एक विलायक के रूप में और शारीरिक तैयारी के निर्माण में एक संरक्षक के रूप में किया जाता है (शारीरिक तैयारी देखें)। जैव रासायनिक, नैदानिक ​​निदान, स्वच्छता और स्वच्छता प्रयोगशालाओं और रासायनिक और दवा उद्योग में, एथिल अल्कोहल सबसे अधिक इस्तेमाल किए जाने वाले सॉल्वैंट्स और अभिकर्मकों में से एक है। कच्चे माल या सहायक सामग्री के रूप में, एथिल अल्कोहल का उपयोग 150 से अधिक विभिन्न उद्योगों में किया जाता है, जिसमें खाद्य और पेंट उद्योग, इत्र, बारूद, फिल्म और फोटोग्राफिक फिल्म के उत्पादन में और इसके उत्पादन के लिए कच्चे माल के रूप में भी उपयोग किया जाता है। कई रासायनिक उत्पाद (उदाहरण के लिए, एथिल एसीटेट, क्लोरोफॉर्म, इथाइल ईथर). कुछ देशों में एथिल अल्कोहल का उपयोग मोटर ईंधन के रूप में किया जाता है।

सूक्ष्मजीवों की मदद से किए गए अल्कोहलिक किण्वन (देखें) के लिए धन्यवाद, कार्बोहाइड्रेट से एथिल अल्कोहल का निर्माण (देखें) प्रकृति और रोजमर्रा की जिंदगी दोनों में आम है और प्राचीन काल से मनुष्य द्वारा इसमें महारत हासिल की गई है। एथिल अल्कोहल अल्प मात्रा में पाया जाता है प्राकृतिक जल, मिट्टी, वर्षा, में यह पाया जाता है ताजी पत्तियाँपौधे, दूध, पशु ऊतक। एथिल अल्कोहल के अंश मानव मस्तिष्क के ऊतकों, मांसपेशियों और यकृत में पाए गए; मानव रक्त में सामान्यतः 0.03-0.04°/00 अल्कोहल होता है।

एथिल अल्कोहल C2H5OH एक रंगहीन हीड्रोस्कोपिक तरल है जिसमें तीखा स्वाद और एक विशिष्ट (अल्कोहलिक) गंध होती है; क्वथनांक 78.39°, t°UJl - 114.15°, विशिष्ट गुरुत्व (20° पर) 0.789, अपवर्तनांक 20° 1.3614 पर। एथिल अल्कोहल आसानी से प्रज्वलित होता है और थोड़ी रंगीन लौ के साथ जलता है, फ़्लैश बिंदु 14°, हवा में एथिल अल्कोहल वाष्प के विस्फोट की सांद्रता सीमा 3 से 19 वोल्ट% तक होती है। हवा में एथिल अल्कोहल की अधिकतम अनुमेय सांद्रता कार्य क्षेत्र 1000 mg/m3 है. अन्य अल्कोहल (देखें) की तरह, तरल अवस्था में एथिल अल्कोहल अंतर-आणविक हाइड्रोजन बांड के गठन के कारण दृढ़ता से जुड़ा होता है। साधारण एथिल अल्कोहल पानी (क्वथनांक 78.15°) के साथ एक एज़ोट्रोपिक मिश्रण (एज़ोट्रोपिक मिश्रण देखें) है, जिसमें 95.57% इथेनॉल होता है, जिससे, यदि आवश्यक हो, तो निर्जल, तथाकथित निरपेक्ष, अल्कोहल प्राप्त होता है। एथिल अल्कोहल कई कार्बनिक तरल पदार्थों (बेंजीन, क्लोरोफॉर्म, एथिल एसीटेट, आदि) के साथ एज़ोट्रोपिक मिश्रण भी पैदा करता है। एथिल अल्कोहल पानी, अल्कोहल, एथिल ईथर (देखें), ग्लिसरीन (देखें), एसीटोन (देखें) और कई अन्य सॉल्वैंट्स के साथ सभी अनुपात में (पानी के साथ - गर्मी की रिहाई और मात्रा में कमी के साथ) मिश्रित होता है। एथिल अल्कोहल कई कार्बनिक पदार्थ और कुछ को घोल देता है अकार्बनिक यौगिक, प्रयोगशाला अभ्यास में यह सबसे अधिक उपयोग किए जाने वाले सॉल्वैंट्स में से एक के रूप में कार्य करता है (देखें)। कुछ अकार्बनिक लवणों (देखें) के साथ, एथिल अल्कोहल क्रिस्टल सॉल्वेट्स बनाता है, उदाहरण के लिए CaC12 4C2H5OH क्रिस्टल सॉल्वेट्स एथिल अल्कोहल और व्यक्तिगत कार्बनिक यौगिकों के साथ भी बनते हैं (देखें)।

एथिल अल्कोहल की विशेषता प्राथमिक अल्कोहल के रासायनिक गुण हैं। ऑक्सीकरण या उत्प्रेरक डिहाइड्रोजनेशन के दौरान, एथिल अल्कोहल एसिटालडिहाइड (एल्डिहाइड देखें) में परिवर्तित हो जाता है, और अधिक जोरदार ऑक्सीकरण के साथ - एसिटिक एसिड (देखें) में। उत्प्रेरक (सल्फ्यूरिक एसिड, एल्यूमीनियम ऑक्साइड) की उपस्थिति में गर्म करने पर एथिल अल्कोहल से पानी का निष्कासन, स्थितियों के आधार पर, एथिलीन या डायथाइल ईथर (एथिल ईथर देखें) में परिवर्तित हो जाता है। कार्बोक्जिलिक और अकार्बनिक एसिड या उनके डेरिवेटिव के साथ, एथिल अल्कोहल एस्टर बनाता है (देखें)। इस प्रतिक्रिया का व्यापक रूप से सिंथेटिक और विश्लेषणात्मक उद्देश्यों के लिए उपयोग किया जाता है। हैलोजन परमाणु (C2H5OH + HBr - C2H5Br + H20) के लिए एथिल अल्कोहल अणु में हाइड्रॉक्सिल समूह के आदान-प्रदान से एथिल हैलाइड्स का निर्माण होता है - कार्बनिक संश्लेषण में उपयोग किए जाने वाले पदार्थ। जब एथिल अल्कोहल क्षारीय वातावरण में हैलोजन के साथ संपर्क करता है, तो तथाकथित हेलोफॉर्म दरार होती है: C2H5OH + 4X2 + 6NaOH- CHX3 + HCOONa + 5NaX + 5H20, जहां X क्लोरीन, ब्रोमीन या आयोडीन है। हेलोफॉर्म क्लीवेज का उपयोग क्लोरोफॉर्म प्राप्त करने (देखें) और एथिल अल्कोहल (आयोडोफॉर्म परीक्षण) का पता लगाने के लिए किया जाता है। क्षार धातुओं (देखें) के साथ, एथिल अल्कोहल अल्कोहल (एथिलेट्स) बनाता है: C2H5OH + Na -> -* C2H5ONa + V2H2। एथिल अल्कोहल को क्लोरीन करने से, ट्राइक्लोरोएसेटल्डिहाइड (क्लोरल) प्राप्त होता है: CH3CH2OH + 4C12 -> -> CC13CHO + 5HC1।

एथिल अल्कोहल के उत्पादन की पारंपरिक विधि कार्बोहाइड्रेट युक्त कच्चे माल (अनाज, आलू, गुड़) का किण्वन है। अल्कोहलिक किण्वन की कुल प्रतिक्रिया (C6H1206 -> -> 2C2H5OH + 2C02) एथिल अल्कोहल (90% से अधिक) की उच्च उपज के साथ होती है और इसमें ग्लूकोज (देखें) या फ्रुक्टोज (देखें) के क्रमिक टूटने के साथ कई चरण होते हैं। एसीटैल्डिहाइड में, जो एथिल अल्कोहल में अपचयित हो जाता है। यह प्रतिक्रिया यीस्ट अल्कोहल डिहाइड्रोजनेज (EC 1.1.99.8) द्वारा उत्प्रेरित होती है। एथिल अल्कोहल के परिणामी पतला घोल को रेक्टिफाइड अल्कोहल (96-96.5 वोल्ट% C2H5OH) बनाने के लिए आसवन द्वारा केंद्रित किया जाता है। स्टार्चयुक्त सामग्री प्राप्त करने के लिए उपयोग किया जाता है एथिल अल्कोहल, औरप्रारंभिक रूप से माल्ट एमाइलेज (एमाइलेज देखें) के साथ ग्लूकोज में पवित्रीकरण किया गया और फिर खमीर के साथ किण्वित किया गया। सेलूलोज़ हाइड्रोलिसिस उत्पाद (देखें) और इसके उत्पादन अपशिष्ट (सल्फाइट शराब) का उपयोग कार्बोहाइड्रेट युक्त कच्चे माल के रूप में भी किया जाता है। एथिल अल्कोहल कच्चे माल के किण्वन द्वारा प्राप्त किया जाता है उच्च सामग्रीपेक्टिन पदार्थ या लिग्निन में अशुद्धता के रूप में मिथाइल अल्कोहल की उल्लेखनीय मात्रा होती है (देखें)।

बड़ा व्यवहारिक महत्वएथिलीन से एथिल अल्कोहल का उत्पादन भी होता है: CH2 - CH2 + H20 + C2H5OH (प्रतिक्रिया ऊंचे तापमान और दबाव पर होती है और सल्फ्यूरिक एसिड द्वारा उत्प्रेरित होती है), साथ ही एसिड उत्प्रेरक की उपस्थिति में एथिलीन का प्रत्यक्ष जलयोजन; इस पद्धति का उपयोग वर्तमान में अधिकांश देशों में एथिल अल्कोहल की बड़ी मात्रा प्राप्त करने के लिए किया जाता है।

मानव शरीर में, एथिल अल्कोहल एसीटैल्डिहाइड में ऑक्सीकृत हो जाता है (एसिटाल्डिहाइड देखें): CH3CH2OH + NAD+ ^ CHdCHO + NADH + H+। यह प्रतिक्रिया लीवर के अल्कोहल डिहाइड्रोजनेज (ईसी 1.1.1.1) द्वारा उत्प्रेरित होती है; यह उत्प्रेरक एथिल अल्कोहल के चयापचय में प्राथमिक एंजाइम है। परिणामी एसीटैल्डिहाइड को (मुख्य रूप से यकृत में) एसिटिक एसिड में ऑक्सीकृत किया जाता है, जो एसिटाइल-सीओए में बदलकर चयापचय में शामिल हो जाता है (ट्राइकारबॉक्सिलिक एसिड चक्र देखें)।

एथिल अल्कोहल का मानव शरीर पर मादक और विषैला प्रभाव होता है, जो पहले उत्तेजना पैदा करता है और फिर केंद्रीय तंत्रिका तंत्र में तीव्र अवसाद पैदा करता है। तंत्रिका तंत्र(शराब का नशा देखें)। मादक पेय पदार्थों का व्यवस्थित सेवन, यहां तक ​​कि छोटी खुराक में भी, हानि की ओर ले जाता है आवश्यक कार्यशरीर और सभी अंगों और ऊतकों को गंभीर क्षति होती है जैविक रोगतंत्रिका और हृदय प्रणाली, यकृत, पाचन नाल, व्यक्ति के नैतिक और मानसिक पतन की ओर ले जाता है (शराबबंदी, पुरानी शराबबंदी देखें)।

विभिन्न अंगों को क्षति की डिग्री, विभिन्न आवृत्ति और क्षति की प्रगति की दर शराबियों द्वारा शराब के सेवन की खुराक और आवृत्ति पर निर्भर करती है। अल्कोहल नशा के सबसे विशिष्ट लक्षण, विशेष रूप से इसके तेज होने के चरण में, हेपेटोसाइट्स में तथाकथित अल्कोहलिक हाइलिन की बायोप्सी सामग्री के रूपात्मक अध्ययन के दौरान उपस्थिति और उपकला और मेसेनकाइमल कोशिकाओं के साइटोप्लाज्म में मध्यवर्ती फिलामेंट्स का संचय है ( उत्तरार्द्ध एक प्रोटीन चयापचय विकार की रूपात्मक अभिव्यक्ति है)। शराब के नशे के दौरान लिपिड चयापचय के विकार विभिन्न अंगों की कोशिकाओं के कोशिका द्रव्य में वसा समावेशन के संचय में प्रकट होते हैं। तथाकथित की सबसे विशिष्ट रूपात्मक अभिव्यक्तियाँ शराबी बीमारीप्रोटीन और लिपिड चयापचय में गड़बड़ी के संकेतों का एक संयोजन है, संवहनी भीड़ के रूप में गंभीर माइक्रोकिर्युलेटरी विकार, प्लास्मोरेजिया और रक्तस्राव की उपस्थिति; एक्सयूडेट में कार्यात्मक कमी के रूपात्मक संकेतों के साथ पॉलीमॉर्फोन्यूक्लियर ल्यूकोसाइट्स और मैक्रोफेज का प्रभुत्व है, जो एक शराबी में प्रतिरक्षा की कमी की स्थिति की पुष्टि करता है (इम्यूनोलॉजिकल कमी देखें)।

निर्धारण के तरीके. पानी के साथ मिश्रण में एथिल अल्कोहल की सामग्री विशेष तालिकाओं (स्पिरटोमेट्री) का उपयोग करके समाधान के घनत्व द्वारा निर्धारित की जाती है। एथिल अल्कोहल का रासायनिक पता लगाने के लिए, एक आयोडोफॉर्म परीक्षण का उपयोग किया जाता है, हालांकि, इसका उपयोग केवल उन पदार्थों की अनुपस्थिति में किया जा सकता है जो आयोडोफॉर्म (एसीटैल्डिहाइड, एसीटोन, लैक्टिक और) भी बनाते हैं। पाइरुविक अम्ल); बेंजोइक एसिड C6H5COOC2H5 के एथिल एस्टर का निर्माण, इसकी विशिष्ट गंध से पहचाना जाता है (यह ध्यान में रखना चाहिए कि मिथाइल अल्कोहल एक समान नमूना देता है), या नाइट्रो-बेंजोइक एसिड n-02NC6H4C00C2H5 के एथिल एस्टर का गठन, इसके पिघलने से निर्धारित होता है बिंदु (57°); साथ ही माध्यमिक एमाइन और सोडियम नाइट्रोप्रासाइड (साइमन का परीक्षण) के साथ एथिल अल्कोहल के ऑक्सीकरण द्वारा गठित एसीटैल्डिहाइड की एक विशिष्ट रंग प्रतिक्रिया। एथिल अल्कोहल का निर्धारण करने के लिए, इसके साथ आसानी से प्राप्त एस्टर विशिष्ट तापमानपिघलना (जी-नाइट्रोबेंजोइक एसिड, 3,5-डिनिट-रोबेंजोइक एसिड, आदि)। एथिल अल्कोहल सामग्री के मात्रात्मक निर्धारण के लिए जलीय समाधानसाइमन परीक्षण पर आधारित रेफ्रेक्टोमेट्री (देखें) और स्पेक्ट्रम फोटोमेट्री (देखें) का भी उपयोग किया जाता है। अत्याधुनिक रासायनिक तरीकेजैविक तरल पदार्थों में एथिल अल्कोहल का निर्धारण इसके ऑक्सीकरण और ऑक्सीकरण उत्पादों की सांद्रता के स्पेक्ट्रोफोटोमेट्रिक माप या अप्रयुक्त ऑक्सीडाइज़र के अनुमापन पर आधारित होता है, जो अक्सर डाइक्रोमेट होता है (टाइट्रीमेट्रिक विश्लेषण देखें); एथिल अल्कोहल को आसवन या प्रसार (विडमार्क विधि, आदि) द्वारा विश्लेषण किए गए नमूनों से प्रारंभिक रूप से अलग किया जाता है। एथिल अल्कोहल के निर्धारण के लिए एंजाइमैटिक तरीके अधिक विशिष्ट हैं, जो अल्कोहल डिहाइड्रोजनेज द्वारा इसके ऑक्सीकरण और परिणामी एनएडीएच की स्पेक्ट्रोफोटोमेट्री के साथ-साथ गैस-तरल क्रोमैटोग्राफी (देखें) का उपयोग करके एथिल अल्कोहल के निर्धारण पर आधारित हैं। ये विधियाँ साँस छोड़ने वाली हवा में एथिल अल्कोहल के निर्धारण के लिए भी लागू होती हैं। रक्त और मूत्र में एथिल अल्कोहल का मात्रात्मक निर्धारण एथिल अल्कोहल नशा का एक विश्वसनीय संकेतक है। गैस-तरल क्रोमैटोग्राफी का उपयोग करके एथिल अल्कोहल एकाग्रता का सबसे सटीक, विशिष्ट और संवेदनशील माप करने के लिए, 2-5 मिलीलीटर रक्त या मूत्र पर्याप्त है। एथिल अल्कोहल नशा स्थापित करने के लिए, इथेनॉल निर्धारित करने के लिए अन्य मात्रात्मक तरीकों का उपयोग किया जाता है, उदाहरण के लिए, विडमार्क विधि, टाइट्रिमेट्रिक विधि (अप्रतिक्रियाशील ऑक्सीडाइज़र का अनुमापन), आदि।

एथिल अल्कोहल की मात्रा निर्धारित करने के लिए, एक नस से 5-10 मिलीलीटर रक्त को एक छोटी परखनली में (किनारे तक) लें ताकि कोई हवा न रहे। एक साफ कंटेनर में छोड़े गए मूत्र की कुल मात्रा से समान मात्रा में मूत्र का नमूना लिया जाता है। त्वचा, बर्तनों और औजारों का उपचार एक गैर-वाष्पशील एंटीसेप्टिक से किया जाता है जिसमें एथिल अल्कोहल नहीं होता है। ली गई सामग्री को हमेशा रेफ्रिजरेटर में 1 दिन से अधिक समय तक संग्रहीत नहीं किया जा सकता है।

संदिग्ध मामलों में एथिल अल्कोहल के लिए गुणात्मक परीक्षण मद्य विषाक्तताप्रारंभिक और गैर-विशिष्ट हैं, इसलिए उनके परिणामों की पुष्टि एथिल अल्कोहल के मात्रात्मक निर्धारण द्वारा की जानी चाहिए। साँस छोड़ने वाली हवा में एथिल अल्कोहल वाष्प का पता इसे लेने के 10-20 मिनट बाद और 1.2-20 घंटों के भीतर लगाया जाता है, जो अल्कोहलिक पेय की ताकत और ली गई खुराक पर निर्भर करता है। एथिल अल्कोहल के गुणात्मक नमूनों में, सूचक ट्यूबों का उपयोग करके मोखोव और शिनकारेंको परीक्षण सबसे आम है। दोनों सिरों पर सील की गई ग्लास ट्यूबों में अभिकर्मक होता है नारंगी रंग- सिलिका जेल को सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड में क्रोमिक एनहाइड्राइड के घोल से उपचारित किया जाता है। परीक्षण करने के लिए, ट्यूब के सिरे तोड़ दिए जाते हैं, और परीक्षण करने वाला व्यक्ति 20-30 सेकंड के लिए ट्यूब में हवा डालता है। एथिल अल्कोहल वाष्प के प्रभाव में, क्रोमियम आयन कम हो जाते हैं, और अभिकर्मक का नारंगी रंग हरा या नीला हो जाता है। हालाँकि, एक सकारात्मक परिणाम तब भी प्राप्त किया जा सकता है जब अभिकर्मक मिथाइल अल्कोहल, एसीटोन (मधुमेह के रोगियों में), ईथर और एल्डिहाइड के वाष्प के संपर्क में आता है। गैसोलीन, एसिटिक एसिड, डाइक्लोरोइथेन और फिनोल के वाष्प अभिकर्मक को गहरे भूरे रंग में रंग देते हैं। आमतौर पर कम इस्तेमाल किया जाने वाला रैपोपोर्ट परीक्षण है, जो आसुत जल में साँस छोड़ने वाली हवा में निहित एथिल अल्कोहल के विघटन और सल्फ्यूरिक एसिड की उपस्थिति में पोटेशियम परमैंगनेट के साथ इसके बाद के ऑक्सीकरण पर आधारित है। इससे घोल का रंग बदल जाता है। यह परीक्षण भी विशिष्ट नहीं है, क्योंकि इसका उपयोग करते समय सकारात्मक परिणाम ईथर, एसीटोन, गैसोलीन, हाइड्रोजन सल्फाइड और मिथाइल अल्कोहल के वाष्प को पानी में घोलकर प्राप्त किया जा सकता है। मूत्र या मस्तिष्कमेरु द्रव में एथिल अल्कोहल की उपस्थिति निर्धारित करने के लिए, निकलू परीक्षण का उपयोग करें, जो क्रिस्टलीय पोटेशियम परमैंगनेट और केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के क्रमिक योग के बाद परीक्षण तरल के रंग में नारंगी से हरे रंग में परिवर्तन पर आधारित है।

एथिल अल्कोहल के विषाक्त प्रभाव का तंत्र केंद्रीय तंत्रिका तंत्र, मुख्य रूप से कॉर्टेक्स की तंत्रिका कोशिकाओं को इसकी चयनात्मक क्षति से जुड़ा हुआ है। प्रमस्तिष्क गोलार्ध(शराब का नशा देखें)। एथिल अल्कोहल (बार्बिट्यूरिक नींद की गोलियाँ, ट्रैंक्विलाइज़र, कार्बन मोनोऑक्साइड, आदि) के साथ शरीर में एक साथ प्रवेश करने वाले कई पदार्थ इसके प्रभाव को बढ़ाते हैं। बेसल चयापचय को बढ़ाने वाले पदार्थ आमतौर पर शरीर में एथिल अल्कोहल द्वारा ऑक्सीकरण की दर को बढ़ाते हैं। इन पदार्थों में एड्रेनालाईन (देखें), इंसुलिन (देखें), थायरोक्सिन (देखें), आदि शामिल हैं। कुछ पदार्थ एथिल अल्कोहल (फेनामाइन, पेरविटिन, आदि) के प्रत्यक्ष विरोधी हैं और, जब शरीर में पेश किए जाते हैं, तो बाहरी अभिव्यक्तियों को काफी कमजोर कर देते हैं। एथिल अल्कोहल नशा शराब।

नशे के पहले चरण में, एथिल अल्कोहल रक्त में जमा हो जाता है, औसतन 1-1.2 (पुनरुत्थान चरण) के बाद अधिकतम तक पहुंच जाता है। रक्त और अन्य तरल पदार्थों, अंगों और ऊतकों में एथिल अल्कोहल की सांद्रता में थोड़े समय के संतुलन के बाद, रक्त में अल्कोहल की मात्रा धीरे-धीरे कम हो जाती है, जबकि साथ ही मूत्र में इसकी सांद्रता बढ़ जाती है (उन्मूलन चरण)।

शराब के नशे को स्थापित करने के लिए एक परीक्षा कानून प्रवर्तन एजेंसियों, अदालत और संस्थानों के प्रशासन के निर्देश पर की जाती है। परीक्षा रिपोर्ट में इतिहास संबंधी जानकारी (पिछली बीमारियाँ और चोटें, एथिल अल्कोहल लेने की आवृत्ति, इसकी सहनशीलता, समय) बताई जानी चाहिए अंतिम नियुक्तिअल्कोहल, आदि), वस्तुनिष्ठ अनुसंधान डेटा - शरीर का गठन और वजन (द्रव्यमान), नैदानिक ​​​​परीक्षा और मनो-तकनीकी परीक्षणों के परिणाम, अल्कोहल के लिए गुणात्मक परीक्षणों के परिणाम और रक्त और मूत्र में एथिल अल्कोहल का मात्रात्मक निर्धारण। परीक्षा में दो चरण होते हैं: एक चिकित्सा परीक्षा, जो आमतौर पर न्यूरोलॉजिस्ट या मनोचिकित्सकों द्वारा की जाती है, और शरीर में एथिल अल्कोहल का पता लगाने के लिए रासायनिक अध्ययन।

"एथिल अल्कोहल के साथ घातक विषाक्तता के फोरेंसिक चिकित्सा निदान और इस मामले में की गई गलतियों पर पद्धति संबंधी दिशानिर्देश" यूएसएसआर (1974) के एम3 रक्त में अल्कोहल की विभिन्न सांद्रता के निम्नलिखित सांकेतिक विष विज्ञान मूल्यांकन की सिफारिश करते हैं: 0.3%0 से कम - नहीं शराब का प्रभाव; 0.3 से 0.5%0 तक - शराब का मामूली प्रभाव; 0.5 से 1.5% तक - हल्का नशा; 1.5 से 2.5% तक - मध्यम नशा; 2.5 से 3% तक - गंभीर नशा; 3 से 5%0 तक - गंभीर विषाक्तता, मृत्यु हो सकती है; 5% और उससे अधिक से - घातक विषाक्तता। उपरोक्त अनुमान केवल पुनर्वसन चरण के लिए लागू है। उन्मूलन चरण में, शराब पीने वाले व्यक्ति की स्थिति ऊपर बताई गई तुलना में आसान या अधिक गंभीर हो सकती है, इसलिए यह आवश्यक है तुलनात्मक मूल्यांकनरक्त और मूत्र में एथिल अल्कोहल की मात्रा।

रक्त में एथिल अल्कोहल की अनुपस्थिति और मूत्र में इसकी उपस्थिति एथिल अल्कोहल लेने के तथ्य को इंगित करती है, लेकिन किसी को अल्कोहल नशा की डिग्री निर्धारित करने की अनुमति नहीं देती है। रक्त और मूत्र में एथिल अल्कोहल की सांद्रता की तुलना करके, आप मोटे तौर पर शराब पीने का समय निर्धारित कर सकते हैं।

किसी शव की फोरेंसिक चिकित्सा जांच के दौरान एथिल अल्कोहल का पता लगाना घातक एथिल अल्कोहल विषाक्तता के निदान और मृत्यु से पहले शराब के नशे के तथ्य को स्थापित करने के लिए महत्वपूर्ण है। शव में एथिल अल्कोहल की सांद्रता निर्धारित करना, इतिहास संबंधी डेटा एकत्र करना, मृतक की उम्र स्थापित करना, मृत्यु की परिस्थितियों के बारे में जानकारी एकत्र करना आदि आवश्यक है। घातक खुराक 200-300 मिलीलीटर शुद्ध एथिल अल्कोहल मानी जाती है। , लेकिन यह खुराक उम्र, एथिल अल्कोहल की लत, स्वास्थ्य स्थितियों आदि के आधार पर भिन्न होती है। शराब के आदी लोगों और पुरानी शराबियों के लिए, घातक खुराक कई गुना अधिक हो सकती है। शराब के नशे की किसी भी अवस्था में एथिल अल्कोहल विषाक्तता से मृत्यु संभव है। रक्त में एथिल अल्कोहल की औसत घातक सांद्रता 3.5-5% मानी जाती है, और 5% से ऊपर की सांद्रता निश्चित रूप से घातक है।

एथिल अल्कोहल विषाक्तता कई बीमारियों के पाठ्यक्रम को बढ़ा देती है और मृत्यु में योगदान कर सकती है। इसे निभाना जरूरी है क्रमानुसार रोग का निदानतीव्र एथिल अल्कोहल विषाक्तता से मृत्यु के साथ-साथ तीव्र शराब के नशे की स्थिति में होने वाली बीमारी (आमतौर पर हृदय संबंधी) से मृत्यु। मृत्यु के कारण के रूप में तीव्र एथिल अल्कोहल विषाक्तता को स्थापित करने के लिए बहुत सावधानी से संपर्क किया जाना चाहिए और सभी मामलों में इस निष्कर्ष पर सावधानीपूर्वक तर्क दिया जाना चाहिए।

पी.आई. नोविकोव (1967) एक शव में एथिल अल्कोहल की मात्रात्मक सामग्री का आकलन करने के लिए रासायनिक परीक्षण के लिए रक्त, मूत्र, पेट की सामग्री और मस्तिष्कमेरु द्रव लेने की सलाह देते हैं। इन तरल पदार्थों में एथिल अल्कोहल की सांद्रता का अनुपात शराब के नशे की अवस्था, एथिल अल्कोहल लेने का समय और ली गई खुराक को लगभग निर्धारित करना संभव बनाता है। यदि पूरी लाश को नहीं, बल्कि केवल उसके अलग-अलग हिस्सों को फोरेंसिक मेडिकल जांच के अधीन किया जाता है, तो आंतरिक अंगों या मांसपेशियों में एथिल अल्कोहल की एकाग्रता निर्धारित की जा सकती है, इसके बाद रक्त में एथिल अल्कोहल सामग्री में रूपांतरण किया जा सकता है। यह याद रखना चाहिए कि शव में पुटीय सक्रिय अपघटन के दौरान, एथिल अल्कोहल बनता है, जिसकी एकाग्रता 0.5-1% तक पहुंच सकती है।

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इथेनॉल - यह पदार्थ क्या है? इसके क्या उपयोग हैं और इसका उत्पादन कैसे किया जाता है? इथेनॉल को हर कोई एक अलग नाम से जानता है - अल्कोहल। बेशक, यह पूरी तरह से सही पदनाम नहीं है। लेकिन इस बीच, "अल्कोहल" शब्द से हमारा तात्पर्य "इथेनॉल" से है। यहां तक ​​कि हमारे पूर्वज भी इसके अस्तित्व के बारे में जानते थे। उन्होंने इसे किण्वन प्रक्रिया के माध्यम से प्राप्त किया। उन्होंने उपयोग किया विभिन्न उत्पादअनाज से लेकर जामुन तक. लेकिन परिणामी मैश में, जिसे पुराने दिनों में मादक पेय कहा जाता था, इथेनॉल की मात्रा 15 प्रतिशत से अधिक नहीं थी। आसवन प्रक्रियाओं का अध्ययन करने के बाद ही शुद्ध अल्कोहल को अलग किया जा सकता था।

इथेनॉल - यह क्या है?

इथेनॉल एक मोनोहाइड्रिक अल्कोहल है। सामान्य परिस्थितियों में, यह एक विशिष्ट गंध और स्वाद वाला अस्थिर, रंगहीन, ज्वलनशील तरल है। इथेनॉल पाया गया व्यापक अनुप्रयोगउद्योग, चिकित्सा और रोजमर्रा की जिंदगी में। यह एक उत्कृष्ट कीटाणुनाशक है. अल्कोहल का उपयोग ईंधन और विलायक के रूप में किया जाता है। लेकिन सबसे अधिक, इथेनॉल फॉर्मूला C2H5OH मादक पेय पदार्थों के प्रेमियों के लिए जाना जाता है। यह इस क्षेत्र में है कि इस पदार्थ को व्यापक अनुप्रयोग मिला है। लेकिन हमें ये नहीं भूलना चाहिए कि शराब है सक्रिय घटकमादक पेय एक तीव्र अवसादक हैं। यह मनो-सक्रिय पदार्थ केंद्रीय तंत्रिका तंत्र को बाधित कर सकता है और गंभीर लत का कारण बन सकता है।

आजकल, ऐसा उद्योग ढूंढना मुश्किल है जो इथेनॉल का उपयोग न करता हो। शराब के सभी लाभों को सूचीबद्ध करना कठिन है। लेकिन इसके गुणों को सबसे ज्यादा फार्मास्यूटिकल्स में सराहा गया। इथेनॉल लगभग सभी औषधीय टिंचरों का मुख्य घटक है। मानव रोगों के इलाज के लिए कई "दादी के नुस्खे" इस पदार्थ पर आधारित हैं। यह पौधों से सभी लाभकारी पदार्थों को खींचकर एकत्रित कर लेता है। अल्कोहल के इस गुण का उपयोग घरेलू हर्बल और बेरी टिंचर के उत्पादन में किया गया है। और यद्यपि ये मादक पेय हैं, ये संयमित मात्रा में स्वास्थ्य लाभ प्रदान करते हैं।

इथेनॉल के लाभ

इथेनॉल का सूत्र स्कूली रसायन विज्ञान के पाठों से सभी को पता है। लेकिन हर कोई तुरंत इसका जवाब नहीं दे सकता कि इस रसायन के क्या फायदे हैं। वास्तव में, ऐसे उद्योग की कल्पना करना कठिन है जो शराब का उपयोग नहीं करता हो। सबसे पहले, इथेनॉल का उपयोग दवा में एक शक्तिशाली कीटाणुनाशक के रूप में किया जाता है। उन पर कार्रवाई की जा रही है परिचालन सतहऔर घाव. अल्कोहल का सूक्ष्मजीवों के लगभग सभी समूहों पर हानिकारक प्रभाव पड़ता है। लेकिन इथेनॉल का इस्तेमाल सिर्फ सर्जरी में ही नहीं किया जाता है। यह औषधीय अर्क और टिंचर के उत्पादन के लिए अपरिहार्य है।

छोटी खुराक में शराब मानव शरीर के लिए फायदेमंद होती है। यह रक्त को पतला करने, रक्त परिसंचरण में सुधार करने और रक्त वाहिकाओं को फैलाने में मदद करता है। यहां तक ​​कि इसका उपयोग हृदय संबंधी बीमारियों को रोकने के लिए भी किया जाता है। इथेनॉल गैस्ट्रोइंटेस्टाइनल ट्रैक्ट के कामकाज को बेहतर बनाने में मदद करता है। लेकिन केवल वास्तव में छोटी खुराक में।

विशेष मामलों में, शराब का मनोदैहिक प्रभाव सबसे गंभीर दर्द को ख़त्म कर सकता है। इथेनॉल को कॉस्मेटोलॉजी में भी आवेदन मिला है। इसके उच्चारण के लिए धन्यवाद एंटीसेप्टिक गुणयह समस्याग्रस्त और तैलीय त्वचा के लिए लगभग सभी क्लींजिंग लोशन में शामिल है।

इथेनॉल के नुकसान

इथेनॉल किण्वन द्वारा निर्मित एक अल्कोहल है। यदि इसका अधिक मात्रा में सेवन किया जाए तो यह गंभीर विषाक्त विषाक्तता और यहां तक ​​कि कोमा का कारण भी बन सकता है। यह पदार्थ मादक पेय पदार्थों का हिस्सा है। शराब गंभीर मनोवैज्ञानिक और शारीरिक निर्भरता का कारण बनती है। शराबखोरी को एक बीमारी माना जाता है। इथेनॉल के खतरे तुरंत बड़े पैमाने पर नशे के दृश्यों से जुड़े हैं। अल्कोहल युक्त पेय पदार्थों के अत्यधिक सेवन से न केवल नुकसान होता है विषाक्त भोजन. सब कुछ बहुत अधिक जटिल है. बार-बार शराब पीने से लगभग सभी अंग प्रणालियों पर असर पड़ता है। ऑक्सीजन भुखमरी से, जो इथेनॉल का कारण बनता है, बड़ी संख्या में मस्तिष्क कोशिकाएं मर जाती हैं। पहले चरण में याददाश्त कमजोर हो जाती है। तब व्यक्ति को गुर्दे, यकृत, आंत, पेट, रक्त वाहिकाओं और हृदय के रोग विकसित हो जाते हैं। पुरुषों को शक्ति की हानि का अनुभव होता है। पर देर के चरणशराबी मानसिक विकृति प्रदर्शित करता है।

शराब का इतिहास

इथेनॉल - यह पदार्थ क्या है और इसे कैसे प्राप्त किया गया? हर कोई नहीं जानता कि इसका उपयोग प्रागैतिहासिक काल से किया जाता रहा है। इसे मादक पेय पदार्थों में शामिल किया गया था। सच है, इसकी सघनता छोटी थी। लेकिन इस बीच चीन में 9,000 साल पुराने चीनी मिट्टी के बर्तनों पर शराब के अंश पाए गए। इससे स्पष्ट पता चलता है कि नवपाषाण युग में लोग शराब युक्त पेय पीते थे।

पहला मामला 12वीं शताब्दी में सालेर्नो में दर्ज किया गया था। सच है, यह पानी-अल्कोहल मिश्रण था। शुद्ध इथेनॉल को 1796 में जोहान टोबियास लोविट्ज़ द्वारा पृथक किया गया था। उन्होंने सक्रिय कार्बन निस्पंदन विधि का उपयोग किया। इस तरह से इथेनॉल का उत्पादन लंबे समय तक एकमात्र तरीका रहा। अल्कोहल के सूत्र की गणना निकोलो-थियोडोर डी सॉसर द्वारा की गई थी, और एंटोनी लावोइसियर द्वारा इसे कार्बन यौगिक के रूप में वर्णित किया गया था। 19वीं और 20वीं सदी में कई वैज्ञानिकों ने इथेनॉल का अध्ययन किया। इसके सभी गुणों का अध्ययन किया गया है। वर्तमान में, यह व्यापक हो गया है और मानव गतिविधि के लगभग सभी क्षेत्रों में इसका उपयोग किया जाता है।

अल्कोहलिक किण्वन द्वारा इथेनॉल का उत्पादन

शायद सबसे ज्यादा ज्ञात विधिइथेनॉल का उत्पादन अल्कोहलिक किण्वन है। यह तभी संभव है जब जैविक उत्पादों का उपयोग किया जाए जिनमें बड़ी मात्रा में कार्बोहाइड्रेट होते हैं, जैसे अंगूर, सेब और जामुन। किण्वन को सक्रिय रूप से आगे बढ़ाने के लिए एक अन्य महत्वपूर्ण घटक खमीर, एंजाइम और बैक्टीरिया की उपस्थिति है। आलू, मक्का और चावल का प्रसंस्करण एक जैसा दिखता है। ईंधन अल्कोहल प्राप्त करने के लिए कच्ची चीनी का उपयोग किया जाता है, जो गन्ने से उत्पन्न होती है। प्रतिक्रिया काफी जटिल है. किण्वन के परिणामस्वरूप, एक समाधान प्राप्त होता है जिसमें 16% से अधिक इथेनॉल नहीं होता है। अधिक बहुत ज़्यादा गाड़ापनयह नहीं मिल सकता. यह इस तथ्य से समझाया गया है कि खमीर अधिक संतृप्त समाधानों में जीवित रहने में सक्षम नहीं है। इस प्रकार, परिणामी इथेनॉल को शुद्धिकरण और एकाग्रता प्रक्रियाओं के अधीन किया जाना चाहिए। आसवन प्रक्रियाओं का आमतौर पर उपयोग किया जाता है।

इथेनॉल का उत्पादन करने के लिए, विभिन्न उपभेदों के यीस्ट सैक्रोमाइसेस सेरेविसिया का उपयोग किया जाता है। सिद्धांत रूप में, वे सभी इस प्रक्रिया को सक्रिय करने में सक्षम हैं। चूरा का उपयोग पोषक तत्व सब्सट्रेट के रूप में या, वैकल्पिक रूप से, इससे प्राप्त समाधान के रूप में किया जा सकता है।

ईंधन

बहुत से लोग इथेनॉल के गुणों के बारे में जानते हैं। यह भी व्यापक रूप से ज्ञात है कि यह अल्कोहल या कीटाणुनाशक है। लेकिन शराब भी एक ईंधन है. इसका उपयोग रॉकेट इंजन में किया जाता है। ज्ञात तथ्य- प्रथम विश्व युद्ध के दौरान, दुनिया की पहली जर्मन बैलिस्टिक मिसाइल, वी-2 के लिए ईंधन के रूप में 70% जलीय इथेनॉल का उपयोग किया गया था।

वर्तमान में शराब का प्रचलन अधिक हो गया है। इसका उपयोग आंतरिक दहन इंजन और हीटिंग उपकरणों में ईंधन के रूप में किया जाता है। प्रयोगशालाओं में इसे अल्कोहल लैंप में डाला जाता है। इथेनॉल के उत्प्रेरक ऑक्सीकरण का उपयोग सैन्य और पर्यटक दोनों के लिए हीटिंग पैड बनाने के लिए किया जाता है। अल्कोहल का उपयोग इसकी आर्द्रताग्राहीता के कारण तरल पेट्रोलियम ईंधन के साथ मिश्रण में प्रतिबंध के साथ किया जाता है।

रासायनिक उद्योग में इथेनॉल

इथेनॉल का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है रसायन उद्योग. यह डायथाइल ईथर जैसे पदार्थों के उत्पादन के लिए कच्चे माल के रूप में कार्य करता है। एसीटिक अम्ल, क्लोरोफॉर्म, एथिलीन, एसीटैल्डिहाइड, टेट्राएथिल लेड, एथिल एसीटेट। पेंट और वार्निश उद्योग में, इथेनॉल का व्यापक रूप से विलायक के रूप में उपयोग किया जाता है। अल्कोहल विंडशील्ड वॉशर और एंटीफ्ीज़ का मुख्य घटक है। अल्कोहल का उपयोग घरेलू रसायनों में भी किया जाता है। यह डिटर्जेंट और सफाई उत्पादों का हिस्सा है। यह विशेष रूप से प्लंबिंग फिक्स्चर और कांच के लिए तरल पदार्थ की सफाई में एक घटक के रूप में आम है।

चिकित्सा में एथिल अल्कोहल

एथिल अल्कोहल को एंटीसेप्टिक के रूप में वर्गीकृत किया जा सकता है। इसका सूक्ष्मजीवों के लगभग सभी समूहों पर हानिकारक प्रभाव पड़ता है। यह बैक्टीरिया कोशिकाओं को नष्ट कर देता है और सूक्ष्म कवक. चिकित्सा में इथेनॉल का उपयोग लगभग सार्वभौमिक है। यह एक उत्कृष्ट सुखाने वाला और कीटाणुनाशक है। इसके टैनिंग गुणों के कारण, प्रसंस्करण के लिए अल्कोहल (96%) का उपयोग किया जाता है ऑपरेटिंग टेबलऔर सर्जन के हाथ.

इथेनॉल दवाओं के लिए एक विलायक है। इसका व्यापक रूप से टिंचर और अर्क बनाने के लिए उपयोग किया जाता है औषधीय जड़ी बूटियाँऔर अन्य पौधों की सामग्री। न्यूनतम एकाग्रताऐसे पदार्थों में अल्कोहल की मात्रा 18 प्रतिशत से अधिक नहीं होती है। इथेनॉल का उपयोग अक्सर परिरक्षक के रूप में किया जाता है।

एथिल अल्कोहल रगड़ने के लिए भी उत्कृष्ट है। बुखार के दौरान यह ठंडक पैदा करता है। बहुत बार, अल्कोहल का उपयोग वार्मिंग कंप्रेस के लिए किया जाता है। वहीं, यह बिल्कुल सुरक्षित है, त्वचा पर कोई लालिमा या जलन नहीं होती है। इसके अलावा, खिलाते समय इथेनॉल का उपयोग एंटीफोम के रूप में किया जाता है कृत्रिम रूप सेवेंटिलेशन के दौरान ऑक्सीजन. शराब भी सामान्य एनेस्थीसिया का एक घटक है, जिसका उपयोग दवाओं की कमी की स्थिति में किया जा सकता है।

अजीब तरह से, मेडिकल इथेनॉल का उपयोग मेथनॉल या एथिलीन ग्लाइकॉल जैसे जहरीले अल्कोहल के साथ विषाक्तता के लिए एक मारक के रूप में किया जाता है। इसकी क्रिया इस तथ्य के कारण है कि कई सब्सट्रेट्स की उपस्थिति में, एंजाइम अल्कोहल डिहाइड्रोजनेज केवल प्रतिस्पर्धी ऑक्सीकरण करता है। इसका कारण यह है कि विषाक्त मेथनॉल या एथिलीन ग्लाइकॉल के बाद इथेनॉल के तत्काल सेवन के बाद, शरीर को विषाक्त करने वाले मेटाबोलाइट्स की वर्तमान एकाग्रता में कमी देखी जाती है। मेथनॉल के लिए यह फॉर्मिक एसिड और फॉर्मेल्डिहाइड है, और एथिलीन ग्लाइकॉल के लिए यह ऑक्सालिक एसिड है।

खाद्य उद्योग

तो, इथेनॉल कैसे प्राप्त करें यह हमारे पूर्वजों को पता था। लेकिन इसका व्यापक उपयोग 19वीं और 20वीं शताब्दी में ही हुआ। पानी के साथ, इथेनॉल लगभग सभी मादक पेय पदार्थों का आधार है, मुख्य रूप से वोदका, जिन, रम, कॉन्यैक, व्हिस्की और बीयर। किण्वन द्वारा उत्पादित पेय पदार्थों में भी अल्कोहल कम मात्रा में पाया जाता है, उदाहरण के लिए, केफिर, कुमिस और क्वास। लेकिन इन्हें अल्कोहल की श्रेणी में नहीं रखा जाता है, क्योंकि इनमें अल्कोहल की मात्रा बहुत कम होती है। इस प्रकार, ताजा केफिर में इथेनॉल की मात्रा 0.12% से अधिक नहीं होती है। लेकिन अगर यह स्थिर हो जाए तो एकाग्रता 1% तक बढ़ सकती है। क्वास में थोड़ा अधिक एथिल अल्कोहल (1.2% तक) होता है। कुमिस में सबसे अधिक अल्कोहल होता है। ताज़ा में डेयरी उत्पादइसकी सांद्रता 1 से 3% तक होती है, और बसे हुए पानी में यह 4.5% तक पहुँच जाती है।

एथिल अल्कोहल एक अच्छा विलायक है। यह संपत्ति इसे खाद्य उद्योग में उपयोग करने की अनुमति देती है। इथेनॉल स्वाद के लिए एक विलायक है। इसके अलावा, इसका उपयोग पके हुए माल के लिए परिरक्षक के रूप में किया जा सकता है। के रूप में पंजीकृत है भोजन के पूरक E1510. इथेनॉल का ऊर्जा मूल्य 7.1 kcal/g है।

मानव शरीर पर इथेनॉल का प्रभाव

इथेनॉल का उत्पादन पूरी दुनिया में स्थापित हो चुका है। यह बहुमूल्य पदार्थमानव जीवन के कई क्षेत्रों में उपयोग किया जाता है। औषधि हैं. इस पदार्थ में भिगोए गए वाइप्स को कीटाणुनाशक के रूप में उपयोग किया जाता है। लेकिन अंतर्ग्रहण होने पर इथेनॉल का हमारे शरीर पर क्या प्रभाव पड़ता है? क्या यह लाभदायक है या हानिकारक? इन मुद्दों पर विस्तृत अध्ययन की आवश्यकता है। हर कोई जानता है कि मानवता सदियों से मादक पेय पदार्थों का सेवन कर रही है। लेकिन पिछली शताब्दी में ही शराब की समस्या व्यापक हो गई थी। हमारे पूर्वज मैश, मीड और यहां तक ​​कि अब बहुत लोकप्रिय बियर का सेवन करते थे, लेकिन इन सभी पेय में इथेनॉल का प्रतिशत कमजोर था। इसलिए, वे स्वास्थ्य को महत्वपूर्ण नुकसान नहीं पहुंचा सके। लेकिन दिमित्री इवानोविच मेंडेलीव द्वारा कुछ अनुपात में पानी के साथ शराब को पतला करने के बाद, सब कुछ बदल गया।

वर्तमान में शराबबंदी दुनिया के लगभग सभी देशों में एक समस्या है। एक बार शरीर में शराब पहुंच जाती है पैथोलॉजिकल प्रभावबिना किसी अपवाद के लगभग सभी अंगों तक। एकाग्रता, खुराक, जोखिम के मार्ग और जोखिम की अवधि के आधार पर, इथेनॉल विषाक्त और मादक प्रभाव प्रदर्शित कर सकता है। यह हृदय प्रणाली के कामकाज को बाधित कर सकता है और पेट और ग्रहणी संबंधी अल्सर सहित पाचन तंत्र के रोगों की घटना में योगदान कर सकता है। मादक प्रभाव से तात्पर्य अल्कोहल की स्तब्धता, दर्द के प्रति असंवेदनशीलता और केंद्रीय तंत्रिका तंत्र के कार्यों में अवसाद पैदा करने की क्षमता से है। इसके अलावा, व्यक्ति शराब के प्रति उत्साहित हो जाता है और बहुत जल्दी आदी हो जाता है। में कुछ मामलों मेंअत्यधिक इथेनॉल का सेवन कोमा का कारण बन सकता है।

जब हम मादक पेय पीते हैं तो हमारे शरीर में क्या होता है? इथेनॉल अणु केंद्रीय तंत्रिका तंत्र को नुकसान पहुंचा सकता है। शराब के प्रभाव में, हार्मोन एंडोर्फिन न्यूक्लियस एक्चुम्बेंस में और गंभीर शराब की लत वाले लोगों में ऑर्बिटोफ्रंटल कॉर्टेक्स में जारी होता है। लेकिन, इसके बावजूद इथेनॉल को मान्यता नहीं मिल पाई है नशीला पदार्थ, हालाँकि वह सभी उचित क्रियाएँ प्रदर्शित करता है। एथिल अल्कोहल को नियंत्रित पदार्थों की अंतर्राष्ट्रीय सूची में शामिल नहीं किया गया था। और इस विवादित मसला, क्योंकि कुछ खुराकों में, अर्थात् शरीर के वजन के प्रति 1 किलोग्राम प्रति 12 ग्राम पदार्थ, इथेनॉल पहले तीव्र विषाक्तता और फिर मृत्यु की ओर ले जाता है।

इथेनॉल किन रोगों का कारण बनता है?

इथेनॉल समाधान स्वयं कार्सिनोजेन नहीं है। लेकिन इसका मुख्य मेटाबोलाइट एसीटैल्डिहाइड है, जो एक विषैला और उत्परिवर्ती पदार्थ है। इसके अलावा, इसमें कार्सिनोजेनिक गुण भी होते हैं और कैंसर के विकास को भड़काते हैं। प्रायोगिक पशुओं पर प्रयोगशाला स्थितियों में इसके गुणों का अध्ययन किया गया। इन वैज्ञानिक कार्यों से बहुत दिलचस्प, लेकिन साथ ही चिंताजनक परिणाम सामने आए। यह पता चला है कि एसीटैल्डिहाइड सिर्फ एक कार्सिनोजेन नहीं है, यह डीएनए को नुकसान पहुंचा सकता है।

लंबे समय तक मादक पेय पदार्थों के सेवन से मनुष्यों में गैस्ट्रिटिस, यकृत का सिरोसिस, ग्रहणी संबंधी अल्सर, पेट का कैंसर, अन्नप्रणाली, छोटी आंत और मलाशय और हृदय संबंधी रोग हो सकते हैं। शरीर में इथेनॉल के नियमित संपर्क से मस्तिष्क के न्यूरॉन्स को ऑक्सीडेटिव क्षति हो सकती है। क्षति के कारण उनकी मृत्यु हो जाती है। अल्कोहल युक्त पेय पदार्थों के दुरुपयोग से शराब की लत और नैदानिक ​​मृत्यु होती है। जो लोग नियमित रूप से शराब पीते हैं, उनमें दिल का दौरा और स्ट्रोक होने का खतरा काफी बढ़ जाता है।

लेकिन ये इथेनॉल के सभी गुण नहीं हैं। यह पदार्थ एक प्राकृतिक मेटाबोलाइट है. कम मात्रा में इसे ऊतकों में संश्लेषित किया जा सकता है मानव शरीर. इसे सच कहा जाता है। यह कार्बोहाइड्रेट खाद्य पदार्थों के टूटने के परिणामस्वरूप भी उत्पन्न होता है जठरांत्र पथ. इस इथेनॉल को "सशर्त अंतर्जात अल्कोहल" कहा जाता है। क्या एक नियमित श्वासनली यंत्र शरीर में संश्लेषित अल्कोहल का पता लगा सकता है? सैद्धांतिक तौर पर यह संभव है. इसकी मात्रा शायद ही कभी 0.18 पीपीएम से अधिक हो। यह मान पर है निचली सीमासबसे आधुनिक माप उपकरण।