एकीकृत राज्य परीक्षा 2017 रसायन विज्ञान विशिष्ट परीक्षण कार्य मेदवेदेव
एम.: 2017. - 120 पी।
रसायन विज्ञान में विशिष्ट परीक्षण कार्यों में कार्यों के 10 प्रकार के सेट होते हैं, जिन्हें 2017 में एकीकृत राज्य परीक्षा की सभी विशेषताओं और आवश्यकताओं को ध्यान में रखते हुए संकलित किया गया है। मैनुअल का उद्देश्य पाठकों को रसायन विज्ञान में 2017 केआईएम की संरचना और सामग्री, कार्यों की कठिनाई की डिग्री के बारे में जानकारी प्रदान करना है। संग्रह में सभी परीक्षण विकल्पों के उत्तर शामिल हैं और विकल्पों में से किसी एक के सभी कार्यों का समाधान प्रदान करता है। इसके अलावा, उत्तर और समाधान रिकॉर्ड करने के लिए एकीकृत राज्य परीक्षा में उपयोग किए जाने वाले प्रपत्रों के नमूने प्रदान किए जाते हैं। असाइनमेंट के लेखक एक प्रमुख वैज्ञानिक, शिक्षक और पद्धतिविज्ञानी हैं जो एकीकृत राज्य परीक्षा के लिए नियंत्रण माप सामग्री के विकास में सीधे तौर पर शामिल हैं। मैनुअल का उद्देश्य शिक्षकों के लिए छात्रों को रसायन विज्ञान परीक्षा के लिए तैयार करना है, साथ ही हाई स्कूल के छात्रों और स्नातकों के लिए - स्व-तैयारी और आत्म-नियंत्रण के लिए है।
प्रारूप:पीडीएफ
आकार: 1.5 एमबी
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सामग्री
प्रस्तावना 4
कार्य सम्पादन हेतु निर्देश 5
विकल्प 1 8
भाग 1 8
भाग 2, 15
विकल्प 2 17
भाग 1 17
भाग 2 24
विकल्प 3 26
भाग 1 26
भाग 2 33
विकल्प 4 35
भाग 1 35
भाग 2 41
विकल्प 5 43
भाग 1 43
भाग 2 49
विकल्प 6 51
भाग 1 51
भाग 2 57
विकल्प 7 59
भाग 1 59
भाग 2 65
विकल्प 8 67
भाग 1 67
भाग 2 73
विकल्प 9 75
भाग 1 75
भाग 2 81
विकल्प 10 83
भाग 1 83
भाग 2 89
उत्तर एवं समाधान 91
भाग 1 91 के कार्यों के उत्तर
भाग 2 93 के कार्यों का समाधान एवं उत्तर
विकल्प 1099 की समस्याओं का समाधान
भाग 1 99
भाग 2 113
यह पाठ्यपुस्तक रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा (USE) की तैयारी के लिए कार्यों का एक संग्रह है, जो हाई स्कूल पाठ्यक्रम के लिए अंतिम परीक्षा और विश्वविद्यालय में प्रवेश परीक्षा दोनों है। मैनुअल की संरचना रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा उत्तीर्ण करने की प्रक्रिया के लिए आधुनिक आवश्यकताओं को दर्शाती है, जो आपको अंतिम प्रमाणीकरण के नए रूपों और विश्वविद्यालयों में प्रवेश के लिए बेहतर तैयारी करने की अनुमति देगी।
मैनुअल में कार्यों के 10 प्रकार होते हैं, जो रूप और सामग्री में एकीकृत राज्य परीक्षा के डेमो संस्करण के करीब होते हैं और सामान्य शिक्षा के राज्य मानक के संघीय घटक द्वारा मानक रूप से परिभाषित रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम की सामग्री से आगे नहीं जाते हैं। . रसायन विज्ञान (शिक्षा मंत्रालय का आदेश संख्या 1089 दिनांक 03/05/2004)।
कार्यों में शैक्षिक सामग्री की सामग्री की प्रस्तुति का स्तर रसायन विज्ञान में माध्यमिक (पूर्ण) स्कूल के स्नातकों की तैयारी के लिए राज्य मानक की आवश्यकताओं से संबंधित है।
एकीकृत राज्य परीक्षा की नियंत्रण माप सामग्री तीन प्रकार के कार्यों का उपयोग करती है:
- संक्षिप्त उत्तर के साथ कठिनाई के बुनियादी स्तर के कार्य,
- संक्षिप्त उत्तर के साथ जटिलता के बढ़े हुए स्तर के कार्य,
- विस्तृत उत्तर के साथ उच्च स्तर की जटिलता के कार्य।
परीक्षा पत्र का प्रत्येक संस्करण एक ही योजना के अनुसार बनाया गया है। कार्य में दो भाग शामिल हैं, जिनमें कुल 34 कार्य शामिल हैं। भाग 1 में 29 लघु उत्तरीय प्रश्न हैं, जिनमें 20 बुनियादी स्तर के कार्य और 9 उन्नत स्तर के कार्य शामिल हैं। भाग 2 में विस्तृत उत्तरों (कार्य क्रमांक 30-34) के साथ उच्च स्तर की जटिलता के 5 कार्य हैं।
उच्च स्तर की जटिलता वाले कार्यों में समाधान का पाठ एक विशेष प्रपत्र पर लिखा जाता है। इस प्रकार के कार्य विश्वविद्यालय प्रवेश परीक्षाओं में रसायन विज्ञान में लिखित कार्य का बड़ा हिस्सा बनते हैं।
वेबसाइट वेबसाइट पर रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा की तैयारी के लिए युक्तियाँ
रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा (और एकीकृत राज्य परीक्षा) को सक्षमता से कैसे उत्तीर्ण करें? यदि आपके पास केवल 2 महीने हैं और आप अभी तक तैयार नहीं हैं? और केमिस्ट्री से दोस्ती मत करो...
यह प्रत्येक विषय और कार्य के उत्तर के साथ परीक्षण प्रदान करता है, जिसे पास करके आप रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा में पाए गए बुनियादी सिद्धांतों, पैटर्न और सिद्धांत का अध्ययन कर सकते हैं। हमारे परीक्षण आपको रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा में आए अधिकांश प्रश्नों के उत्तर खोजने की अनुमति देते हैं, और हमारे परीक्षण आपको सामग्री को मजबूत करने, कमजोर बिंदुओं को खोजने और सामग्री पर काम करने की अनुमति देते हैं।
आपको बस इंटरनेट, स्टेशनरी, समय और एक वेबसाइट चाहिए। सूत्रों/समाधानों/नोट्स के लिए एक अलग नोटबुक और यौगिकों के सामान्य नामों का एक शब्दकोश रखना सबसे अच्छा है।
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- जब पहला भाग आपको कम से कम औसत स्तर पर दिया जाता है, तो आप निर्णय लेना शुरू कर देते हैं। यदि कोई कार्य कठिन है, और आपने उसे पूरा करने में गलती की है, तो इस कार्य या संबंधित विषय पर परीक्षणों पर वापस लौटें।
- भाग 2. यदि आपके पास कोई शिक्षक है, तो उसके साथ इस भाग का अध्ययन करने पर ध्यान दें। (बशर्ते कि आप बाकी को कम से कम 70% हल करने में सक्षम हों)। यदि आपने भाग 2 शुरू किया है, तो आपको 100% समय बिना किसी समस्या के उत्तीर्ण ग्रेड प्राप्त करना चाहिए। अगर ऐसा नहीं होता तो अभी पहले भाग पर ही रुकना बेहतर है. जब आप भाग 2 के लिए तैयार हों, तो हम अनुशंसा करते हैं कि आप एक अलग नोटबुक लें जहां आप केवल भाग 2 के समाधान लिखेंगे। सफलता की कुंजी भाग 1 की तरह, जितना संभव हो उतने कार्यों को हल करना है।
निर्धारित करें कि श्रृंखला में दर्शाए गए तत्वों के किन परमाणुओं में जमीनी अवस्था में एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है।
उत्तर क्षेत्र में चयनित तत्वों की संख्या लिखें।
उत्तर:
उत्तर: 23
स्पष्टीकरण:
आइए प्रत्येक संकेतित रासायनिक तत्व के लिए इलेक्ट्रॉनिक सूत्र लिखें और अंतिम इलेक्ट्रॉनिक स्तर के इलेक्ट्रॉन-ग्राफिक सूत्र को चित्रित करें:
1) एस: 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 4
2) ना: 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 1
3) अल: 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 1
4) सी: 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 2
5) एमजी: 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2
श्रृंखला में दर्शाए गए रासायनिक तत्वों में से तीन धातु तत्वों का चयन करें। चयनित तत्वों को बढ़ते घटते गुणों के क्रम में व्यवस्थित करें।
उत्तर क्षेत्र में चयनित तत्वों की संख्या आवश्यक क्रम में लिखें।
उत्तर: 352
स्पष्टीकरण:
आवर्त सारणी के मुख्य उपसमूहों में, धातुएँ बोरॉन-एस्टैटिन विकर्ण के नीचे, साथ ही द्वितीयक उपसमूहों में स्थित हैं। इस प्रकार, इस सूची की धातुओं में Na, Al और Mg शामिल हैं।
आवर्त के साथ बाईं ओर और उपसमूह के नीचे जाने पर तत्वों के धात्विक और, इसलिए, अपचायक गुण बढ़ जाते हैं।
इस प्रकार, ऊपर सूचीबद्ध धातुओं के धात्विक गुण Al, Mg, Na क्रम में बढ़ते हैं
श्रृंखला में दर्शाए गए तत्वों में से, दो तत्वों का चयन करें, जो ऑक्सीजन के साथ संयुक्त होने पर +4 की ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं।
उत्तर क्षेत्र में चयनित तत्वों की संख्या लिखें।
उत्तर: 14
स्पष्टीकरण:
जटिल पदार्थों में प्रस्तुत सूची के तत्वों की मुख्य ऑक्सीकरण अवस्थाएँ:
सल्फर - "-2", "+4" और "+6"
सोडियम Na - "+1" (एकल)
एल्यूमिनियम अल - "+3" (एकल)
सिलिकॉन सी - "-4", "+4"
मैग्नीशियम एमजी - "+2" (एकल)
पदार्थों की प्रस्तावित सूची में से दो पदार्थों का चयन करें जिनमें आयनिक रासायनिक बंधन मौजूद है।
उत्तर: 12
स्पष्टीकरण:
अधिकांश मामलों में, किसी यौगिक में आयनिक प्रकार के बंधन की उपस्थिति इस तथ्य से निर्धारित की जा सकती है कि इसकी संरचनात्मक इकाइयों में एक साथ एक विशिष्ट धातु के परमाणु और एक गैर-धातु के परमाणु शामिल होते हैं।
इस मानदंड के आधार पर, आयनिक प्रकार का बंधन यौगिक KCl और KNO 3 में होता है।
उपरोक्त विशेषता के अलावा, किसी यौगिक में आयनिक बंधन की उपस्थिति के बारे में कहा जा सकता है यदि इसकी संरचनात्मक इकाई में अमोनियम धनायन (एनएच) हो 4 + ) या इसके कार्बनिक एनालॉग्स - एल्काइलमोनियम धनायन आरएनएच 3 + , डायलकिलमोनियम आर 2NH2+ , ट्राईकिलमोनियम आर 3एनएच+ और टेट्राएल्काइलमोनियम आर 4N+ , जहां R कुछ हाइड्रोकार्बन रेडिकल है। उदाहरण के लिए, आयनिक प्रकार का बंधन यौगिक (CH) में होता है 3 ) 4 धनायन के बीच एनसीएल (सीएच 3) 4 + और क्लोराइड आयन सीएल -।
किसी पदार्थ के सूत्र और उस वर्ग/समूह के बीच एक पत्राचार स्थापित करें जिससे यह पदार्थ संबंधित है: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।
उत्तर: 241
स्पष्टीकरण:
N 2 O 3 एक अधातु ऑक्साइड है। N 2 O, NO, SiO और CO को छोड़कर सभी गैर-धातु ऑक्साइड अम्लीय हैं।
Al 2 O 3 ऑक्सीकरण अवस्था +3 में एक धातु ऑक्साइड है। ऑक्सीकरण अवस्था +3, +4 में धातु ऑक्साइड, साथ ही BeO, ZnO, SnO और PbO, उभयधर्मी हैं।
HClO4 अम्लों का एक विशिष्ट प्रतिनिधि है, क्योंकि जलीय घोल में पृथक्करण पर, धनायनों से केवल H+ धनायन बनते हैं:
एचसीएलओ 4 = एच + + सीएलओ 4 -
पदार्थों की प्रस्तावित सूची में से दो पदार्थों का चयन करें, जिनमें से प्रत्येक के साथ जिंक परस्पर क्रिया करता है।
1) नाइट्रिक एसिड (समाधान)
2) आयरन (II) हाइड्रॉक्साइड
3)मैग्नीशियम सल्फेट (समाधान)
4)सोडियम हाइड्रॉक्साइड (समाधान)
5) एल्यूमीनियम क्लोराइड (समाधान)
उत्तर क्षेत्र में चयनित पदार्थों की संख्याएँ लिखें।
उत्तर: 14
स्पष्टीकरण:
1) नाइट्रिक एसिड एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है और प्लैटिनम और सोने को छोड़कर सभी धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है।
2) आयरन हाइड्रॉक्साइड (ll) एक अघुलनशील क्षार है। धातुएँ अघुलनशील हाइड्रॉक्साइड के साथ बिल्कुल भी प्रतिक्रिया नहीं करती हैं, और केवल तीन धातुएँ घुलनशील (क्षार) के साथ प्रतिक्रिया करती हैं - Be, Zn, Al।
3) मैग्नीशियम सल्फेट जिंक की तुलना में अधिक सक्रिय धातु का नमक है, और इसलिए प्रतिक्रिया आगे नहीं बढ़ती है।
4) सोडियम हाइड्रॉक्साइड - क्षार (घुलनशील धातु हाइड्रॉक्साइड)। केवल Be, Zn, Al धातु क्षार के साथ काम करते हैं।
5) AlCl 3 - जिंक से अधिक सक्रिय धातु का नमक, अर्थात। प्रतिक्रिया असंभव है.
पदार्थों की प्रस्तावित सूची से, दो ऑक्साइड का चयन करें जो पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।
उत्तर क्षेत्र में चयनित पदार्थों की संख्याएँ लिखें।
उत्तर: 14
स्पष्टीकरण:
ऑक्साइडों में से, केवल क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के ऑक्साइड, साथ ही SiO 2 को छोड़कर सभी अम्लीय ऑक्साइड, पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।
इस प्रकार, उत्तर विकल्प 1 और 4 उपयुक्त हैं:
बाओ + एच 2 ओ = बा(ओएच) 2
एसओ 3 + एच 2 ओ = एच 2 एसओ 4
1)हाइड्रोजन ब्रोमाइड
3) सोडियम नाइट्रेट
4)सल्फर ऑक्साइड(IV)
5) एल्युमिनियम क्लोराइड
तालिका में चयनित संख्याओं को संबंधित अक्षरों के नीचे लिखें।
उत्तर: 52
स्पष्टीकरण:
इन पदार्थों में एकमात्र लवण सोडियम नाइट्रेट और एल्यूमीनियम क्लोराइड हैं। सोडियम लवण की तरह सभी नाइट्रेट घुलनशील होते हैं, और इसलिए सिद्धांततः सोडियम नाइट्रेट किसी भी अभिकर्मक के साथ अवक्षेप नहीं बना सकता है। इसलिए, नमक X केवल एल्यूमीनियम क्लोराइड हो सकता है।
रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा देने वालों के बीच एक आम गलती यह समझने में विफलता है कि एक जलीय घोल में अमोनिया एक कमजोर आधार बनाता है - प्रतिक्रिया के कारण अमोनियम हाइड्रॉक्साइड:
एनएच 3 + एच 2 ओ<=>NH4OH
इस संबंध में, अमोनिया का एक जलीय घोल धातु के लवणों के घोल के साथ मिश्रित होने पर एक अवक्षेप देता है, जिससे अघुलनशील हाइड्रॉक्साइड बनता है:
3एनएच 3 + 3एच 2 ओ + अलसीएल 3 = अल(ओएच) 3 + 3एनएच 4 सीएल
किसी दी गई परिवर्तन योजना में
Cu X > CuCl 2 Y > CuI
पदार्थ X और Y हैं:
उत्तर: 35
स्पष्टीकरण:
कॉपर एक धातु है जो गतिविधि श्रृंखला में हाइड्रोजन के दाईं ओर स्थित है, अर्थात। एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता (H 2 SO 4 (सांद्र) और HNO 3 को छोड़कर)। इस प्रकार, हमारे मामले में कॉपर (ll) क्लोराइड का निर्माण केवल क्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया से संभव है:
Cu + सीएल 2 = CuCl 2
आयोडाइड आयन (I -) द्विसंयोजी कॉपर आयनों के साथ एक ही घोल में सह-अस्तित्व में नहीं रह सकते, क्योंकि उनके द्वारा ऑक्सीकरण किया जाता है:
Cu 2+ + 3I - = CuI + I 2
इस प्रतिक्रिया में प्रतिक्रिया समीकरण और ऑक्सीकरण करने वाले पदार्थ के बीच एक पत्राचार स्थापित करें: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।
|
प्रतिक्रिया समीकरण ए) एच 2 + 2Li = 2LiH बी) एन 2 एच 4 + एच 2 = 2एनएच 3 बी) एन 2 ओ + एच 2 = एन 2 + एच 2 ओ डी) एन 2 एच 4 + 2एन 2 ओ = 3एन 2 + 2एच 2 ओ |
आक्सीकारक |
तालिका में चयनित संख्याओं को संबंधित अक्षरों के नीचे लिखें।
उत्तर: 1433
स्पष्टीकरण:
किसी प्रतिक्रिया में ऑक्सीकरण एजेंट एक ऐसा पदार्थ होता है जिसमें एक तत्व होता है जो इसकी ऑक्सीकरण अवस्था को कम करता है
किसी पदार्थ के सूत्र और उन अभिकर्मकों के बीच एक पत्राचार स्थापित करें जिनके साथ यह पदार्थ बातचीत कर सकता है: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।
| पदार्थ का सूत्र | अभिकर्मकों |
| ए) Cu(NO 3) 2 | 1) NaOH, Mg, Ba(OH) 2 2) एचसीएल, लिओएच, एच 2 एसओ 4 (समाधान) 3) BaCl 2, Pb(NO 3) 2, S 4) सीएच 3 कूह, कोह, FeS 5) ओ 2, बीआर 2, एचएनओ 3 |
तालिका में चयनित संख्याओं को संबंधित अक्षरों के नीचे लिखें।
उत्तर: 1215
स्पष्टीकरण:
ए) Cu(NO 3) 2 + NaOH और Cu (NO 3) 2 + Ba(OH) 2 - समान इंटरैक्शन। यदि प्रारंभिक पदार्थ घुलनशील हैं तो नमक धातु हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है, और उत्पादों में अवक्षेप, गैस या खराब रूप से विघटित होने वाला पदार्थ होता है। पहली और दूसरी दोनों प्रतिक्रियाओं के लिए, दोनों आवश्यकताएँ पूरी होती हैं:
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Mg - नमक किसी धातु के साथ प्रतिक्रिया करता है यदि मुक्त धातु नमक में शामिल धातु से अधिक सक्रिय है। गतिविधि श्रृंखला में मैग्नीशियम तांबे के बाईं ओर स्थित है, जो इसकी अधिक गतिविधि को इंगित करता है, इसलिए, प्रतिक्रिया आगे बढ़ती है:
Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu
बी) अल (ओएच) 3 - ऑक्सीकरण अवस्था +3 में धातु हाइड्रॉक्साइड। ऑक्सीकरण अवस्था +3, +4 में धातु हाइड्रॉक्साइड, साथ ही अपवाद के रूप में हाइड्रॉक्साइड Be(OH) 2 और Zn(OH) 2 को उभयधर्मी के रूप में वर्गीकृत किया गया है।
परिभाषा के अनुसार, एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड वे होते हैं जो क्षार और लगभग सभी घुलनशील एसिड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। इस कारण से, हम तुरंत यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि उत्तर विकल्प 2 उपयुक्त है:
अल(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O
Al(OH) 3 + LiOH (समाधान) = Li या Al(OH) 3 + LiOH(sol.) =to=> LiAlO 2 + 2H 2 O
2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
सी) ZnCl 2 + NaOH और ZnCl 2 + Ba(OH) 2 - "नमक + धातु हाइड्रॉक्साइड" प्रकार की परस्पर क्रिया। स्पष्टीकरण पैराग्राफ ए में दिया गया है।
ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl
ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2
यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि NaOH और Ba(OH) 2 की अधिकता के साथ:
ZnCl 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaCl
ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2
डी) बीआर 2, ओ 2 मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट हैं। एकमात्र धातुएँ जो प्रतिक्रिया नहीं करतीं वे हैं चाँदी, प्लैटिनम और सोना:
Cu + Br 2 टी° > CuBr 2
2Cu + O2 टी° >2CuO
HNO 3 प्रबल ऑक्सीकरण गुणों वाला एक अम्ल है, क्योंकि हाइड्रोजन धनायनों के साथ नहीं, बल्कि एक एसिड बनाने वाले तत्व - नाइट्रोजन एन +5 के साथ ऑक्सीकरण होता है। प्लैटिनम और सोने को छोड़कर सभी धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है:
4HNO 3(सांद्र) + Cu = Cu(NO 3)2 + 2NO 2 + 2H 2 O
8HNO 3(dil.) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
एक समजातीय श्रृंखला के सामान्य सूत्र और इस श्रृंखला से संबंधित पदार्थ के नाम के बीच एक पत्राचार स्थापित करें: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।
तालिका में चयनित संख्याओं को संबंधित अक्षरों के नीचे लिखें।
उत्तर: 231
स्पष्टीकरण:
पदार्थों की प्रस्तावित सूची से, दो पदार्थों का चयन करें जो साइक्लोपेंटेन के आइसोमर्स हैं।
1)2-मिथाइलब्यूटेन
2) 1,2-डाइमिथाइलसाइक्लोप्रोपेन
3) पेन्टेन-2
4) हेक्सेन-2
5) साइक्लोपेन्टीन
उत्तर क्षेत्र में चयनित पदार्थों की संख्याएँ लिखें।
उत्तर: 23
स्पष्टीकरण:
साइक्लोपेंटेन का आणविक सूत्र C5H10 है। आइए स्थिति में सूचीबद्ध पदार्थों के संरचनात्मक और आणविक सूत्र लिखें
| पदार्थ का नाम | संरचनात्मक सूत्र | आण्विक सूत्र |
| साइक्लोपेंटेन | C5H10 | |
| 2-मिथाइलब्यूटेन | C5H12 | |
| 1,2-डाइमिथाइलसाइक्लोप्रोपेन | C5H10 | |
| पेंटेन-2 | C5H10 | |
| हेक्सेन-2 | C6H12 | |
| साइक्लोपेन्टीन | सी 5 एच 8 |
पदार्थों की प्रस्तावित सूची से, दो पदार्थों का चयन करें, जिनमें से प्रत्येक पोटेशियम परमैंगनेट के समाधान के साथ प्रतिक्रिया करता है।
1) मिथाइलबेन्ज़ीन
2) साइक्लोहेक्सेन
3) मिथाइलप्रोपेन
उत्तर क्षेत्र में चयनित पदार्थों की संख्याएँ लिखें।
उत्तर: 15
स्पष्टीकरण:
पोटेशियम परमैंगनेट के जलीय घोल के साथ प्रतिक्रिया करने वाले हाइड्रोकार्बन में वे होते हैं जिनके संरचनात्मक सूत्र में C=C या C≡C बांड होते हैं, साथ ही बेंजीन के समरूप (बेंजीन को छोड़कर)।
मिथाइलबेनज़ीन और स्टाइरीन इस प्रकार उपयुक्त हैं।
पदार्थों की प्रस्तावित सूची से, दो पदार्थों का चयन करें जिनके साथ फिनोल परस्पर क्रिया करता है।
1) हाइड्रोक्लोरिक एसिड
2) सोडियम हाइड्रॉक्साइड
4) नाइट्रिक एसिड
5) सोडियम सल्फेट
उत्तर क्षेत्र में चयनित पदार्थों की संख्याएँ लिखें।
उत्तर: 24
स्पष्टीकरण:
फिनोल में कमजोर अम्लीय गुण होते हैं, जो अल्कोहल की तुलना में अधिक स्पष्ट होते हैं। इस कारण से, अल्कोहल के विपरीत फिनोल, क्षार के साथ प्रतिक्रिया करते हैं:
C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O
फिनोल के अणु में एक हाइड्रॉक्सिल समूह होता है जो सीधे बेंजीन रिंग से जुड़ा होता है। हाइड्रॉक्सी समूह पहली तरह का एक ओरिएंटिंग एजेंट है, यानी यह ऑर्थो और पैरा स्थितियों में प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं की सुविधा देता है:
पदार्थों की प्रस्तावित सूची से, दो पदार्थों का चयन करें जो हाइड्रोलिसिस से गुजरते हैं।
1) ग्लूकोज
2) सुक्रोज
3) फ्रुक्टोज
5) स्टार्च
उत्तर क्षेत्र में चयनित पदार्थों की संख्याएँ लिखें।
उत्तर: 25
स्पष्टीकरण:
सूचीबद्ध सभी पदार्थ कार्बोहाइड्रेट हैं। कार्बोहाइड्रेट में से, मोनोसेकेराइड हाइड्रोलिसिस से नहीं गुजरते हैं। ग्लूकोज, फ्रुक्टोज और राइबोज मोनोसैकेराइड हैं, सुक्रोज एक डिसैकराइड है, और स्टार्च एक पॉलीसेकेराइड है। इसलिए, उपरोक्त सूची से सुक्रोज और स्टार्च हाइड्रोलिसिस के अधीन हैं।
पदार्थ परिवर्तन की निम्नलिखित योजना निर्दिष्ट है:
1,2-डाइब्रोमोइथेन → एक्स → ब्रोमोइथेन → वाई → एथिल फॉर्मेट
निर्धारित करें कि संकेतित पदार्थों में से कौन से पदार्थ X और Y हैं।
2) इथेनॉल
4) क्लोरोइथेन
5) एसिटिलीन
चयनित पदार्थों की संख्याएँ तालिका में संगत अक्षरों के नीचे लिखिए।
उत्तर: 31
स्पष्टीकरण:
प्रारंभिक पदार्थ और उत्पाद के नाम के बीच एक पत्राचार स्थापित करें, जो मुख्य रूप से तब बनता है जब यह पदार्थ ब्रोमीन के साथ प्रतिक्रिया करता है: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।
तालिका में चयनित संख्याओं को संबंधित अक्षरों के नीचे लिखें।
उत्तर: 2134
स्पष्टीकरण:
द्वितीयक कार्बन परमाणु में प्रतिस्थापन प्राथमिक की तुलना में अधिक हद तक होता है। इस प्रकार, प्रोपेन ब्रोमिनेशन का मुख्य उत्पाद 2-ब्रोमोप्रोपेन है, 1-ब्रोमोप्रोपेन नहीं:
साइक्लोहेक्सेन 4 कार्बन परमाणुओं से अधिक के रिंग आकार वाला एक साइक्लोअल्केन है। 4 से अधिक कार्बन परमाणुओं के रिंग आकार वाले साइक्लोअल्केन्स, हैलोजन के साथ बातचीत करते समय, चक्र के संरक्षण के साथ प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया में प्रवेश करते हैं:
साइक्लोप्रोपेन और साइक्लोब्यूटेन - न्यूनतम रिंग आकार वाले साइक्लोअल्केन्स अधिमानतः रिंग टूटने के साथ-साथ अतिरिक्त प्रतिक्रियाओं से गुजरते हैं:
तृतीयक कार्बन परमाणु पर हाइड्रोजन परमाणुओं का प्रतिस्थापन द्वितीयक और प्राथमिक परमाणुओं की तुलना में अधिक हद तक होता है। इस प्रकार, आइसोब्यूटेन का ब्रोमिनेशन मुख्य रूप से इस प्रकार होता है:
प्रतिक्रिया योजना और इस प्रतिक्रिया के उत्पाद कार्बनिक पदार्थ के बीच एक पत्राचार स्थापित करें: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।
तालिका में चयनित संख्याओं को संबंधित अक्षरों के नीचे लिखें।
उत्तर: 6134
स्पष्टीकरण:
ताजा अवक्षेपित कॉपर हाइड्रॉक्साइड के साथ एल्डिहाइड को गर्म करने से एल्डिहाइड समूह का कार्बोक्सिल समूह में ऑक्सीकरण हो जाता है:
एल्डिहाइड और कीटोन निकल, प्लैटिनम या पैलेडियम की उपस्थिति में हाइड्रोजन द्वारा अल्कोहल में अपचयित हो जाते हैं:
प्राथमिक और द्वितीयक अल्कोहल गर्म CuO द्वारा क्रमशः एल्डिहाइड और कीटोन में ऑक्सीकृत हो जाते हैं:
जब सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड गर्म करने पर इथेनॉल के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो दो अलग-अलग उत्पादों का निर्माण संभव है। जब 140 डिग्री सेल्सियस से नीचे के तापमान पर गर्म किया जाता है, तो अंतर-आणविक निर्जलीकरण मुख्य रूप से डायथाइल ईथर के निर्माण के साथ होता है, और जब 140 डिग्री सेल्सियस से ऊपर गर्म किया जाता है, तो इंट्रामोल्युलर निर्जलीकरण होता है, जिसके परिणामस्वरूप एथिलीन बनता है:
पदार्थों की प्रस्तावित सूची से, दो पदार्थों का चयन करें जिनकी थर्मल अपघटन प्रतिक्रिया रेडॉक्स है।
1) एल्युमिनियम नाइट्रेट
2) पोटेशियम बाइकार्बोनेट
3) एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड
4) अमोनियम कार्बोनेट
5) अमोनियम नाइट्रेट
उत्तर क्षेत्र में चयनित पदार्थों की संख्याएँ लिखें।
उत्तर: 15
स्पष्टीकरण:
रेडॉक्स अभिक्रियाएँ वे अभिक्रियाएँ होती हैं जिनमें एक या अधिक रासायनिक तत्व अपनी ऑक्सीकरण अवस्था बदलते हैं।
बिल्कुल सभी नाइट्रेटों की अपघटन अभिक्रियाएँ रेडॉक्स अभिक्रियाएँ हैं। एमजी से Cu तक धातु नाइट्रेट धातु ऑक्साइड, नाइट्रोजन डाइऑक्साइड और आणविक ऑक्सीजन में विघटित होते हैं:
सभी धातु बाइकार्बोनेट मामूली ताप (60 डिग्री सेल्सियस) पर भी धातु कार्बोनेट, कार्बन डाइऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाते हैं। इस स्थिति में, ऑक्सीकरण अवस्था में कोई परिवर्तन नहीं होता है:
गर्म करने पर अघुलनशील ऑक्साइड विघटित हो जाते हैं। प्रतिक्रिया रेडॉक्स नहीं है क्योंकि परिणामस्वरूप एक भी रासायनिक तत्व अपनी ऑक्सीकरण अवस्था नहीं बदलता है:
गर्म करने पर अमोनियम कार्बोनेट कार्बन डाइऑक्साइड, पानी और अमोनिया में विघटित हो जाता है। प्रतिक्रिया रेडॉक्स नहीं है:
अमोनियम नाइट्रेट नाइट्रिक ऑक्साइड (I) और पानी में विघटित हो जाता है। प्रतिक्रिया OVR से संबंधित है:
प्रस्तावित सूची से, दो बाहरी प्रभावों का चयन करें जिनके कारण हाइड्रोजन के साथ नाइट्रोजन की प्रतिक्रिया की दर में वृद्धि होती है।
1) तापमान में कमी
2) सिस्टम में दबाव में वृद्धि
5) अवरोधक का उपयोग
उत्तर क्षेत्र में चयनित बाहरी प्रभावों की संख्या लिखें।
उत्तर: 24
स्पष्टीकरण:
1)तापमान में कमी:
तापमान घटने पर किसी भी प्रतिक्रिया की दर कम हो जाती है
2) सिस्टम में दबाव में वृद्धि:
दबाव बढ़ने से किसी भी प्रतिक्रिया की दर बढ़ जाती है जिसमें कम से कम एक गैसीय पदार्थ भाग लेता है।
3) हाइड्रोजन सांद्रता में कमी
सांद्रता कम करने से प्रतिक्रिया दर हमेशा कम हो जाती है
4) नाइट्रोजन सांद्रता में वृद्धि
अभिकर्मकों की सांद्रता बढ़ाने से हमेशा प्रतिक्रिया दर बढ़ जाती है
5) अवरोधक का उपयोग
अवरोधक वे पदार्थ होते हैं जो प्रतिक्रिया की दर को धीमा कर देते हैं।
किसी पदार्थ के सूत्र और अक्रिय इलेक्ट्रोड पर इस पदार्थ के जलीय घोल के इलेक्ट्रोलिसिस उत्पादों के बीच एक पत्राचार स्थापित करें: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।
तालिका में चयनित संख्याओं को संबंधित अक्षरों के नीचे लिखें।
उत्तर: 5251
स्पष्टीकरण:
ए) NaBr → Na + + Br -
Na+ धनायन और पानी के अणु कैथोड के लिए एक दूसरे से प्रतिस्पर्धा करते हैं।
2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -
2सीएल - -2ई → सीएल 2
बी) एमजी(एनओ 3) 2 → एमजी 2+ + 2एनओ 3 -
एमजी 2+ धनायन और पानी के अणु कैथोड के लिए एक दूसरे के साथ प्रतिस्पर्धा करते हैं।
क्षार धातु धनायन, साथ ही मैग्नीशियम और एल्यूमीनियम, उनकी उच्च गतिविधि के कारण जलीय घोल में कम नहीं हो पाते हैं। इस कारण से, समीकरण के अनुसार पानी के अणु कम हो जाते हैं:
2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -
NO3 आयन और पानी के अणु एनोड के लिए एक दूसरे से प्रतिस्पर्धा करते हैं।
2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +
अतः उत्तर 2 (हाइड्रोजन और ऑक्सीजन) उपयुक्त है।
बी) एएलसीएल 3 → एएल 3+ + 3सीएल -
क्षार धातु धनायन, साथ ही मैग्नीशियम और एल्यूमीनियम, उनकी उच्च गतिविधि के कारण जलीय घोल में कम नहीं हो पाते हैं। इस कारण से, समीकरण के अनुसार पानी के अणु कम हो जाते हैं:
2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -
सीएल आयन और पानी के अणु एनोड के लिए एक दूसरे से प्रतिस्पर्धा करते हैं।
एक रासायनिक तत्व से युक्त आयन (एफ - को छोड़कर) एनोड पर ऑक्सीकरण के लिए पानी के अणुओं से बेहतर प्रदर्शन करते हैं:
2सीएल - -2ई → सीएल 2
इसलिए, उत्तर विकल्प 5 (हाइड्रोजन और हैलोजन) उपयुक्त है।
डी) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-
गतिविधि श्रृंखला में हाइड्रोजन के दाईं ओर धातु धनायन जलीय घोल स्थितियों के तहत आसानी से कम हो जाते हैं:
Cu 2+ + 2e → Cu 0
उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था में एसिड बनाने वाले तत्व वाले अम्लीय अवशेष एनोड पर ऑक्सीकरण के लिए पानी के अणुओं से प्रतिस्पर्धा खो देते हैं:
2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +
इस प्रकार, उत्तर विकल्प 1 (ऑक्सीजन और धातु) उपयुक्त है।
नमक के नाम और इस नमक के जलीय घोल के माध्यम के बीच एक पत्राचार स्थापित करें: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।
तालिका में चयनित संख्याओं को संबंधित अक्षरों के नीचे लिखें।
उत्तर: 3312
स्पष्टीकरण:
ए) आयरन (III) सल्फेट - Fe 2 (SO 4) 3
एक कमजोर "आधार" Fe(OH)3 और एक मजबूत अम्ल H2SO4 द्वारा निर्मित। निष्कर्ष - वातावरण अम्लीय है
बी) क्रोमियम (III) क्लोराइड - सीआरसीएल 3
कमजोर "आधार" Cr(OH) 3 और मजबूत एसिड HCl द्वारा निर्मित। निष्कर्ष - वातावरण अम्लीय है
बी) सोडियम सल्फेट - Na 2 SO 4
प्रबल आधार NaOH तथा प्रबल अम्ल H2SO4 द्वारा निर्मित। निष्कर्ष - पर्यावरण तटस्थ है
डी) सोडियम सल्फाइड - Na 2 S
मजबूत आधार NaOH और कमजोर अम्ल H2S द्वारा निर्मित। निष्कर्ष - वातावरण क्षारीय है।
संतुलन प्रणाली को प्रभावित करने की विधि के बीच एक पत्राचार स्थापित करें
सीओ (जी) + सीएल 2 (जी) सीओसीएल 2 (जी) + क्यू
और इस प्रभाव के परिणामस्वरूप रासायनिक संतुलन में बदलाव की दिशा: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।
तालिका में चयनित संख्याओं को संबंधित अक्षरों के नीचे लिखें।
उत्तर: 3113
स्पष्टीकरण:
सिस्टम पर बाहरी प्रभाव के तहत संतुलन बदलाव इस तरह से होता है कि इस बाहरी प्रभाव के प्रभाव को कम किया जा सके (ले चेटेलियर का सिद्धांत)।
ए) सीओ की सांद्रता में वृद्धि से संतुलन आगे की प्रतिक्रिया की ओर स्थानांतरित हो जाता है क्योंकि इसके परिणामस्वरूप सीओ की मात्रा में कमी आती है।
बी) तापमान में वृद्धि संतुलन को एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया की ओर स्थानांतरित कर देगी। चूँकि आगे की प्रतिक्रिया ऊष्माक्षेपी (+Q) है, इसलिए संतुलन विपरीत प्रतिक्रिया की ओर स्थानांतरित हो जाएगा।
सी) दबाव में कमी से संतुलन प्रतिक्रिया की ओर स्थानांतरित हो जाएगा जिसके परिणामस्वरूप गैसों की मात्रा में वृद्धि होगी। विपरीत प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया की तुलना में अधिक गैसें बनती हैं। इस प्रकार, संतुलन विपरीत प्रतिक्रिया की ओर स्थानांतरित हो जाएगा।
डी) क्लोरीन की सांद्रता में वृद्धि से संतुलन में प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया की ओर बदलाव होता है, जिसके परिणामस्वरूप क्लोरीन की मात्रा कम हो जाती है।
दो पदार्थों और एक अभिकर्मक के बीच एक पत्राचार स्थापित करें जिसका उपयोग इन पदार्थों को अलग करने के लिए किया जा सकता है: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।
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पदार्थों ए) FeSO 4 और FeCl 2 बी) ना 3 पीओ 4 और ना 2 एसओ 4 बी) केओएच और सीए(ओएच) 2 डी) केओएच और केसीएल |
अभिकर्मक |
तालिका में चयनित संख्याओं को संबंधित अक्षरों के नीचे लिखें।
उत्तर: 3454
स्पष्टीकरण:
दो पदार्थों को किसी तीसरे की मदद से अलग करना तभी संभव है जब ये दोनों पदार्थ इसके साथ अलग-अलग तरह से संपर्क करते हैं, और, सबसे महत्वपूर्ण बात यह है कि ये अंतर बाहरी रूप से अलग-अलग होते हैं।
ए) बेरियम नाइट्रेट के घोल का उपयोग करके FeSO 4 और FeCl 2 के घोल को अलग किया जा सकता है। FeSO4 के मामले में, बेरियम सल्फेट का एक सफेद अवक्षेप बनता है:
FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2
FeCl 2 के मामले में परस्पर क्रिया के कोई स्पष्ट संकेत नहीं हैं, क्योंकि प्रतिक्रिया नहीं होती है।
बी) Na 3 PO 4 और Na 2 SO 4 के घोल को MgCl 2 के घोल का उपयोग करके अलग किया जा सकता है। Na 2 SO 4 समाधान प्रतिक्रिया नहीं करता है, और Na 3 PO 4 के मामले में मैग्नीशियम फॉस्फेट का एक सफेद अवक्षेप अवक्षेपित होता है:
2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl
सी) Na 2 CO 3 के घोल का उपयोग करके KOH और Ca(OH) 2 के घोल को अलग किया जा सकता है। KOH Na 2 CO 3 के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, लेकिन Ca(OH) 2 Na 2 CO 3 के साथ कैल्शियम कार्बोनेट का एक सफेद अवक्षेप देता है:
Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH
डी) केओएच और केसीएल के समाधानों को एमजीसीएल 2 के समाधान का उपयोग करके अलग किया जा सकता है। KCl MgCl 2 के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, और KOH और MgCl 2 के घोल को मिलाने से मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड का एक सफेद अवक्षेप बनता है:
MgCl 2 + 2KOH = Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl
पदार्थ और उसके अनुप्रयोग के क्षेत्र के बीच एक पत्राचार स्थापित करें: एक पत्र द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।
तालिका में चयनित संख्याओं को संबंधित अक्षरों के नीचे लिखें।
उत्तर: 2331
स्पष्टीकरण:
अमोनिया - नाइट्रोजन उर्वरकों के उत्पादन में उपयोग किया जाता है। विशेष रूप से, अमोनिया नाइट्रिक एसिड के उत्पादन के लिए एक कच्चा माल है, जिससे बदले में उर्वरक प्राप्त होते हैं - सोडियम, पोटेशियम और अमोनियम नाइट्रेट (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3)।
कार्बन टेट्राक्लोराइड और एसीटोन का उपयोग विलायक के रूप में किया जाता है।
एथिलीन का उपयोग उच्च आणविक भार यौगिकों (पॉलिमर), अर्थात् पॉलीइथाइलीन का उत्पादन करने के लिए किया जाता है।
| कार्य 27-29 का उत्तर एक संख्या है। सटीकता की निर्दिष्ट डिग्री को बनाए रखते हुए, इस संख्या को कार्य के पाठ में उत्तर क्षेत्र में लिखें। फिर इस नंबर को पहले सेल से शुरू करके संबंधित कार्य के नंबर के दाईं ओर उत्तर फॉर्म नंबर 1 में स्थानांतरित करें। प्रपत्र में दिए गए नमूनों के अनुसार प्रत्येक अक्षर को एक अलग बॉक्स में लिखें। भौतिक राशियों के मापन की इकाइयाँ लिखने की आवश्यकता नहीं है।एक प्रतिक्रिया में जिसका थर्मोकेमिकल समीकरण है एमजीओ (टीवी) + सीओ 2 (जी) → एमजीसीओ 3 (टीवी) + 102 केजे, 88 ग्राम कार्बन डाइऑक्साइड प्रविष्ट हुई। इस स्थिति में कितनी ऊष्मा निकलेगी? (संख्या को निकटतम पूर्ण संख्या में लिखें।) उत्तर: ____________________________ केजे। उत्तर: 204 स्पष्टीकरण: आइए कार्बन डाइऑक्साइड की मात्रा की गणना करें: n(CO 2) = n(CO 2)/ M(CO 2) = 88/44 = 2 मोल, प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार, जब CO2 का 1 मोल मैग्नीशियम ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो 102 kJ निकलता है। हमारे मामले में, कार्बन डाइऑक्साइड की मात्रा 2 mol है। जारी ऊष्मा की मात्रा को x kJ के रूप में नामित करते हुए, हम निम्नलिखित अनुपात लिख सकते हैं: 1 मोल सीओ 2 - 102 केजे 2 मोल सीओ 2 - एक्स केजे इसलिए, समीकरण मान्य है: 1 ∙ x = 2 ∙ 102 इस प्रकार, जब 88 ग्राम कार्बन डाइऑक्साइड मैग्नीशियम ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया में भाग लेता है तो निकलने वाली गर्मी की मात्रा 204 kJ होगी। जिंक का द्रव्यमान निर्धारित करें जो हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करके 2.24 L (N.S.) हाइड्रोजन उत्पन्न करता है। (संख्या को निकटतम दसवें तक लिखें।) उत्तर: ___________________________ जी. उत्तर: 6.5 स्पष्टीकरण: आइए प्रतिक्रिया समीकरण लिखें: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 आइए हाइड्रोजन पदार्थ की मात्रा की गणना करें: एन(एच 2) = वी(एच 2)/वी एम = 2.24/22.4 = 0.1 मोल। चूँकि प्रतिक्रिया समीकरण में जस्ता और हाइड्रोजन के सामने समान गुणांक हैं, इसका मतलब है कि प्रतिक्रिया में प्रवेश करने वाले जस्ता पदार्थों की मात्रा और इसके परिणामस्वरूप बनने वाले हाइड्रोजन भी बराबर हैं, अर्थात। n(Zn) = n(H 2) = 0.1 mol, इसलिए: m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0.1 ∙ 65 = 6.5 ग्राम।
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