प्रकृति और रोजमर्रा की जिंदगी में रासायनिक और भौतिक घटनाएं। रोजमर्रा की जिंदगी में रासायनिक घटनाएँ

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सार के मुख्य शब्द: भौतिक घटनाएँ, रासायनिक घटनाएँ, रासायनिक प्रतिक्रियाएँ, रासायनिक प्रतिक्रियाओं के संकेत, भौतिक और रासायनिक घटनाओं का अर्थ।

भौतिक घटनाएँ- ये ऐसी घटनाएं हैं जिनमें आमतौर पर केवल पदार्थों के एकत्रीकरण की स्थिति बदलती है। भौतिक घटनाओं के उदाहरण हैं कांच का पिघलना और पानी का वाष्पीकरण या जमना।

रासायनिक घटनाएँ- ये ऐसी घटनाएं हैं जिनके परिणामस्वरूप दिए गए पदार्थों से अन्य पदार्थ बनते हैं। रासायनिक घटनाओं में, प्रारंभिक पदार्थ अन्य पदार्थों में परिवर्तित हो जाते हैं जिनके अलग-अलग गुण होते हैं। रासायनिक घटनाओं के उदाहरण हैं ईंधन का दहन, कार्बनिक पदार्थों का सड़ना, लोहे में जंग लगना और दूध का खट्टा होना।

रासायनिक घटनाएँ भी कहलाती हैं रासायनिक प्रतिक्रिएं।

रासायनिक प्रतिक्रियाओं की घटना के लिए शर्तें

इस तथ्य से अंदाजा लगाया जा सकता है कि रासायनिक प्रतिक्रियाओं के दौरान कुछ पदार्थ दूसरों में परिवर्तित हो जाते हैं बाहरी संकेत: गर्मी का निकलना (कभी-कभी हल्का), रंग में बदलाव, गंध का दिखना, तलछट का बनना, गैस का निकलना।

कई रासायनिक प्रतिक्रियाओं को शुरू करने के लिए, उन्हें अंदर लाना आवश्यक है प्रतिक्रियाशील पदार्थों का निकट संपर्क . ऐसा करने के लिए, उन्हें कुचलकर मिश्रित किया जाता है; प्रतिक्रियाशील पदार्थों का संपर्क क्षेत्र बढ़ जाता है। पदार्थों की बेहतरीन क्रशिंग तब होती है जब वे घुल जाते हैं, इसलिए समाधानों में कई प्रतिक्रियाएं होती हैं।

पदार्थों को पीसना और मिलाना रासायनिक प्रतिक्रिया के घटित होने की शर्तों में से केवल एक है। उदाहरण के लिए। जब चूरा सामान्य तापमान पर हवा के संपर्क में आता है, तो चूरा जलता नहीं है। रासायनिक प्रतिक्रिया शुरू करने के लिए, कई मामलों में पदार्थों को एक निश्चित तापमान तक गर्म करना आवश्यक होता है।

अवधारणाओं के बीच अंतर करना आवश्यक है "घटना की स्थितियाँ" और "रासायनिक प्रतिक्रियाओं के प्रवाह के लिए शर्तें" . इसलिए, उदाहरण के लिए, दहन शुरू करने के लिए, केवल शुरुआत में हीटिंग आवश्यक है, और फिर प्रतिक्रिया गर्मी और प्रकाश की रिहाई के साथ आगे बढ़ती है, और आगे हीटिंग की आवश्यकता नहीं होती है। और पानी के अपघटन के मामले में, विद्युत ऊर्जा का प्रवाह न केवल प्रतिक्रिया शुरू करने के लिए आवश्यक है, बल्कि इसके आगे के पाठ्यक्रम के लिए भी आवश्यक है।

रासायनिक प्रतिक्रियाओं की घटना के लिए सबसे महत्वपूर्ण स्थितियाँ हैं:

पदार्थों को पूरी तरह से पीसना और मिश्रण करना;
पदार्थों को एक निश्चित तापमान पर पहले से गर्म करना।

भौतिक और रासायनिक घटनाओं का अर्थ

रासायनिक प्रतिक्रियाओं का बहुत महत्व है। इनका उपयोग धातु, प्लास्टिक, खनिज उर्वरक, दवाइयाँ आदि के उत्पादन के लिए किया जाता है, और विभिन्न प्रकार की ऊर्जा के स्रोत के रूप में भी काम किया जाता है। इस प्रकार, जब ईंधन जलता है, तो गर्मी निकलती है, जिसका उपयोग रोजमर्रा की जिंदगी और उद्योग में किया जाता है।

जीवित जीवों में होने वाली सभी महत्वपूर्ण प्रक्रियाएं (श्वसन, पाचन, प्रकाश संश्लेषण, आदि) भी विभिन्न रासायनिक परिवर्तनों से जुड़ी होती हैं। उदाहरण के लिए, भोजन में निहित पदार्थों (प्रोटीन, वसा, कार्बोहाइड्रेट) का रासायनिक परिवर्तन ऊर्जा की रिहाई के साथ होता है, जिसका उपयोग शरीर द्वारा महत्वपूर्ण प्रक्रियाओं का समर्थन करने के लिए किया जाता है।

इनमें वे शामिल हैं जिन्हें आधुनिक व्यक्ति के रोजमर्रा के जीवन में देखा जा सकता है। उनमें से कुछ बहुत सरल और स्पष्ट हैं; कोई भी उन्हें अपनी रसोई में देख सकता है, जैसे चाय बनाने का उदाहरण।

एक उदाहरण के रूप में मजबूत (केंद्रित) चाय की पत्तियों का उपयोग करते हुए, आप स्वयं एक और प्रयोग कर सकते हैं: नींबू के एक टुकड़े के साथ चाय को स्पष्ट करें। नींबू के रस में मौजूद एसिड के कारण, तरल एक बार फिर अपनी संरचना बदल देगा।

आप रोजमर्रा की जिंदगी में और कौन सी घटनाएं देख सकते हैं? उदाहरण के लिए, रासायनिक घटनाओं में एक इंजन में ईंधन के दहन की प्रक्रिया शामिल है।

सरल बनाने के लिए, एक इंजन में ईंधन की दहन प्रतिक्रिया को इस प्रकार वर्णित किया जा सकता है: ऑक्सीजन + ईंधन = पानी + कार्बन डाइऑक्साइड।

सामान्य तौर पर, आंतरिक दहन इंजन के कक्ष में कई प्रतिक्रियाएं होती हैं, जिसमें ईंधन (हाइड्रोकार्बन), हवा और एक इग्निशन स्पार्क शामिल होता है। अधिक सटीक रूप से, केवल ईंधन नहीं - हाइड्रोकार्बन, ऑक्सीजन, नाइट्रोजन का ईंधन-वायु मिश्रण। प्रज्वलित करने से पहले, मिश्रण को संपीड़ित और गर्म किया जाता है।

मिश्रण का दहन एक सेकंड में होता है, अंततः हाइड्रोजन और कार्बन परमाणुओं के बीच का बंधन टूट जाता है। इससे बड़ी मात्रा में ऊर्जा निकलती है, जो पिस्टन को चलाती है, जो फिर क्रैंकशाफ्ट को चलाती है।

इसके बाद, हाइड्रोजन और कार्बन परमाणु ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ मिलकर पानी और कार्बन डाइऑक्साइड बनाते हैं।

आदर्श रूप से, ईंधन के पूर्ण दहन की प्रतिक्रिया इस तरह दिखनी चाहिए: CnH2n+2 + (1.5n+0.5)O2 = nCO2 + (n+1)H2O. वास्तव में, आंतरिक दहन इंजन उतने कुशल नहीं हैं। मान लीजिए कि यदि किसी प्रतिक्रिया के दौरान ऑक्सीजन की थोड़ी कमी होती है, तो प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप CO का निर्माण होता है। और ऑक्सीजन की अधिक कमी से कालिख (सी) बनती है।

ऑक्सीकरण (लोहे पर जंग, तांबे पर धब्बा, चांदी का काला पड़ना) के परिणामस्वरूप धातुओं पर पट्टिका का निर्माण भी एक घरेलू रासायनिक घटना है।

आइए उदाहरण के तौर पर लोहे को लें। जंग (ऑक्सीकरण) नमी (हवा की नमी, पानी के साथ सीधा संपर्क) के प्रभाव में होता है। इस प्रक्रिया का परिणाम आयरन हाइड्रॉक्साइड Fe2O3 (अधिक सटीक रूप से, Fe2O3 * H2O) है। आप इसे धातु उत्पादों की सतह पर ढीली, खुरदरी, नारंगी या लाल-भूरी कोटिंग के रूप में देख सकते हैं।

एक अन्य उदाहरण तांबे और कांस्य उत्पादों की सतह पर एक हरे रंग की कोटिंग (पेटिना) है। यह समय के साथ वायुमंडलीय ऑक्सीजन और आर्द्रता के प्रभाव में बनता है: 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2CO5H2 (या CuCO3 * Cu(OH)2)। परिणामी मूल कॉपर कार्बोनेट प्रकृति में भी पाया जाता है - खनिज मैलाकाइट के रूप में।

और रोजमर्रा की परिस्थितियों में धातु की धीमी ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया का एक और उदाहरण चांदी के उत्पादों की सतह पर सिल्वर सल्फाइड Ag2S की एक गहरी कोटिंग का गठन है: गहने, कटलरी, आदि।

इसकी घटना के लिए "जिम्मेदारी" सल्फर के कणों की है, जो हम जिस हवा में सांस लेते हैं उसमें हाइड्रोजन सल्फाइड के रूप में मौजूद होते हैं। सल्फर युक्त खाद्य उत्पादों (उदाहरण के लिए अंडे) के संपर्क में आने पर चांदी भी काली पड़ सकती है। प्रतिक्रिया इस तरह दिखती है: 4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O.

चलो रसोई में वापस चलते हैं. यहां आप कई और दिलचस्प रासायनिक घटनाओं पर विचार कर सकते हैं: केतली में पैमाने का गठन उनमें से एक है।

घरेलू परिस्थितियों में रासायनिक रूप से शुद्ध पानी नहीं होता है, धातु के लवण और अन्य पदार्थ हमेशा अलग-अलग सांद्रता में इसमें घुले रहते हैं। यदि पानी कैल्शियम और मैग्नीशियम लवण (बाइकार्बोनेट) से संतृप्त है, तो इसे कठोर कहा जाता है। नमक की सघनता जितनी अधिक होगी, पानी उतना ही कठोर होगा।

जब ऐसे पानी को गर्म किया जाता है, तो ये लवण कार्बन डाइऑक्साइड और अघुलनशील तलछट (CaCO3 और MgCO3) में विघटित हो जाते हैं। आप केतली में देखकर (और वॉशिंग मशीन, डिशवॉशर और इस्त्री के हीटिंग तत्वों को देखकर भी) इन ठोस जमावों का निरीक्षण कर सकते हैं।

कैल्शियम और मैग्नीशियम (जो कार्बोनेट स्केल बनाते हैं) के अलावा, लोहा भी अक्सर पानी में मौजूद होता है। हाइड्रोलिसिस और ऑक्सीकरण की रासायनिक प्रतिक्रियाओं के दौरान, इससे हाइड्रॉक्साइड बनते हैं।

वैसे, जब आप केतली में स्केल से छुटकारा पाने वाले होते हैं, तो आप रोजमर्रा की जिंदगी में मनोरंजक रसायन विज्ञान का एक और उदाहरण देख सकते हैं: साधारण टेबल सिरका और साइट्रिक एसिड जमा को हटाने का अच्छा काम करते हैं। एक केतली में सिरका/साइट्रिक एसिड और पानी का घोल उबाला जाता है, जिसके बाद स्केल गायब हो जाता है।

और किसी अन्य रासायनिक घटना के बिना कोई स्वादिष्ट माँ की पाई और बन नहीं होती: हम सिरके के साथ स्लेकिंग सोडा के बारे में बात कर रहे हैं।

जब माँ एक चम्मच में बेकिंग सोडा को सिरके के साथ बुझाती है, तो निम्न प्रतिक्रिया होती है: NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + H2O + CO2। परिणामी कार्बन डाइऑक्साइड आटे को छोड़ देती है - और इस तरह इसकी संरचना बदल जाती है, जिससे यह छिद्रपूर्ण और ढीला हो जाता है।

वैसे, आप अपनी माँ को बता सकते हैं कि सोडा को बुझाना बिल्कुल भी आवश्यक नहीं है - जब आटा ओवन में जाएगा तो वह वैसे भी प्रतिक्रिया करेगी। हालाँकि, प्रतिक्रिया सोडा बुझाने की तुलना में थोड़ी खराब होगी। लेकिन 60 डिग्री (या 200 से बेहतर) के तापमान पर, सोडा सोडियम कार्बोनेट, पानी और उसी कार्बन डाइऑक्साइड में विघटित हो जाता है। सच है, तैयार पाई और बन्स का स्वाद बदतर हो सकता है।

घरेलू रासायनिक घटनाओं की सूची प्रकृति में ऐसी घटनाओं की सूची से कम प्रभावशाली नहीं है। उनके लिए धन्यवाद, हमारे पास सड़कें हैं (डामर बनाना एक रासायनिक घटना है), घर हैं (ईंट पकाना), कपड़ों के लिए सुंदर कपड़े हैं (रंगाई)। यदि आप इस पर विचार करें तो यह स्पष्ट रूप से स्पष्ट हो जाता है कि रसायन शास्त्र कितना बहुआयामी एवं रोचक है। और इसके कानूनों को समझने से कितना फायदा हो सकता है.

मैं गारंटी देता हूं कि आपने एक से अधिक बार इस बात पर गौर किया होगा कि आपकी मां की चांदी की अंगूठी समय के साथ काली पड़ जाती है। या कील में जंग कैसे लग जाती है. या लकड़ी के लट्ठे कैसे जलकर राख हो जाते हैं। ठीक है, ठीक है, अगर आपकी माँ को चांदी पसंद नहीं है, और आप कभी लंबी पैदल यात्रा पर नहीं गए हैं, तो आपने निश्चित रूप से देखा होगा कि एक कप में टी बैग कैसे बनाया जाता है।

इन सभी उदाहरणों में क्या समानता है? और तथ्य यह है कि वे सभी रासायनिक घटनाओं से संबंधित हैं।

एक रासायनिक घटना तब घटित होती है जब कुछ पदार्थ दूसरे पदार्थों में परिवर्तित हो जाते हैं: नए पदार्थों की एक अलग संरचना और नए गुण होते हैं। यदि आप भौतिकी को भी याद करते हैं, तो याद रखें कि रासायनिक घटनाएं आणविक और परमाणु स्तर पर होती हैं, लेकिन परमाणु नाभिक की संरचना को प्रभावित नहीं करती हैं।

रसायन विज्ञान की दृष्टि से यह एक रासायनिक प्रतिक्रिया से अधिक कुछ नहीं है। और प्रत्येक रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए विशिष्ट विशेषताओं की पहचान करना निश्चित रूप से संभव है:

प्रतिक्रिया के दौरान, एक अवक्षेप बन सकता है;
पदार्थ का रंग बदल सकता है;
प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप गैस निकल सकती है;
ऊष्मा को छोड़ा या अवशोषित किया जा सकता है;
प्रतिक्रिया के साथ प्रकाश का विमोचन भी हो सकता है।

इसके अलावा, रासायनिक प्रतिक्रिया होने के लिए आवश्यक शर्तों की एक सूची लंबे समय से निर्धारित की गई है:

संपर्क करना:प्रतिक्रिया करने के लिए, पदार्थों को स्पर्श करना होगा।
पीसना:प्रतिक्रिया को सफलतापूर्वक आगे बढ़ाने के लिए, इसमें प्रवेश करने वाले पदार्थों को यथासंभव बारीक कुचल दिया जाना चाहिए, आदर्श रूप से भंग किया जाना चाहिए;
तापमान:कई प्रतिक्रियाएं सीधे पदार्थों के तापमान पर निर्भर करती हैं (अक्सर उन्हें गर्म करने की आवश्यकता होती है, लेकिन कुछ, इसके विपरीत, एक निश्चित तापमान तक ठंडा करने की आवश्यकता होती है)।

किसी रासायनिक प्रतिक्रिया के समीकरण को अक्षरों और संख्याओं में लिखकर, आप इस प्रकार एक रासायनिक घटना के सार का वर्णन करते हैं। और ऐसे विवरण तैयार करते समय द्रव्यमान के संरक्षण का नियम सबसे महत्वपूर्ण नियमों में से एक है।

प्रकृति में रासायनिक घटनाएं

निःसंदेह, आप समझते हैं कि रसायन विज्ञान केवल स्कूल प्रयोगशाला में टेस्ट ट्यूब में नहीं होता है। आप प्रकृति में सबसे प्रभावशाली रासायनिक घटनाएं देख सकते हैं। और उनका महत्व इतना महान है कि यदि कुछ प्राकृतिक रासायनिक घटनाएं न होतीं तो पृथ्वी पर कोई जीवन नहीं होता।

तो सबसे पहले बात करते हैं प्रकाश संश्लेषण. यह वह प्रक्रिया है जिसके द्वारा पौधे वायुमंडल से कार्बन डाइऑक्साइड को अवशोषित करते हैं और सूर्य के प्रकाश के संपर्क में आने पर ऑक्सीजन का उत्पादन करते हैं। हम इस ऑक्सीजन को सांस लेते हैं।

सामान्य तौर पर, प्रकाश संश्लेषण दो चरणों में होता है, और केवल एक चरण में प्रकाश की आवश्यकता होती है। वैज्ञानिकों ने विभिन्न प्रयोग किये और पाया कि प्रकाश संश्लेषण कम रोशनी में भी होता है। लेकिन जैसे-जैसे प्रकाश की मात्रा बढ़ती है, प्रक्रिया काफी तेज हो जाती है। यह भी देखा गया कि यदि पौधे का प्रकाश और तापमान एक साथ बढ़ाया जाए तो प्रकाश संश्लेषण की दर और भी अधिक बढ़ जाती है। ऐसा एक निश्चित सीमा तक होता है, जिसके बाद रोशनी में और वृद्धि होने से प्रकाश संश्लेषण की गति रुक जाती है।

प्रकाश संश्लेषण की प्रक्रिया में सूर्य द्वारा उत्सर्जित फोटॉन और विशेष पौधे वर्णक अणु - क्लोरोफिल शामिल होते हैं। पौधों की कोशिकाओं में यह क्लोरोप्लास्ट में पाया जाता है, जो पत्तियों को हरा बनाता है।

रासायनिक दृष्टिकोण से, प्रकाश संश्लेषण के दौरान परिवर्तनों की एक श्रृंखला होती है, जिसके परिणामस्वरूप ऊर्जा भंडार के रूप में ऑक्सीजन, पानी और कार्बोहाइड्रेट होते हैं।

मूल रूप से यह सोचा गया था कि कार्बन डाइऑक्साइड के टूटने के परिणामस्वरूप ऑक्सीजन का निर्माण हुआ। हालाँकि, कॉर्नेलियस वान नील को बाद में पता चला कि ऑक्सीजन पानी के फोटोलिसिस के परिणामस्वरूप बनता है। बाद के अध्ययनों ने इस परिकल्पना की पुष्टि की।

प्रकाश संश्लेषण का सार निम्नलिखित समीकरण का उपयोग करके वर्णित किया जा सकता है: 6CO 2 + 12H 2 O + प्रकाश = C 6 H 12 O 6 + 6O 2 + 6H 2 O।

साँस,आप सहित हमारा, – यह भी एक रासायनिक घटना है. हम पौधों द्वारा उत्पादित ऑक्सीजन ग्रहण करते हैं और कार्बन डाइऑक्साइड छोड़ते हैं।

लेकिन श्वसन के परिणामस्वरूप न केवल कार्बन डाइऑक्साइड बनता है। इस प्रक्रिया में मुख्य बात यह है कि सांस लेने के माध्यम से बड़ी मात्रा में ऊर्जा निकलती है और इसे प्राप्त करने की यह विधि बहुत प्रभावी है।

इसके अलावा, श्वसन के विभिन्न चरणों का मध्यवर्ती परिणाम विभिन्न यौगिकों की एक बड़ी संख्या है। और वे, बदले में, अमीनो एसिड, प्रोटीन, विटामिन, वसा और फैटी एसिड के संश्लेषण के आधार के रूप में काम करते हैं।

साँस लेने की प्रक्रिया जटिल है और कई चरणों में विभाजित है। उनमें से प्रत्येक बड़ी संख्या में एंजाइमों का उपयोग करता है जो उत्प्रेरक के रूप में कार्य करते हैं। जानवरों, पौधों और यहां तक कि बैक्टीरिया में श्वसन की रासायनिक प्रतिक्रियाओं की योजना लगभग समान है।

रासायनिक दृष्टिकोण से, श्वसन ऑक्सीजन की मदद से कार्बोहाइड्रेट (वैकल्पिक रूप से: प्रोटीन, वसा) के ऑक्सीकरण की प्रक्रिया है, प्रतिक्रिया से पानी, कार्बन डाइऑक्साइड और ऊर्जा उत्पन्न होती है, जिसे कोशिकाएं एटीपी में संग्रहीत करती हैं: सी 6 एच 12 ओ 6; + 6 ओ 2 = सीओ 2 + 6 एच 2 ओ + 2.87 * 10 6 जे।

वैसे, हमने ऊपर कहा कि रासायनिक प्रतिक्रियाओं के साथ प्रकाश का उत्सर्जन भी हो सकता है। यह बात सांस लेने और उसके साथ होने वाली रासायनिक प्रतिक्रियाओं के मामले में भी सच है। कुछ सूक्ष्मजीव चमक सकते हैं (ल्यूमिनेसिस)। हालाँकि इससे साँस लेने की ऊर्जा दक्षता कम हो जाती है।

दहनऑक्सीजन की भागीदारी से भी होता है। परिणामस्वरूप, लकड़ी (और अन्य ठोस ईंधन) राख में बदल जाती है, और यह पूरी तरह से अलग संरचना और गुणों वाला एक पदार्थ है। इसके अलावा, दहन प्रक्रिया से बड़ी मात्रा में गर्मी और प्रकाश के साथ-साथ गैस भी निकलती है।

बेशक, न केवल ठोस पदार्थ जलते हैं, इस मामले में उदाहरण देने के लिए उनका उपयोग करना अधिक सुविधाजनक था;

रासायनिक दृष्टिकोण से, दहन एक ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया है जो बहुत तेज़ गति से होती है। और बहुत, बहुत उच्च प्रतिक्रिया दर पर, एक विस्फोट हो सकता है।

योजनाबद्ध रूप से, प्रतिक्रिया को इस प्रकार लिखा जा सकता है: पदार्थ + O 2 → ऑक्साइड + ऊर्जा।

हम इसे एक प्राकृतिक रासायनिक घटना मानते हैं सड़.

मूलतः, यह दहन जैसी ही प्रक्रिया है, केवल यह बहुत धीमी गति से आगे बढ़ती है। सड़न सूक्ष्मजीवों की भागीदारी के साथ जटिल नाइट्रोजन युक्त पदार्थों की ऑक्सीजन के साथ परस्पर क्रिया है। नमी की उपस्थिति सड़न की घटना में योगदान देने वाले कारकों में से एक है।

रासायनिक प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप, प्रोटीन से अमोनिया, वाष्पशील फैटी एसिड, कार्बन डाइऑक्साइड, हाइड्रॉक्सी एसिड, अल्कोहल, एमाइन, स्काटोल, इंडोल, हाइड्रोजन सल्फाइड और मर्कैप्टन बनते हैं। क्षय के परिणामस्वरूप बनने वाले कुछ नाइट्रोजन युक्त यौगिक जहरीले होते हैं।

यदि हम रासायनिक प्रतिक्रिया के संकेतों की अपनी सूची पर फिर से गौर करें, तो हम इस मामले में उनमें से कई पाएंगे। विशेष रूप से, इसमें एक प्रारंभिक सामग्री, एक अभिकर्मक और प्रतिक्रिया उत्पाद होते हैं। विशिष्ट संकेतों में, हम गर्मी, गैसों (तीव्र गंध), और रंग परिवर्तन की रिहाई पर ध्यान देते हैं।

प्रकृति में पदार्थों के चक्र के लिए, क्षय बहुत महत्वपूर्ण है: यह मृत जीवों के प्रोटीन को पौधों द्वारा आत्मसात करने के लिए उपयुक्त यौगिकों में संसाधित करने की अनुमति देता है। और चक्र फिर से शुरू होता है.

मुझे यकीन है कि आपने देखा होगा कि गर्मियों में तूफान के बाद सांस लेना कितना आसान होता है। और हवा भी विशेष रूप से ताज़ा हो जाती है और एक विशिष्ट गंध प्राप्त कर लेती है। हर बार गर्मियों में तूफान के बाद, आप प्रकृति में आम एक और रासायनिक घटना देख सकते हैं - ओजोन निर्माण.

ओजोन (O3) अपने शुद्ध रूप में एक नीली गैस है। प्रकृति में ओजोन की सर्वाधिक सांद्रता वायुमंडल की ऊपरी परतों में होती है। वहां यह हमारे ग्रह के लिए ढाल का काम करता है। जो इसे अंतरिक्ष से आने वाले सौर विकिरण से बचाता है और पृथ्वी को ठंडा होने से रोकता है, क्योंकि यह इसके अवरक्त विकिरण को भी अवशोषित करता है।

प्रकृति में, ओजोन ज्यादातर सूर्य से पराबैंगनी किरणों (3O 2 + UV प्रकाश → 2O 3) के साथ वायु विकिरण के कारण बनता है। और आंधी के दौरान बिजली के विद्युत निर्वहन के दौरान भी।

तूफान के दौरान, बिजली के प्रभाव में, कुछ ऑक्सीजन अणु परमाणुओं में टूट जाते हैं, आणविक और परमाणु ऑक्सीजन संयोजित होते हैं, और O 3 बनता है।

यही कारण है कि तूफान के बाद हम विशेष रूप से तरोताजा महसूस करते हैं, हम आसानी से सांस लेते हैं, हवा अधिक पारदर्शी लगती है। तथ्य यह है कि ओजोन ऑक्सीजन की तुलना में अधिक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है। और छोटी सांद्रता में (जैसे आंधी के बाद) यह सुरक्षित है। और यह और भी उपयोगी है क्योंकि यह हवा में हानिकारक पदार्थों को विघटित करता है। मूलतः इसे कीटाणुरहित करता है।

हालाँकि, बड़ी मात्रा में, ओजोन लोगों, जानवरों और यहां तक कि पौधों के लिए बहुत खतरनाक है;

वैसे, प्रयोगशाला से प्राप्त ओजोन के कीटाणुनाशक गुणों का उपयोग पानी को ओजोनाइज करने, उत्पादों को खराब होने से बचाने, दवा और कॉस्मेटोलॉजी में व्यापक रूप से किया जाता है।

बेशक, यह प्रकृति में अद्भुत रासायनिक घटनाओं की पूरी सूची नहीं है जो ग्रह पर जीवन को इतना विविध और सुंदर बनाती है। यदि आप ध्यान से चारों ओर देखें और अपने कान खुले रखें तो आप उनके बारे में अधिक जान सकते हैं। आस-पास बहुत सारी आश्चर्यजनक घटनाएं हैं जो बस आपकी उनमें दिलचस्पी लेने का इंतजार कर रही हैं।

रोजमर्रा की जिंदगी में रासायनिक घटनाएँ

इनमें वे शामिल हैं जिन्हें आधुनिक व्यक्ति के रोजमर्रा के जीवन में देखा जा सकता है। उनमें से कुछ बहुत सरल और स्पष्ट हैं, कोई भी उन्हें अपनी रसोई में देख सकता है: उदाहरण के लिए, चाय बनाते समय। उबलते पानी के साथ गरम की गई चाय की पत्तियां अपने गुण बदल देती हैं, और परिणामस्वरूप पानी की संरचना बदल जाती है: यह एक अलग रंग, स्वाद और गुण प्राप्त कर लेती है। अर्थात् एक नया पदार्थ प्राप्त होता है।

यदि आप उसी चाय में चीनी मिलाते हैं, तो रासायनिक प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप एक ऐसा घोल बनेगा जिसमें फिर से नई विशेषताओं का एक समूह होगा। सबसे पहले, एक नया, मीठा स्वाद।

आप रोजमर्रा की जिंदगी में और कौन सी घटनाएं देख सकते हैं? उदाहरण के लिए, रासायनिक घटनाओं में प्रक्रिया शामिल है इंजन में ईंधन का दहन.

सामान्य तौर पर, आंतरिक दहन इंजन के कक्ष में कई प्रतिक्रियाएं होती हैं, जिसमें ईंधन (हाइड्रोकार्बन), वायु और एक इग्निशन स्पार्क शामिल होता है। अधिक सटीक रूप से, केवल ईंधन नहीं - हाइड्रोकार्बन, ऑक्सीजन, नाइट्रोजन का ईंधन-वायु मिश्रण। प्रज्वलित करने से पहले, मिश्रण को संपीड़ित और गरम किया जाता है।

आदर्श रूप से, ईंधन के पूर्ण दहन की प्रतिक्रिया इस तरह दिखनी चाहिए: C n H 2n+2 + (1.5एन+0,5) हे 2 = एन.सी.ओ 2 + (एन+1) एच 2 हे. वास्तव में, आंतरिक दहन इंजन उतने कुशल नहीं हैं। मान लीजिए कि यदि किसी प्रतिक्रिया के दौरान ऑक्सीजन की थोड़ी कमी होती है, तो प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप CO का निर्माण होता है। और ऑक्सीजन की अधिक कमी से कालिख (सी) बनती है।

धातुओं पर पट्टिका का निर्माणऑक्सीकरण के परिणामस्वरूप (लोहे पर जंग, तांबे पर पेटिना, चांदी का काला पड़ना) - घरेलू रासायनिक घटना की श्रेणी से भी।

आइए उदाहरण के तौर पर लोहे को लें। जंग (ऑक्सीकरण) नमी (हवा की नमी, पानी के साथ सीधा संपर्क) के प्रभाव में होता है। इस प्रक्रिया का परिणाम आयरन हाइड्रॉक्साइड Fe 2 O 3 (अधिक सटीक रूप से, Fe 2 O 3 * H 2 O) है। आप इसे धातु उत्पादों की सतह पर ढीली, खुरदरी, नारंगी या लाल-भूरी कोटिंग के रूप में देख सकते हैं।

एक अन्य उदाहरण तांबे और कांस्य उत्पादों की सतह पर एक हरे रंग की कोटिंग (पेटिना) है। यह समय के साथ वायुमंडलीय ऑक्सीजन और आर्द्रता के प्रभाव में बनता है: 2Cu + O 2 + H 2 O + CO 2 = Cu 2 CO 5 H 2 (या CuCO 3 * Cu(OH) 2)। परिणामी मूल कॉपर कार्बोनेट प्रकृति में भी पाया जाता है - खनिज मैलाकाइट के रूप में।

और रोजमर्रा की परिस्थितियों में धातु की धीमी ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया का एक और उदाहरण चांदी के उत्पादों की सतह पर सिल्वर सल्फाइड एजी 2 एस की एक गहरी कोटिंग का गठन है: गहने, कटलरी, आदि।

चलो रसोई में वापस चलते हैं. विचार करने के लिए यहां कुछ और दिलचस्प रासायनिक घटनाएं दी गई हैं: केतली में पैमाने का निर्माणउन्हीं में से एक है।

जब ऐसे पानी को गर्म किया जाता है, तो ये लवण कार्बन डाइऑक्साइड और अघुलनशील तलछट (CaCO3 और) में विघटित हो जाते हैंमिलीग्रामसीओ 3). आप केतली में देखकर (और वॉशिंग मशीन, डिशवॉशर और इस्त्री के हीटिंग तत्वों को देखकर भी) इन ठोस जमावों का निरीक्षण कर सकते हैं।

और किसी अन्य रासायनिक घटना के बिना कोई स्वादिष्ट माँ की पाई और बन नहीं होती: हम किस बारे में बात कर रहे हैं सोडा को सिरके से बुझाना.

जब माँ एक चम्मच में बेकिंग सोडा को सिरके के साथ बुझाती है, तो निम्न प्रतिक्रिया होती है: NaHCO 3 + Cएच 3 कूह =चौधरी 3 कूना + एच 2 हे + सीओ 2 . परिणामी कार्बन डाइऑक्साइड आटे को छोड़ देती है - और इस तरह इसकी संरचना बदल जाती है, जिससे यह छिद्रपूर्ण और ढीला हो जाता है।

घरेलू रासायनिक घटनाओं की सूची प्रकृति में ऐसी घटनाओं की सूची से कम प्रभावशाली नहीं है। उनके लिए धन्यवाद, हमारे पास सड़कें हैं (डामर बनाना एक रासायनिक घटना है), घर (ईंट पकाना), कपड़ों के लिए सुंदर कपड़े (रंगाई)। यदि आप इस पर विचार करें तो यह स्पष्ट रूप से स्पष्ट हो जाता है कि रसायन शास्त्र कितना बहुआयामी एवं रोचक है। और इसके कानूनों को समझने से कितना फायदा हो सकता है.

प्रकृति और मनुष्य द्वारा आविष्कृत अनेक घटनाओं में से कुछ विशेष घटनाएँ हैं जिनका वर्णन और व्याख्या करना कठिन है। इसमे शामिल है जलता हुआ पानी. आप पूछ सकते हैं कि यह कैसे संभव है, क्योंकि पानी जलता नहीं है, इसका उपयोग आग बुझाने के लिए किया जाता है? यह कैसे जल सकता है? ये रही चीजें।

जल का जलना एक रासायनिक घटना है, जिसमें रेडियो तरंगों के प्रभाव में लवण मिश्रित पानी में ऑक्सीजन-हाइड्रोजन बंधन टूट जाते हैं। परिणामस्वरूप, ऑक्सीजन और हाइड्रोजन बनते हैं। और, निःसंदेह, यह पानी नहीं है जो जलता है, बल्कि हाइड्रोजन जलता है।

साथ ही, यह बहुत उच्च दहन तापमान (डेढ़ हजार डिग्री से अधिक) तक पहुंच जाता है, साथ ही प्रतिक्रिया के दौरान पानी फिर से बनता है।

यह घटना लंबे समय से उन वैज्ञानिकों के लिए रुचिकर रही है जो पानी को ईंधन के रूप में उपयोग करना सीखने का सपना देखते हैं। उदाहरण के लिए, कारों के लिए. अभी के लिए, यह विज्ञान कथा के दायरे से कुछ है, लेकिन कौन जानता है कि वैज्ञानिक बहुत जल्द क्या आविष्कार करने में सक्षम होंगे। मुख्य बाधाओं में से एक यह है कि जब पानी जलता है, तो प्रतिक्रिया पर खर्च होने वाली ऊर्जा से अधिक ऊर्जा निकलती है।

वैसे, प्रकृति में भी कुछ ऐसा ही देखने को मिल सकता है। एक सिद्धांत के अनुसार, बड़ी एकल तरंगें जो कहीं से भी प्रकट होती प्रतीत होती हैं, वास्तव में हाइड्रोजन विस्फोट का परिणाम होती हैं। पानी का इलेक्ट्रोलिसिस, जो इसकी ओर जाता है, समुद्र और महासागरों के खारे पानी की सतह पर विद्युत निर्वहन (बिजली) के प्रभाव के कारण किया जाता है।

लेकिन न केवल पानी में, बल्कि जमीन पर भी आप अद्भुत रासायनिक घटनाएं देख सकते हैं। यदि आपको किसी प्राकृतिक गुफा में जाने का मौका मिले, तो आप संभवतः छत से लटकते हुए विचित्र, सुंदर प्राकृतिक "आइकिकल" देख पाएंगे - stalactites.वे कैसे और क्यों प्रकट होते हैं, इसकी व्याख्या एक अन्य दिलचस्प रासायनिक घटना से होती है।

एक रसायनज्ञ, स्टैलेक्टाइट को देखते हुए, निश्चित रूप से, एक हिमलंब नहीं, बल्कि कैल्शियम कार्बोनेट CaCO 3 देखता है। इसके गठन का आधार अपशिष्ट जल, प्राकृतिक चूना पत्थर है, और स्टैलेक्टाइट स्वयं कैल्शियम कार्बोनेट की वर्षा (नीचे की ओर वृद्धि) और क्रिस्टल जाली (व्यापक वृद्धि) में परमाणुओं के आसंजन के बल के कारण बनता है।

वैसे, समान संरचनाएँ फर्श से छत तक उठ सकती हैं - उन्हें कहा जाता है खनिज-स्तंभ निकलते. और यदि स्टैलेक्टाइट्स और स्टैलेग्माइट्स मिलते हैं और एक साथ बढ़ते हुए ठोस स्तंभ बन जाते हैं, तो उन्हें यह नाम मिलता है गतिरोध.

निष्कर्ष

दुनिया में आए दिन कई अद्भुत, खूबसूरत, साथ ही खतरनाक और भयावह रासायनिक घटनाएं घटती रहती हैं। लोगों ने बहुत से लाभ उठाना सीख लिया है: निर्माण सामग्री बनाना, भोजन तैयार करना, परिवहन के माध्यम से लंबी दूरी की यात्रा कराना और भी बहुत कुछ।

कई रासायनिक घटनाओं के बिना, पृथ्वी पर जीवन का अस्तित्व संभव नहीं होगा: ओजोन परत के बिना, लोग, जानवर, पौधे पराबैंगनी किरणों के कारण जीवित नहीं रहेंगे। पौधों के प्रकाश संश्लेषण के बिना, जानवरों और लोगों के पास सांस लेने के लिए कुछ भी नहीं होगा, और श्वसन की रासायनिक प्रतिक्रियाओं के बिना, यह मुद्दा बिल्कुल भी प्रासंगिक नहीं होगा।

किण्वन आपको भोजन पकाने की अनुमति देता है, और सड़ने की समान रासायनिक घटना प्रोटीन को सरल यौगिकों में विघटित करती है और उन्हें प्रकृति में पदार्थों के चक्र में वापस लाती है।

तांबे को गर्म करने पर चमकदार चमक के साथ ऑक्साइड का बनना, मैग्नीशियम का जलना, चीनी का पिघलना आदि को भी रासायनिक घटना माना जाता है। और उन्हें उपयोगी उपयोग मिलते हैं।

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इस लेख में आप 10 सबसे रोजमर्रा के बारे में जानेंगे रासायनिक प्रतिक्रिएंज़िन्दगी में!

प्रतिक्रिया संख्या 1 - प्रकाश संश्लेषण

पौधे एक रासायनिक प्रतिक्रिया का उपयोग करते हैं प्रकाश संश्लेषणकार्बन डाइऑक्साइड को पानी, भोजन और ऑक्सीजन में परिवर्तित करना। प्रकाश संश्लेषण- जीवन में सबसे आम और महत्वपूर्ण रासायनिक प्रतिक्रियाओं में से एक। प्रकाश संश्लेषण के माध्यम से ही पौधे अपने और जानवरों के लिए भोजन का उत्पादन करते हैं, यह कार्बन डाइऑक्साइड को ऑक्सीजन में परिवर्तित करता है। 6 CO2 + 6 H2O + प्रकाश → C6H12O6 + 6 O2

प्रतिक्रिया संख्या 2 - एरोबिक कोशिकीय श्वसन

एरोबिक कोशिकीय श्वसन- यह प्रकाश संश्लेषण की विपरीत प्रक्रिया है जिसमें अणुओं की ऊर्जा हमारे द्वारा सांस ली जाने वाली ऑक्सीजन के साथ मिलकर हमारी कोशिकाओं के लिए आवश्यक ऊर्जा, साथ ही कार्बन डाइऑक्साइड और पानी को मुक्त करती है। कोशिकाओं द्वारा उपयोग की जाने वाली ऊर्जा एटीपी के रूप में एक रासायनिक प्रतिक्रिया है।

एरोबिक कोशिकीय श्वसन के लिए सामान्य समीकरण है: C 6 H 12 O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O + ऊर्जा (36 एटीपी)

प्रतिक्रिया संख्या 3 - अवायवीय श्वसन

एरोबिक कोशिकीय श्वसन के विपरीत, अवायुश्वसनरासायनिक प्रतिक्रियाओं के एक सेट का वर्णन करता है जो कोशिकाओं को ऑक्सीजन के बिना जटिल अणुओं से ऊर्जा प्राप्त करने की अनुमति देता है। जब आपके द्वारा आपूर्ति की जाने वाली ऑक्सीजन समाप्त हो जाती है, जैसे तीव्र या लंबे समय तक व्यायाम के दौरान, आपकी मांसपेशी कोशिकाएं अवायवीय श्वसन करती हैं। खमीर और बैक्टीरिया के अवायवीय श्वसन का उपयोग किण्वन, इथेनॉल, कार्बन डाइऑक्साइड और अन्य रसायनों के उत्पादन के लिए किया जाता है जो पनीर, वाइन, बीयर, ब्रेड और कई अन्य खाद्य पदार्थों का उत्पादन करते हैं।

अवायवीय श्वसन के लिए सामान्य रासायनिक समीकरण है: सी 6 एच 12 ओ 6 → 2सी 2 एच 5 ओएच + 2सीओ 2 + ऊर्जा

प्रतिक्रिया क्रमांक 4 - दहन

हर बार जब आप माचिस जलाते हैं, मोमबत्ती जलाते हैं, आग जलाते हैं, या ग्रिल जलाते हैं, तो आपको दहन प्रतिक्रिया दिखाई देती है। दहन प्रतिक्रियाकार्बन डाइऑक्साइड और पानी बनाने के लिए ऊर्जा अणुओं को ऑक्सीजन के साथ जोड़ता है।

उदाहरण के लिए, गैस ग्रिल और कुछ फायरप्लेस में पाई जाने वाली प्रोपेन दहन प्रतिक्रिया है: सी 3 एच 8 + 5ओ 2 → 4एच 2 ओ + 3सीओ 2 + ऊर्जा

प्रतिक्रिया #5 - जंग

समय के साथ, लोहा लाल हो जाता है, जिसे परतदार आवरण कहा जाता है जंग. यह ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया का एक उदाहरण है। अन्य घरेलू वस्तुओं में वर्डीग्रिस गठन शामिल है।

लोहे के जंग के लिए रासायनिक समीकरण: Fe + O 2 + H 2 O → Fe 2 O 3. XH2O

प्रतिक्रिया #6 - रसायन मिलाना

यदि आप किसी रेसिपी में बेकिंग सोडा के साथ सिरका या बेकिंग पाउडर के साथ दूध मिलाते हैं, तो आप देखेंगे कि प्रतिक्रियाओं का आदान-प्रदान होता है। सामग्री कार्बन डाइऑक्साइड और पानी का उत्पादन करने के लिए पुनः संयोजित होती है। कार्बन डाईऑक्साइडबुलबुले बनाता है और पके हुए माल को ऊपर उठने में मदद करता है।

व्यवहार में, यह प्रतिक्रिया काफी सरल है, लेकिन इसमें अक्सर कई चरण होते हैं। यहाँ सामान्य है रासायनिक समीकरणसिरके के साथ सोडा की प्रतिक्रिया के लिए: HC 2 H 3 O 2 (aq) + NaHCO 3 (aq) → NaC 2 H 3 O 2 (aq) + H 2 O() + CO 2 (g)

प्रतिक्रिया #7 - बैटरी

इलेक्ट्रोकेमिकल या रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं बैटरियोंरासायनिक ऊर्जा को विद्युत ऊर्जा में परिवर्तित करने के लिए उपयोग किया जाता है। गैल्वेनिक कोशिकाओं में सहज रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं होती हैं, जबकि इलेक्ट्रोलाइज़र में गैर-सहज प्रतिक्रियाएं होती हैं।

प्रतिक्रिया #8 - पाचन

इस प्रक्रिया के दौरान हजारों रासायनिक प्रतिक्रियाएँ होती हैं पाचन. जैसे ही आप अपने मुँह में खाना डालते हैं, आपकी लार में एंजाइम आ जाता है एमाइलेस, चीनी और अन्य हाइड्रोकार्बन को सरल रूपों में तोड़ना शुरू कर देता है ताकि आप भोजन को अवशोषित कर सकें। हाइड्रोक्लोरिक एसिडपेट में, यह भोजन के साथ प्रतिक्रिया करके उसे तोड़ देता है, जबकि एंजाइम प्रोटीन और वसा को तोड़ देते हैं ताकि वे आंतों की दीवारों के माध्यम से रक्त में प्रवेश कर सकें।

प्रतिक्रिया संख्या 9 - अम्ल-क्षार

जब भी आप किसी अम्ल को क्षार के साथ मिलाते हैं, तो आप प्रदर्शन करते हैं अम्ल-क्षार प्रतिक्रिया. यह नमक और पानी बनाने के लिए अम्ल और क्षार के उदासीनीकरण की प्रतिक्रिया है।

के लिए रासायनिक समीकरण अम्ल-क्षार प्रतिक्रिया, जो पोटेशियम क्लोराइड का उत्पादन करता है: एचसीएल + केओएच → केसीएल + एच2ओ

प्रतिक्रिया #10 - साबुन और डिटर्जेंट

साबुन और डिटर्जेंट शुद्ध रासायनिक प्रतिक्रियाओं के माध्यम से प्राप्त किए जाते हैं। साबुनगंदगी को पायसीकृत करता है, जिसका अर्थ है कि तेल के दाग साबुन से बंधे होते हैं इसलिए उन्हें पानी से हटाया जा सकता है। डिटर्जेंटसर्फेक्टेंट के रूप में कार्य करें, पानी की सतह के तनाव को कम करें ताकि वे तेलों के साथ बातचीत कर सकें, उन्हें अलग कर सकें और बाहर निकाल सकें।

कटासोनोव निकिता, सवोस्त्यानोवा एवगेनिया, ज़ाडोरिना एलिसैवेटा, दिमित्रीव इल्या, एर्मकोव पावेल

शोध परियोजना "दैनिक जीवन में रासायनिक प्रतिक्रियाएं" एक स्कूल अनुसंधान सम्मेलन के लिए कक्षा 8-9 के छात्रों के एक समूह द्वारा तैयार की गई थी।. लक्ष्य और उद्देश्य:

1. रोजमर्रा की जिंदगी में सबसे ज्यादा इस्तेमाल होने वाली रासायनिक प्रतिक्रियाओं की पहचान।

2. साहित्य विश्लेषण सार स्थापित करने के लिएप्रतिक्रियाएं.

3. परिभाषित करें मनुष्यों के लिए प्रतिक्रिया उत्पादों की सुरक्षा (खतरा) की डिग्री।

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हमारे रोजमर्रा के जीवन में रासायनिक प्रतिक्रियाएँ परियोजना प्रतिभागी: 1. एवगेनिया कोन्स्टेंटिनोव्ना सावोस्त्यानोवा, 9वीं कक्षा 2. एलिज़ावेता वादिमोव्ना ज़ादोरिना, 8वीं कक्षा 3. पावेल इगोरविच एर्मकोव, 9वीं कक्षा 4. इल्या अलेक्सेविच दिमित्रीव, 9वीं कक्षा 5. निकिता सर्गेइविच कटासोनोव, 9वीं कक्षा लीडर : ऐलेना अलेक्जेंड्रोवना लाज़रेवा, 2014 नगर बजटीय शैक्षणिक संस्थान "माध्यमिक विद्यालय नंबर 17"

चुने गए विषय की प्रासंगिकता आजकल लाखों विभिन्न पदार्थ ज्ञात हैं। उनमें से कई का उपयोग न केवल उद्योग और कृषि में, बल्कि रोजमर्रा की जिंदगी में भी किया जाता है। दुर्भाग्य से, सभी लोगों को पदार्थों और उनके परिवर्तनों के बारे में बुनियादी रासायनिक ज्ञान नहीं है। हमारा मानना है कि स्कूल से रासायनिक साक्षरता पैदा करना आवश्यक है। इसलिए, "हमारे रोजमर्रा के जीवन में रासायनिक प्रतिक्रियाएं" विषय प्रासंगिक होगा।

लक्ष्य और उद्देश्य: 1. रोजमर्रा की जिंदगी में सबसे ज्यादा इस्तेमाल होने वाली रासायनिक प्रतिक्रियाओं की पहचान। 2. प्रतिक्रियाओं का सार स्थापित करने के लिए साहित्य का विश्लेषण। 3. मनुष्यों के लिए प्रतिक्रिया उत्पादों की सुरक्षा (खतरे) की डिग्री निर्धारित करें।

प्राकृतिक गैस का दहन रूस प्राकृतिक गैस भंडार और उत्पादन में अग्रणी है। इसलिए, अपने घरों में हम तापीय ऊर्जा उत्पन्न करने के लिए प्राकृतिक गैस की दहन प्रतिक्रिया का उपयोग करते हैं। प्राकृतिक गैस कार्बनिक पदार्थों के अवायवीय अपघटन के दौरान पृथ्वी के आंत्र में बनने वाली गैसों का मिश्रण है। रासायनिक संरचना: ईथेन (सी 2 एच 6), प्रोपेन (सी 3 एच 8) ब्यूटेन (सी 4 एच 10)। साथ ही अन्य गैर-हाइड्रोकार्बन पदार्थ: हाइड्रोजन (H 2), हाइड्रोजन सल्फाइड (H 2 S), कार्बन डाइऑक्साइड (CO 2), नाइट्रोजन (N 2), हीलियम (He)। प्राकृतिक गैस का मुख्य भाग मीथेन (सीएच 4) है - 92 से 98% तक। यह रंगहीन, हल्की, ज्वलनशील, गंधहीन, पानी में लगभग अघुलनशील गैस है। हवा में मीथेन का मिश्रण विस्फोटक होता है। मीथेन की दहन प्रतिक्रिया CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O + Q है। मीथेन नीली या लगभग रंगहीन लौ के साथ जलती है, जिससे बड़ी मात्रा में गर्मी (879 kJ/mol) निकलती है। घर में गैस उपकरण का उपयोग करते समय, यह आवश्यक है: चिमनी की जांच करें, कमरे को हवादार करें, गैस पाइपलाइनों की स्थिति की निगरानी करें, और ऑपरेटिंग गैस उपकरण को लावारिस न छोड़ें।

माचिस जलाना विभिन्न लाइटर के विशाल चयन के साथ, माचिस बहुत लोकप्रिय है। माचिस जलाने पर क्या प्रक्रियाएँ घटित होती हैं? उन्होंने इसे बॉक्स पर मारा. एक लौ और "सल्फर" की तीखी गंध दिखाई दी। यह प्रक्रिया घर्षण के प्रभाव में शुरू हुई। सबसे पहले, लाल फॉस्फोरस, जो माचिस पर था 4P+5O 2 =2P 2 O 5, फॉस्फोरस ने आग पकड़ ली, जो घर्षण के दौरान उच्च तापमान देता है, माचिस की तीली में सल्फर और बर्थोलाइट नमक के मिश्रण को प्रज्वलित किया। एसओ 2 (एसओ 2 सल्फर डाइऑक्साइड है, तीखी गंध का स्रोत है)। मुखिया ने लकड़ी में आग लगा दी C 6 H 10 O 5 +6 O 2 = 6 CO 2 +5 H 2 O लगभग सभी दहन उत्पाद शरीर के लिए हानिकारक होते हैं। केवल जब एक माचिस जलती है, तो उनकी नगण्य मात्रा निकलती है, जिसका मनुष्यों पर कोई महत्वपूर्ण प्रभाव नहीं पड़ता है। लेकिन माचिस का उपयोग करते समय, रासायनिक रूप से शिक्षित व्यक्ति को यह याद रखना चाहिए कि "माचिस कोई बड़ी चीज नहीं है!"

साबुन हाइड्रोलिसिस उत्पादन और रोजमर्रा की जिंदगी में, साबुन उच्च फैटी एसिड के पानी में घुलनशील लवणों का एक तकनीकी मिश्रण है, जिसमें अक्सर कुछ अन्य पदार्थ शामिल होते हैं जिनका डिटर्जेंट प्रभाव होता है। मिश्रण आमतौर पर संतृप्त और असंतृप्त फैटी एसिड के सोडियम (कम अक्सर पोटेशियम और अमोनियम) लवण पर आधारित होते हैं, जिनके अणु में कार्बन परमाणुओं की संख्या 12 से 18 (स्टीयरिक, पामिटिक, मिरिस्टिक, लॉरिक और ओलिक) होती है। साबुन में अक्सर नैफ्थेनिक और राल एसिड के लवण और कभी-कभी अन्य यौगिक भी शामिल होते हैं जिनके घोल में डिटर्जेंट गुण होते हैं। साबुन एक मजबूत आधार और एक कमजोर एसिड से बनते हैं, इसलिए वे आसानी से हाइड्रोलाइज्ड हो जाते हैं: C 17 H 35 COONa + H 2 O = C 17 H 35 COOH + NaOH हाइड्रोलिसिस के दौरान माध्यम क्षारीय होता है, इसलिए साबुन त्वचा के प्रति काफी आक्रामक होते हैं और उनके बार-बार उपयोग से त्वचा की चर्बी कम हो जाती है। साबुन की बहुत सारी किस्में और ब्रांड हैं, और सबसे उपयुक्त साबुन चुनने से पहले, आपको अपनी त्वचा का प्रकार निर्धारित करना होगा। अत्यधिक पसीने और तेल उत्पादन के कारण तैलीय त्वचा अक्सर चमकदार होती है और इसमें आमतौर पर बड़े छिद्र होते हैं। धोने के 2 घंटे बाद ही तैलीय त्वचा चेहरे पर लगाए गए रुमाल पर दाग छोड़ देती है। इस प्रकार की त्वचा को हल्के सुखाने वाले प्रभाव वाले साबुन की आवश्यकता होती है। शुष्क त्वचा पतली और हवा और खराब मौसम के प्रति बहुत संवेदनशील होती है, और इसके छिद्र छोटे और पतले होते हैं; यह आसानी से टूट जाता है क्योंकि यह पर्याप्त लोचदार नहीं है। ऐसी त्वचा को अधिकतम आराम और कोमल उपचार प्रदान करने की आवश्यकता होती है, इसके लिए महंगे प्रकार के साबुन का उपयोग करना बेहतर होता है। सामान्य त्वचा मुलायम, चिकनी होती है और इसमें मध्यम आकार के छिद्र होते हैं।

हाइड्रोजन पेरोक्साइड हाइड्रोजन पेरोक्साइड पेरोक्साइड का सबसे सरल प्रतिनिधि है। "धात्विक" स्वाद वाला एक रंगहीन तरल, पानी, अल्कोहल और ईथर में असीम रूप से घुलनशील। अहंकार का उपयोग अक्सर रोजमर्रा की जिंदगी में ब्लीच और एंटीसेप्टिक के रूप में किया जाता है। जब हाइड्रोजन पेरोक्साइड विघटित होता है (जब हम किसी घाव का इलाज करते हैं), तो पानी और ऑक्सीजन गैस निकलती है। 2H 2 O 2 =O 2 +2H 2 O छोटी खुराक पर, थोड़ी मात्रा में ऑक्सीजन निकलती है। कम मात्रा में शुद्ध ऑक्सीजन खतरनाक नहीं है, लेकिन बड़ी मात्रा में? और बड़ी मात्रा में, शुद्ध ऑक्सीजन विषाक्त होती है और फुफ्फुसीय रूप में ऑक्सीजन विषाक्तता पैदा कर सकती है और केंद्रीय तंत्रिका तंत्र पर हानिकारक प्रभाव डाल सकती है। पहला प्रदर्शन निम्नलिखित लक्षणों के साथ होता है: फेफड़े के ऊतकों में जलन। इसकी शुरुआत गले में हल्की जलन और उसके बाद खांसी से हो सकती है। गंभीर मामलों में, सीने में लंबे समय तक जलन और अनियंत्रित खांसी हो सकती है। ऑक्सीजन विषाक्तता का फुफ्फुसीय रूप भी फेफड़ों की क्षमता में कमी और गैसों के आदान-प्रदान की क्षमता में कमी का कारण बन सकता है, हालांकि ये जटिलताएं अत्यंत दुर्लभ हैं। और दूसरे एक्सपोज़र (केंद्रीय तंत्रिका तंत्र को विषाक्त क्षति) के लक्षणों में शामिल हैं: दृश्य हानि (सुरंग दृष्टि, ध्यान केंद्रित करने में असमर्थता), श्रवण हानि (कानों में बजना, बाहरी आवाज़ों की उपस्थिति), मतली, ऐंठन संकुचन (विशेषकर) चेहरे की मांसपेशियां), बाहरी उत्तेजनाओं के प्रति संवेदनशीलता में वृद्धि और चक्कर आना। लेकिन यह सब तभी संभव है जब बड़ी मात्रा में हाइड्रोजन पेरोक्साइड का उपयोग किया जाए, और साधारण 3% पेरोक्साइड इसके लिए अक्षम है।

सिरके के साथ सोडा को बुझाना सिरके के साथ सोडा को बुझाने की प्रक्रिया का उपयोग बन्स और पैनकेक के लिए आटा गूंधते समय किया जाता है। बेकिंग सोडा, जब उच्च तापमान या अम्लीय वातावरण के संपर्क में आता है, तो कार्बन डाइऑक्साइड छोड़ने के लिए एक बढ़ी हुई प्रतिक्रिया देता है, जिसके परिणामस्वरूप फुलानापन और छिद्र होता है। CH 3 COOH + NaHCO 3 = CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 प्रश्न "पकाते समय सोडा को सिरके से बुझाना चाहिए या नहीं" यह प्रश्न जितना शाश्वत है: "पहले क्या आया - मुर्गी या अंडा।" हालाँकि, साहित्य में गहराई से जाने और विदेशी साइटों सहित कई साइटों पर जाने के बाद, मैं इस निष्कर्ष पर पहुंचा कि यह मुद्दा अधिकतम 70-80 वर्ष पुराना है। ब्रेक, प्राचीन रूसी व्यंजनों के बहुत सारे व्यंजनों में एक भी ऐसा नहीं मिला जिसमें सोडा का उल्लेख हो। पहले, हमारे देश में पके हुए माल मुख्य रूप से खमीर के साथ या बिना किसी बढ़ते या खमीर बनाने वाले त्वरक के बनाए जाते थे। तो, बेकिंग सोडा का आविष्कार 18वीं शताब्दी के अंत में फ्रांसीसी रसायनज्ञ लेब्लांक द्वारा किया गया था। यह आविष्कार रूस में बहुत बाद में पहुंचा, इसके निर्माण की एक नई विधि प्राप्त होने के बाद। जैसे ही रूसी गृहिणियों के पास सोडा जैसा उत्पाद था, उन्होंने खाना पकाने में इसका उपयोग करना शुरू कर दिया। सोडा को बुझाने का निर्णय क्यों लिया गया? हां, केवल इसलिए कि इस मामले में "समय की गर्मी में" सब कुछ खाने की हमारी परंपरा केवल हानिकारक है। गर्म पके हुए माल में क्विकलाइम सोडा का स्वाद बहुत अप्रिय "साबुन जैसा" होता है। जिसे बुझाकर, यानी सोडा में उबलता पानी या किण्वित दूध उत्पाद मिलाकर "सही" किया गया था। पैनकेक के लिए, यह विधि अभी भी बहुत अच्छे परिणाम देती है। हालाँकि, क्या आप कल्पना कर सकते हैं कि यदि आप शॉर्टक्रस्ट पेस्ट्री में एक गिलास उबलता पानी डालें तो उसका क्या होगा? उत्तर स्पष्ट है. इसीलिए उबलते पानी या किण्वित दूध उत्पादों को पतला 9% सिरका या नींबू के रस से बदलने का आविष्कार किया गया था।

निष्कर्ष हम न केवल रसायन विज्ञान के पाठों में, बल्कि रोजमर्रा की जिंदगी में भी कई रासायनिक प्रतिक्रियाओं का निरीक्षण कर सकते हैं। ये प्रतिक्रियाएँ न केवल सुरक्षित हैं (जब तक सुरक्षा नियमों का पालन किया जाता है), बल्कि उनमें से कुछ सहायक भी नहीं हैं। उदाहरण के लिए: सिरके के साथ सोडा घोलने पर कोई भी कुशल रसोइया कहेगा कि यह समय की बर्बादी है। लेकिन हाइड्रोलिसिस और दहन जैसी प्रतिक्रियाओं के बिना, हमें आगे के अस्तित्व के बारे में कोई जानकारी नहीं है। जैसे ही ये रासायनिक प्रतिक्रियाएँ होती हैं, गैसें निकलती हैं। वे सुरक्षित हैं (निश्चित मात्रा में)। रोजमर्रा की जिंदगी में रसायनों का उपयोग करते समय सुरक्षा नियमों का पालन किया जाना चाहिए।

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