यह स्थापित किया गया है कि प्रकृति में पाया जाने वाला प्रत्येक रासायनिक तत्व आइसोटोप का मिश्रण है (इसलिए उनके पास आंशिक परमाणु द्रव्यमान होता है)। यह समझने के लिए कि आइसोटोप एक दूसरे से कैसे भिन्न होते हैं, परमाणु की संरचना पर विस्तार से विचार करना आवश्यक है। एक परमाणु एक नाभिक और एक इलेक्ट्रॉन बादल बनाता है। एक परमाणु का द्रव्यमान इलेक्ट्रॉन बादल, न्यूट्रॉन और प्रोटॉन में कक्षाओं के माध्यम से आश्चर्यजनक गति से चलने वाले इलेक्ट्रॉनों से प्रभावित होता है जो नाभिक बनाते हैं।

आइसोटोप क्या हैं

आइसोटोपकिसी रासायनिक तत्व का एक प्रकार का परमाणु है। किसी भी परमाणु में हमेशा इलेक्ट्रॉन और प्रोटॉन की संख्या समान होती है। चूँकि उन पर विपरीत आवेश होते हैं (इलेक्ट्रॉन नकारात्मक होते हैं, और प्रोटॉन सकारात्मक होते हैं), परमाणु हमेशा तटस्थ होता है (इस प्राथमिक कण पर कोई आवेश नहीं होता है, यह शून्य होता है)। जब एक इलेक्ट्रॉन खो जाता है या पकड़ लिया जाता है, तो एक परमाणु तटस्थता खो देता है, या तो नकारात्मक या सकारात्मक आयन बन जाता है।
न्यूट्रॉन पर कोई आवेश नहीं होता है, लेकिन एक ही तत्व के परमाणु नाभिक में उनकी संख्या भिन्न हो सकती है। यह किसी भी तरह से परमाणु की तटस्थता को प्रभावित नहीं करता है, लेकिन यह उसके द्रव्यमान और गुणों को प्रभावित करता है। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन परमाणु के किसी भी आइसोटोप में एक इलेक्ट्रॉन और एक प्रोटॉन होता है। लेकिन न्यूट्रॉन की संख्या अलग-अलग होती है। प्रोटियम में केवल 1 न्यूट्रॉन, ड्यूटेरियम में 2 न्यूट्रॉन और ट्रिटियम में 3 न्यूट्रॉन होते हैं। ये तीनों आइसोटोप अपने गुणों में स्पष्ट रूप से भिन्न हैं।

आइसोटोप की तुलना

आइसोटोप किस प्रकार भिन्न हैं? उनके पास अलग-अलग संख्या में न्यूट्रॉन, अलग-अलग द्रव्यमान और अलग-अलग गुण हैं। आइसोटोप में इलेक्ट्रॉन कोश की समान संरचना होती है। इसका मतलब यह है कि वे रासायनिक गुणों में काफी समान हैं। इसलिए इन्हें आवर्त सारणी में एक स्थान दिया गया है।
प्रकृति में स्थिर और रेडियोधर्मी (अस्थिर) आइसोटोप पाए गए हैं। रेडियोधर्मी समस्थानिकों के परमाणुओं के नाभिक स्वतः ही अन्य नाभिकों में परिवर्तित होने में सक्षम होते हैं। रेडियोधर्मी क्षय की प्रक्रिया के दौरान, वे विभिन्न कणों का उत्सर्जन करते हैं।
अधिकांश तत्वों में दो दर्जन से अधिक रेडियोधर्मी समस्थानिक होते हैं। इसके अलावा, रेडियोधर्मी आइसोटोप बिल्कुल सभी तत्वों के लिए कृत्रिम रूप से संश्लेषित होते हैं। आइसोटोप के प्राकृतिक मिश्रण में, उनकी सामग्री थोड़ी भिन्न होती है।
आइसोटोप के अस्तित्व ने यह समझना संभव बना दिया कि क्यों, कुछ मामलों में, कम परमाणु द्रव्यमान वाले तत्वों की परमाणु संख्या उच्च परमाणु द्रव्यमान वाले तत्वों की तुलना में अधिक होती है। उदाहरण के लिए, आर्गन-पोटेशियम जोड़ी में, आर्गन में भारी आइसोटोप शामिल होते हैं, और पोटेशियम में हल्के आइसोटोप होते हैं। इसलिए, आर्गन का द्रव्यमान पोटेशियम से अधिक है।

ImGist ने निर्धारित किया कि आइसोटोप के बीच अंतर इस प्रकार हैं:

उनमें न्यूट्रॉन की संख्या भिन्न-भिन्न होती है।
आइसोटोप के परमाणु द्रव्यमान भिन्न-भिन्न होते हैं।
आयन परमाणुओं के द्रव्यमान का मान उनकी कुल ऊर्जा और गुणों को प्रभावित करता है।

पृथ्वी पर संभवतः ऐसा कोई व्यक्ति नहीं होगा जिसने आइसोटोप के बारे में न सुना हो। लेकिन हर कोई नहीं जानता कि यह क्या है। वाक्यांश "रेडियोधर्मी आइसोटोप" विशेष रूप से भयावह लगता है। ये अजीब रासायनिक तत्व मानवता को भयभीत करते हैं, लेकिन वास्तव में ये उतने डरावने नहीं हैं जितने पहली नज़र में लग सकते हैं।

परिभाषा

रेडियोधर्मी तत्वों की अवधारणा को समझने के लिए सबसे पहले यह कहना आवश्यक है कि आइसोटोप एक ही रासायनिक तत्व के नमूने हैं, लेकिन अलग-अलग द्रव्यमान वाले होते हैं। इसका मतलब क्या है? यदि हम पहले परमाणु की संरचना को याद करें तो प्रश्न गायब हो जायेंगे। इसमें इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन और न्यूट्रॉन होते हैं। किसी परमाणु के नाभिक में पहले दो प्राथमिक कणों की संख्या हमेशा स्थिर रहती है, जबकि न्यूट्रॉन, जिनका अपना द्रव्यमान होता है, एक ही पदार्थ में अलग-अलग मात्रा में हो सकते हैं। यह परिस्थिति विभिन्न भौतिक गुणों वाले विभिन्न प्रकार के रासायनिक तत्वों को जन्म देती है।

अब हम अध्ययनाधीन अवधारणा की वैज्ञानिक परिभाषा दे सकते हैं। तो, आइसोटोप रासायनिक तत्वों का एक सामूहिक समूह है जो गुणों में समान हैं, लेकिन अलग-अलग द्रव्यमान और भौतिक गुण हैं। अधिक आधुनिक शब्दावली के अनुसार इन्हें किसी रासायनिक तत्व के न्यूक्लियोटाइडों की आकाशगंगा कहा जाता है।

थोड़ा इतिहास

पिछली शताब्दी की शुरुआत में, वैज्ञानिकों ने पाया कि विभिन्न परिस्थितियों में एक ही रासायनिक यौगिक में इलेक्ट्रॉन नाभिक के अलग-अलग द्रव्यमान हो सकते हैं। विशुद्ध सैद्धांतिक दृष्टिकोण से, ऐसे तत्वों को नया माना जा सकता है और वे डी. मेंडेलीव की आवर्त सारणी में खाली कोशिकाओं को भरना शुरू कर सकते हैं। लेकिन इसमें केवल नौ मुक्त कोशिकाएँ हैं, और वैज्ञानिकों ने दर्जनों नए तत्वों की खोज की है। इसके अलावा, गणितीय गणना से पता चला है कि खोजे गए यौगिकों को पहले से अज्ञात नहीं माना जा सकता है, क्योंकि उनके रासायनिक गुण पूरी तरह से मौजूदा लोगों की विशेषताओं से मेल खाते हैं।

लंबी चर्चा के बाद यह निर्णय लिया गया कि इन तत्वों को आइसोटोप कहा जाए और उन्हें उन तत्वों के साथ एक ही बॉक्स में रखा जाए जिनके नाभिक में इलेक्ट्रॉनों की समान संख्या होती है। वैज्ञानिक यह निर्धारित करने में सक्षम हैं कि आइसोटोप रासायनिक तत्वों के कुछ रूप मात्र हैं। हालाँकि, उनकी घटना के कारणों और जीवन प्रत्याशा का अध्ययन लगभग एक सदी से किया जा रहा है। 21वीं सदी की शुरुआत में भी, यह कहना असंभव है कि मानवता आइसोटोप के बारे में पूरी तरह से सब कुछ जानती है।

लगातार और अस्थिर विविधताएँ

प्रत्येक रासायनिक तत्व में कई समस्थानिक होते हैं। इस तथ्य के कारण कि उनके नाभिक में मुक्त न्यूट्रॉन होते हैं, वे हमेशा शेष परमाणु के साथ स्थिर बंधन में प्रवेश नहीं करते हैं। कुछ समय बाद, मुक्त कण नाभिक छोड़ देते हैं, जिससे इसका द्रव्यमान और भौतिक गुण बदल जाते हैं। इस प्रकार, अन्य आइसोटोप बनते हैं, जो अंततः समान संख्या में प्रोटॉन, न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉनों के साथ एक पदार्थ के निर्माण की ओर ले जाता है।

वे पदार्थ जो बहुत तेजी से क्षय होते हैं, रेडियोधर्मी आइसोटोप कहलाते हैं। वे अंतरिक्ष में बड़ी संख्या में न्यूट्रॉन छोड़ते हैं, जिससे शक्तिशाली आयनकारी गामा विकिरण बनता है, जो अपनी मजबूत भेदन शक्ति के लिए जाना जाता है, जो जीवित जीवों को नकारात्मक रूप से प्रभावित करता है।

अधिक स्थिर आइसोटोप रेडियोधर्मी नहीं होते हैं, क्योंकि उनके द्वारा छोड़े गए मुक्त न्यूट्रॉन की संख्या विकिरण उत्पन्न करने और अन्य परमाणुओं को महत्वपूर्ण रूप से प्रभावित करने में सक्षम नहीं है।

काफी समय पहले, वैज्ञानिकों ने एक महत्वपूर्ण पैटर्न स्थापित किया था: प्रत्येक रासायनिक तत्व के अपने आइसोटोप होते हैं, लगातार या रेडियोधर्मी। दिलचस्प बात यह है कि उनमें से कई प्रयोगशाला स्थितियों में प्राप्त किए गए थे, और प्राकृतिक रूप में उनकी उपस्थिति छोटी है और हमेशा उपकरणों द्वारा पता नहीं लगाई जाती है।

प्रकृति में वितरण

प्राकृतिक परिस्थितियों में, ऐसे पदार्थ सबसे अधिक पाए जाते हैं जिनका आइसोटोप द्रव्यमान सीधे डी. मेंडेलीव की तालिका में इसकी क्रमिक संख्या से निर्धारित होता है। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन, जिसे प्रतीक H द्वारा दर्शाया जाता है, की परमाणु संख्या 1 है, और इसका द्रव्यमान एक के बराबर है। इसके आइसोटोप, 2H और 3H, प्रकृति में अत्यंत दुर्लभ हैं।

यहां तक ​​कि मानव शरीर में भी कुछ रेडियोधर्मी आइसोटोप होते हैं। वे कार्बन आइसोटोप के रूप में भोजन के माध्यम से प्रवेश करते हैं, जो बदले में, पौधों द्वारा मिट्टी या हवा से अवशोषित होते हैं और प्रकाश संश्लेषण की प्रक्रिया के दौरान कार्बनिक पदार्थ का हिस्सा बन जाते हैं। इसलिए, मनुष्य, जानवर और पौधे एक निश्चित पृष्ठभूमि विकिरण उत्सर्जित करते हैं। केवल यह इतना कम है कि यह सामान्य कामकाज और विकास में हस्तक्षेप नहीं करता है।

आइसोटोप के निर्माण में योगदान देने वाले स्रोत पृथ्वी की कोर की आंतरिक परतें और अंतरिक्ष से विकिरण हैं।

जैसा कि आप जानते हैं, किसी ग्रह पर तापमान काफी हद तक उसके गर्म कोर पर निर्भर करता है। लेकिन हाल ही में यह स्पष्ट हो गया कि इस गर्मी का स्रोत एक जटिल थर्मोन्यूक्लियर प्रतिक्रिया है जिसमें रेडियोधर्मी आइसोटोप भाग लेते हैं।

समस्थानिक क्षय

चूँकि आइसोटोप अस्थिर संरचनाएँ हैं, इसलिए यह माना जा सकता है कि समय के साथ वे हमेशा रासायनिक तत्वों के अधिक स्थायी नाभिक में विघटित हो जाते हैं। यह कथन सत्य है क्योंकि वैज्ञानिक प्रकृति में भारी मात्रा में रेडियोधर्मी आइसोटोप का पता लगाने में सक्षम नहीं हैं। और उनमें से अधिकांश जो प्रयोगशालाओं में निकाले गए थे, कुछ मिनटों से लेकर कई दिनों तक चले, और फिर सामान्य रासायनिक तत्वों में बदल गए।

लेकिन प्रकृति में ऐसे आइसोटोप भी हैं जो क्षय के प्रति बहुत प्रतिरोधी होते हैं। वे अरबों वर्षों तक अस्तित्व में रह सकते हैं। ऐसे तत्वों का निर्माण उस सुदूर समय में हुआ था, जब पृथ्वी का निर्माण हो ही रहा था और उसकी सतह पर कोई ठोस परत भी नहीं थी।

रेडियोधर्मी आइसोटोप बहुत तेजी से नष्ट हो जाते हैं और दोबारा बन जाते हैं। इसलिए, आइसोटोप की स्थिरता के आकलन को सुविधाजनक बनाने के लिए, वैज्ञानिकों ने इसके आधे जीवन की श्रेणी पर विचार करने का निर्णय लिया।

हाफ लाइफ

यह सभी पाठकों को तुरंत स्पष्ट नहीं हो सकता है कि इस अवधारणा का क्या अर्थ है। आइए इसे परिभाषित करें। किसी आइसोटोप का आधा जीवन वह समय है जिसके दौरान लिए गए पदार्थ का पारंपरिक आधा हिस्सा अस्तित्व में नहीं रहेगा।

इसका मतलब यह नहीं है कि शेष कनेक्शन उतने ही समय में नष्ट हो जाएगा। इस आधे भाग के संबंध में एक अन्य श्रेणी पर विचार करना आवश्यक है - समय की वह अवधि जिसके दौरान इसका दूसरा भाग, यानी पदार्थ की मूल मात्रा का एक चौथाई, गायब हो जाएगा। और यह विचार अनंत काल तक जारी रहता है। यह माना जा सकता है कि किसी पदार्थ की प्रारंभिक मात्रा के पूर्ण विघटन के लिए समय की गणना करना असंभव है, क्योंकि यह प्रक्रिया व्यावहारिक रूप से अंतहीन है।

हालाँकि, आधे जीवन को जानने वाले वैज्ञानिक यह निर्धारित कर सकते हैं कि शुरुआत में कितना पदार्थ मौजूद था। इन आंकड़ों का संबंधित विज्ञानों में सफलतापूर्वक उपयोग किया जाता है।

आधुनिक वैज्ञानिक दुनिया में, पूर्ण क्षय की अवधारणा का व्यावहारिक रूप से उपयोग नहीं किया जाता है। प्रत्येक आइसोटोप के लिए, उसके आधे जीवन को इंगित करने की प्रथा है, जो कुछ सेकंड से लेकर कई अरब वर्षों तक भिन्न होता है। अर्ध-आयु जितनी कम होगी, पदार्थ से उतना ही अधिक विकिरण निकलेगा और उसकी रेडियोधर्मिता उतनी ही अधिक होगी।

जीवाश्म लाभकारी

विज्ञान एवं प्रौद्योगिकी की कुछ शाखाओं में अपेक्षाकृत बड़ी मात्रा में रेडियोधर्मी पदार्थों का उपयोग अनिवार्य माना जाता है। हालाँकि, प्राकृतिक परिस्थितियों में ऐसे बहुत कम यौगिक होते हैं।

यह ज्ञात है कि आइसोटोप रासायनिक तत्वों के असामान्य रूप हैं। उनकी संख्या सबसे प्रतिरोधी किस्म के कई प्रतिशत में मापी गई है। यही कारण है कि वैज्ञानिकों को जीवाश्म सामग्री को कृत्रिम रूप से समृद्ध करने की आवश्यकता है।

अनुसंधान के वर्षों में, हमने सीखा है कि आइसोटोप का क्षय एक श्रृंखला प्रतिक्रिया के साथ होता है। एक पदार्थ से निकले न्यूट्रॉन दूसरे पदार्थ को प्रभावित करने लगते हैं। इसके परिणामस्वरूप, भारी नाभिक हल्के नाभिकों में विघटित हो जाते हैं और नए रासायनिक तत्व प्राप्त होते हैं।

इस घटना को एक श्रृंखला प्रतिक्रिया कहा जाता है, जिसके परिणामस्वरूप अधिक स्थिर लेकिन कम सामान्य आइसोटोप प्राप्त किए जा सकते हैं, जिनका बाद में राष्ट्रीय अर्थव्यवस्था में उपयोग किया जाता है।

क्षय ऊर्जा का अनुप्रयोग

वैज्ञानिकों ने यह भी पाया कि रेडियोधर्मी आइसोटोप के क्षय के दौरान भारी मात्रा में मुक्त ऊर्जा निकलती है। इसकी मात्रा आमतौर पर क्यूरी इकाई द्वारा मापी जाती है, जो 1 सेकंड में 1 ग्राम रेडॉन-222 के विखंडन समय के बराबर होती है। यह सूचक जितना अधिक होगा, उतनी अधिक ऊर्जा जारी होगी।

यह मुफ़्त ऊर्जा का उपयोग करने के तरीके विकसित करने का कारण बन गया। इस प्रकार परमाणु रिएक्टर प्रकट हुए, जिसमें एक रेडियोधर्मी आइसोटोप रखा जाता है। इसके द्वारा छोड़ी गई अधिकांश ऊर्जा को एकत्र करके बिजली में परिवर्तित किया जाता है। इन रिएक्टरों के आधार पर, परमाणु ऊर्जा संयंत्र बनाए जाते हैं जो सबसे सस्ती बिजली प्रदान करते हैं। ऐसे रिएक्टरों के छोटे संस्करण स्व-चालित तंत्रों पर स्थापित किए जाते हैं। दुर्घटनाओं के खतरे को देखते हुए, पनडुब्बियों का उपयोग अक्सर ऐसे वाहनों के रूप में किया जाता है। रिएक्टर विफलता की स्थिति में, पनडुब्बी पर हताहतों की संख्या को कम करना आसान होगा।

अर्ध-जीवन ऊर्जा का उपयोग करने का एक और बहुत डरावना विकल्प परमाणु बम है। द्वितीय विश्व युद्ध के दौरान, जापानी शहरों हिरोशिमा और नागासाकी में मनुष्यों पर उनका परीक्षण किया गया था। परिणाम बहुत दुखद थे. इसलिए दुनिया में इन खतरनाक हथियारों का इस्तेमाल न करने पर सहमति बनी हुई है. साथ ही, सैन्यीकरण पर ध्यान केंद्रित करने वाले बड़े राज्य आज भी इस क्षेत्र में अनुसंधान जारी रखते हैं। इसके अलावा, उनमें से कई, विश्व समुदाय से गुप्त रूप से, परमाणु बम का उत्पादन कर रहे हैं, जो जापान में उपयोग किए जाने वाले बमों की तुलना में हजारों गुना अधिक खतरनाक हैं।

चिकित्सा में आइसोटोप

शांतिपूर्ण उद्देश्यों के लिए, उन्होंने चिकित्सा में रेडियोधर्मी आइसोटोप के क्षय का उपयोग करना सीख लिया है। शरीर के प्रभावित क्षेत्र में विकिरण को निर्देशित करके, आप बीमारी के पाठ्यक्रम को रोक सकते हैं या रोगी को पूरी तरह से ठीक होने में मदद कर सकते हैं।

लेकिन निदान के लिए अक्सर रेडियोधर्मी आइसोटोप का उपयोग किया जाता है। बात यह है कि उनकी गति और क्लस्टर की प्रकृति उनके द्वारा उत्पादित विकिरण द्वारा सबसे आसानी से निर्धारित की जाती है। इस प्रकार, रेडियोधर्मी पदार्थ की एक निश्चित गैर-खतरनाक मात्रा को मानव शरीर में पेश किया जाता है, और डॉक्टर यह देखने के लिए उपकरणों का उपयोग करते हैं कि यह कैसे और कहाँ प्रवेश करता है।

इस तरह, वे मस्तिष्क की कार्यप्रणाली, कैंसरग्रस्त ट्यूमर की प्रकृति और अंतःस्रावी और बहिःस्रावी ग्रंथियों के कामकाज की ख़ासियत का निदान करते हैं।

पुरातत्व में अनुप्रयोग

यह ज्ञात है कि जीवित जीवों में हमेशा रेडियोधर्मी कार्बन -14 होता है, जिसका आधा जीवन 5570 वर्ष है। इसके अलावा, वैज्ञानिक जानते हैं कि मृत्यु के क्षण तक शरीर में इस तत्व की कितनी मात्रा मौजूद होती है। इसका मतलब यह है कि सभी कटे हुए पेड़ समान मात्रा में विकिरण उत्सर्जित करते हैं। समय के साथ, विकिरण की तीव्रता कम हो जाती है।

इससे पुरातत्वविदों को यह निर्धारित करने में मदद मिलती है कि जिस लकड़ी से गैली या कोई अन्य जहाज बनाया गया था वह कितने समय पहले मर गई थी, और इसलिए निर्माण का समय भी। इस शोध विधि को रेडियोधर्मी कार्बन विश्लेषण कहा जाता है। इसके लिए धन्यवाद, वैज्ञानिकों के लिए ऐतिहासिक घटनाओं का कालक्रम स्थापित करना आसान है।

यह स्थापित किया गया है कि प्रकृति में पाया जाने वाला प्रत्येक रासायनिक तत्व आइसोटोप का मिश्रण है (इसलिए उनके पास आंशिक परमाणु द्रव्यमान होता है)। यह समझने के लिए कि आइसोटोप एक दूसरे से कैसे भिन्न होते हैं, परमाणु की संरचना पर विस्तार से विचार करना आवश्यक है। एक परमाणु एक नाभिक और एक इलेक्ट्रॉन बादल बनाता है। एक परमाणु का द्रव्यमान इलेक्ट्रॉन बादल, न्यूट्रॉन और प्रोटॉन में कक्षाओं के माध्यम से आश्चर्यजनक गति से चलने वाले इलेक्ट्रॉनों से प्रभावित होता है जो नाभिक बनाते हैं।

परिभाषा

आइसोटोपकिसी रासायनिक तत्व का एक प्रकार का परमाणु है। किसी भी परमाणु में हमेशा इलेक्ट्रॉन और प्रोटॉन की संख्या समान होती है। चूँकि उन पर विपरीत आवेश होते हैं (इलेक्ट्रॉन नकारात्मक होते हैं, और प्रोटॉन सकारात्मक होते हैं), परमाणु हमेशा तटस्थ होता है (इस प्राथमिक कण पर कोई आवेश नहीं होता है, यह शून्य होता है)। जब एक इलेक्ट्रॉन खो जाता है या पकड़ लिया जाता है, तो एक परमाणु तटस्थता खो देता है, या तो नकारात्मक या सकारात्मक आयन बन जाता है।

न्यूट्रॉन पर कोई आवेश नहीं होता है, लेकिन एक ही तत्व के परमाणु नाभिक में उनकी संख्या भिन्न हो सकती है। यह किसी भी तरह से परमाणु की तटस्थता को प्रभावित नहीं करता है, लेकिन यह उसके द्रव्यमान और गुणों को प्रभावित करता है। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन परमाणु के किसी भी आइसोटोप में एक इलेक्ट्रॉन और एक प्रोटॉन होता है। लेकिन न्यूट्रॉन की संख्या अलग-अलग होती है। प्रोटियम में केवल 1 न्यूट्रॉन, ड्यूटेरियम में 2 न्यूट्रॉन और ट्रिटियम में 3 न्यूट्रॉन होते हैं। ये तीनों आइसोटोप अपने गुणों में स्पष्ट रूप से भिन्न हैं।

तुलना

उनके पास अलग-अलग संख्या में न्यूट्रॉन, अलग-अलग द्रव्यमान और अलग-अलग गुण हैं। आइसोटोप में इलेक्ट्रॉन कोश की समान संरचना होती है। इसका मतलब यह है कि वे रासायनिक गुणों में काफी समान हैं। इसलिए इन्हें आवर्त सारणी में एक स्थान दिया गया है।

प्रकृति में स्थिर और रेडियोधर्मी (अस्थिर) आइसोटोप पाए गए हैं। रेडियोधर्मी समस्थानिकों के परमाणुओं के नाभिक स्वतः ही अन्य नाभिकों में परिवर्तित होने में सक्षम होते हैं। रेडियोधर्मी क्षय की प्रक्रिया के दौरान, वे विभिन्न कणों का उत्सर्जन करते हैं।

अधिकांश तत्वों में दो दर्जन से अधिक रेडियोधर्मी समस्थानिक होते हैं। इसके अलावा, रेडियोधर्मी आइसोटोप बिल्कुल सभी तत्वों के लिए कृत्रिम रूप से संश्लेषित होते हैं। आइसोटोप के प्राकृतिक मिश्रण में, उनकी सामग्री थोड़ी भिन्न होती है।

आइसोटोप के अस्तित्व ने यह समझना संभव बना दिया कि क्यों, कुछ मामलों में, कम परमाणु द्रव्यमान वाले तत्वों की परमाणु संख्या उच्च परमाणु द्रव्यमान वाले तत्वों की तुलना में अधिक होती है। उदाहरण के लिए, आर्गन-पोटेशियम जोड़ी में, आर्गन में भारी आइसोटोप शामिल होते हैं, और पोटेशियम में हल्के आइसोटोप होते हैं। इसलिए, आर्गन का द्रव्यमान पोटेशियम से अधिक है।

निष्कर्ष वेबसाइट

1. उनमें न्यूट्रॉन की संख्या भिन्न-भिन्न होती है।
2. आइसोटोप के परमाणु द्रव्यमान भिन्न-भिन्न होते हैं।
3. आयन परमाणुओं के द्रव्यमान का मान उनकी कुल ऊर्जा और गुणों को प्रभावित करता है।

लेख की सामग्री

आइसोटोप- एक ही रासायनिक तत्व की किस्में जो उनके भौतिक रासायनिक गुणों में समान हैं, लेकिन अलग-अलग परमाणु द्रव्यमान हैं। "आइसोटोप्स" नाम 1912 में अंग्रेजी रेडियोकेमिस्ट फ्रेडरिक सोड्डी द्वारा प्रस्तावित किया गया था, जिन्होंने इसे दो ग्रीक शब्दों से बनाया था: आइसोस - समान और टोपोस - स्थान। मेंडेलीव की तत्वों की आवर्त सारणी की एक कोशिका में आइसोटोप एक ही स्थान पर रहते हैं।

किसी भी रासायनिक तत्व के परमाणु में एक धनात्मक आवेशित नाभिक और उसके चारों ओर ऋणात्मक आवेशित इलेक्ट्रॉनों का एक बादल होता है। मेंडेलीव की आवर्त सारणी में किसी रासायनिक तत्व की स्थिति (उसकी क्रम संख्या) उसके परमाणुओं के नाभिक के आवेश से निर्धारित होती है। आइसोटोप इसलिए कहा जाता है एक ही रासायनिक तत्व की किस्में, जिनके परमाणुओं का परमाणु आवेश समान होता है (और, इसलिए, व्यावहारिक रूप से समान इलेक्ट्रॉन गोले), लेकिन परमाणु द्रव्यमान मूल्यों में भिन्न होते हैं। एफ. सोड्डी की आलंकारिक अभिव्यक्ति के अनुसार, आइसोटोप के परमाणु "बाहर" समान होते हैं, लेकिन "अंदर" भिन्न होते हैं।

न्यूट्रॉन की खोज 1932 में हुई थी – एक कण जिस पर कोई आवेश नहीं होता, जिसका द्रव्यमान हाइड्रोजन परमाणु के नाभिक के द्रव्यमान के करीब होता है - एक प्रोटॉन , और बनाया नाभिक का प्रोटॉन-न्यूट्रॉन मॉडल। नतीजतन विज्ञान में, आइसोटोप की अवधारणा की अंतिम आधुनिक परिभाषा स्थापित की गई है: आइसोटोप ऐसे पदार्थ हैं जिनके परमाणु नाभिक में समान संख्या में प्रोटॉन होते हैं और नाभिक में केवल न्यूट्रॉन की संख्या में अंतर होता है . प्रत्येक आइसोटोप को आम तौर पर प्रतीकों के एक सेट द्वारा दर्शाया जाता है, जहां - नाभिक में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन, ए = जेड + एन)। चूँकि नाभिक का आवेश विशिष्ट रूप से रासायनिक तत्व के प्रतीक के साथ जुड़ा हुआ प्रतीत होता है, केवल संकेतन AX का उपयोग अक्सर संक्षिप्तीकरण के लिए किया जाता है।

हमें ज्ञात सभी समस्थानिकों में से केवल हाइड्रोजन समस्थानिकों के ही अपने नाम हैं। इस प्रकार, आइसोटोप 2 एच और 3 एच को ड्यूटेरियम और ट्रिटियम कहा जाता है और इन्हें क्रमशः डी और टी नामित किया जाता है (आइसोटोप 1 एच को कभी-कभी प्रोटियम भी कहा जाता है)।

प्रकृति में स्थिर आइसोटोप के रूप में पाया जाता है , और अस्थिर - रेडियोधर्मी, जिसके परमाणुओं के नाभिक विभिन्न कणों (या तथाकथित रेडियोधर्मी क्षय की प्रक्रियाओं) के उत्सर्जन के साथ अन्य नाभिकों में सहज परिवर्तन के अधीन होते हैं। लगभग 270 स्थिर समस्थानिक अब ज्ञात हैं, और स्थिर समस्थानिक केवल परमाणु क्रमांक Z Ј 83 वाले तत्वों में पाए जाते हैं। अस्थिर समस्थानिकों की संख्या 2000 से अधिक है, उनमें से अधिकांश विभिन्न परमाणु प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप कृत्रिम रूप से प्राप्त किए गए थे। कई तत्वों के रेडियोधर्मी आइसोटोप की संख्या बहुत बड़ी है और दो दर्जन से अधिक हो सकती है। स्थिर आइसोटोप की संख्या काफी कम होती है। कुछ रासायनिक तत्वों में केवल एक स्थिर आइसोटोप (बेरिलियम, फ्लोरीन, सोडियम, एल्यूमीनियम, फास्फोरस, मैंगनीज, सोना और कई अन्य तत्व) होते हैं। स्थिर आइसोटोप की सबसे बड़ी संख्या - 10 - टिन में पाई गई, उदाहरण के लिए लोहे में 4, और पारा में - 7।

आइसोटोप की खोज, ऐतिहासिक पृष्ठभूमि।

1808 में, अंग्रेजी वैज्ञानिक प्रकृतिवादी जॉन डाल्टन ने पहली बार एक रासायनिक तत्व की परिभाषा को एक ही प्रकार के परमाणुओं से युक्त पदार्थ के रूप में पेश किया। 1869 में रसायनज्ञ डी.आई. मेंडेलीव ने रासायनिक तत्वों के आवर्त नियम की खोज की। आवर्त सारणी की कोशिका में एक निश्चित स्थान रखने वाले पदार्थ के रूप में किसी तत्व की अवधारणा को प्रमाणित करने में कठिनाइयों में से एक तत्वों के प्रयोगात्मक रूप से देखे गए गैर-पूर्णांक परमाणु भार थे। 1866 में, अंग्रेजी भौतिक विज्ञानी और रसायनज्ञ सर विलियम क्रूक्स ने इस परिकल्पना को सामने रखा कि प्रत्येक प्राकृतिक रासायनिक तत्व उन पदार्थों का एक निश्चित मिश्रण है जो उनके गुणों में समान हैं, लेकिन अलग-अलग परमाणु द्रव्यमान रखते हैं, लेकिन उस समय ऐसी धारणा अभी तक मौजूद नहीं थी। प्रयोगात्मक पुष्टि और इसलिए लंबे समय तक ध्यान नहीं दिया गया।

आइसोटोप की खोज की दिशा में एक महत्वपूर्ण कदम रेडियोधर्मिता की घटना की खोज और अर्न्स्ट रदरफोर्ड और फ्रेडरिक सोड्डी द्वारा तैयार रेडियोधर्मी क्षय की परिकल्पना थी: रेडियोधर्मिता एक परमाणु के एक आवेशित कण और एक अन्य तत्व के परमाणु के क्षय से अधिक कुछ नहीं है। , इसके रासायनिक गुणों में मूल से भिन्न है। परिणामस्वरूप, रेडियोधर्मी श्रृंखला या रेडियोधर्मी परिवारों का विचार उत्पन्न हुआ , जिसके आरंभ में पहला मूल तत्व है, जो रेडियोधर्मी है, और अंत में - अंतिम स्थिर तत्व है। परिवर्तनों की श्रृंखलाओं के विश्लेषण से पता चला कि उनके पाठ्यक्रम के दौरान, समान रेडियोधर्मी तत्व, केवल परमाणु द्रव्यमान में भिन्न, आवधिक प्रणाली की एक कोशिका में दिखाई दे सकते हैं। वास्तव में, इसका मतलब आइसोटोप की अवधारणा का परिचय था।

रासायनिक तत्वों के स्थिर आइसोटोप के अस्तित्व की स्वतंत्र पुष्टि 1912-1920 में सकारात्मक रूप से चार्ज कणों (या तथाकथित चैनल बीम) के बीम के साथ जे जे थॉमसन और एस्टन के प्रयोगों में प्राप्त की गई थी ) डिस्चार्ज ट्यूब से निकल रहा है.

1919 में, एस्टन ने मास स्पेक्ट्रोग्राफ नामक एक उपकरण डिजाइन किया। (या मास स्पेक्ट्रोमीटर) . आयन स्रोत अभी भी एक डिस्चार्ज ट्यूब का उपयोग करता था, लेकिन एस्टन ने एक ऐसा तरीका खोजा जिसमें विद्युत और चुंबकीय क्षेत्रों में कणों की किरण के क्रमिक विक्षेपण के कारण समान चार्ज-टू-मास अनुपात (उनकी गति की परवाह किए बिना) के साथ कणों का ध्यान केंद्रित किया गया। स्क्रीन पर वही बिंदु. एस्टन के साथ, अमेरिकी डेम्पस्टर द्वारा उसी वर्ष थोड़ा अलग डिजाइन का एक मास स्पेक्ट्रोमीटर बनाया गया था। कई शोधकर्ताओं के प्रयासों के माध्यम से मास स्पेक्ट्रोमीटर के बाद के उपयोग और सुधार के परिणामस्वरूप, 1935 तक उस समय तक ज्ञात सभी रासायनिक तत्वों की समस्थानिक रचनाओं की लगभग पूरी तालिका संकलित की गई थी।

आइसोटोप पृथक्करण की विधियाँ।

आइसोटोप के गुणों का अध्ययन करने और विशेष रूप से वैज्ञानिक और व्यावहारिक उद्देश्यों के लिए उनके उपयोग के लिए, उन्हें कम या ज्यादा ध्यान देने योग्य मात्रा में प्राप्त करना आवश्यक है। पारंपरिक मास स्पेक्ट्रोमीटर में, आइसोटोप का लगभग पूर्ण पृथक्करण प्राप्त किया जाता है, लेकिन उनकी मात्रा नगण्य रूप से छोटी होती है। इसलिए, वैज्ञानिकों और इंजीनियरों के प्रयासों का उद्देश्य आइसोटोप को अलग करने के अन्य संभावित तरीकों की खोज करना था। सबसे पहले, वाष्पीकरण दर, संतुलन स्थिरांक, रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर आदि जैसे एक ही तत्व के आइसोटोप के गुणों में अंतर के आधार पर पृथक्करण के भौतिक-रासायनिक तरीकों में महारत हासिल की गई थी। उनमें से सबसे प्रभावी सुधार और आइसोटोप विनिमय के तरीके थे, जो प्रकाश तत्वों के आइसोटोप के औद्योगिक उत्पादन में व्यापक रूप से उपयोग किए जाते हैं: हाइड्रोजन, लिथियम, बोरान, कार्बन, ऑक्सीजन और नाइट्रोजन।

विधियों के एक अन्य समूह में तथाकथित आणविक गतिज विधियाँ शामिल हैं: गैस प्रसार, थर्मल प्रसार, द्रव्यमान प्रसार (वाष्प प्रवाह में प्रसार), सेंट्रीफ्यूजेशन। अत्यधिक बिखरे हुए झरझरा मीडिया में समस्थानिक घटकों के प्रसार की विभिन्न दरों पर आधारित गैस प्रसार विधियों का उपयोग द्वितीय विश्व युद्ध के दौरान तथाकथित मैनहट्टन परियोजना के हिस्से के रूप में संयुक्त राज्य अमेरिका में यूरेनियम आइसोटोप पृथक्करण के औद्योगिक उत्पादन को व्यवस्थित करने के लिए किया गया था। एक परमाणु बम. परमाणु बम के मुख्य "दहनशील" घटक, प्रकाश आइसोटोप 235 यू के साथ 90% तक समृद्ध यूरेनियम की आवश्यक मात्रा प्राप्त करने के लिए, लगभग चार हजार हेक्टेयर क्षेत्र पर कब्जा करने वाले संयंत्र बनाए गए थे। समृद्ध यूरेनियम के उत्पादन के लिए संयंत्रों के साथ एक परमाणु केंद्र के निर्माण के लिए 2 बिलियन डॉलर से अधिक आवंटित किए गए थे, युद्ध के बाद, सैन्य उद्देश्यों के लिए समृद्ध यूरेनियम के उत्पादन के लिए संयंत्र, पृथक्करण की प्रसार विधि पर भी आधारित थे, विकसित किए गए थे। यूएसएसआर में निर्मित। हाल के वर्षों में, इस विधि ने सेंट्रीफ्यूजेशन की अधिक कुशल और कम महंगी विधि का मार्ग प्रशस्त किया है। इस विधि में, एक आइसोटोप मिश्रण को अलग करने का प्रभाव अपकेंद्रित्र रोटर को भरने वाले आइसोटोप मिश्रण के घटकों पर केन्द्रापसारक बलों के विभिन्न प्रभावों के कारण प्राप्त होता है, जो एक पतली दीवार वाला सिलेंडर होता है जो ऊपर और नीचे तक सीमित होता है, एक पर घूमता है। निर्वात कक्ष में बहुत तेज़ गति। कैस्केड में जुड़े सैकड़ों हजारों सेंट्रीफ्यूज, जिनमें से प्रत्येक का रोटर प्रति सेकंड एक हजार से अधिक चक्कर लगाता है, वर्तमान में रूस और दुनिया के अन्य विकसित देशों में आधुनिक पृथक्करण संयंत्रों में उपयोग किया जाता है। सेंट्रीफ्यूज का उपयोग न केवल परमाणु ऊर्जा संयंत्रों के परमाणु रिएक्टरों को बिजली देने के लिए आवश्यक समृद्ध यूरेनियम का उत्पादन करने के लिए किया जाता है, बल्कि आवर्त सारणी के मध्य भाग में लगभग तीस रासायनिक तत्वों के आइसोटोप का उत्पादन करने के लिए भी किया जाता है। हाल के वर्षों में विभिन्न आइसोटोप को अलग करने के लिए शक्तिशाली आयन स्रोतों वाली विद्युत चुम्बकीय पृथक्करण इकाइयों का भी उपयोग किया जाता है, लेजर पृथक्करण विधियाँ भी व्यापक हो गई हैं।

आइसोटोप का अनुप्रयोग.

रासायनिक तत्वों के विभिन्न आइसोटोप का व्यापक रूप से वैज्ञानिक अनुसंधान में, उद्योग और कृषि के विभिन्न क्षेत्रों में, परमाणु ऊर्जा, आधुनिक जीव विज्ञान और चिकित्सा में, पर्यावरण अध्ययन और अन्य क्षेत्रों में उपयोग किया जाता है। वैज्ञानिक अनुसंधान (उदाहरण के लिए, रासायनिक विश्लेषण) में आमतौर पर विभिन्न तत्वों के दुर्लभ आइसोटोप की छोटी मात्रा की आवश्यकता होती है, जिसकी गणना प्रति वर्ष ग्राम और यहां तक ​​कि मिलीग्राम में की जाती है। साथ ही, परमाणु ऊर्जा, चिकित्सा और अन्य उद्योगों में व्यापक रूप से उपयोग किए जाने वाले कई आइसोटोप के लिए, उनके उत्पादन की आवश्यकता कई किलोग्राम और टन तक भी हो सकती है। इस प्रकार, परमाणु रिएक्टरों में भारी पानी डी 2 ओ के उपयोग के कारण, पिछली सदी के 1990 के दशक की शुरुआत तक इसका वैश्विक उत्पादन लगभग 5000 टन प्रति वर्ष था। हाइड्रोजन आइसोटोप ड्यूटेरियम, जो भारी पानी का हिस्सा है, जिसकी हाइड्रोजन के प्राकृतिक मिश्रण में सांद्रता केवल 0.015% है, ट्रिटियम के साथ, भविष्य में, वैज्ञानिकों के अनुसार, ऊर्जा थर्मोन्यूक्लियर ईंधन का मुख्य घटक बन जाएगा रिएक्टर परमाणु संलयन प्रतिक्रियाओं के आधार पर काम करते हैं। इस मामले में, हाइड्रोजन आइसोटोप के उत्पादन की आवश्यकता बहुत अधिक होगी।

वैज्ञानिक अनुसंधान में, प्रकृति में होने वाली विभिन्न प्रकार की प्रक्रियाओं के अध्ययन में स्थिर और रेडियोधर्मी आइसोटोप का उपयोग आइसोटोपिक संकेतक (टैग) के रूप में व्यापक रूप से किया जाता है।

कृषि में, आइसोटोप ("लेबल" परमाणु) का उपयोग किया जाता है, उदाहरण के लिए, प्रकाश संश्लेषण की प्रक्रियाओं, उर्वरकों की पाचनशक्ति का अध्ययन करने और नाइट्रोजन, फास्फोरस, पोटेशियम, ट्रेस तत्वों और अन्य पदार्थों के पौधों के उपयोग की दक्षता निर्धारित करने के लिए।

चिकित्सा में आइसोटोप प्रौद्योगिकियों का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। इस प्रकार, संयुक्त राज्य अमेरिका में, आंकड़ों के अनुसार, प्रति दिन 36 हजार से अधिक चिकित्सा प्रक्रियाएं की जाती हैं और आइसोटोप का उपयोग करके लगभग 100 मिलियन प्रयोगशाला परीक्षण किए जाते हैं। सबसे आम प्रक्रियाओं में कंप्यूटेड टोमोग्राफी शामिल है। 99% (लगभग 1%) तक समृद्ध कार्बन आइसोटोप सी13, तथाकथित "नैदानिक ​​श्वास नियंत्रण" में सक्रिय रूप से उपयोग किया जाता है। परीक्षण का सार बहुत सरल है. समृद्ध आइसोटोप को रोगी के भोजन में पेश किया जाता है और, शरीर के विभिन्न अंगों में चयापचय प्रक्रिया में भाग लेने के बाद, रोगी द्वारा छोड़े गए कार्बन डाइऑक्साइड CO2 के रूप में जारी किया जाता है, जिसे स्पेक्ट्रोमीटर का उपयोग करके एकत्र और विश्लेषण किया जाता है। सी 13 आइसोटोप के साथ लेबल किए गए कार्बन डाइऑक्साइड की विभिन्न मात्रा की रिहाई से जुड़ी प्रक्रियाओं की दरों में अंतर, रोगी के विभिन्न अंगों की स्थिति का न्याय करना संभव बनाता है। अमेरिका में, इस परीक्षण से गुजरने वाले रोगियों की संख्या प्रति वर्ष 50 लाख होने का अनुमान है। अब औद्योगिक पैमाने पर अत्यधिक समृद्ध C13 आइसोटोप का उत्पादन करने के लिए लेजर पृथक्करण विधियों का उपयोग किया जाता है।

व्लादिमीर ज़दानोव

आइसोटोप

आइसोटोप-एस; कृपया.(इकाई आइसोटोप, -ए; एम.)। [ग्रीक से आइसोस - बराबर और टोपोस - स्थान] विशेषज्ञ.एक ही रासायनिक तत्व की विभिन्नताएँ, परमाणुओं के द्रव्यमान में भिन्नता। रेडियोधर्मी आइसोटोप. यूरेनियम के समस्थानिक.

◁ समस्थानिक, ओह, ओह। मैं सूचक.

अनुसंधान का इतिहास
आइसोटोप के अस्तित्व पर पहला प्रायोगिक डेटा 1906-10 में प्राप्त किया गया था। भारी तत्वों के परमाणुओं के रेडियोधर्मी परिवर्तनों के गुणों का अध्ययन करते समय। 1906-07 में. यह पता चला कि यूरेनियम के रेडियोधर्मी क्षय उत्पाद, आयनियम और थोरियम के रेडियोधर्मी क्षय उत्पाद, रेडियोथोरियम में थोरियम के समान रासायनिक गुण होते हैं, लेकिन परमाणु द्रव्यमान और रेडियोधर्मी क्षय विशेषताओं में थोरियम से भिन्न होते हैं। इसके अलावा: सभी तीन तत्वों में समान ऑप्टिकल और एक्स-रे स्पेक्ट्रा हैं। अंग्रेज वैज्ञानिक एफ. सोड्डी के सुझाव पर (सेमी।सोडी फ्रेडरिक), ऐसे पदार्थों को आइसोटोप कहा जाने लगा।
भारी रेडियोधर्मी तत्वों में आइसोटोप की खोज के बाद, स्थिर तत्वों में आइसोटोप की खोज शुरू हुई। जे. जे. थॉमसन के प्रयोगों में रासायनिक तत्वों के स्थिर समस्थानिकों के अस्तित्व की स्वतंत्र पुष्टि प्राप्त हुई (सेमी।थॉमसन जोसेफ जॉन)और एफ. एस्टन (सेमी।एस्टन फ्रांसिस विलियम). थॉमसन ने 1913 में नियॉन के स्थिर आइसोटोप की खोज की। एस्टन, जिन्होंने मास स्पेक्ट्रोमेट्री विधि का उपयोग करते हुए मास स्पेक्ट्रोग्राफ (या मास स्पेक्ट्रोमीटर) नामक एक उपकरण का उपयोग करके अनुसंधान किया। (सेमी।मास स्पेक्ट्रोमेट्री), साबित हुआ कि कई अन्य स्थिर रासायनिक तत्वों में आइसोटोप होते हैं। 1919 में, उन्होंने दो आइसोटोप 20 Ne और 22 Ne के अस्तित्व का प्रमाण प्राप्त किया, जिनकी प्रकृति में सापेक्ष प्रचुरता (प्रचुरता) लगभग 91% और 9% है। इसके बाद, 0.26%, क्लोरीन, पारा और कई अन्य तत्वों के आइसोटोप के साथ आइसोटोप 21 Ne की खोज की गई।
ए. जे. डेम्पस्टर द्वारा उन्हीं वर्षों में थोड़े अलग डिज़ाइन का एक मास स्पेक्ट्रोमीटर बनाया गया था (सेमी।डेम्पस्टर आर्थर जेफरी). मास स्पेक्ट्रोमीटर के बाद के उपयोग और सुधार के परिणामस्वरूप, कई शोधकर्ताओं के प्रयासों से आइसोटोपिक रचनाओं की लगभग पूरी तालिका संकलित की गई थी। 1932 में, एक न्यूट्रॉन की खोज की गई - बिना आवेश वाला एक कण, जिसका द्रव्यमान हाइड्रोजन परमाणु के नाभिक के द्रव्यमान के करीब था - एक प्रोटॉन, और नाभिक का एक प्रोटॉन-न्यूट्रॉन मॉडल बनाया गया था। परिणामस्वरूप, विज्ञान ने आइसोटोप की अवधारणा की अंतिम परिभाषा स्थापित की है: आइसोटोप ऐसे पदार्थ हैं जिनके परमाणु नाभिक में समान संख्या में प्रोटॉन होते हैं और नाभिक में केवल न्यूट्रॉन की संख्या में अंतर होता है। 1940 के आसपास, उस समय ज्ञात सभी रासायनिक तत्वों के लिए आइसोटोप विश्लेषण किया गया था।
रेडियोधर्मिता के अध्ययन के दौरान लगभग 40 प्राकृतिक रेडियोधर्मी पदार्थों की खोज की गई। उन्हें रेडियोधर्मी परिवारों में बांटा गया था, जिनके पूर्वज थोरियम और यूरेनियम के आइसोटोप हैं। प्राकृतिक परमाणुओं में सभी स्थिर प्रकार के परमाणु (उनमें से लगभग 280) और सभी प्राकृतिक रेडियोधर्मी परमाणु शामिल हैं जो रेडियोधर्मी परिवारों (उनमें से 46) का हिस्सा हैं। अन्य सभी आइसोटोप परमाणु प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप प्राप्त होते हैं।
1934 में पहली बार आई. क्यूरी (सेमी।जोलियो-क्यूरी आइरीन)और एफ. जूलियट-क्यूरी (सेमी।जोलियो-क्यूरी फ्रेडरिक)नाइट्रोजन (13 एन), सिलिकॉन (28 सी) और फॉस्फोरस (30 पी) के रेडियोधर्मी आइसोटोप कृत्रिम रूप से प्राप्त किए जाते हैं, जो प्रकृति में अनुपस्थित हैं। इन प्रयोगों से उन्होंने नए रेडियोधर्मी न्यूक्लाइड को संश्लेषित करने की संभावना प्रदर्शित की। वर्तमान में ज्ञात कृत्रिम रेडियोआइसोटोप में से 150 से अधिक ट्रांसयूरेनियम तत्वों से संबंधित हैं (सेमी।ट्रांसुरान तत्व), पृथ्वी पर नहीं पाया जाता। सैद्धांतिक रूप से, यह माना जाता है कि अस्तित्व में सक्षम आइसोटोप की किस्मों की संख्या लगभग 6000 तक पहुंच सकती है।

विश्वकोश शब्दकोश. 2009 .

देखें अन्य शब्दकोशों में "आइसोटोप" क्या हैं:

आधुनिक विश्वकोश

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