Qu'est-ce que l'ammoniac et l'ammoniac. L'ammoniac est de l'ammoniac

L'ammoniac (hydroxyde d'ammonium) est une solution aqueuse d'ammoniac. Il a une odeur âcre et une forte réaction alcaline.

L'ammoniac est obtenu à partir de l'azote atmosphérique et de l'hydrogène à haute température en présence d'un catalyseur. L'eau ammoniaquée est largement utilisée dans diverses sphères de la vie humaine. L'hydroxyde d'ammonium est un matériau pour la synthèse de nombreux médicaments. Malgré large application, ammoniac, ammoniac dangereux pour la santé humaine.

Hydroxyde d'ammonium : mécanisme d'action

Les vapeurs d'ammoniac excite par réflexe le système nerveux central, en particulier les centres de la moelle allongée. DANS concentrations élevées ils peuvent provoquer un arrêt réflexe de la respiration. Lorsqu'il est administré par voie orale, le médicament excite la muqueuse gastrique et provoque des vomissements.

Ammoniac : utilisation en médecine

En médecine le remède ci-dessus utilisé pour les évanouissements, pour stimuler les vomissements, ainsi qu'en externe pour les piqûres d'insectes, les névralgies, les myosites, pour traiter les mains des chirurgiens selon la méthode Spasokukotsky-Kochergin (diluée). Utilisation incorrecte une solution d'ammoniaque peut provoquer des brûlures de l'œsophage et de l'estomac. L'ammoniaque aqueuse peut être utilisée comme expectorant. Son effet expectorant est dû à effet irritant sur les muqueuses bronchiques. Pour stimuler la respiration et sortir le patient de l’inconscience, un coton-tige imbibé d’hydroxyde d’ammonium est délicatement porté au nez du patient (durée de 0,5 à 1 seconde). Pour faire vomir, les médecins prescrivent parfois l'utilisation d'ammoniaque par voie orale (uniquement en dilution - 5 à 10 gouttes pour 100 ml d'eau). Pour les piqûres d'insectes, il est recommandé d'utiliser l'hydroxyde d'ammonium sous forme de lotions.

Problèmes cosmétiques

L'ammoniaque aqueuse est utilisée en médecine traditionnelle pour éliminer les verrues et les papillomes. Pour ce faire, n'enroulez pas d'allumette ou de cure-dent un grand nombre de coton, trempez-le dans de l'ammoniaque et appliquez-le sur l'emplacement des excroissances pendant quelques secondes. Assurez-vous que la solution n'entre pas en contact avec la peau autour de la tumeur, car cela pourrait provoquer une brûlure. L'hydroxyde d'ammonium est également utilisé pour éliminer végétation indésirable sur le corps. Pour l'épilation ethnoscience recommande de préparer un mélange de composition suivante : 5 ml d'eau ammoniaquée, 35 ml d'éthanol à 98%, 5 ml huile de castor et 1,5 ml solution d'alcool iode - tout cela doit être soigneusement mélangé pour obtenir une masse homogène. Le produit obtenu doit être appliqué sur les zones à problèmes avec les cheveux deux fois par jour. En seulement deux ou trois jours, vous obtiendrez le résultat souhaité.

Contre-indications d'utilisation

Ce qui précède ne doit pas être utilisé pharmaceutique en cas de perte de conscience en l'absence ou en difficulté de conduction réflexe des récepteurs nasaux vers le cerveau. DANS dans ce cas le miracle de la « renaissance » avec l'ammoniaque n'aura pas lieu. Cela aidera dans cette situation administration parentérale d'autres médicaments. L'utilisation de l'eau ammoniaquée est contre-indiquée en présence d'eczéma suintant et de dermatite, car ce médicament provoquera une irritation encore plus importante de la peau et peut provoquer une brûlure.

Signes d'intoxication par les vapeurs d'ammoniac

Les principaux signes de dégagement de vapeurs d'ammoniac comprennent la toux, l'essoufflement, une sensation de lourdeur dans la poitrine et des spasmes du larynx. Un état d'excitation, des hallucinations, des nausées et des vomissements ainsi qu'un gonflement du système respiratoire surviennent souvent. À la suite d'un contact direct, une brûlure aux yeux peut survenir, nécessitant une assistance qualifiée immédiate. Si des solutions d'ammoniaque pénètrent à l'intérieur, aux signes d'intoxication ci-dessus doivent être ajoutés des douleurs dans l'œsophage, les intestins, l'estomac, une diarrhée avec du sang, une diminution pression artérielle. Cette condition met la vie en danger et nécessite une aide qualifiée immédiate !

Que faire en cas d'intoxication aux vapeurs d'ammoniac ?

Premiers secours en cas d'intoxication à l'ammoniaque : assurer un afflux maximal air fraisà l'intérieur (ouvrez la fenêtre); effectuer des lavages gastriques répétés ; donner à boire à la victime huile végétale, quelques Blancs d'oeufs, un verre de lait; fais-le si possible lavement nettoyant. Si de l'eau ammoniaquée non diluée entre en contact avec peau la victime aura également besoin assistance qualifiée. Dans ce cas, la principale aide thérapeutique consiste à rincer abondamment les zones touchées à l'eau pendant 10 à 15 minutes. L'utilisation de toute pommade dans les 24 heures est contre-indiquée. À l'avenir, le schéma thérapeutique sera le même que pour brûlures thermiques. Si de l'eau ammoniaquée entre en contact avec vos yeux, rincez-les immédiatement à l'eau courante, puis appliquez de l'huile d'olive ou Huile de vaseline, sulfacyl sodium, novocaïne avec adrénaline. Pour les spasmes laryngés, une chaleur locale, des inhalations, de l'atropine sont prescrites et, si nécessaire, une trachéotomie. Si nécessaire, une respiration artificielle doit être pratiquée.

L'ammoniac - un nettoyant universel

L'eau ammoniaquée est souvent utilisée pour nettoyer les objets en métaux précieux (argent, or). A cet effet, des solutions d'ammoniaque dans l'eau dans un rapport de 1:4 sont utilisées. Après le nettoyage, essuyez les bijoux avec un chiffon doux. N'oubliez pas qu'une solution aqueuse d'ammoniaque peut également être utilisée lors du lavage. Pour améliorer la mousse, ajoutez 2 à 3 cuillères à café d'hydroxyde d'ammonium dans un seau d'eau. Cette eau blanchit parfaitement les vêtements. Pour éliminer les taches de café et de chocolat, vous pouvez utiliser une solution d'ammoniaque diluée avec de l'eau dans un rapport de 1:25.

Pour enlever les taches sur les tissus en soie, il est bon d'utiliser une solution de composition suivante : 1 cuillère à café de glycérine, quelques gouttes d'eau ammoniaquée et 1 cuillère à café d'eau. Avant d'enlever la tache, assurez-vous de vérifier le tissu pour voir s'il se décolore. Il est préférable de nettoyer les zones brillantes des poignets et des cols des vestes, blousons et manteaux avec une éponge imbibée d'eau ammoniaquée (15-20 ml d'hydroxyde d'ammonium par litre d'eau). Si votre intérieur contient des objets anciens fabriqués à partir d'essences de bois comme le noyer ou le chêne, et que leur aspect laisse déjà beaucoup à désirer, ils peuvent être nettoyés avec une solution d'ammoniaque à 12 %. DANS types répertoriés les arbres contiennent du tanin qui, sous l'influence de l'eau ammoniaquée, acquiert une belle teinte brun-gris.

Le rôle de l'hydroxyde d'ammonium dans les systèmes biologiques

Cette substance est source importante de l'azote pour les systèmes vivants. Azote - élément chimique, nécessaire à la biosynthèse des acides aminés. L'hydroxyde d'ammonium est utilisé dans l'industrie pour produire les engrais azotés nécessaires à hauteur normale et le développement des cultures agricoles.

Dans les tissus humains et animaux, une quantité importante d’acides aminés est formée en raison du métabolisme. Des concentrations élevées d'ammoniac dans les tissus sont toxiques pour l'organisme. Le foie convertit l'hydroxyde d'ammonium en un produit moins toxique pour l'organisme : l'urée. Les maladies entraînant un dysfonctionnement hépatique (hépatite, cirrhose du foie, cholécystite) peuvent entraîner une augmentation de la concentration de la substance ci-dessus dans le sang (hyperammoniémie). L'hydroxyde d'ammonium intervient dans la régulation l'equilibre acide-base dans l'organisme.

L'ammoniac est un composé d'azote et d'hydrogène d'origine inorganique (nitrite d'hydrogène : NH 3). Dans notre vie, nous trouvons une utilisation très répandue de diverses façons son application.

L'ammoniac peut prendre divers états agrégation et, comme d'autres composés, peut être soit gazeux, soit forme liquide. L'ammoniac est un liquide à l'odeur peu agréable.

Une substance souvent utilisée dans les cours de chimie à l’école pour montrer de quoi il s’agit brûlures chimiques. L'ammoniac a jaune, on le reconnaît à son odeur caractéristique. Si la vapeur d'ammoniac est mélangée à l'air dans une proportion suffisante et la bonne quantité, une explosion peut alors se produire et, par conséquent, sa part dans l'air est ensuite considérablement réduite.

Actuellement, l'ammoniac peut être trouvé dans de nombreux endroits, allant des grandes entreprises industrielles, où il est utilisé pour l'entreposage frigorifique, et est utilisé en médecine. Après traitement approprié, une solution d'ammoniaque à 10 % est de l'ammoniaque (ammoniaque hydratée : NH 3 ·H 2 O). Auparavant, l’ammoniac était utilisé dans les sels odorants. Peu de gens savent cependant qu’il est utilisé comme composant de peintures ou… de levure chimique. Comme vous pouvez le constater, selon la forme sous laquelle se trouve le composé, il peut avoir des propriétés différentes.

L'ammoniac est le plus souvent utilisé dans les groupes frigorifiques et dans l'industrie de la réfrigération, principalement en raison de ses propriétés thermodynamiques. Cependant, l’ammoniac peut également être utilisé comme solvant, notamment pour dissoudre les métaux.

De l'ammoniac a été trouvé dans l'Egypte ancienne près du Temple d'Amon, auquel il doit son nom. Près Endroit sacré, une composition d'excréments de chameaux a été découverte pour la première fois.

Application en médecine

L'ammoniac est l'un des osmogènes (nouveaux sels d'amines pharmaceutiquement acceptables) que les humains peuvent détecter par l'odorat. Dire que l'ammoniac est de l'ammoniac est fondamentalement incorrect, car l'ammoniac est un composé d'hydrogène avec de l'azote, et l'ammoniac est un composé chimique d'ammoniac avec de l'eau, ce qui entraîne la formation d'hydrate d'ammoniac. Il existe une solution aqueuse incolore à 10 % d'ammoniaque (ammoniaque) avec odeur âcre.

• Il est utilisé en médecine (10 % et 25 %) comme émétique, antiseptique, analeptique et irritant.
• L'alcool est utilisé pour se remettre rapidement d'un évanouissement et d'un réveil.

Comment utiliser le produit ? Appliquez quelques gouttes sur un morceau de tissu, un pansement, du coton et portez-le au nez de la victime sans le toucher et maintenez pendant 2 minutes.

Intoxication alcoolique

Prenez 1 cuillère à soupe. eau et ajoutez 5 à 6 gouttes d'alcool. Donnez-le à une personne qui a subi une intoxication alcoolique.

Contrairement à méthodes traditionnelles, comme verser de l'eau ou se frotter l'oreille, la méthode permet de se réveiller et de former ses pensées afin de répondre aux questions, tout en ayant l'air complètement sobre.

Stérilisation des aiguilles

L'ammoniac peut être utilisée pour stériliser les aiguilles. Il vous suffit de l'essuyer avec un coton-tige imbibé d'alcool ou de maintenir l'aiguille dans une bouteille avec pendant quelques secondes.

Élimination des verrues

L'ammoniac élimine parfaitement les verrues. Un coton-tige imbibé d'alcool est pressé contre la surface de la verrue pendant 5 à 6 secondes. Pour éviter de vous brûler, ne touchez pas une peau saine.

Soulager les démangeaisons

Si vous diluez de l'ammoniaque avec de l'eau dans un rapport de 1:10, cela soulage les piqûres de taons et de moustiques, soulage les brûlures d'orties et d'autres plantes.

Four

Ici bonne idée Comment nettoyer facilement et simplement une cuisinière électrique (four). Vous devez le chauffer à environ 65 degrés Celsius, puis l'éteindre. Placez un petit bol de solution d'ammoniaque sur l'étagère supérieure et une casserole d'eau tout en bas. Fermez le four et laissez reposer toute la nuit. Le lendemain, retirez la vaisselle et aérez le four (l'odeur n'est pas très agréable). Lavez ensuite avec une solution d'ammoniaque additionnée de quelques gouttes de liquide vaisselle dissoutes dans 1 litre d'eau. Même les vieux dépôts de graisse brûlés sont nettoyés.

Un four à gaz peut être nettoyé de la même manière, mais avant d'installer le réservoir d'ammoniac, assurez-vous que tous les canaux de gaz sont bloqués.

Gril

Vous pouvez vous débarrasser des restes de nourriture brûlée. Placez le support sur une vieille serviette dans un grand lavabo (vous pouvez le faire dans une baignoire). Versez ½ tasse d'ammoniaque, laissez agir 15 minutes, puis retirez la grille, rincez-la et essuyez-la. La grille sera propre.

Cristal

Pour redonner de l'éclat aux verreries en cristal mat, vous devez les essuyer chiffon doux ou un pinceau trempé dans une solution de quelques gouttes d'ammoniaque diluées dans 2 cuillères à soupe. l'eau puis rincer à l'eau eau propre et essuyez avec un chiffon sec.

Odeur désagréable

Placez un récipient d'ammoniaque dans la pièce peinte. L'ammoniac absorbera l'odeur. Si après quelques jours vous ne ressentez aucune amélioration évidente, vous remarquerez du liquide dans les vaisseaux sanguins. Vous pouvez également utiliser du vinaigre avec des tranches de citron pour éliminer les odeurs.

Papillon de cuisine

Comment y faire face? Lavez simplement les armoires et les tiroirs avec une solution d’ammoniaque et d’eau (1/2 tasse d’alcool, 1 litre d’eau). Laissez les armoires et les tiroirs ouverts jusqu'à ce qu'ils soient complètement secs. Le papillon disparaîtra.

Argent et or

Pour renouveler vos bijoux en argent et en or, bijoux etc., plongez-les 10 minutes dans une solution de ½ cuillère à soupe. ammoniaque et 1 cuillère à soupe. eau chaude. Essuyez-les délicatement avec un chiffon doux et laissez sécher. Vous ne pouvez pas nettoyer les objets avec des perles ; ils deviendront gris et troubles.

Taches

L'ammoniaque enlève très bien les taches. Avant de l'utiliser sur de la laine, de la soie ou du lycra, assurez-vous qu'il est dilué et que la solution obtenue n'est pas concentrée à plus de 50 %.

1. Taches de sang, d'urine et de sueur. Faites tremper les vêtements avant de les laver dans une solution à 50 % d'ammoniaque.
2. Toutes les taches (sauf les taches grasses) peuvent être éliminées en pulvérisant une solution contenant à parts égales de l'ammoniaque, de l'eau et du liquide vaisselle. Versez-le dans un flacon pulvérisateur et saturez soigneusement les zones contaminées. Après quelques minutes, rincez.
3. Supprimez les traces de crayon. Utilisez quelques gouttes d'ammoniaque concentrée puis rincez abondamment. Si cela ne fonctionne pas, versez de la lessive liquide sur la tache et rincez à nouveau.

Chaussures

L'ammoniac peut être utilisé pour restaurer couleur blanche sneaker. Il suffit de les nettoyer avec une solution à parts égales d’eau et d’ammoniaque.

Tapis et tissus d'ameublement

Vous pouvez enlever les taches sur les tapis et les tissus d'ameublement avec une éponge imbibée d'une solution d'ammoniaque et eau chaude(1 cuillère à soupe d'ammoniaque pure pour 2 litres d'eau). Laisser sécher. Si nécessaire, répétez la procédure.

Fenêtre

Le verre peut être nettoyé avec une solution (1 cuillère à soupe d'ammoniaque pure, 3 cuillères à soupe d'eau). Les fenêtres seront propres, sans un seul grain de poussière. Vous pouvez également utiliser de la lanoline pour nettoyer les vitres.

Faïence

Pour garder la faïence propre, elle doit être lavée avec une solution (1/2 tasse d'ammoniaque pour 4 litres d'eau).

Plaque de pierre

Pour éliminer la plaque dentaire de l'évier, du lavabo et de la baignoire, il faut les nettoyer avec une solution d'ammoniaque et d'eau (1 cuillère à soupe d'alcool pour 4 litres d'eau), puis rincer abondamment.

La cire

La cire sur le sol jaunit avec le temps. Une solution (1 cuillère à soupe d'ammoniaque dissoute dans 2 litres d'eau) permettra d'éliminer les anciennes couches de cire du parquet et de rafraîchir le sol. Après quelques minutes, vous pouvez nettoyer les restes de cire avec un grattoir en plastique. Récupérez l'excès de liquide sur un chiffon et lavez soigneusement le sol avec de l'eau.

N'oubliez pas que la pièce dans laquelle vous avez utilisé de l'ammoniac doit être bien ventilée. Après tout, l'ammoniac est Substance chimique, ce qui peut provoquer une intoxication et Problèmes sérieux problèmes de santé, ainsi que des brûlures chimiques.

Ammoniac ou ammoniac est un composé d'azote et d'hydrogène de formule NH 3. C'est un gaz incolore avec une odeur âcre caractéristique. L'ammoniac contribue de manière significative aux besoins nutritionnels des organismes terrestres en agissant comme précurseur de la nourriture et des engrais. L'ammoniac est également, directement ou indirectement, un élément constitutif de la synthèse de nombreux produits pharmaceutiques et est utilisé dans de nombreux produits de nettoyage disponibles dans le commerce. Malgré son utilisation répandue, l’ammoniac est caustique et dangereux. La production mondiale d'ammoniac en 2012 devrait atteindre 198 millions de tonnes, soit une augmentation de 35 % par rapport à la production mondiale de 2006, qui était de 146,5 millions de tonnes.

... en raison de son métabolisme en acétone, qui est ensuite absorbée par l'organisme et transformée en acétate et en glucose. Dans le foie, l'isopropyle alcool s'oxyde. Isopropyle alcool(également isopropanol, propan-2-ol, 2-propanol, médicament alcool ou abrégé IPA) est le nom commun...

L'ammoniac utilisé à des fins commerciales est souvent appelé Ammoniac anhydre. Ce terme souligne l'absence d'eau dans le matériau. Puisque le NH 3 bout à −33,34 °C sous une pression de 1 atmosphère, le liquide doit être stocké sous haute pression ou à basse température. « L'ammoniac domestique » ou « hydroxyde d'ammonium » est une solution aqueuse de NH 3. La concentration de ces solutions est mesurée en unités de l'échelle Baume (densité), où 26 degrés Baume (environ 30 % en poids d'ammoniac à 15,5°C) est une concentration élevée typique d'un produit disponible dans le commerce. La concentration d'ammoniac domestique varie de 5 à 10 pour cent en poids d'ammoniac.

Nom parUICPA
Autres noms	Nitrure d'hydrogène Nitrure de trihydrogène Nitrosil
Identifiants
Numéro d'enregistrement CAS
Numéro de base de données PubChem
Numéro de base de données ChemSpider
Identifiant UNII
Numéro de base de données KEGG (Kyoto Encyclopedia of Genes and Genomes)
Définition dans MeSH (Catalogue et Thésaurus des Sciences Naturelles)
Numéro de base de données ChEBI
Numéro de base de données ChEMBL
Numéro dans le RTECS (Registre des Effets Toxiques composants chimiques)
Index dans l'annuaire Belshtein
Index dans l'annuaire de Gmelin
Index de la base de données 3DMet des structures métabolites 3D
Propriétés
Formule moléculaire
Masse molaire	17,031 g/mole
Apparence	Gaz incolore à forte odeur âcre
Densité	0,86 kg/m 3 (1,013 bar au point d'ébullition) 0,73 kg/m 3 (1,013 bar à 15°C) 681,9 kg/m 3 à −33,3 °C (liquide) 817 kg/m 3 à −80 °C (transparent solide)
Point de fusion	−77,73 °C, 195 K
Point d'ébullition	−33,34 °C, 240 K
solubilité dans l'eau	47% (0°C) 31% (25°C) 28% (50°C)
Acidité (p K un)	32,5 (−33°C), 10,5 (DMSO)
Basicité (p K b)
Structure
Forme moléculaire	Pyramide triangulaire
Moment dipolaire
Thermochimie
Enthalpie standard de formation Δ f H o 298	−46 kJ mol −1
Classement UE	Toxique ( T) Corrosif ( C) Dangereux pour environnement (N)
R- révolutions	R10, R23, R34, R50
Virages en S	(S1/2), S9, S16, S26, S36/37/39, S45, S61
Point d'éclair	Gaz inflammable ( cm. texte)
	50 ppm (25 ppm ACGIH (American Association of Industrial Hygienists) AUC ; 35 ppm exposition à court terme)
Connexions associées
Autres cations	Phosphine Arsine Stibine
Hydrures d'azote associés	Hydrazine Acide nitreux
Connexions associées	L'hydroxyde d'ammonium
Supplémentaire données
Structure et propriétés	n, εr, etc.
Données thermodynamiques	Comportement des phases Solide, liquide, gaz
Données spectrales	UV, IR, RMN, MS

4 NH 3 + 3 O 2 → 2 N 2 + 6 H 2 O ( g) (Δ Hºr = –1267,20 kJ/mol)

Changement d'enthalpie standard de combustion, Δ Hº c, exprimé par mole d'ammoniac et avec condensation de l'eau formée, est de −382,81 kJ/mol. Le diazote est un produit de combustion thermodynamique : tous les oxydes d’azote sont instables par rapport à l’azote et à l’oxygène, qui sont l’élément derrière le pot catalytique. Cependant, des oxydes d'azote peuvent se former sous forme de produits cinétiques en présence de catalyseurs appropriés, une réaction d'une grande importance industrielle dans la production d'acide nitrique :

4 NH 3 + 5 O 2 → 4 NON + 6 H 2 O

La réaction ultérieure conduit à de l'eau et du NO 2

2 NON + O 2 → 2 NON 2

La combustion de l'ammoniac dans l'air est très difficile en l'absence de catalyseur (tel qu'un treillis en platine) puisque la température de la flamme est généralement inférieure à la température d'inflammation du mélange ammoniac-air. La plage d'inflammabilité de l'ammoniac dans l'air est de 16 à 25 %.

Précurseur de composés azotés

L'ammoniac est directement ou indirectement un précurseur de la plupart des composés contenant de l'azote. Pratiquement tous les composés azotés synthétiques proviennent de l’ammoniac. Un produit dérivé important est l’acide nitrique. Ce matériau clé est obtenu grâce au procédé Ostwald en oxydant de l'ammoniac avec de l'air sur un catalyseur en platine à 700-850°C, ~9 atm. L'oxyde nitrique est intermédiaire dans cette transformation :

NH 3 + 2 O 2 → HNO 3 + H 2 O

L'acide nitrique est utilisé pour produire des engrais, des explosifs et de nombreux composés organiques contenant de l'azote.

Agent de nettoyage

L'ammoniac domestique est une solution de NH 3 dans l'eau (c'est-à-dire de l'hydroxyde d'ammonium) utilisée comme agent de nettoyage. usage général pour de nombreux types de surfaces. Étant donné que le nettoyage à l'ammoniaque donne une brillance relativement sans traces, l'une des façons les plus courantes de l'utiliser consiste à nettoyer le verre, la porcelaine et l'acier inoxydable. Il est également souvent utilisé pour nettoyer les fours et tremper les objets afin de les débarrasser de la saleté tenace. La concentration en ammoniac domestique varie en poids de 5 % à 10 % d'ammoniac.

Fermentation

Des solutions d'ammoniaque à des concentrations allant de 16 % à 25 % sont utilisées dans la fermentation industrielle comme source d'azote pour les micro-organismes et pour réguler le pH pendant la fermentation.

Agent antimicrobien pour produits alimentaires

Déjà en 1895, on savait que l'ammoniac est « antiseptique puissant... nécessite 1,4 gramme par litre pour maintenir un bouillon fort. L'ammoniac anhydre s'est révélé efficace comme agent antimicrobien dans l'alimentation animale et est maintenant utilisé commercialement pour réduire ou éliminer la contamination microbienne de la viande bovine.

En octobre 2009, le New York Times rapportait entreprise américaine Produits de boeuf inc. L'entreprise a transformé les parures grasses de bœuf, qui contenaient en moyenne 50 à 70 % de matières grasses, en 3,5 millions de kg par semaine de bœuf maigre et magnifiquement texturé (« bave rose ») en éliminant la graisse par la chaleur et la centrifugation, puis en les désinfectant. produit maigre ammoniac. Ministère Agriculture Les États-Unis ont jugé le processus efficace et sûr sur la base d'une étude (financée par Beef Products) qui a révélé que le traitement réduisait les niveaux indétectables de bactéries. E. Colito.

Poursuite de l'enquête sur le journal " LeNouveauYorkFois", publié en décembre 2009, a révélé des inquiétudes quant à la sécurité du processus, ainsi que des plaintes de consommateurs concernant le goût et l'odeur du bœuf traité avec des niveaux optimaux d'ammoniac. La semaine suivante, le journal publiait un éditorial intitulé « Plus dangers possibles viande hachée », rediscutant les questions soulevées dans l’article de presse. Quelques jours plus tard, un avertissement était joint à l'éditorial indiquant que l'article indiquait de manière incorrecte que deux lots de viande avaient été rappelés en raison de ce processus et que « la viande produite par Beef Products Inc. n'a été liée à aucune maladie. "clignote."

Usages mineurs et en développement

Refroidissement - R. 717

En raison des propriétés d’évaporation de l’ammoniac, c’est un réfrigérant efficace. Il était couramment utilisé avant la popularisation des chlorofluorocarbones (CFC). L'ammoniac anhydre est largement utilisé dans la réfrigération industrielle et les patinoires de hockey en raison de son efficacité énergétique élevée et de son faible coût. Il souffre cependant de sa toxicité, ce qui limite son utilisation domestique et à petite échelle. En plus de son utilisation dans la réfrigération moderne à compression de vapeur, il était utilisé en mélange avec de l'hydrogène et de l'eau dans les réfrigérateurs à absorption. Le cycle Kalina, tout acquérir valeur plus élevée et l'importance croissante des centrales géothermiques dépend de la large plage d'ébullition de la solution ammoniac-eau.

Pour purifier les émissions de gaz d’impuretés

L'ammoniac est utilisé pour éliminer le SO2 provenant de la combustion de combustibles fossiles et le produit résultant est converti en sulfate d'ammonium pour être utilisé comme engrais. L'ammoniac neutralise les polluants d'oxyde d'azote (NOx) émis par les moteurs diesel. Cette technologie, appelée SCR (sélective catalytic réduction), s'appuie sur un catalyseur à base de vanadium. L'ammoniac peut être utilisé pour adoucir les déversements de gaz phosgène.

Comme carburant

L'ammoniac a été utilisé pendant la Seconde Guerre mondiale pour les bus en Belgique et dans l'énergie automobile et solaire jusqu'en 1900. L'ammoniac liquide a également été utilisé pour alimenter le moteur-fusée Reaction Motors XLR99 qui a lancé l'avion de recherche supersonique X-15. Bien que l’ammoniac ne soit pas aussi puissant que les autres carburants, il ne laisse aucune suie dans un moteur-fusée réutilisable et sa densité correspond à peu près à celle du comburant, l’oxygène liquide, qui a simplifié la conception des avions.

L'ammoniac a été proposé comme alternative pratique aux combustibles fossiles pour les moteurs combustion interne. Le pouvoir calorifique de l’ammoniac est de 22,5 MJ/kg, soit près de la moitié du pouvoir calorifique du diesel. Dans un moteur conventionnel, dans lequel la vapeur d'eau n'est pas condensée, le pouvoir calorifique de l'ammoniac sera inférieur de près de 21 % à ce chiffre. Il peut être utilisé dans les moteurs existants avec seulement des modifications mineures aux carburateurs/injecteurs.

Répondre à ces exigences nécessiterait d’importants investissements en capital pour augmenter les niveaux de production existants. Bien que l'ammoniac soit le deuxième produit chimique le plus couramment produit, l'ampleur de sa production est une petite partie consommation mondiale de pétrole. Il pourrait être produit à partir de sources d'énergie renouvelables comme le charbon et énergie nucléaire. Cependant, elle est nettement moins efficace que les batteries. La station Rjukan de 60 MW à Telemark, en Norvège, a produit de l'ammoniac par électrolyse de l'eau pendant de nombreuses années à partir de 1913, produisant ainsi des engrais pour une grande partie de l'Europe. Lorsqu'il est produit à partir du charbon, le CO 2 peut être facilement isolé (les produits de combustion sont l'azote et l'eau). En 1981, une entreprise canadienne a converti une Chevrolet Impala 1981 pour qu'elle fonctionne à l'ammoniac comme carburant.

Des moteurs et des moteurs à ammoniac ont été proposés et parfois utilisés, utilisant l'ammoniac comme fluide de travail. Le principe est similaire à celui utilisé dans une locomotive à vapeur, mais avec de l'ammoniac comme fluide de travail au lieu de la vapeur ou de l'air comprimé. Les moteurs à ammoniac ont été utilisés expérimentalement au 19e siècle Gurney Goldsworthy au Royaume-Uni et dans les tramways de la Nouvelle-Orléans aux États-Unis.

L'ammoniac comme stimulant

L'ammoniac a trouvé une utilisation significative dans divers types sport, en particulier dans les compétitions d'haltérophilie et l'haltérophilie olympique, ainsi que stimulateur respiratoire. L'ammoniac est couramment utilisé dans la production illicite de méthamphétamine grâce à la réduction Burch. La méthode de Burch pour fabriquer de la méthamphétamine est dangereuse car le métal alcalin et l'ammoniac liquide sont extrêmement réactifs et la température de l'ammoniac liquide le rend susceptible à une ébullition explosive lorsque les réactifs sont ajoutés.

Textile

L'ammoniac liquide est utilisé pour traiter les matériaux en coton, conférant des propriétés similaires à celles du mercerisage utilisant des alcalis. Il est notamment utilisé pour le prélavage de la laine.

Gaz de levage

À température et pression standard, l'ammoniac est moins dense que l'atmosphère, ayant environ 60 % de la capacité de transport de l'hydrogène ou de l'hélium. L'ammoniac était parfois utilisé pour remplir les ballons météorologiques comme gaz de levage. En raison de son point d’ébullition relativement élevé (par rapport à l’hélium et à l’hydrogène), l’ammoniac peut potentiellement être refroidi et liquéfié à bord. avion pour réduire la portance et ajouter du ballast (et revenir au gaz pour ajouter de la portance et réduire le ballast).

Travail du bois

L'ammoniac était utilisé pour assombrir le chêne blanc scié radialement pour les meubles de l'époque " Arts et Métiers" et "Mission". Les vapeurs d'ammoniac réagissent avec les tanins naturels du bois et lui font changer de couleur.

Le rôle de l'ammoniac dans les systèmes biologiques et les maladies humaines

L'ammoniac est une source importante d'azote pour les systèmes vivants. Bien que l'azote atmosphérique soit présent dans grandes quantités(plus de 75 %), peu d’êtres vivants sont capables d’utiliser cet azote. L’azote est nécessaire à la synthèse des acides aminés, qui sont les éléments constitutifs des protéines. Certaines plantes dépendent de l'ammoniac et d'autres déchets azotés transportés dans le sol par les matières en décomposition. D’autres, comme les légumineuses fixatrices d’azote, bénéficient d’une relation symbiotique avec les mycorhizes, qui forment de l’ammoniac à partir de l’azote atmosphérique.

L'ammoniac joue également un rôle dans la physiologie animale normale et anormale. Il est biosynthétisé par le métabolisme normal des acides aminés et est toxique à des concentrations élevées. Le foie convertit l'ammoniac en urée dans une série de réactions connues sous le nom de cycle de l'urée. Un dysfonctionnement hépatique, comme dans la cirrhose, peut entraîner contenu accru ammoniac dans le sang (hyperammoniémie). De même, des défauts dans les enzymes responsables du cycle de l'urée, comme ornithine transcarbamylase, conduisent à une hyperammoniémie. L'hyperammoniémie contribue à la destruction et au coma de l'encéphalopathie hépatique, une maladie neurologique courante chez les personnes souffrant de troubles du cycle de l'urée et d'acide organique urée.

L'ammoniac est important pour l'équilibre acide/base normal chez les animaux. Après la formation d'ammoniac à partir de la glutamine, l'α-cétoglutarate peut se dégrader pour former deux molécules de bicarbonate, qui deviennent disponibles comme tampons pour acides alimentaires. L'ammoniac est excrété dans l'urine, entraînant une perte d'acide. L'ammoniac peut se propager indépendamment partout tubules rénaux, se combinent avec un ion hydrogène, permettant ainsi une libération supplémentaire d'acide.

Libération d'ammoniac

Les ions ammoniac sont des déchets toxiques du métabolisme chez les animaux. Chez les poissons et les invertébrés aquatiques, il est rejeté directement dans l'eau. Chez les mammifères, les requins et les amphibiens, il est converti en urée dans le cycle de l'urée car il est moins toxique et peut être stocké plus efficacement. Chez les oiseaux, les reptiles et les escargots terrestres, l'ammoniac est métabolisé en acide urique, qui est dur et peut donc être libéré avec perte minimale eau.

L'ammoniac liquide comme solvant

L'ammoniac liquide est le solvant ionisant non aqueux le plus connu et le plus étudié. Sa propriété la plus remarquable est sa capacité à dissoudre les métaux alcalins pour former des solutions électriquement conductrices hautement colorées contenant des électrons solvatés. En dehors de ces solutions remarquables, une grande partie de la chimie de l'ammoniac liquide peut être classée par analogie avec les réactions associées dans solutions aqueuses. Comparaison propriétés physiques Le NH 3 et l'eau prouvent que le NH 3 a un point de fusion, un point d'ébullition, une densité, une viscosité, une constante diélectrique et une conductivité électrique inférieurs. Cela est dû à au moins, en partie à cause de la liaison H plus faible dans NH 3 et parce qu'une telle liaison ne peut pas former de réseaux réticulés puisque chaque molécule de NH 3 n'a qu'une seule paire d'électrons isolée contre deux pour chaque molécule de H 2 O. La constante d'autodissociation ionique de a. Le NH 3 liquide à −50°C est d'environ 10 −33 mol l 2 ·l −2.

Solubilité des sels

L'ammoniac liquide est un solvant ionique, bien que moins que l'eau, il dissout une gamme de composés ioniques, notamment de nombreux nitrates, nitrites, cyanures et thiocyanates. La plupart des sels d'ammonium sont solubles et agissent comme des acides dans les solutions d'ammoniaque liquide. La solubilité des sels halogènes augmente du fluorure à l'iodure. Une solution saturée de nitrate d'ammonium contient 0,83 mole de solution par mole d'ammoniac et a une pression de vapeur inférieure à 1 bar même à 25°C.

Solutions métalliques

L'ammoniac liquide dissout les métaux alcalins et autres métaux électropositifs tels que le magnésium, le calcium, le strontium, le baryum, l'europium et l'ytterbium. A faible concentration (<0,06 моль/л) образуются темно-синие растворы: они содержат катионы металла и сольватированные электроны, свободные электроны, которые окружены клеткой молекул нашатырного спирта.

Ces solutions sont très utiles comme agents réducteurs puissants. À des concentrations plus élevées, les solutions ont un aspect métallique et une conductivité électrique. A basse température, les deux types de solutions peuvent coexister sous forme de phases non miscibles.

Propriétés de réduction-oxydation de l'ammoniac liquide

La plage de stabilité thermodynamique des solutions d'ammoniac liquide est très étroite, car le potentiel d'oxydation en diazote, E° (N 2 + 6NH 4 + + 6e − ⇌ 8NH 3), n'est que de +0,04 V. En pratique, l'oxydation en diazote et la réduction en diazote sont lentes. Cela est particulièrement vrai pour les solutions réductrices : les solutions des métaux alcalins mentionnés ci-dessus sont stables pendant plusieurs jours, se décomposant lentement en amide métallique et en dihydrogène. La plupart des études impliquant de l'ammoniac liquide sont menées dans des conditions réductrices ; Bien que l'oxydation de l'ammoniac liquide soit généralement lente, il existe toujours un risque d'explosion, surtout si des ions de métaux de transition sont présents comme catalyseurs possibles.

Détection et définition

L'ammoniac et les sels d'ammoniac peuvent être facilement détectés en quantités infimes en ajoutant la solution de Nessler. Il donne une couleur jaune distincte en présence de la moindre trace d'ammoniac ou de sels d'ammoniaque. Pour détecter les petites fuites dans les systèmes de refroidissement industriels à l'ammoniac, des bâtons de soufre sont brûlés. De plus grandes quantités peuvent être détectées en chauffant les sels avec un alcali caustique ou de la chaux vive, lorsque l'odeur caractéristique de l'ammoniac devient immédiatement apparente. La quantité d'ammoniac dans les sels d'ammoniac peut être quantifiée en distillant les sels avec de l'hydroxyde de sodium ou de potassium, l'ammoniac isolé est absorbé dans un volume connu d'acide sulfurique standard, puis l'excès d'acide est déterminé volumétriquement. Alternativement, l'ammoniac peut être absorbé par l'acide chlorhydrique et le chlorure d'ammonium, formant ainsi un précipité tel que l'hexachloroplatinate d'ammonium (NH 4) 2 PtCl 6.

Azote ammoniacal (N.H. 3 - N)

L'azote ammoniacal (NH3-N) est une mesure couramment utilisée pour tester la quantité d'ions ammonium produits naturellement à partir de l'ammoniac et restitués à l'ammoniac par des processus organiques dans l'eau ou les déchets liquides. Cette mesure est principalement utilisée pour mesurer les valeurs des systèmes de traitement des déchets et de traitement de l'eau, ainsi que pour évaluer la santé des ressources en eau naturelles et artificielles. Elle est mesurée en unités de mg/l (milligrammes par litre).

Espace interstellaire

L'ammoniac a été découvert pour la première fois dans l'espace interstellaire en 1968 grâce à un rayonnement ultra-haute fréquence provenant de la direction du noyau galactique. Ce fut la première molécule polyatomique découverte de cette manière. La sensibilité de la molécule à une large gamme d'excitations et la facilité avec laquelle elle peut être observée dans un certain nombre de domaines ont fait de l'ammoniac l'une des molécules les plus importantes pour la recherche sur les nuages ​​moléculaires. L'intensité relative des raies d'ammoniac peut être utilisée pour mesurer la température du milieu de rayonnement.

Les variétés isotopiques d'ammoniac suivantes ont été découvertes :

NH 3, 15 NH 3, NH 2 D, NHD 2 et ND 3

La découverte d'ammoniac trois fois deutéré a été considérée comme une surprise, car le deutérium est relativement rare. On pense que les conditions de basse température permettent à cette molécule de survivre et de s’accumuler. La molécule d’ammoniac a également été découverte dans l’atmosphère de planètes géantes gazeuses, dont Jupiter, ainsi que d’autres gaz comme le méthane, l’hydrogène et l’hélium. L'intérieur de Saturne peut contenir des cristaux d'ammoniac gelés. Elle a été découverte dans des conditions naturelles sur Deimos et Phobos, les satellites de Mars.

Depuis sa découverte interstellaire, NH 3 s'est révélé être un outil spectroscopique précieux dans l'étude du milieu interstellaire. AVEC gros montant transitions sensibles à un large éventail de conditions d'excitation, le NH 3 a été largement découvert par les astronomes et sa découverte a été rapportée dans des centaines d'articles de revues.

Détection d'antenne

Les observations radio du NH3 à partir du radiotélescope Effelsberg de 100 m révèlent que la raie de l'ammoniac est divisée en deux composants : une crête de fond et un noyau solide. Le fond est en bon accord avec les emplacements précédemment détectés par CO. Le télescope Chilbolton de 25 m en Angleterre a détecté des signatures radio d'ammoniac dans les régions H II, des masers HNH 2 O, des objets H-H et d'autres objets associés à la formation d'étoiles. Les comparaisons des largeurs des raies d'émission indiquent que les vitesses turbulentes ou systématiques n'augmentent pas dans les noyaux centraux des nuages ​​moléculaires.

Des émissions ultra-haute fréquence provenant de l'ammoniac ont été observées à partir de plusieurs objets galactiques, notamment W3(O), Orion A, W43, W51 et cinq sources au centre galactique. Le taux de détection élevé indique qu'il s'agit d'une molécule commune dans le milieu interstellaire et que les régions à haute densité sont courantes dans la galaxie.

Etudes interférométriques

Les observations d'un très large éventail de NH 3 dans sept régions avec des écoulements de gaz à grande vitesse ont révélé des condensations inférieures à 0,1 pc dans L1551, S140 et Cepheus A. Trois condensations distinctes ont été détectées dans Cepheus A, l'une d'elles avec une surface très allongée. forme. Ils pourraient jouer un rôle important dans la formation d’un écoulement bipolaire dans la région.

L'ammoniac extragalactique a été photographié à l'aide d'un réseau ultra-large dans IC 342. La température des gaz chauds est supérieure à 70 K, ce qui a été déduit des relations entre les raies de l'ammoniac et semble être étroitement liée à l'intérieur de la barre centrale observée dans le CO. Le NH 3 a été mesuré avec un réseau ultra-large vers un échantillon de quatre régions galactiques HII ultra-compactes : G9,62+0,19, G10,47+0,03, G29,96-0,02 et G31,41+0,31. Sur la base des diagnostics de température et de densité, il est conclu qu'en général, ces blocs sont probablement des sites de formation d'étoiles massives au cours d'une première phase d'évolution, avant le développement de la région ultracompacte HII.

Détection infrarouge

Une absorption à 2,97 micromètres, correspondant à de l'ammoniac solide, a été détectée à partir de cristaux interstellaires dans l'objet Böcklin-Nagebauer et peut-être aussi dans NGC2264-IR. Cette découverte a contribué à expliquer la forme physique de lignes d’absorption de glace auparavant mal comprises et associées.

Le spectre du disque de Jupiter a été obtenu auprès de l'observatoire aéroporté de Kuiper, couvrant la gamme spectrale de 100 à 300 cm−1. L’analyse spectrale fournit des informations sur les propriétés moyennes mondiales du gaz ammoniac et du brouillard de glace ammoniacale.

Au total, les positions de 149 nuages ​​​​sombres ont été examinées à la recherche de « noyaux denses » en utilisant la ligne d'inversion rotative NH 3 (J, K) = (1,1). En général, les noyaux ne sont pas sphériques, avec des rapports d'aspect allant de 1,1 à 4,4. On constate également que les noyaux avec des étoiles ont des lignes plus larges que les noyaux sans étoiles.

De l'ammoniac a été trouvé dans la nébuleuse du Dragon et dans un ou éventuellement deux nuages ​​​​moléculaires associés aux cirrus infrarouges galactiques des hautes latitudes. Il s'agit de données importantes car elles peuvent refléter les lieux de naissance des étoiles de type B de métallicité de la population I dans le halo galactique qui peuvent avoir été transportées dans le disque galactique.

Champ d'application des observations et de la recherche astronomiques

L’étude de l’ammoniac interstellaire a joué un rôle important dans un certain nombre de domaines de recherche au cours des dernières décennies. Certains d’entre eux sont définis ci-dessous et impliquent principalement l’utilisation de l’ammoniac comme thermomètre interstellaire.

Observations de nuages ​​​​sombres à proximité

En équilibrant et en stimulant le rayonnement avec le rayonnement direct, il est possible d'établir une relation entre la température d'excitation et la densité. De plus, comme les niveaux de transition de l’ammoniac peuvent être approximés par un système à 2 niveaux à basse température, ce calcul est assez simple. Cette hypothèse peut être appliquée aux nuages ​​​​sombres, aux régions réputées avoir des températures extrêmement froides et aux sites possibles pour la formation de futures étoiles. La détection d'ammoniac dans les nuages ​​​​sombres montre des lignes très étroites - une indication non seulement de basses températures, mais également de faibles niveaux de turbulence au sein du nuage. Les calculs du rapport de raie fournissent une mesure de la température des nuages ​​indépendante des observations précédentes de CO. Les observations d'ammoniac étaient cohérentes avec les mesures de CO de températures de rotation d'environ 10 K. Parallèlement, la densité peut être déterminée et calculée pour des emplacements compris entre 10 4 et 10 5 cm −3 dans des nuages ​​sombres. La cartographie de NH 3 donne des tailles de nuages ​​typiques de 0,1 pc et des masses d'environ 1 masse solaire. Ces noyaux froids et denses sont le lieu de formation des futures étoiles.

RégionsU.C.HII

Les régions HII ultra-compactes comptent parmi les meilleurs atomes laiteux pour former des étoiles massives. Le matériau dense entourant les régions UCHII est probablement en grande partie moléculaire. Puisqu’une étude complète de la formation des étoiles massives implique nécessairement le nuage à partir duquel l’étoile est formée, l’ammoniac est un outil précieux pour comprendre ce matériau moléculaire environnant. Étant donné que ce matériau moléculaire peut être dissous spatialement, les sources de chauffage/ionisation, la température, la masse et la taille des régions peuvent être limitées. Les composantes de vitesse décalées par Doppler expliquent la séparation de régions distinctes de gaz moléculaire, qui peuvent retracer les écoulements sortants et les noyaux chauds provenant des étoiles en formation.

Détection extragalactique

L'ammoniac a été découvert dans les galaxies extérieures, et en mesurant plusieurs lignes simultanément, il est possible de mesurer directement la température du gaz dans ces galaxies. Les relations linéaires impliquent que la température du gaz est chaude (~ 50 K), provenant de nuages ​​denses de plusieurs dizaines de pc. Ce schéma correspond à celui de notre galaxie, la Voie lactée : des noyaux moléculaires chauds et denses se forment autour d'étoiles nouvellement formées, noyés dans des nuages ​​​​de matériau moléculaire plus gros à l'échelle de plusieurs centaines de pc (nuages ​​moléculaires géants ; GMC).

Des mesures de précaution

L'Occupational Safety and Health Administration (OSHA) des États-Unis a établi une limite d'exposition de 15 minutes pour l'ammoniac gazeux à 35 ppmv dans l'air ambiant et une limite d'exposition de 8 heures à 25 ppmv. Le NIOSH (Institut national pour la sécurité et la santé au travail) a récemment réduit le niveau IDLH de 500 à 300, sur la base d'interprétations récentes plus conservatrices de l'étude originale de 1943. L'IDLH (Danger immédiat pour la vie et la santé) est le niveau auquel peut se trouver un travailleur en bonne santé. exposé pendant 30 minutes sans impact irréversible sur la santé. D'autres organisations ont différents niveaux d'impact.

Concentration maximale admissible de l'US Navy (USB 1962) : exposition continue (60 jours) : 25 ppm/1 heure : 400 ppm. Les vapeurs d'ammoniac dégagent une odeur piquante, irritante et piquante qui sert d'avertissement contre une exposition potentiellement dangereuse. Le seuil olfactif moyen est de 5 ppm, ce qui est nettement inférieur à toute menace ou dommage. L'exposition à des concentrations très élevées de gaz ammoniac peut provoquer des lésions pulmonaires et la mort. Bien que l'ammoniac soit légal aux États-Unis en tant que gaz ininflammable, il répond toujours à la définition de matière toxique par inhalation et nécessite un permis lorsqu'il est transporté en quantités supérieures à 13 248 litres.

Toxicité

La toxicité des solutions d’ammoniaque ne pose généralement pas de problèmes aux humains et aux autres mammifères car il existe un mécanisme en place pour l’empêcher de s’accumuler dans la circulation sanguine. L'ammoniac est converti en carbamoyl phosphate par l'enzyme carbamoyl phosphate synthétase, puis entre dans le cycle de l'urée, qui sera incorporée aux acides aminés ou excrétée dans l'urine. Cependant, les poissons et les amphibiens ne disposent pas de ce mécanisme, car ils peuvent généralement éliminer l'ammoniac du corps par excrétion directe. L'ammoniac, même en concentration diluée, est très toxique pour les animaux aquatiques et est donc classé comme dangereux pour l'environnement.

Stockage

Semblable au propane, l’ammoniac anhydre bout en dessous de la température ambiante. Un récipient de 3626 bars convient au stockage de liquides. Les composés d'ammonium ne doivent jamais entrer en contact avec des bases (sauf s'il s'agit d'une réaction intentionnelle et de confinement) car des quantités dangereuses d'ammoniac gazeux peuvent être libérées.

Usage domestique

Des solutions d'ammoniaque (5 à 10 % en poids) sont utilisées comme nettoyants ménagers, notamment pour le verre. Ces solutions irritent les yeux et les muqueuses (voies respiratoires et digestives) et, dans une moindre mesure, la peau. Des précautions doivent être prises pour ne jamais mélanger le produit chimique avec un liquide contenant de l'eau de Javel, car cela pourrait entraîner la formation d'un gaz toxique. Le mélange avec des produits contenant du chlore ou des agents oxydants forts comme l'eau de Javel peut entraîner la formation de composés dangereux comme les chloramines.

Utilisation de solutions d'ammoniaque dans des conditions de laboratoire

Le danger des solutions d'ammoniaque dépend de la concentration : les solutions d'ammoniaque « liquéfiées » représentent généralement 5 à 10 % en poids (<5,62 моль/л); «концентрированные» растворы обычно готовятся на >25% en poids. Une solution à 25 % (en poids) a une densité de 0,907 g/cm3, et une solution avec une densité plus faible sera plus concentrée. La classification de l'Union européenne des solutions d'ammoniac est présentée dans le tableau.

S-tr/min: (S1/2), S16, S36/37/39, S45, S61.

Les vapeurs d'ammoniac ou les solutions concentrées d'ammoniac sont très irritantes pour les yeux et les voies respiratoires ; ces solutions ne doivent être transportées que dans un piège à gaz. Les solutions saturées (« 0,880 ») peuvent développer une pression importante à l’intérieur d’une bouteille fermée par temps chaud ; la bouteille doit être ouverte avec précaution ; ce n'est généralement pas un problème avec une solution à 25 % (« 0,900 »).

Les solutions d'ammoniaque ne doivent pas être mélangées avec des halogènes, car des produits toxiques et/ou explosifs se formeraient. Un contact prolongé de solutions d'ammoniaque avec des sels d'argent, de mercure ou d'iodure peut également conduire à la formation de produits explosifs : de tels mélanges se forment souvent lors d'analyses chimiques qualitatives et doivent être légèrement oxydés, mais non concentrés (<6% вес/объем) перед утилизацией по завершении теста.

Utilisation d'ammoniac anhydre (gaz ou liquide) en laboratoire

L'ammoniac anhydre est classé comme toxique ( T) et dangereux pour l'environnement ( N). Le gaz est inflammable (température d'auto-inflammation 651°C) et peut former des mélanges explosifs avec l'air (16-25%). La limite d'exposition admissible (PEL) aux États-Unis est de 50 ppm (35 mg/m3), tandis que la concentration IDLH (danger immédiat pour la vie et la santé) est estimée à 300 ppm. Une exposition répétée à l'ammoniac réduit la sensibilité à l'odeur du gaz : l'odeur est généralement détectable à une concentration inférieure à 50 ppm, mais les personnes ayant une sensibilité réduite peuvent ne pas la détecter même à une concentration de 100 ppm. L'ammoniac anhydre est corrosif pour les alliages contenant du cuivre et du zinc, c'est pourquoi les raccords en cuivre ne doivent pas être utilisés pour déplacer le gaz. L'ammoniac liquide peut également attaquer le caoutchouc et certains types de plastique.

L'ammoniac réagit activement avec les halogènes. Le triiodure d'azote, la principale substance hautement explosive, se forme lorsque l'ammoniac entre en contact avec l'iode. L'ammoniac provoque une polymérisation explosive de l'oxyde d'éthylène. Il forme également des composés détonants explosifs avec des composés d'or, d'argent, de mercure, de germanium ou de tellure et avec la stibine. Des réactions graves ont également été rapportées avec l'acétaldéhyde, les solutions d'hypochlorite, le ferricyanure de potassium et les peroxydes.

L'ammoniac et l'ammoniac sont largement utilisés dans divers domaines de l'activité humaine. Certaines personnes croient que l'ammoniac est de l'ammoniac, mais en réalité, ce n'est pas du tout vrai, comme vous le prouvera n'importe quel chimiste. Dans cet article, vous apprendrez ce que sont l'ammoniac et l'ammoniac et quelle est la différence entre eux.

Histoire de l'ammoniac

Le sel d’ammoniaque était connu des Romains depuis des temps très anciens. Les Romains ont collecté des gisements de cette substance sur le territoire de l'ancienne Libye, près du temple d'Amon.

L'ammoniac, en tant que forme de chlorure d'ammonium, revêtait une grande importance pour les alchimistes musulmans dès le VIIIe siècle. La première mention de cette substance se trouve dans les traités du chimiste arabe Jabir ibn Hayyan, ainsi que dans les travaux des alchimistes européens du XIIIe siècle - lorsque cet élément fut mentionné par Albert le Grand.

L'ammoniaque était utilisée non seulement pour certains rituels, mais aussi pour changer la teinte des teintures végétales. Vasily Valentin a prouvé au XVe siècle que le NH4Cl peut également être obtenu en faisant réagir du chlorure d'ammonium avec des substances alcalines.

Un peu plus tard, le chlorure d'ammonium a commencé à être obtenu par distillation des cornes et des sabots de bovins (bœufs), et la neutralisation du carbonate obtenu a été réalisée avec de l'acide chlorhydrique. Pour cette raison, le remède a commencé à être appelé « esprit de bois de cerf ».

Histoire de l'ammoniac

L'ammoniac a été découvert pour la première fois en 1774 par le chimiste anglais Joseph Priestley. Le gaz qu'il a découvert était appelé « air alcalin », car le chimiste, et en même temps le prêtre, ne pouvait pas en déterminer la composition chimique. Seulement 11 ans plus tard (en 1785), Claude Louis Berthollet, célèbre chimiste français, détermina la composition chimique du gaz et le nomma ammoniac (NH3).

Il existe deux versions expliquant pourquoi le gaz a été nommé ainsi :

• l'un est associé au nom du dieu des anciens Égyptiens - Amon ;
• le second - avec une oasis au son similaire dans la région de l'Afrique du Nord - "Ammon".

Selon la première version, les personnes qui adoraient le dieu Amon reniflaient de l'ammoniaque pendant le rituel.

Important! La formule chimique de l'ammoniac est NH4Cl. Lorsqu’il est chauffé, il libère de l’ammoniac, c’est pourquoi le gaz de formule chimique NH3 est appelé ammoniac.

Selon la seconde, dans l'oasis d'Ammon, située au carrefour des routes caravanières, en raison de la présence d'un grand nombre d'animaux de somme, leurs déchets se sont accumulés. Dans les climats chauds, l’urée a tendance à se décomposer rapidement et à libérer un gaz appelé ammoniac.

On ignore à ce jour laquelle des deux versions est fiable et correcte.

Que sont l'ammoniac et l'ammoniac ?

Même à en juger par l'histoire de son apparition, l'ammoniac et l'ammoniac sont 2 substances différentes. La différence la plus importante entre ces deux composés chimiques est que, dans les mêmes conditions, ils ont un état d'agrégation différent :

• l'ammoniac est un liquide ;
• l'ammoniac est un gaz qui se liquéfie à une température de -33 C.

Important! Les deux substances ont une odeur désagréable caractéristique.

Beaucoup de gens pensent que l’ammoniac est simplement une solution d’ammoniac dans l’eau. Pour les besoins des ménages, c'est souvent ainsi qu'on l'obtient, mais le véritable processus de formation d'ammoniac à partir d'ammoniac est plus long et comporte deux étapes :

1. L'hydrate d'ammonium est formé à partir d'ammoniac.
2. Lorsque l’hydrate obtenu est dissous avec de l’eau, il se forme exactement la composition appelée ammoniac.

Ainsi, l'opinion selon laquelle l'ammoniac est de l'ammoniac est erronée.

Important! Dans les entreprises où l'ammoniac est utilisé, les techniciens en réfrigération ne se soucient pas particulièrement des formules chimiques complexes. Ils fonctionnent très simplement : ils abaissent un tuyau contenant de l'ammoniaque dans un seau d'eau et reçoivent en même temps la quantité de solution d'ammoniaque dont ils ont besoin. La saturation maximale de la solution est déterminée à l'oreille : dès que des clics spécifiques se déclenchent, ça y est, le gaz est coupé, le produit est prêt.

La différence entre ces 2 substances ne réside pas seulement dans les formules chimiques, mais aussi dans les domaines d'application. L'ammoniac est l'un des produits les plus importants utilisés dans l'industrie chimique. Ce gaz a trouvé son application de la manière suivante :

• Production d'ammoniac.
• Construction (inclus dans les additifs antigel).
• Production de polymères, de soude et d'acide nitrique.
• Production d'engrais.
• Production d'explosifs.
• Il est utilisé comme réfrigérant pour maintenir un fonctionnement stable de divers équipements ménagers et industriels.

Important! L'ammoniac trouve son application dans un éventail de domaines plus restreint. Principalement en médecine comme antiseptique, mais aussi dans la vie de tous les jours : de nombreuses ménagères enlèvent les taches sur les vêtements d'origines diverses avec cette solution.

Mode d'emploi

L'ammoniac est disponible sous plusieurs formes :

• flacons en verre de 10 à 100 ml à usage externe ;
• Ampoules de 1 ml (solution aqueuse d'ammoniaque à 10 %).

Conservez le médicament dans des endroits sombres et frais. La durée de conservation de l'ampoule est de 5 ans, celle des bouteilles de 2 ans.

Indications d'utilisation du médicament

• Inhalation - pour stimuler la respiration, ainsi que pour sortir rapidement une personne d'un état d'évanouissement.
• En externe - lors du traitement des mains en pratique chirurgicale et pour la désinfection de la peau, pour éliminer les démangeaisons après les piqûres de divers insectes.
• À l'intérieur - exclusivement comme émétique.

Important! N'oubliez pas que l'ammoniac n'est pas de l'ammoniac et ne peut pas être utilisé de la même manière. Les composés d'ammoniac pur peuvent nuire considérablement à la santé humaine.

Pharmacodynamique du médicament

Lorsqu'il est inhalé, l'ammoniaque affecte les récepteurs des voies supérieures du système respiratoire. Dans ce cas, le centre réflexe-respiratoire est impliqué. Le médicament a également un effet réflexe sur le fonctionnement du cœur et le tonus vasculaire.

Lorsque le médicament est pris par voie orale, le centre du vomissement est stimulé, permettant de vider le système digestif des toxines.

Lorsqu'il est appliqué sur la peau, le médicament produit un effet distrayant via les récepteurs cutanés. Le médicament supprime le foyer d'excitation, réduit la douleur et la tension musculaire et soulage les spasmes tissulaires. Au site de contact avec le médicament, les récepteurs cutanés sont activés, ce qui provoque la libération de substances actives. Grâce à cela, une vasodilatation se produit, le processus de régénération et de nutrition des tissus est accéléré et la sortie des métabolites est normalisée.

Pharmacocinétique

L'ammoniac est rapidement éliminé par les glandes bronchiques et les poumons.

Règles d'application

Dans la pratique médicale, cet alcool est souvent utilisé pour irriter les récepteurs de la muqueuse nasale lors d'évanouissements, ainsi qu'en cas d'intoxication alcoolique. Pour utiliser correctement le médicament, suivez les instructions suivantes :

1. Pour normaliser la respiration et ramener une personne « à la raison » en cas d'évanouissement, apportez un morceau de coton imbibé d'une solution d'ammoniaque aux narines du patient.

Important! Gardez le coton à moins de 5 cm du nez afin d'éviter toute brûlure lorsque le médicament entre en contact avec la peau.

1. En cas d'intoxication alcoolique, vous pouvez faire boire de l'ammoniaque à la victime, mais uniquement sous forme diluée. Proportions : par verre d'eau - 5-6 gouttes.
2. Utilisez des gouttes d'ammoniaque et d'anis comme expectorant. Ce médicament combiné comprend une solution d’ammoniaque, de l’alcool éthylique et de l’huile d’anis. Dose quotidienne recommandée :
   • Pour les adultes - jusqu'à 15 gouttes (pas plus de 5 gouttes deux ou trois fois par jour).
   • Enfants de moins de 1 an - maximum 1 goutte, jusqu'à 2 fois par jour.
3. Pour faire vomir, utilisez le médicament sous forme diluée : 5 à 7 gouttes du médicament dans un demi-verre d'eau.

Important! Le médicament dilué, lorsqu'il est pris par voie orale, provoque des brûlures à l'œsophage.

1. Pour le lavage des mains en pratique chirurgicale, utiliser également le produit sous forme diluée : 25 ml de médicament pour 5 litres d'eau tiède bouillie.
2. Une pommade à base d'ammoniaque et de lanoline en quantités égales est utilisée pour soulager les symptômes désagréables après les piqûres d'insectes.

Des mesures de précaution

• L'inhalation de vapeurs d'une solution d'ammoniaque ou d'ammoniaque en grande quantité peut provoquer un arrêt respiratoire et des troubles du rythme cardiaque.
• Si le médicament est pris par voie orale à fortes concentrations, les symptômes suivants apparaîtront : douleurs abdominales, dysfonctionnement intestinal, vomissements, convulsions.
• Si un surdosage survient lors de l'inhalation, un écoulement nasal, une toux, un gonflement du larynx et un arrêt respiratoire sont possibles.
• Lorsqu'il est utilisé à l'extérieur, un surdosage peut provoquer des brûlures.

Important! La dose mortelle de solution d'ammoniaque est de 10 à 15 g.

Premiers secours en cas d'intoxication :

1. En cas d'intoxication à l'ammoniac, la victime doit être emmenée à l'air frais, la gorge, le nez et la bouche doivent être soigneusement rincés à l'eau. Pour une plus grande efficacité, ajoutez de l'acide glutamique ou citrique à l'eau.
2. Si le médicament se répand sur une zone ouverte du corps, rincez abondamment la peau endommagée et recouvrez-la d'un pansement. Il est déconseillé d'utiliser des pommades pendant 24 heures, puis d'effectuer un traitement thérapeutique de la même manière que pour les brûlures thermiques.
3. Si de l'ammoniac, de l'ammoniac à haute concentration, pénètre dans le tube digestif, rincez soigneusement votre estomac. Donnez à la victime quelques blancs d'œufs, une cuillerée d'huile végétale et un verre de lait. Si possible, faites un lavement.
4. Si de l'ammoniaque éclabousse vos yeux, rincez-les immédiatement à l'eau courante. Après cela, appliquez de la vaseline ou de l'huile d'olive sur la zone affectée de la peau et versez une solution de dicaïne à 0,5 % dans vos yeux et, si nécessaire, couvrez vos yeux avec un pansement.

Important! En cas d'empoisonnement, quel que soit son degré, contactez un établissement médical pour recevoir une assistance qualifiée et éviter de graves conséquences négatives de l'ammoniac et de l'ammoniac pour votre santé.

Utiliser l'ammoniac au quotidien

L’eau ammoniaquée est utilisée dans le jardinage mais aussi dans la vie quotidienne comme nettoyant universel. Il est utilisé dans la lutte contre les pucerons, pour traiter les cultures de la région contre les mouches de l'oignon et pour nourrir les plantes. Utilisez de l'ammoniac (ammoniac) comme suit.

Recette n°1 - contre les pucerons :

1. 4 cuillères à soupe. l. Le médicament est dilué dans 20 litres d'eau. La quantité peut être modifiée en fonction de cette concentration pour le volume souhaité.
2. Ajoutez un peu de lessive à la solution (pour une meilleure adhérence).
3. Utilisez la solution pour pulvériser les plantes lors de la lutte contre les pucerons.

L'ammoniaque et l'ammoniaque sont d'excellents détachants. Découvrez-le dès maintenant en suivant les conseils des articles suggérés.

Recette n°4 - nettoyer l'or

1. Mélangez 2 c. ammoniaque avec 2 verres d'eau.
2. Ajoutez 1 cuillère à soupe à la solution. l. n'importe quel détergent.
3. Placez les bijoux en or dans la solution de nettoyage pendant 1 à 2 heures.
4. Après traitement, rincez les produits à l'eau et essuyez-les avec une serviette.

Important! Pour nettoyer l’or, ce produit peut être utilisé d’une autre manière :

• Ajoutez 0,5 c. ammoniaque dans 100 ml d'eau.
• Ajoutez 30 ml de peroxyde d'hydrogène et ½ cuillère à café à la solution. détergent liquide.
• Placez la décoration dans la solution préparée pendant 15 minutes.
• Après le traitement, rincez l'or avec de l'eau et essuyez-le avec une serviette.

L'hydroxyde d'ammonium est une source importante d'azote pour tous les systèmes vivants. Il y a une grande quantité d'azote dans l'atmosphère (plus de 75 %), mais peu d'êtres vivants sont capables de l'utiliser, et l'azote est nécessaire à la biosynthèse des acides aminés, qui sont les éléments constitutifs des protéines. Nous espérons que cet article vous a aidé à apprécier l’utilité, les propriétés et les avantages de l’ammoniac.

De nombreux produits médicaux peuvent être utilisés à des fins médicinales et domestiques. Par exemple, une solution d'ammoniaque est souvent utilisée pour détruire les parasites ou pour nettoyer les revêtements de meubles en cuir. De plus, cette substance peut être utilisée pour traiter les plantes de jardin, pour nourrir les concombres et également pour nettoyer les objets en argent, en or et en plomberie.

Qu'est-ce que l'ammoniac

Une solution aqueuse d'ammoniaque ou d'ammoniaque (NH4OH, hydroxyde d'ammoniaque ou monohydrate) est un liquide clair et incolore avec une odeur âcre, qui est utilisé comme médicament et pour les besoins ménagers. En grande quantité, NH4OH est toxique, mais une petite dose du médicament peut être utilisée comme stimulant et irritant. La principale utilisation de l’alcool est la médecine. Il peut être utilisé pour réanimer une personne qui s’évanouit ; les chirurgiens l’utilisent pour soigner ses mains avant une intervention chirurgicale. De plus, ce médicament a trouvé une large application en cosmétologie.

Composé

Les gens s'intéressent souvent à la question dans quelles situations l'ammoniac est utilisé et ce qu'est l'ammoniac. Le composé chimique nitrure d'hydrogène, ou ammoniac, est un gaz incolore avec une odeur âcre. Il est obtenu à haute température à l'aide d'un catalyseur à base d'azote de l'air et d'hydrogène. Lorsque de l'eau est ajoutée, une solution d'ammoniaque est obtenue. L'hydroxyde d'ammonium ou la teinture d'ammoniaque ont une odeur âcre et une forte réaction alcaline. La composition de l'ammoniac comprend une solution aqueuse d'ammoniaque à 10 %.

Formule

Beaucoup de gens croient à tort que l'ammoniac, l'ammoniac, l'ammoniac et le peroxyde d'hydrogène sont des substances similaires, mais ce n'est pas le cas. Certains médicaments peuvent avoir la même odeur, bien que la formule chimique et la méthode de préparation soient différentes. L'alcool en question, contrairement au gaz ammoniac, est un liquide incolore à l'odeur âcre. Cette substance a la formule : NH4OH. Il est rare d'en trouver un autre comme celui-ci - NH3∙H2O. Cette notation est utilisée pour une solution à 10 %.

Quelle est la différence entre l'ammoniac et l'ammoniac

La principale différence entre NH4OH et le nitrure d'hydrogène réside dans leur état d'agrégation initial. L'ammoniac est un gaz incolore qui se liquéfie à -33 degrés Celsius. L'ammoniac est un liquide souvent appelé solution d'ammoniaque. La différence entre les substances réside dans leur domaine d'application. L'ammoniac est le principal produit utilisé dans l'industrie chimique. Ce gaz est souvent pris :

• dans la production d'alcool;
• comme réfrigérant pour maintenir le fonctionnement des systèmes industriels et domestiques ;
• pour la production d'engrais, de polymères, d'acide nitrique, de soude ;
• lors de la construction;
• pour la fabrication d'explosifs.

L'ammoniac monohydraté a une utilisation plus restreinte, principalement comme antiseptique médical. De plus, la solution est souvent utilisée par les femmes au foyer pour éliminer les taches sur les vêtements, pour nettoyer l'or et l'argent et comme aliment pour les plantes de jardin et d'intérieur. La principale similitude de ces produits est qu’ils peuvent avoir une odeur désagréable en raison de leur teneur élevée en sels d’ammoniac.

Propriétés de l'ammoniac

Pendant le processus respiratoire, les vapeurs d'hydroxyde d'ammoniac pénètrent dans le corps et la substance commence activement à interagir avec le nerf trijumeau, tout en stimulant par réflexe le centre respiratoire. Une solution concentrée peut provoquer une colliquation (dissolution, ramollissement) des protéines des cellules microbiennes. Le remède est également souvent utilisé comme ambulance pour provoquer la respiration et sortir une personne de l’évanouissement. De plus, solution d'ammoniaque :

• lorsqu'il est appliqué en externe, il améliore la régénération des tissus, dilate les vaisseaux sanguins, stimule la sortie des métabolites ;
• a un effet antiseptique;
• a un effet irritant sur les extérocepteurs cutanés;
• bloquer le flux des impulsions douloureuses provenant des foyers pathologiques ;
• provoque la libération locale de kinines, de prostaglandines ;
• affecte l'activité du cœur et le tonus des parois vasculaires;
• réduit l'hyperalgésie, la tension musculaire, les spasmes, procurant un effet distrayant ;
• lorsque le médicament est inhalé, la tension artérielle augmente ;
• supprime les foyers d'excitation;
• favorise la libération rapide des crachats;
• agissant sur le centre du vomissement, il augmente l'excitabilité ;
• l'administration orale à petites doses stimule la sécrétion des glandes.

Application

La solution d'ammoniaque est souvent utilisée comme médicament et pour les besoins domestiques. En médecine, le médicament est utilisé pour soulager les évanouissements et stimuler la respiration. Pour les piqûres d'insectes, appliquez des lotions avec le produit ; pour les névralgies, frottez le point sensible. L'alcool est utilisé en externe pour désinfecter les mains des médecins avant une intervention chirurgicale. Les instructions d'utilisation du médicament indiquent que la dose de la substance doit être choisie individuellement, en fonction des indications.

Utilisation au quotidien

L'eau ammoniaquée est utile pour éliminer les taches sur les meubles et les vêtements rembourrés. Pour nettoyer votre article préféré, des chaussures en textile ou des tissus d'ameublement, vous devez mélanger quelques cuillères à café de produit avec un verre d'eau et verser la solution obtenue sur la tache pendant quelques minutes. Rincez ensuite à l'eau froide. L'odeur se dissipera rapidement et les taches disparaîtront instantanément.

L'ammoniac monohydraté fonctionne également bien pour éliminer les cafards. Pour cela, ajoutez un peu de produit dans un seau d'eau lors du lavage du sol, des meubles et des murs (environ 1 cuillère à café par litre d'eau). L'odeur âcre chassera les invités indésirables, surtout si la procédure est effectuée une fois par semaine. Pour éviter que vos loisirs en plein air ne soient gâchés par les piqûres de moustiques et de moucherons, vous devez emporter avec vous une solution d'ammoniaque et la vaporiser. Après ce traitement, les insectes ne vous dérangeront plus.

Une solution d’ammoniaque convient également pour nettoyer les objets en argent, en or et les articles de plomberie. Pour vous débarrasser de la plaque noire désagréable, vous devez prendre de l'eau, de la poudre dentaire et de l'ammoniaque monohydratée dans un rapport de 5:2:1. Ensuite, le produit doit être essuyé avec un chiffon doux ou une gaze imbibée de solution. Après cela, rincez à l'eau et essuyez. Les bijoux contenant des pierres précieuses et des perles ne doivent pas être nettoyés de cette façon.

Pour les fleurs d'intérieur

L'utilisation d'une solution d'ammoniaque pour les plantes repose sur sa teneur élevée en azote et l'absence de substances de ballast. Le médicament sous forme diluée est un engrais idéal pour les fleurs de la maison. Pour préparer l'engrais le plus simple avec NH4OH, vous devez dissoudre une cuillère à soupe de la substance dans trois litres d'eau. La solution obtenue doit être arrosée au niveau des racines des plantes. Si les fleurs de la maison sont affectées par les pucerons, vous devez les sortir sur le balcon et les vaporiser avec une solution de quinze millilitres d'alcool, trois litres d'eau et deux gouttes de shampoing.

Dans le jardin

La solution d'ammoniac est un assistant indispensable dans un chalet d'été. Le médicament est souvent utilisé pour combler une carence en azote et comme mesure préventive contre les maladies des arbres, des plantes, des arbustes et des baies. Pour vous nourrir, vous avez besoin de 4 litres d'eau et de 50 ml de solution. Les plantes doivent être arrosées avec cette composition dès la plantation jusqu'à fin juin. Le produit repousse également parfaitement les moustiques, les pucerons et les moucherons. La ferme utilise uniquement une solution technique à 25% d'alcool.

L'ammoniac est un excellent engrais pour les plantes. Les arbustes répondront à la solution par une bonne récolte : prune, cerise, mûre, framboise. La substance doit être utilisée pour augmenter la croissance pendant la période de floraison. Le chou, les courgettes, les oignons, la citrouille, les poivrons, les pommes de terre et les aubergines consomment le plus d'azote. Il existe des cultures qui ont besoin d'azote avec modération : concombres, tomates, betteraves, ail, maïs, groseilles à maquereau et groseilliers.

Application en médecine

Une solution d'ammoniaque est souvent utilisée pour réanimer une personne et en cas d'évanouissement. De plus, l'utilisation de l'ammoniac en médecine est possible pour :

• intoxication (alimentaire, alcoolique, toxique) ;
• névralgie;
• les piqûres d'insectes;
• mal de tête, mal de dents;
• gueule de bois;
• myosite;
• douleur articulaire;
• otite;
• mycose des ongles.

L'ammoniac monohydraté a également trouvé une large application en cosmétologie. Si vous utilisez la substance avec de la glycérine, elle constituera un excellent remède contre la peau sèche des jambes, des coudes et des mains. Une lotion à base de ces ingrédients permet de retrouver rapidement de la douceur et de se débarrasser des crevasses. Le produit est également excellent pour traiter les cheveux ; il peut être utilisé comme rinçage après avoir utilisé un shampooing. Pour ce faire, dissolvez une cuillère à café d'alcool dans un verre d'eau tiède.

Mode d'emploi

Pour réanimer une personne évanouie, vous devez verser un peu de solution d'ammoniaque sur un coton-tige et le porter à votre nez à une distance de 5 cm. L'inhalation étroite du produit est interdite, car. cela peut provoquer une brûlure de la muqueuse nasale. Si vous êtes piqué par des insectes, vous devez appliquer des lotions. Pour utiliser le médicament pour faire vomir, vous devez prendre de l'ammoniaque en ampoules, verser 10 gouttes du produit dans 100 ml d'eau tiède et le faire boire au patient par voie orale. En cas de toux grasse, le médecin peut prescrire des inhalations, mais uniquement via un appareil spécial.

Règles d'application

La solution d'ammoniaque est une substance toxique. Par conséquent, si elle est mal utilisée, un arrêt réflexe de la respiration et des brûlures d'estomac peuvent survenir (lors de la prise du médicament non dilué). En règle générale, le médicament est utilisé par inhalation, par voie topique et orale. En pratique chirurgicale, ils se lavent les mains. En cas d'exposition prolongée au médicament sur le corps, des modifications nécrobiotiques et inflammatoires des tissus peuvent survenir.

Avant d'utiliser la substance, vous devez lire attentivement les instructions ou consulter un spécialiste. Si le récipient contenant le médicament est accidentellement endommagé, vous devez rapidement ouvrir la fenêtre et aérer la pièce. En cas de contact avec les muqueuses et les yeux, rincer abondamment à l'eau courante les zones concernées et consulter un médecin.

Ammoniac pour l'acné

La solution d'ammoniaque est un excellent remède pour la peau grasse du visage, sujette à l'acné et aux points noirs. Il peut être utilisé pour le lavage. Dans ce cas, vous devez diluer une demi-cuillère à café de la substance avec un verre d'eau tiède. De plus, les zones à problèmes peuvent être essuyées avec une solution d'hydroxyde d'ammoniaque à une concentration de 1 à 2 % à l'aide d'un coton-tige.

Des mesures de précaution

Lorsque vous utilisez de l'hydroxyde d'ammoniaque en médecine ou à la maison, vous devez être prudent et utiliser un équipement de protection individuelle. De plus, vous devez suivre les règles :

• si possible, l'application de la substance sur les plantes doit être effectuée avec un masque et des gants en caoutchouc ;
• l'alcool ne doit pas être mélangé avec d'autres substances actives ;
• Les personnes souffrant de dystonie végétative-vasculaire ne devraient pas utiliser ce médicament ;
• si la solution non diluée pénètre à l'intérieur, vous devez immédiatement boire beaucoup d'eau, provoquer un réflexe nauséeux et demander l'aide d'un médecin ;
• le médicament doit être conservé dans des endroits fermés ;
• Évitez le contact de l'hydroxyde d'ammoniaque avec la peau du visage ;
• La composition doit être diluée dans l'air ou dans un endroit bien ventilé.

Prix

Beaucoup de gens se demandent souvent combien coûte l'ammoniac dans une pharmacie ? En règle générale, le coût moyen du médicament varie de 13 à 60 roubles. Il est conditionné en flacons de 40 ml. L'ammoniac peut être trouvé dans le commerce sous le nom de solution à 10 pour cent d'ammoniaque. La substance peut être vendue en gros et au détail. Les grosses livraisons sont effectuées en tonnes. Il est recommandé de conserver le produit dans un endroit frais. Dans les rayons des pharmacies de Moscou, vous pouvez trouver la solution aux prix suivants :

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