रासायनिक तत्व सोडियम: लाभ. सोडियम की कमी या अधिकता, पदार्थ के नुकसान और उपयोग के लिए मतभेद का निर्धारण कैसे करें। सोडियम की सामान्य विशेषताएँ. निम्नलिखित लक्षण शरीर में सोडियम की कमी का संकेत देते हैं:

Na 2 O → NaCl → NaOH → Na।

Na 2 O+ 2HCl → 2NaCl + H 2 O।

उसी धातु के क्लोराइड से सोडियम हाइड्रॉक्साइड प्राप्त करने के लिए इसे पानी में घोलना आवश्यक है, हालाँकि, यह याद रखना चाहिए कि इस मामले में हाइड्रोलिसिस नहीं होता है:

NaCl+ H 2 O → NaOH + HCl।

यदि क्षार को इलेक्ट्रोलिसिस के अधीन किया जाए तो संबंधित हाइड्रॉक्साइड से सोडियम प्राप्त करना संभव है:

NaOH ↔ Na + + Cl - ;

के(-): ना + + ई → ना 0:

ए(+): 4OH - - 4e → 2H 2 O + O 2।

रासायनिक तत्व सोडियम मैक्रोलेमेंट्स के समूह में है जो मानव शरीर में एक महत्वपूर्ण कार्य करता है।

इसका मुख्य उद्देश्य शरीर में जल-नमक संतुलन का इष्टतम स्तर बनाए रखना है।

लेकिन अन्य तत्वों के साथ मिलकर सोडियम शरीर को काफी अधिक लाभ पहुंचा सकता है।

सोडियम तत्व की विशेषताएं: लाभ और दैनिक सेवन

समूह में अन्य सूक्ष्म और स्थूल तत्वों के साथ, सोडियम व्यक्तिगत कोशिकाओं और पूरे शरीर दोनों के सामान्य कामकाज को सुनिश्चित करने के लिए आवश्यक है। मानव शरीर में मौजूद सभी मैक्रोलेमेंट कुल द्रव्यमान का लगभग 0.1-0.9% पर कब्जा करते हैं। नमक और पानी के संतुलन को नियंत्रित करने के अलावा, सोडियम की भूमिका किडनी के कार्य को विनियमित करना और न्यूरोमस्कुलर गतिविधि को सामान्य करना है। सोडियम अन्य खनिजों को रक्त में घुले हुए रूप में रखने में मदद करता है।

सोडियम के मुख्य लाभकारी गुण:

अग्न्याशय और लार ग्रंथियों के एंजाइमों का काम शुरू करना;

गैस्ट्रिक जूस के निर्माण में सक्रिय भागीदारी;

आवश्यक इष्टतम स्तर पर एसिड-बेस संतुलन बनाए रखना;

शरीर पर वासोडिलेटिंग प्रभाव प्रदान करना;

मांसपेशियों और तंत्रिका तंत्र की गतिविधि का विनियमन;

रक्त परासरणता का सामान्यीकरण।

एक वयस्क जो पूरी तरह से स्वस्थ है और औसत वायु तापमान वाले क्षेत्र में रहता है, उसकी दैनिक सोडियम आवश्यकता 1 ग्राम है। यदि आप मेनू में टेबल नमक को शामिल किए बिना, सभी निर्धारित नियमों के अनुसार स्वस्थ आहार का पालन करते हैं, तो शरीर को 0.8 ग्राम सोडियम प्रदान किया जाएगा - लगभग पूरी दैनिक आवश्यकता। यदि कोई व्यक्ति नियमित शक्ति भार और गतिविधि के साथ बढ़े हुए महत्व की स्थितियों में रहता है, तो तत्व की दैनिक आवश्यकता को 2-3 ग्राम तक बढ़ाया जाना चाहिए। बच्चों के लिए, इष्टतम संकेतक 0.3 ग्राम है। यह किशोरावस्था तक इसी प्रकार बना रहता है।

सोडियम युक्त उत्पाद, शरीर के लिए तत्व के लाभ

अधिकांश खाद्य पदार्थों में सोडियम अलग-अलग मात्रा में पाया जा सकता है, लेकिन शरीर अभी भी नमक से अधिकांश पदार्थ प्राप्त करता है - लगभग 80%। तत्व पेट में, कभी-कभी छोटी आंत में अवशोषित होता है। विटामिन डी के लिए धन्यवाद, मैक्रोन्यूट्रिएंट का बेहतर अवशोषण होता है, लेकिन अधिक नमक वाले भोजन और प्रोटीन खाद्य पदार्थ, इसके विपरीत, शरीर द्वारा सोडियम अवशोषण की प्रक्रिया को धीमा कर देते हैं।

मानक से अधिक सोडियम का सेवन करने पर शरीर में तरल पदार्थ जमा होने, सूजन और रक्तचाप बढ़ने के रूप में शरीर की नकारात्मक प्रतिक्रिया हो सकती है। सोडियम के दुरुपयोग से शरीर में मैग्नीशियम, कैल्शियम और पोटेशियम के भंडार में कमी आती है।

शरीर के लिए सोडियम के लाभ स्पष्ट हैं - यह उसके स्वास्थ्य को बनाए रखता है और सामान्य वृद्धि सुनिश्चित करता है। क्लोरीन के साथ संयोजन में, सोडियम केशिकाओं और रक्त वाहिकाओं से आसन्न ऊतकों में तरल पदार्थ के रिसाव को रोकने में सक्षम है। सोडियम पूरे शरीर में विभिन्न पदार्थों के परिवहन में भाग लेता है। इस प्रकार, यह कोशिकाओं के माध्यम से शर्करा का परिवहन करता है, तंत्रिका संकेतों और आवेगों को प्रसारित करता है, और मांसपेशियों के संकुचन में शामिल होता है। शरीर में सोडियम की आपूर्ति के कारण गर्मी या सनस्ट्रोक से बचा जा सकता है।

इस तथ्य के कारण कि मानव शरीर से सोडियम पसीने के माध्यम से नियमित रूप से उत्सर्जित होता है, इसकी निरंतर आवश्यकता होती है। चूँकि मानव शरीर इस तरह से डिज़ाइन नहीं किया गया है कि वह स्वतंत्र रूप से अपने लिए सोडियम का उत्पादन कर सके, इसलिए बाहर से भंडार की भरपाई करना आवश्यक है। यह आपके द्वारा खाए जाने वाले भोजन और उसमें मिलाए गए पदार्थों की मदद से काफी आसानी से किया जा सकता है।

टेबल नमक के अलावा, जिसके 100 ग्राम में लगभग 40 ग्राम सोडियम होता है, यह तत्व निम्नलिखित उत्पादों में पाया जाता है:

समुद्री नमक में;

उच्च गुणवत्ता वाले सोया सॉस में;

विभिन्न प्रकार के नमकीन खाद्य पदार्थों में।

वैकल्पिक समुद्री नमक को प्राथमिकता देना बेहतर है, क्योंकि यह शरीर में तरल पदार्थ को बरकरार नहीं रखता है।

निम्नलिखित रोजमर्रा के खाद्य पदार्थ सोडियम से भरपूर हैं:

राई की रोटी;

सख्त पनीर;

मुर्गी के अंडे;

गोमांस।

सोडियम की थोड़ी मात्रा इसमें पाई जाती है:

सीप और केकड़ों में;

समुद्री शैवाल में;

चुकंदर में;

गाजर में.

ऐसे कई पौधे हैं जिनमें सोडियम प्रचुर मात्रा में होता है। इनमें सिंहपर्णी, अजवाइन, चिकोरी शामिल हैं।

पर्याप्त मात्रा में मिनरल वाटर का सेवन करके, आप न केवल अपने शरीर के सोडियम भंडार की भरपाई कर सकते हैं, बल्कि क्लोरीन और कैल्शियम की भी पूर्ति कर सकते हैं।

सोडियम के सेवन से होने वाले दुष्प्रभाव और पदार्थ से होने वाली हानि

शरीर की कोशिकाओं और ऊतकों में सोडियम का जमा होना एक काफी आम समस्या है। इस स्थिति में, सोडियम शरीर के सामान्य कामकाज के लिए आवश्यक अन्य उपयोगी पदार्थों को विस्थापित कर देता है। यह अनजाने में हो सकता है, क्योंकि "देखभाल करने वाले" उत्पाद निर्माताओं ने उनमें से अधिकांश को सोडियम प्रदान करने का प्रयास किया है। परिणामस्वरूप, एक व्यक्ति बिना यह सोचे कि नमक की दैनिक मात्रा का सेवन करता है कि शरीर को सोडियम की आवश्यक मात्रा पहले ही मिल चुकी है। निम्नलिखित लोगों को टेबल नमक से बचना चाहिए:

रक्त रोग होना;

फेफड़ों की समस्याओं से पीड़ित;

जिन लोगों को लीवर और किडनी की बीमारी है;

जिन लोगों का हृदय प्रणाली और ये अंग कमजोर होते हैं, वे बार-बार बीमारियों के प्रति संवेदनशील होते हैं।

सोडियम की अधिकता और कमी: शरीर को नुकसान

गुर्दे शरीर में इष्टतम सोडियम संतुलन के लिए जिम्मेदार हैं। वे नियामक के रूप में कार्य करते हैं, या तो तत्व को बनाए रखते हैं या शरीर में प्रवेश करने वाले सोडियम की मात्रा के आधार पर इसे जारी करते हैं। इसलिए, यदि यह अंग ठीक से काम करता है और शरीर पर कोई बाहरी प्रभाव नहीं पड़ता है, तो सोडियम अधिशेष या कमी विकसित नहीं हो सकती है। कुछ अनियोजित स्थितियाँ सोडियम के स्तर को काफी कम कर सकती हैं। इसमे शामिल है:

लंबे समय तक उल्टी होना;

अत्यधिक गर्मी में भारी शारीरिक गतिविधि;

लंबे समय तक अत्यधिक पसीना आना;

गंभीर दस्त.

शरीर में सोडियम की मात्रा तब बढ़ जाती है जब मधुमेह, न्यूरोसिस और उच्च रक्तचाप जैसी बीमारियों में टेबल नमक का दुरुपयोग किया जाता है। बिगड़ा हुआ गुर्दे उत्सर्जन समारोह और तेजी से सूजन बनने की प्रवृत्ति वाले लोगों में भी शरीर में सोडियम जमा होने का खतरा होता है। शरीर में बहुत अधिक सोडियम के परिणामस्वरूप निम्नलिखित लक्षण हो सकते हैं:

बढ़ी हुई उत्तेजना;

अतिसक्रियता की उपस्थिति;

प्रभावशालीता और भावुकता का विकास;

एलर्जी प्रतिक्रिया का प्रकटीकरण;

कुछ मामलों में, अत्यधिक प्यास, बार-बार पेशाब आना और असामान्य पसीना आना दिखाई दे सकता है।

निम्नलिखित लक्षण शरीर में सोडियम की कमी का संकेत देते हैं:

कम हुई भूख;

स्वाद संवेदनशीलता का नुकसान;

गैसों का बढ़ा हुआ गठन;

पेट और जठरांत्र संबंधी मार्ग में ऐंठन की उपस्थिति;

स्मृति समारोह का बिगड़ना;

कभी-कभी ऐंठन, त्वचा पर चकत्ते, मतली और उल्टी।

चलते या चलते समय, व्यक्ति को शरीर को संतुलित करने में कठिनाई, चक्कर आना, थकान महसूस होना और मांसपेशियों में कमजोरी का अनुभव हो सकता है। सोडियम की कमी के विशिष्ट लक्षणों में अचानक मूड बदलना, अशांति बढ़ना और याददाश्त संबंधी समस्याएं भी शामिल हैं।

सोडियम परमाणु संख्या 11 के साथ आवर्त सारणी के समूह I का एक रासायनिक तत्व है, जिसे प्रतीक Na (अव्य। नैट्रियम) द्वारा निर्दिष्ट किया गया है, जो चांदी-सफेद रंग की एक नरम क्षार धातु है, जो हवा में जल्दी से धूमिल हो जाती है। प्रकृति में इसकी उच्च रासायनिक सक्रियता के कारण यह केवल रासायनिक यौगिकों के रूप में ही पाया जाता है।

"सोडियम" नाम अरबी से आया है। नैट्रन (ग्रीक में - नाइट्रॉन)। यह नाम मूल रूप से प्राकृतिक सोडा को संदर्भित करता है।

सोडियम (या बल्कि, इसके यौगिकों) का उपयोग प्राचीन काल से किया जाता रहा है। उदाहरण के लिए, सोडा (नैट्रॉन), मिस्र में सोडा झीलों के पानी में प्राकृतिक रूप से पाया जाता है। प्राचीन मिस्रवासी प्राकृतिक सोडा का उपयोग लेप बनाने, कैनवास को ब्लीच करने, खाना पकाने और पेंट और ग्लेज़ बनाने के लिए करते थे। प्लिनी द एल्डर लिखते हैं कि नील डेल्टा में, सोडा को नदी के पानी से अलग किया गया था। यह कोयले के मिश्रण के कारण भूरे या काले रंग के बड़े टुकड़ों के रूप में बिक्री पर चला गया।

सोडियम पहली बार 1807 में अंग्रेजी रसायनज्ञ हम्फ्री डेवी द्वारा प्राप्त किया गया था।

सोडियम का स्रोत टेबल नमक NaCl है, जो प्रकृति में सबसे आम सोडियम यौगिकों में से एक है। समुद्रों और महासागरों के पानी में 3% तक सोडियम क्लोराइड होता है। पृथ्वी पर सेंधा नमक के विशाल भण्डार हैं। यह तत्व पौधे और पशु जगत के सभी जीवों का हिस्सा है।

मानव शरीर में सोडियम केवल लवण के रूप में पाया जाता है।

लेख की सामग्री

सोडियम- (नैट्रियम) Na, आवर्त सारणी के समूह 1 (Ia) का एक रासायनिक तत्व, क्षारीय तत्वों से संबंधित है। परमाणु संख्या 11, सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान 22.98977। प्रकृति में एक स्थिर आइसोटोप 23Na है। इस तत्व के छह रेडियोधर्मी समस्थानिक ज्ञात हैं, जिनमें से दो विज्ञान और चिकित्सा के लिए रुचिकर हैं। 2.58 वर्ष के आधे जीवन के साथ सोडियम-22 का उपयोग पॉज़िट्रॉन के स्रोत के रूप में किया जाता है। सोडियम-24 (इसका आधा जीवन लगभग 15 घंटे है) का उपयोग ल्यूकेमिया के कुछ रूपों के निदान और उपचार के लिए दवा में किया जाता है।

ऑक्सीकरण अवस्था +1.

सोडियम यौगिक प्राचीन काल से ज्ञात हैं। सोडियम क्लोराइड मानव भोजन का एक आवश्यक घटक है। ऐसा माना जाता है कि लोगों ने इसका उपयोग नवपाषाण काल ​​​​में शुरू किया था, अर्थात। लगभग 5-7 हजार वर्ष पूर्व।

पुराने नियम में "नेतेर" नामक पदार्थ का उल्लेख है। इस पदार्थ का उपयोग डिटर्जेंट के रूप में किया जाता था। सबसे अधिक संभावना है, नेटर सोडा है, एक सोडियम कार्बोनेट जो कैल्शियमयुक्त तटों वाली मिस्र की नमकीन झीलों में बनता है। ग्रीक लेखकों अरस्तू और डायोस्कोराइड्स ने बाद में उसी पदार्थ के बारे में लिखा, लेकिन "नाइट्रोन" नाम से, और प्राचीन रोमन इतिहासकार प्लिनी द एल्डर ने उसी पदार्थ का उल्लेख करते हुए इसे "नाइट्रम" कहा।

18वीं सदी में रसायनशास्त्री पहले से ही विभिन्न सोडियम यौगिकों के बारे में जानते थे। सोडियम लवण का व्यापक रूप से चिकित्सा में, चमड़े को रंगने में और कपड़ों की रंगाई में उपयोग किया जाता था।

धात्विक सोडियम सबसे पहले अंग्रेजी रसायनज्ञ और भौतिक विज्ञानी हम्फ्री डेवी द्वारा पिघले हुए सोडियम हाइड्रॉक्साइड (तांबे और जस्ता प्लेटों के 250 जोड़े के वोल्टाइक कॉलम का उपयोग करके) के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त किया गया था। इस तत्व के लिए डेवी द्वारा चुना गया नाम "सोडियम" सोडा Na 2 CO 3 से इसकी उत्पत्ति को दर्शाता है। तत्व के लैटिन और रूसी नाम अरबी "नैट्रन" (प्राकृतिक सोडा) से लिए गए हैं।

प्रकृति में सोडियम का वितरण और इसका औद्योगिक निष्कर्षण।

सोडियम सातवां सबसे प्रचुर तत्व और पांचवां सबसे प्रचुर धातु (एल्यूमीनियम, लोहा, कैल्शियम और मैग्नीशियम के बाद) है। पृथ्वी की पपड़ी में इसकी सामग्री 2.27% है। अधिकांश सोडियम विभिन्न एलुमिनोसिलिकेट्स में पाया जाता है।

सभी महाद्वीपों पर अपेक्षाकृत शुद्ध रूप में सोडियम लवण के विशाल भंडार मौजूद हैं। वे प्राचीन समुद्रों के वाष्पीकरण का परिणाम हैं। यह प्रक्रिया साल्ट लेक (यूटा), मृत सागर और अन्य स्थानों पर अभी भी जारी है। सोडियम NaCl क्लोराइड (हैलाइट, सेंधा नमक) के रूप में पाया जाता है, साथ ही कार्बोनेट Na 2 CO 3 NaHCO 3 2H 2 O (ट्रोना), नाइट्रेट NaNO 3 (सॉल्टपीटर), सल्फेट Na 2 SO 4 10H 2 O (मिराबिलिट) के रूप में पाया जाता है। ) , टेट्राबोरेट Na 2 B 4 O 7 10 H 2 O (बोरेक्स) और Na 2 B 4 O 7 4H 2 O (कर्नाइट) और अन्य लवण।

प्राकृतिक नमकीन पानी और समुद्र के पानी (लगभग 30 किलो मीटर-3) में सोडियम क्लोराइड के अटूट भंडार हैं। यह अनुमान लगाया गया है कि विश्व महासागर में सोडियम क्लोराइड सामग्री के बराबर मात्रा में सेंधा नमक 19 मिलियन क्यूबिक मीटर की मात्रा में होगा। किमी (समुद्र तल से ऊपर उत्तरी अमेरिकी महाद्वीप के कुल आयतन से 50% अधिक)। 1 वर्ग के आधार क्षेत्र के साथ इस आयतन का एक प्रिज्म। किमी चंद्रमा तक 47 बार पहुंच सकता है।

अब समुद्री जल से सोडियम क्लोराइड का कुल उत्पादन 6-7 मिलियन टन प्रति वर्ष तक पहुँच गया है, जो कुल विश्व उत्पादन का लगभग एक तिहाई है।

जीवित पदार्थ में औसतन 0.02% सोडियम होता है; पौधों की तुलना में जानवरों में इसकी मात्रा अधिक होती है।

एक साधारण पदार्थ के लक्षण और सोडियम धातु का औद्योगिक उत्पादन।

सोडियम एक चांदी-सफेद धातु है, बैंगनी रंग के साथ पतली परतों में, प्लास्टिक, यहां तक ​​कि नरम (चाकू से आसानी से काटा जा सकता है), सोडियम का ताजा कट चमकदार होता है। सोडियम की विद्युत चालकता और तापीय चालकता का मान काफी अधिक है, घनत्व 0.96842 ग्राम/सेमी 3 (19.7 डिग्री सेल्सियस पर) है, गलनांक 97.86 डिग्री सेल्सियस है, क्वथनांक 883.15 डिग्री सेल्सियस है।

12% सोडियम, 47% पोटेशियम और 41% सीज़ियम युक्त टर्नरी मिश्र धातु में धातु प्रणालियों के लिए सबसे कम पिघलने बिंदु होता है, जो -78 डिग्री सेल्सियस के बराबर होता है।

सोडियम और उसके यौगिक ज्वाला को चमकीला पीला रंग देते हैं। सोडियम स्पेक्ट्रम में दोहरी रेखा संक्रमण 3 से मेल खाती है एस 1–3पीतत्व के परमाणुओं में 1.

सोडियम की रासायनिक सक्रियता अधिक होती है। हवा में, यह जल्दी से पेरोक्साइड, हाइड्रॉक्साइड और कार्बोनेट के मिश्रण की एक फिल्म से ढक जाता है। सोडियम ऑक्सीजन, फ्लोरीन और क्लोरीन में जलता है। जब किसी धातु को हवा में जलाया जाता है, तो Na 2 O 2 पेरोक्साइड बनता है (Na 2 O ऑक्साइड के मिश्रण के साथ)।

मोर्टार में पीसने पर सोडियम सल्फर के साथ प्रतिक्रिया करता है और सल्फ्यूरिक एसिड को सल्फर या सल्फाइड में बदल देता है। ठोस कार्बन डाइऑक्साइड ("सूखी बर्फ") सोडियम के संपर्क में आने पर फट जाती है (कार्बन डाइऑक्साइड अग्निशामक यंत्र का उपयोग सोडियम की आग को बुझाने के लिए नहीं किया जा सकता है!)। नाइट्रोजन के साथ, प्रतिक्रिया केवल विद्युत निर्वहन में होती है। सोडियम केवल अक्रिय गैसों के साथ क्रिया नहीं करता है।

सोडियम पानी के साथ सक्रिय रूप से प्रतिक्रिया करता है:

2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2

प्रतिक्रिया के दौरान निकलने वाली गर्मी धातु को पिघलाने के लिए पर्याप्त होती है। इसलिए, यदि सोडियम का एक छोटा सा टुकड़ा पानी में डाला जाता है, तो यह प्रतिक्रिया के थर्मल प्रभाव के कारण पिघल जाता है और धातु की एक बूंद, जो पानी से हल्की होती है, प्रतिक्रियाशील बल द्वारा संचालित होकर पानी की सतह के साथ "चलती" है। जारी हाइड्रोजन का. सोडियम पानी की तुलना में अल्कोहल के साथ अधिक शांति से प्रतिक्रिया करता है:

2Na + 2C 2 H 5 OH = 2C 2 H 5 ONa + H 2

सोडियम असामान्य गुणों के साथ चमकीले नीले मेटास्टेबल समाधान बनाने के लिए तरल अमोनिया में आसानी से घुल जाता है। -33.8°C पर, 246 ग्राम तक सोडियम धातु 1000 ग्राम अमोनिया में घुल जाती है। तनु विलयन नीले होते हैं, सांद्र विलयन कांस्य होते हैं। इन्हें लगभग एक सप्ताह तक संग्रहीत किया जा सकता है। यह स्थापित किया गया है कि तरल अमोनिया में, सोडियम आयनित होता है:

ना ना + + ई –

इस प्रतिक्रिया का संतुलन स्थिरांक 9.9·10 –3 है। निकलने वाला इलेक्ट्रॉन अमोनिया अणुओं द्वारा घुल जाता है और एक जटिल बनाता है -। परिणामी समाधानों में धात्विक विद्युत चालकता होती है। जब अमोनिया वाष्पित हो जाता है, तो मूल धातु बनी रहती है। जब घोल को लंबे समय तक संग्रहीत किया जाता है, तो अमोनिया के साथ धातु की प्रतिक्रिया के कारण एमाइड NaNH 2 या इमाइड Na 2 NH बनने और हाइड्रोजन के निकलने के कारण यह धीरे-धीरे फीका पड़ जाता है।

सोडियम को निर्जलित तरल (मिट्टी का तेल, खनिज तेल) की एक परत के नीचे संग्रहित किया जाता है और केवल सीलबंद धातु के कंटेनरों में ले जाया जाता है।

सोडियम के औद्योगिक उत्पादन के लिए इलेक्ट्रोलाइटिक विधि 1890 में विकसित की गई थी। इलेक्ट्रोलिसिस पिघले हुए सोडियम हाइड्रॉक्साइड पर किया गया था, जैसा कि डेवी के प्रयोगों में था, लेकिन वोल्टाइक कॉलम की तुलना में अधिक उन्नत ऊर्जा स्रोतों का उपयोग किया गया था। इस प्रक्रिया में सोडियम के साथ-साथ ऑक्सीजन भी निकलती है:

एनोड (निकल): 4OH – – 4e – = O 2 + 2H 2 O.

शुद्ध सोडियम क्लोराइड के इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान, गंभीर समस्याएं उत्पन्न होती हैं, सबसे पहले, सोडियम क्लोराइड के करीबी पिघलने बिंदु और सोडियम के क्वथनांक के साथ और दूसरी, तरल सोडियम क्लोराइड में सोडियम की उच्च घुलनशीलता के साथ। सोडियम क्लोराइड में पोटेशियम क्लोराइड, सोडियम फ्लोराइड, कैल्शियम क्लोराइड मिलाने से आप पिघले हुए तापमान को 600°C तक कम कर सकते हैं। पिघले हुए यूटेक्टिक मिश्रण (सबसे कम पिघलने बिंदु वाले दो पदार्थों का एक मिश्र धातु) के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा सोडियम का उत्पादन 40% NaCl और अमेरिकी इंजीनियर जी. डाउन्स द्वारा विकसित सेल में ~580° C पर 60% CaCl 2, इसे 1921 में ड्यूपॉन्ट द्वारा नियाग्रा फॉल्स में बिजली संयंत्र के पास शुरू किया गया था।

इलेक्ट्रोड पर निम्नलिखित प्रक्रियाएँ होती हैं:

कैथोड (लोहा): Na + + e – = Na

Ca 2+ + 2e – = Ca

एनोड (ग्रेफाइट): 2Cl – – 2e – = Cl 2.

सोडियम और कैल्शियम धातुएँ एक बेलनाकार स्टील कैथोड पर बनती हैं और एक ठंडी ट्यूब द्वारा ऊपर उठाई जाती हैं जिसमें कैल्शियम जम जाता है और पिघल कर वापस गिर जाता है। केंद्रीय ग्रेफाइट एनोड पर उत्पन्न क्लोरीन को निकल छत के नीचे एकत्र किया जाता है और फिर शुद्ध किया जाता है।

वर्तमान में, सोडियम धातु का उत्पादन मात्रा प्रति वर्ष कई हजार टन है।

सोडियम धातु का औद्योगिक उपयोग इसके प्रबल अपचायक गुणों के कारण होता है। लंबे समय तक, उत्पादित अधिकांश धातु का उपयोग उच्च दबाव पर सोडियम और लेड के मिश्र धातु के साथ एल्काइल क्लोराइड की प्रतिक्रिया करके टेट्राएथिल लेड PbEt 4 और टेट्रामेथिल लेड PbMe 4 (गैसोलीन के लिए एंटी-नॉक एजेंट) का उत्पादन करने के लिए किया जाता था। अब पर्यावरण प्रदूषण के कारण यह उत्पादन तेजी से घट रहा है।

अनुप्रयोग का एक अन्य क्षेत्र टाइटेनियम, ज़िरकोनियम और अन्य धातुओं के क्लोराइड को कम करके उनका उत्पादन है। सोडियम की कम मात्रा का उपयोग हाइड्राइड, पेरोक्साइड और अल्कोहलेट जैसे यौगिकों का उत्पादन करने के लिए किया जाता है।

रबर और इलास्टोमर्स के उत्पादन में फैला हुआ सोडियम एक मूल्यवान उत्प्रेरक है।

तेज़ न्यूट्रॉन परमाणु रिएक्टरों में ऊष्मा विनिमय द्रव के रूप में पिघले हुए सोडियम का उपयोग बढ़ रहा है। सोडियम का कम पिघलने बिंदु, कम चिपचिपापन, छोटे न्यूट्रॉन अवशोषण क्रॉस सेक्शन, अत्यधिक उच्च ताप क्षमता और थर्मल चालकता के साथ मिलकर, इसे (और पोटेशियम के साथ इसके मिश्र धातु) इन उद्देश्यों के लिए एक अनिवार्य सामग्री बनाते हैं।

सोडियम ट्रांसफार्मर के तेल, ईथर और अन्य कार्बनिक पदार्थों को पानी के निशान से साफ करता है, और सोडियम मिश्रण की मदद से आप कई यौगिकों में नमी की मात्रा को तुरंत निर्धारित कर सकते हैं।

सोडियम यौगिक.

सोडियम सभी सामान्य आयनों के साथ यौगिकों का एक पूरा सेट बनाता है। ऐसा माना जाता है कि ऐसे यौगिकों में क्रिस्टल जाली के धनायनिक और ऋणायनिक भागों के बीच आवेश का लगभग पूर्ण पृथक्करण होता है।

सोडियम ऑक्साइड Na 2 O को सोडियम धातु के साथ Na 2 O 2, NaOH और सबसे बेहतर NaNO 2 की प्रतिक्रिया द्वारा संश्लेषित किया जाता है:

Na 2 O 2 + 2Na = 2Na 2 O

2NaOH + 2Na = 2Na2O + H2

2NaNO 2 + 6Na = 4Na 2 O + N 2

अंतिम प्रतिक्रिया में, सोडियम को सोडियम एज़ाइड NaN 3 से बदला जा सकता है:

5NaN 3 + NaNO 2 = 3Na 2 O + 8N 2

सोडियम ऑक्साइड को निर्जल गैसोलीन में संग्रहित करना सबसे अच्छा है। यह विभिन्न संश्लेषणों के लिए अभिकर्मक के रूप में कार्य करता है।

सोडियम पेरोक्साइडसोडियम के ऑक्सीकरण के दौरान हल्के पीले पाउडर के रूप में Na 2 O 2 बनता है। इस मामले में, शुष्क ऑक्सीजन (वायु) की सीमित आपूर्ति की स्थिति में, पहले Na 2 O ऑक्साइड बनता है, जो फिर Na 2 O 2 पेरोक्साइड में बदल जाता है। ऑक्सीजन की अनुपस्थिति में, सोडियम पेरोक्साइड ~675°C तक तापीय रूप से स्थिर रहता है।

सोडियम पेरोक्साइड का व्यापक रूप से उद्योग में फाइबर, पेपर पल्प, ऊन आदि के लिए ब्लीचिंग एजेंट के रूप में उपयोग किया जाता है। यह एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है: यह एल्यूमीनियम पाउडर या चारकोल के साथ मिश्रित होने पर फट जाता है, सल्फर के साथ प्रतिक्रिया करता है (और गर्म हो जाता है), और कई कार्बनिक तरल पदार्थों को प्रज्वलित करता है। सोडियम पेरोक्साइड कार्बन मोनोऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करके कार्बोनेट बनाता है। कार्बन डाइऑक्साइड के साथ सोडियम पेरोक्साइड की प्रतिक्रिया से ऑक्सीजन निकलती है:

2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2

इस प्रतिक्रिया का पनडुब्बी और अग्निशामकों के लिए श्वास तंत्र में महत्वपूर्ण व्यावहारिक अनुप्रयोग है।

सोडियम सुपरऑक्साइड 10-15 एमपीए के ऑक्सीजन दबाव के तहत 200-450 डिग्री सेल्सियस पर सोडियम पेरोक्साइड को धीरे-धीरे गर्म करके NaO 2 प्राप्त किया जाता है। NaO2 के निर्माण का प्रमाण सबसे पहले तरल अमोनिया में घुले सोडियम के साथ ऑक्सीजन की प्रतिक्रिया में प्राप्त हुआ था।

सोडियम सुपरऑक्साइड पर पानी की क्रिया से ठंड में भी ऑक्सीजन निकलती है:

2NaO 2 + H 2 O = NaOH + NaHO 2 + O 2

जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, जारी ऑक्सीजन की मात्रा बढ़ जाती है, जिसके परिणामस्वरूप सोडियम हाइड्रोपरॉक्साइड विघटित हो जाता है:

4NaO 2 + 2H 2 O = 4NaOH + 3O 2

सोडियम सुपरऑक्साइड सीमित स्थानों में वायु पुनर्जनन के लिए सिस्टम का एक घटक है।

सोडियम ओजोनाइड NaO 3 का निर्माण कम तापमान पर निर्जल सोडियम हाइड्रॉक्साइड पाउडर पर ओजोन की क्रिया से होता है, जिसके बाद तरल अमोनिया के साथ लाल NaO 3 का निष्कर्षण होता है।

सोडियम हाइड्रॉक्साइड NaOH को अक्सर कास्टिक सोडा या कास्टिक सोडा कहा जाता है। यह एक मजबूत आधार है और इसे विशिष्ट क्षार के रूप में वर्गीकृत किया गया है। सोडियम हाइड्रॉक्साइड के जलीय घोल से कई NaOH हाइड्रेट प्राप्त किए गए हैं एनएच 2 ओ, कहां एन= 1, 2, 2.5, 3.5, 4, 5.25 और 7.

सोडियम हाइड्रॉक्साइड बहुत आक्रामक होता है। यह उनमें मौजूद सिलिकॉन डाइऑक्साइड के साथ संपर्क के कारण कांच और चीनी मिट्टी के बरतन को नष्ट कर देता है:

2NaOH + SiO 2 = Na 2 SiO 3 + H 2 O

"कास्टिक सोडा" नाम जीवित ऊतकों पर सोडियम हाइड्रॉक्साइड के संक्षारक प्रभाव को दर्शाता है। इस पदार्थ का आँखों में जाना विशेष रूप से खतरनाक है।

ड्यूक ऑफ ऑरलियन्स के चिकित्सक, निकोलस लेब्लांक (1742-1806) ने 1787 में NaCl से सोडियम हाइड्रॉक्साइड के उत्पादन के लिए एक सुविधाजनक प्रक्रिया विकसित की (पेटेंट 1791)। यह पहली बड़े पैमाने की औद्योगिक रासायनिक प्रक्रिया 19वीं सदी में यूरोप में एक बड़ी तकनीकी उपलब्धि थी। लेब्लांक प्रक्रिया को बाद में इलेक्ट्रोलाइटिक प्रक्रिया द्वारा प्रतिस्थापित कर दिया गया। 1874 में, सोडियम हाइड्रॉक्साइड का विश्व उत्पादन 525 हजार टन था, जिसमें से 495 हजार टन लेब्लांक विधि द्वारा प्राप्त किया गया था; 1902 तक, सोडियम हाइड्रॉक्साइड का उत्पादन 1800 हजार टन तक पहुंच गया, लेकिन लेब्लांक विधि का उपयोग करके केवल 150 हजार टन ही प्राप्त किया गया।

आज, सोडियम हाइड्रॉक्साइड उद्योग में सबसे महत्वपूर्ण क्षार है। अकेले संयुक्त राज्य अमेरिका में वार्षिक उत्पादन 10 मिलियन टन से अधिक है। यह ब्राइन के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा भारी मात्रा में प्राप्त किया जाता है। जब सोडियम क्लोराइड के घोल को इलेक्ट्रोलाइज किया जाता है, तो सोडियम हाइड्रॉक्साइड बनता है और क्लोरीन निकलता है:

कैथोड (लोहा) 2H 2 O + 2 इ– = एच 2 + 2ओएच –

एनोड (ग्रेफाइट) 2Cl – – 2 इ– = सीएल 2

विशाल बाष्पीकरणकर्ताओं में क्षार की सांद्रता के साथ इलेक्ट्रोलिसिस होता है। दुनिया में सबसे बड़ा (पीपीजी इंडक्ट्रीज "लेक चार्ल्स प्लांट में) की ऊंचाई 41 मीटर और व्यास 12 मीटर है। उत्पादित सोडियम हाइड्रॉक्साइड का लगभग आधा हिस्सा सीधे रासायनिक उद्योग में विभिन्न कार्बनिक और अकार्बनिक पदार्थों का उत्पादन करने के लिए उपयोग किया जाता है: फिनोल, रेसोरिसिनॉल, बी-नेफ्थॉल, सोडियम लवण (हाइपोक्लोराइट, फॉस्फेट, सल्फाइड, एलुमिनेट्स)। इसके अलावा, सोडियम हाइड्रॉक्साइड का उपयोग कागज और लुगदी, साबुन और डिटर्जेंट, तेल, वस्त्रों के उत्पादन में किया जाता है सोडियम हाइड्रॉक्साइड से अम्लों का उदासीनीकरण होता है।

सोडियम क्लोराइड NaCl को टेबल नमक और सेंधा नमक के रूप में जाना जाता है। यह रंगहीन, थोड़ा हीड्रोस्कोपिक क्यूबिक क्रिस्टल बनाता है। सोडियम क्लोराइड 801°C पर पिघलता है, 1413°C पर उबलता है। पानी में इसकी घुलनशीलता तापमान पर बहुत कम निर्भर करती है: 35.87 ग्राम NaCl 100 ग्राम पानी में 20°C पर और 38.12 ग्राम 80°C पर घुल जाता है।

सोडियम क्लोराइड भोजन के लिए एक आवश्यक और अपरिहार्य मसाला है। सुदूर अतीत में, नमक की कीमत सोने के बराबर थी। प्राचीन रोम में, लीजियोनेयरों को अक्सर पैसे में नहीं, बल्कि नमक में भुगतान किया जाता था, इसलिए सैनिक शब्द।

कीवन रस में वे कार्पेथियन क्षेत्र से, काले और अज़ोव सागरों पर नमक की झीलों और मुहल्लों से नमक का उपयोग करते थे। यह इतना महँगा था कि औपचारिक दावतों में इसे कुलीन मेहमानों की मेज पर परोसा जाता था, जबकि अन्य लोग इसे "फूट" कर चले जाते थे।

अस्त्रखान क्षेत्र के मॉस्को राज्य में शामिल होने के बाद, कैस्पियन झीलें नमक का महत्वपूर्ण स्रोत बन गईं, और फिर भी यह पर्याप्त नहीं था, यह महंगा था, इसलिए आबादी के सबसे गरीब वर्गों में असंतोष था, जो एक में बदल गया। विद्रोह को नमक दंगा (1648) के नाम से जाना जाता है

1711 में पीटर प्रथम ने नमक एकाधिकार की शुरुआत करने वाला एक डिक्री जारी किया। नमक का व्यापार राज्य का विशेष अधिकार बन गया। नमक का एकाधिकार डेढ़ सौ वर्षों से अधिक समय तक चला और 1862 में समाप्त कर दिया गया।

आजकल सोडियम क्लोराइड एक सस्ता उत्पाद है। कोयला, चूना पत्थर और सल्फर के साथ, यह तथाकथित "बड़े चार" खनिज कच्चे माल में से एक है, जो रासायनिक उद्योग के लिए सबसे आवश्यक है।

अधिकांश सोडियम क्लोराइड का उत्पादन यूरोप (39%), उत्तरी अमेरिका (34%) और एशिया (20%) में होता है, जबकि दक्षिण अमेरिका और ओशिनिया में प्रत्येक का योगदान केवल 3% और अफ्रीका का 1% है। सेंधा नमक विशाल भूमिगत भंडार (अक्सर सैकड़ों मीटर मोटा) बनाता है जिसमें 90% से अधिक NaCl होता है। एक विशिष्ट चेशायर नमक भंडार (ग्रेट ब्रिटेन में सोडियम क्लोराइड का मुख्य स्रोत) 60 × 24 किमी के क्षेत्र को कवर करता है और इसका नमक तल लगभग 400 मीटर मोटा है। अकेले इस जमा की कीमत 10 11 टन से अधिक होने का अनुमान है .

21वीं सदी की शुरुआत तक विश्व नमक उत्पादन। 200 मिलियन टन तक पहुंच गया, जिसमें से 60% की खपत रासायनिक उद्योग (क्लोरीन और सोडियम हाइड्रॉक्साइड, साथ ही कागज के गूदे, कपड़ा, धातु, रबर और तेल के उत्पादन के लिए) द्वारा की जाती है, 30% खाद्य उद्योग द्वारा, 10% द्वारा गतिविधि के अन्य क्षेत्र। उदाहरण के लिए, सोडियम क्लोराइड का उपयोग सस्ते डीसिंग एजेंट के रूप में किया जाता है।

सोडियम कार्बोनेट Na 2 CO 3 को अक्सर सोडा ऐश या केवल सोडा कहा जाता है। यह प्रकृति में ज़मीनी नमकीन पानी, झीलों में नमकीन पानी और खनिज नैट्रॉन Na 2 CO 3 ·10H 2 O, थर्मोनैट्राइट Na 2 CO 3 ·H 2 O, ट्रोना Na 2 CO 3 ·NaHCO 3 ·2H 2 O के रूप में पाया जाता है। सोडियम अन्य विभिन्न हाइड्रेटेड कार्बोनेट, बाइकार्बोनेट, मिश्रित और डबल कार्बोनेट बनाता है, उदाहरण के लिए Na 2 CO 3 7H 2 O, Na 2 CO 3 3NaHCO 3, aKCO 3। एनएच 2 ओ, के 2 सीओ 3 एनएएचसीओ 3 2 एच 2 ओ।

औद्योगिक रूप से प्राप्त क्षार तत्वों के लवणों में सोडियम कार्बोनेट का सर्वाधिक महत्व है। इसके उत्पादन के लिए सबसे अधिक बार 1863 में बेल्जियम के रसायनज्ञ-प्रौद्योगिकीविद् अर्न्स्ट सोल्वे द्वारा विकसित विधि का उपयोग किया जाता है।

सोडियम क्लोराइड और अमोनिया का एक संकेंद्रित जलीय घोल हल्के दबाव में कार्बन डाइऑक्साइड से संतृप्त होता है। इस मामले में, अपेक्षाकृत खराब घुलनशील सोडियम बाइकार्बोनेट का एक अवक्षेप बनता है (20 डिग्री सेल्सियस पर NaHCO 3 की घुलनशीलता 9.6 ग्राम प्रति 100 ग्राम पानी है):

NaCl + NH 3 + H 2 O + CO 2 = NaHCO 3 Ї + NH 4 Cl

सोडा प्राप्त करने के लिए, सोडियम बाइकार्बोनेट को कैलक्लाइंड किया जाता है:

जारी कार्बन डाइऑक्साइड को पहली प्रक्रिया में वापस कर दिया जाता है। अतिरिक्त कार्बन डाइऑक्साइड कैल्शियम कार्बोनेट (चूना पत्थर) को कैल्सीन करके प्राप्त किया जाता है:

इस प्रतिक्रिया का दूसरा उत्पाद, कैल्शियम ऑक्साइड (चूना) का उपयोग अमोनियम क्लोराइड से अमोनिया को पुनर्जीवित करने के लिए किया जाता है:

इस प्रकार, सॉल्वे विधि का उपयोग करके सोडा उत्पादन का एकमात्र उप-उत्पाद कैल्शियम क्लोराइड है।

समग्र प्रक्रिया समीकरण:

2NaCl + CaCO 3 = Na 2 CO 3 + CaCl 2

जाहिर है, जलीय घोल में सामान्य परिस्थितियों में विपरीत प्रतिक्रिया होती है, क्योंकि कैल्शियम कार्बोनेट की घुलनशीलता के कारण इस प्रणाली में संतुलन पूरी तरह से दाएं से बाएं ओर स्थानांतरित हो जाता है।

प्राकृतिक कच्चे माल (प्राकृतिक सोडा ऐश) से प्राप्त सोडा ऐश अमोनिया विधि (क्लोराइड सामग्री 0.2% से कम) द्वारा उत्पादित सोडा की तुलना में बेहतर गुणवत्ता का है। इसके अलावा, विशिष्ट पूंजी निवेश और प्राकृतिक कच्चे माल से सोडा की लागत कृत्रिम रूप से प्राप्त सोडा की तुलना में 40-45% कम है। विश्व का लगभग एक तिहाई सोडा उत्पादन अब प्राकृतिक भंडार से आता है।

1999 में Na 2 CO 3 का विश्व उत्पादन निम्नानुसार वितरित किया गया था:

दुनिया में प्राकृतिक सोडा ऐश का सबसे बड़ा उत्पादक संयुक्त राज्य अमेरिका है, जहां सोडा झीलों के ट्रोना और नमकीन पानी के सबसे बड़े खोजे गए भंडार केंद्रित हैं। व्योमिंग में जमा 3 मीटर मोटी परत और 2300 किमी 2 का क्षेत्र बनाता है। इसका भंडार 10 10 टन से अधिक है। संयुक्त राज्य अमेरिका में, सोडा उद्योग प्राकृतिक कच्चे माल पर केंद्रित है; आखिरी सोडा संश्लेषण संयंत्र 1985 में बंद कर दिया गया था। संयुक्त राज्य अमेरिका में सोडा ऐश का उत्पादन हाल के वर्षों में 10.3-10.7 मिलियन टन पर स्थिर हो गया है।

संयुक्त राज्य अमेरिका के विपरीत, दुनिया के अधिकांश देश लगभग पूरी तरह से सिंथेटिक सोडा ऐश के उत्पादन पर निर्भर हैं। सोडा ऐश उत्पादन में चीन संयुक्त राज्य अमेरिका के बाद दुनिया में दूसरे स्थान पर है। 1999 में चीन में इस रसायन का उत्पादन लगभग 7.2 मिलियन टन तक पहुंच गया, उसी वर्ष रूस में सोडा ऐश का उत्पादन लगभग 1.9 मिलियन टन हो गया।

कई मामलों में, सोडियम कार्बोनेट सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ विनिमेय होता है (उदाहरण के लिए, पेपर पल्प, साबुन, सफाई उत्पादों के उत्पादन में)। सोडियम कार्बोनेट का लगभग आधा भाग कांच उद्योग में उपयोग किया जाता है। एक बढ़ता हुआ अनुप्रयोग बिजली उत्पादन संयंत्रों और बड़ी भट्टियों से गैस उत्सर्जन से सल्फर संदूषकों को हटाना है। ईंधन में सोडियम कार्बोनेट पाउडर मिलाया जाता है, जो सल्फर डाइऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करके ठोस उत्पाद बनाता है, विशेष रूप से सोडियम सल्फाइट, जिसे फ़िल्टर किया जा सकता है या अवक्षेपित किया जा सकता है।

सोडियम कार्बोनेट को पहले व्यापक रूप से "वाशिंग सोडा" के रूप में उपयोग किया जाता था, लेकिन अब अन्य घरेलू डिटर्जेंट के उपयोग के कारण यह अनुप्रयोग गायब हो गया है।

सोडियम बाइकार्बोनेट NaHCO 3 (बेकिंग सोडा) का उपयोग मुख्य रूप से ब्रेड पकाने, कन्फेक्शनरी बनाने, कार्बोनेटेड पेय और कृत्रिम खनिज पानी के उत्पादन में, आग बुझाने वाले यौगिकों के एक घटक के रूप में और एक दवा के रूप में कार्बन डाइऑक्साइड के स्रोत के रूप में किया जाता है। यह 50-100 डिग्री सेल्सियस पर इसके अपघटन की आसानी के कारण है।

सोडियम सल्फेट Na 2 SO 4 प्रकृति में निर्जल रूप (थेनार्डाइट) और डिकाहाइड्रेट (मिराबिलिट, ग्लौबर नमक) के रूप में होता है। यह एस्ट्राकोनाइट Na 2 Mg(SO 4) 2 4H 2 O, वैन्थोफाइट Na 2 Mg(SO 4) 2, ग्लौबेराइट Na 2 Ca(SO 4) 2 का हिस्सा है। सोडियम सल्फेट का सबसे बड़ा भंडार सीआईएस देशों के साथ-साथ संयुक्त राज्य अमेरिका, चिली और स्पेन में भी है। प्राकृतिक निक्षेपों या नमक झीलों के नमकीन पानी से पृथक मिराबिलाइट को 100 डिग्री सेल्सियस पर निर्जलित किया जाता है। सोडियम सल्फेट भी सल्फ्यूरिक एसिड का उपयोग करके हाइड्रोजन क्लोराइड के उत्पादन का एक उप-उत्पाद है, साथ ही सैकड़ों औद्योगिक प्रक्रियाओं का अंतिम उत्पाद है जो इसका उपयोग करते हैं सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ सल्फ्यूरिक एसिड का उदासीनीकरण।

सोडियम सल्फेट के उत्पादन पर डेटा प्रकाशित नहीं किया गया है, लेकिन प्राकृतिक कच्चे माल का वैश्विक उत्पादन प्रति वर्ष लगभग 4 मिलियन टन होने का अनुमान है। उप-उत्पाद के रूप में सोडियम सल्फेट की रिकवरी वैश्विक स्तर पर 1.5-2.0 मिलियन टन होने का अनुमान है।

लंबे समय तक, सोडियम सल्फेट का उपयोग बहुत कम किया जाता था। अब यह पदार्थ कागज उद्योग का आधार है, क्योंकि ब्राउन रैपिंग पेपर और नालीदार कार्डबोर्ड की तैयारी के लिए क्राफ्ट पल्पिंग में Na 2 SO 4 मुख्य अभिकर्मक है। लकड़ी की छीलन या चूरा को सोडियम सल्फेट के गर्म क्षारीय घोल में संसाधित किया जाता है। यह लिग्निन (लकड़ी का वह घटक जो रेशों को एक साथ रखता है) को घोलता है और सेलूलोज़ रेशों को छोड़ता है, जिन्हें फिर कागज बनाने वाली मशीनों में भेजा जाता है। बचे हुए घोल को तब तक वाष्पित किया जाता है जब तक वह जलने लायक न हो जाए, जिससे पौधे को भाप और वाष्पीकरण के लिए गर्मी मिलती है। पिघला हुआ सोडियम सल्फेट और हाइड्रॉक्साइड ज्वाला प्रतिरोधी हैं और इनका पुन: उपयोग किया जा सकता है।

सोडियम सल्फेट का एक छोटा हिस्सा कांच और डिटर्जेंट के उत्पादन में उपयोग किया जाता है। Na 2 SO 4·10H 2 O (ग्लौबर नमक) का हाइड्रेटेड रूप एक रेचक है। पहले के मुकाबले अब इसका इस्तेमाल कम होता है.

सोडियम नाइट्रेट NaNO3 को सोडियम या चिली नाइट्रेट कहा जाता है। ऐसा प्रतीत होता है कि चिली में पाए जाने वाले सोडियम नाइट्रेट के बड़े भंडार कार्बनिक अवशेषों के जैव रासायनिक अपघटन से बने हैं। प्रारंभ में जारी अमोनिया संभवतः नाइट्रस और नाइट्रिक एसिड में ऑक्सीकृत हो गया था, जो बाद में घुले हुए सोडियम क्लोराइड के साथ प्रतिक्रिया करता था।

सोडियम नाइट्रेट सोडियम कार्बोनेट या हाइड्रॉक्साइड के घोल के साथ नाइट्रस गैसों (नाइट्रोजन ऑक्साइड का मिश्रण) के अवशोषण से या सोडियम सल्फेट के साथ कैल्शियम नाइट्रेट के विनिमय संपर्क से प्राप्त होता है।

सोडियम नाइट्रेट का उपयोग उर्वरक के रूप में किया जाता है। यह तरल नमक रेफ्रिजरेंट, धातु उद्योग में शमन स्नान और गर्मी-भंडारण रचनाओं का एक घटक है। 40% NaNO 2, 7% NaNO 3 और 53% KNO 3 का एक टर्नरी मिश्रण पिघलने बिंदु (142 डिग्री सेल्सियस) से ~ 600 डिग्री सेल्सियस तक इस्तेमाल किया जा सकता है। सोडियम नाइट्रेट का उपयोग विस्फोटकों, रॉकेट ईंधन में ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में किया जाता है। और आतिशबाज़ी की रचनाएँ। इसका उपयोग नाइट्राइट सहित कांच और सोडियम लवण के उत्पादन में किया जाता है, जो खाद्य परिरक्षक के रूप में कार्य करता है।

सोडियम नाइट्राइटसोडियम नाइट्रेट के थर्मल अपघटन या इसकी कमी से NaNO 2 प्राप्त किया जा सकता है:

NaNO 3 + Pb = NaNO 2 + PbO

सोडियम नाइट्राइट के औद्योगिक उत्पादन के लिए, नाइट्रोजन ऑक्साइड को सोडियम कार्बोनेट के जलीय घोल द्वारा अवशोषित किया जाता है।

सोडियम नाइट्राइट NaNO 2, नाइट्रेट के साथ ताप-संचालन पिघलने के रूप में उपयोग किए जाने के अलावा, संक्षारण अवरोध और मांस संरक्षण के लिए, एज़ो रंगों के उत्पादन में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।

ऐलेना सविन्किना

विषय पर अधिक जानकारी

प्रोटीन, उनकी संरचना और कार्य

पनीर, खट्टा, एंजाइम और डेयरी के बारे में सब कुछ

मरहम लगाने वाले सेंट पेंटेलिमोन के अवशेष कहाँ हैं और वे किसमें मदद करते हैं?

यातायात नियमों पर उपदेशात्मक खेलों का कार्ड सूचकांक

पारिस्थितिकी पर मध्य समूह के बच्चों के लिए शैक्षिक गतिविधि का सार "बूंद की यात्रा पारिस्थितिकी पर पाठ आइए छोटी बूंद की मदद करें"

अचल संपत्तियों की औसत वार्षिक लागत सांख्यिकी के लिए अचल संपत्तियों की औसत वार्षिक लागत की गणना