Examen d'État unifié 2017 Chimie Tâches de test typiques Medvedev
M. : 2017. - 120 p.
Les tâches de test typiques en chimie contiennent 10 ensembles de tâches variantes, compilées en tenant compte de toutes les caractéristiques et exigences de l'examen d'État unifié de 2017. L'objectif du manuel est de fournir aux lecteurs des informations sur la structure et le contenu du KIM 2017 en chimie, le degré de difficulté des tâches. La collection contient des réponses à toutes les options de test et fournit des solutions à toutes les tâches de l'une des options. De plus, des exemples de formulaires utilisés dans l'examen d'État unifié pour enregistrer les réponses et les solutions sont fournis. L'auteur des missions est un scientifique, un enseignant et un méthodologiste de premier plan qui est directement impliqué dans le développement de matériels de mesure de contrôle pour l'examen d'État unifié. Le manuel est destiné aux enseignants pour préparer les étudiants à l'examen de chimie, ainsi qu'aux lycéens et diplômés - pour la préparation et la maîtrise de soi.
Format: pdf
Taille: 1,5 Mo
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CONTENU
Préface 4
Instructions pour effectuer le travail 5
OPTION 1 8
Partie 1 8
Partie 2, 15
OPTION 2 17
Partie 1 17
Partie 2 24
OPTION 3 26
Partie 1 26
Partie 2 33
OPTION 4 35
Partie 1 35
Partie 2 41
OPTION 5 43
Partie 1 43
Partie 2 49
OPTION 6 51
Partie 1 51
Partie 2 57
OPTION 7 59
Partie 1 59
Partie 2 65
OPTION 8 67
Partie 1 67
Partie 2 73
OPTION 9 75
Partie 1 75
Partie 2 81
OPTION 10 83
Partie 1 83
Partie 2 89
RÉPONSES ET SOLUTIONS 91
Réponses aux tâches de la partie 1 91
Solutions et réponses aux tâches de la partie 2 93
Résoudre les problèmes de l'option 10 99
Partie 1 99
Partie 2 113
Ce manuel est un ensemble de tâches pour préparer l'examen d'État unifié (USE) de chimie, qui est à la fois un examen final pour un cursus de lycée et un examen d'entrée dans une université. La structure du manuel reflète les exigences modernes de la procédure de réussite à l'examen d'État unifié de chimie, ce qui vous permettra de mieux vous préparer aux nouvelles formes de certification finale et à l'admission dans les universités.
Le manuel se compose de 10 variantes de tâches qui, dans leur forme et leur contenu, sont proches de la version de démonstration de l'examen d'État unifié et ne dépassent pas le contenu du cours de chimie, déterminé normativement par la composante fédérale de la norme nationale d'enseignement général. . Chimie (Arrêté du Ministère de l'Éducation Nationale n° 1089 du 03/05/2004).
Le niveau de présentation du contenu du matériel pédagogique dans les tâches est corrélé aux exigences de la norme de l'État pour la préparation des diplômés de l'école secondaire (complète) en chimie.
Les matériels de mesure de contrôle de l'examen d'État unifié utilisent des tâches de trois types :
- des tâches d'un niveau de difficulté de base avec une réponse courte,
- des tâches d'un niveau de complexité accru avec une réponse courte,
- des tâches d'un haut niveau de complexité avec une réponse détaillée.
Chaque version de l'épreuve d'examen est construite selon un plan unique. Le travail se compose de deux parties, comprenant un total de 34 tâches. La première partie contient 29 questions à réponse courte, dont 20 tâches de niveau de base et 9 tâches de niveau avancé. La partie 2 contient 5 tâches d'un haut niveau de complexité, avec des réponses détaillées (tâches numérotées 30 à 34).
Dans les tâches d'un haut niveau de complexité, le texte de la solution est rédigé sur un formulaire spécial. Les tâches de ce type constituent l'essentiel des travaux écrits en chimie lors des examens d'entrée à l'université.
Conseils pour préparer l'examen d'État unifié de chimie sur le site Internet
Comment réussir avec compétence l'examen d'État unifié (et l'examen d'État unifié) en chimie ? Si vous n’avez que 2 mois et que vous n’êtes pas encore prêt ? Et ne soyez pas amis avec la chimie...
Il propose des tests avec des réponses pour chaque sujet et tâche, en réussissant lesquels vous pouvez étudier les principes de base, les modèles et la théorie trouvés dans l'examen d'État unifié de chimie. Nos tests vous permettent de trouver des réponses à la plupart des questions rencontrées à l'examen d'État unifié de chimie, et nos tests vous permettent de consolider la matière, de trouver les points faibles et de travailler la matière.
Tout ce dont vous avez besoin est Internet, de la papeterie, du temps et un site Web. Il est préférable d'avoir un cahier séparé pour les formules/solutions/notes et un dictionnaire des noms triviaux des composés.
- Dès le début, vous devez évaluer votre niveau actuel et le nombre de points dont vous avez besoin, pour cela cela vaut la peine d'être parcouru. Si tout va très mal et que vous avez besoin d’excellentes performances, félicitations, même maintenant, tout n’est pas perdu. Vous pouvez vous entraîner à réussir sans l'aide d'un tuteur.
Décidez du nombre minimum de points que vous souhaitez marquer, cela vous permettra de comprendre combien de tâches vous devez résoudre avec précision pour obtenir le score dont vous avez besoin.
Bien entendu, tenez compte du fait que tout ne se passera peut-être pas aussi bien et résolvez autant de problèmes que possible, ou mieux encore, tous. Le minimum que vous avez déterminé vous-même - vous devez décider idéalement. - Passons à la partie pratique : la formation à la solution.
Le moyen le plus efficace est le suivant. Sélectionnez uniquement l'examen qui vous intéresse et résolvez le test correspondant. Une vingtaine de tâches résolues garantissent que vous rencontrerez tous types de problèmes. Dès que vous commencez à sentir que vous savez comment résoudre chaque tâche que vous voyez du début à la fin, passez à la tâche suivante. Si vous ne savez pas comment résoudre une tâche, utilisez la recherche sur notre site Web. Il y a presque toujours une solution sur notre site, sinon il suffit d'écrire au tuteur en cliquant sur l'icône en bas à gauche, c'est gratuit. - Dans le même temps, nous répétons le troisième point pour tout le monde sur notre site Web, en commençant par.
- Lorsque la première partie vous est donnée au moins à un niveau moyen, vous commencez à vous décider. Si l'une des tâches est difficile et que vous avez commis une erreur en la complétant, revenez aux tests sur cette tâche ou au sujet correspondant avec des tests.
- Partie 2. Si vous avez un tuteur, concentrez-vous sur l'étude de cette partie avec lui. (à condition que vous soyez capable de résoudre le reste à au moins 70 %). Si vous avez commencé la partie 2, vous devriez obtenir la note de passage sans aucun problème dans 100 % des cas. Si cela n’arrive pas, il vaut mieux s’en tenir à la première partie pour l’instant. Lorsque vous êtes prêt pour la partie 2, nous vous recommandons de vous procurer un cahier séparé dans lequel vous noterez uniquement les solutions de la partie 2. La clé du succès est de résoudre autant de tâches que possible, tout comme dans la partie 1.
Déterminez quels atomes des éléments indiqués dans la série contiennent un électron non apparié dans l'état fondamental.
Notez les numéros des éléments sélectionnés dans le champ de réponse.
Répondre:
Réponse : 23
Explication:
Écrivons la formule électronique pour chacun des éléments chimiques indiqués et décrivons la formule électronique-graphique du dernier niveau électronique :
1) S : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
2) Na : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
3) Al : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
4) Si : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
5) MG : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
Parmi les éléments chimiques indiqués dans la série, sélectionnez trois éléments métalliques. Disposez les éléments sélectionnés par ordre croissant de propriétés réductrices.
Notez les numéros des éléments sélectionnés dans l'ordre requis dans le champ de réponse.
Réponse : 352
Explication:
Dans les sous-groupes principaux du tableau périodique, les métaux sont situés sous la diagonale bore-astatine, ainsi que dans les sous-groupes secondaires. Ainsi, les métaux de cette liste comprennent Na, Al et Mg.
Les propriétés métalliques et donc réductrices des éléments augmentent lorsqu'on se déplace vers la gauche le long de la période et vers le bas du sous-groupe.
Ainsi, les propriétés métalliques des métaux listés ci-dessus augmentent dans l'ordre Al, Mg, Na
Parmi les éléments indiqués dans la série, sélectionnez deux éléments qui, lorsqu'ils sont combinés avec l'oxygène, présentent un état d'oxydation de +4.
Notez les numéros des éléments sélectionnés dans le champ de réponse.
Réponse : 14
Explication:
Les principaux états d'oxydation des éléments de la liste présentée dans les substances complexes :
Soufre – « -2 », « +4 » et « +6 »
Sodium Na – « +1 » (simple)
Aluminium Al – « +3 » (simple)
Silicium Si – « -4 », « +4 »
Magnésium Mg – « +2 » (simple)
Dans la liste de substances proposée, sélectionnez deux substances dans lesquelles une liaison chimique ionique est présente.
Réponse : 12
Explication:
Dans la grande majorité des cas, la présence d'une liaison de type ionique dans un composé peut être déterminée par le fait que ses unités structurelles comprennent simultanément des atomes d'un métal typique et des atomes d'un non-métal.
Sur la base de ce critère, le type de liaison ionique se produit dans les composés KCl et KNO 3.
En plus de la caractéristique ci-dessus, on peut parler de la présence d'une liaison ionique dans un composé si son unité structurelle contient un cation ammonium (NH 4 + ) ou ses analogues organiques - cations alkylammonium RNH 3 + , dialkylamonium R 2NH2+ , trialkylammonium R 3NH+ et tétraalkylammonium R 4N+ , où R est un radical hydrocarboné. Par exemple, le type de liaison ionique se produit dans le composé (CH 3 ) 4 NCl entre le cation (CH 3 ) 4 + et l'ion chlorure Cl − .
Établir une correspondance entre la formule d'une substance et la classe/groupe auquel appartient cette substance : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante indiquée par un chiffre.
Réponse : 241
Explication:
N 2 O 3 est un oxyde non métallique. Tous les oxydes non métalliques, à l'exception du N 2 O, du NO, du SiO et du CO, sont acides.
Al 2 O 3 est un oxyde métallique à l'état d'oxydation +3. Les oxydes métalliques à l'état d'oxydation +3, +4, ainsi que BeO, ZnO, SnO et PbO, sont amphotères.
HClO 4 est un représentant typique des acides, car lors de la dissociation en solution aqueuse, seuls les cations H + se forment à partir de cations :
HClO 4 = H + + ClO 4 -
Dans la liste de substances proposée, sélectionnez deux substances avec chacune desquelles le zinc interagit.
1) acide nitrique (solution)
2) hydroxyde de fer (II)
3) sulfate de magnésium (solution)
4) hydroxyde de sodium (solution)
5) chlorure d'aluminium (solution)
Notez les numéros des substances sélectionnées dans le champ de réponse.
Réponse : 14
Explication:
1) L'acide nitrique est un agent oxydant puissant et réagit avec tous les métaux à l'exception du platine et de l'or.
2) L'hydroxyde de fer (ll) est une base insoluble. Les métaux ne réagissent pas du tout avec les hydroxydes insolubles, et seuls trois métaux réagissent avec les solubles (alcalis) - Be, Zn, Al.
3) Le sulfate de magnésium est un sel d'un métal plus actif que le zinc et la réaction ne se produit donc pas.
4) Hydroxyde de sodium - alcalin (hydroxyde métallique soluble). Seuls Be, Zn, Al fonctionnent avec des alcalis métalliques.
5) AlCl 3 – un sel d'un métal plus actif que le zinc, c'est-à-dire la réaction est impossible.
Dans la liste de substances proposée, sélectionnez deux oxydes qui réagissent avec l'eau.
Notez les numéros des substances sélectionnées dans le champ de réponse.
Réponse : 14
Explication:
Parmi les oxydes, seuls les oxydes de métaux alcalins et alcalino-terreux, ainsi que tous les oxydes acides à l'exception du SiO 2, réagissent avec l'eau.
Ainsi, les options de réponse 1 et 4 conviennent :
BaO + H 2 O = Ba(OH)2
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
1) bromure d'hydrogène
3) nitrate de sodium
4) oxyde de soufre (IV)
5) chlorure d'aluminium
Notez les numéros sélectionnés dans le tableau sous les lettres correspondantes.
Réponse : 52
Explication:
Les seuls sels parmi ces substances sont le nitrate de sodium et le chlorure d'aluminium. Tous les nitrates, comme les sels de sodium, sont solubles et, par conséquent, le nitrate de sodium ne peut en principe former de précipité avec aucun des réactifs. Le sel X ne peut donc être que du chlorure d’aluminium.
Une erreur courante parmi ceux qui passent l'examen d'État unifié en chimie est de ne pas comprendre que dans une solution aqueuse, l'ammoniac forme une base faible - l'hydroxyde d'ammonium en raison de la réaction qui se produit :
NH 3 + H 2 O<=>NH4OH
A cet égard, une solution aqueuse d'ammoniaque donne un précipité lorsqu'elle est mélangée à des solutions de sels métalliques qui forment des hydroxydes insolubles :
3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 = Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl
Dans un schéma de transformation donné
Cu X > CuCl 2 Y > CuI
les substances X et Y sont :
Réponse : 35
Explication:
Le cuivre est un métal situé dans la série d'activités à droite de l'hydrogène, c'est-à-dire ne réagit pas avec les acides (sauf H 2 SO 4 (conc.) et HNO 3). Ainsi, la formation de chlorure de cuivre (ll) n'est possible dans notre cas que par réaction avec le chlore :
Cu + Cl 2 = CuCl 2
Les ions iodure (I -) ne peuvent pas coexister dans la même solution avec les ions cuivre divalents, car sont oxydés par eux :
Cu 2+ + 3I - = CuI + I 2
Établir une correspondance entre l'équation de la réaction et la substance oxydante dans cette réaction : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante indiquée par un chiffre.
|
ÉQUATION DE RÉACTION A) H2 + 2Li = 2LiH B) N2H4 + H2 = 2NH3 B) N 2 O + H 2 = N 2 + H 2 O D) N 2 H 4 + 2N 2 O = 3N 2 + 2H 2 O |
OXYDANT |
Notez les numéros sélectionnés dans le tableau sous les lettres correspondantes.
Réponse : 1433
Explication:
Un agent oxydant dans une réaction est une substance qui contient un élément qui abaisse son état d'oxydation
Établir une correspondance entre la formule d'une substance et les réactifs avec chacun desquels cette substance peut interagir : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante indiquée par un chiffre.
| FORMULE DE LA SUBSTANCE | RÉACTIFS |
| A) Cu(NON 3) 2 | 1) NaOH, Mg, Ba(OH)2 2) HCl, LiOH, H 2 SO 4 (solution) 3) BaCl 2, Pb(NO 3) 2, S 4) CH 3 COOH, KOH, FeS 5) O 2, Br 2, HNO 3 |
Notez les numéros sélectionnés dans le tableau sous les lettres correspondantes.
Réponse : 1215
Explication:
A) Cu(NO 3) 2 + NaOH et Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 – interactions similaires. Un sel réagit avec un hydroxyde métallique si les substances de départ sont solubles et si les produits contiennent un précipité, un gaz ou une substance légèrement dissociée. Tant pour la première que pour la deuxième réaction, les deux exigences sont remplies :
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Mg - un sel réagit avec un métal si le métal libre est plus actif que celui inclus dans le sel. Le magnésium dans la série d'activité est situé à gauche du cuivre, ce qui indique sa plus grande activité, par conséquent, la réaction se déroule :
Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu
B) Al(OH) 3 – hydroxyde métallique à l'état d'oxydation +3. Les hydroxydes métalliques à l'état d'oxydation +3, +4, ainsi que les hydroxydes Be(OH) 2 et Zn(OH) 2 à titre d'exception, sont classés comme amphotères.
Par définition, les hydroxydes amphotères sont ceux qui réagissent avec les alcalis et presque tous les acides solubles. Pour cette raison, nous pouvons immédiatement conclure que l’option de réponse 2 est appropriée :
Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O
Al(OH) 3 + LiOH (solution) = Li ou Al(OH) 3 + LiOH(sol.) =à=> LiAlO 2 + 2H 2 O
2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
C) ZnCl 2 + NaOH et ZnCl 2 + Ba(OH) 2 – interaction de type « sel + hydroxyde métallique ». L’explication est donnée au paragraphe A.
ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl
ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2
Il est à noter qu'avec un excès de NaOH et Ba(OH) 2 :
ZnCl 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaCl
ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2
D) Br 2, O 2 sont des agents oxydants puissants. Les seuls métaux qui ne réagissent pas sont l’argent, le platine et l’or :
Cu + Br2 t° > CuBr2
2Cu + O2 t° >2CuO
HNO 3 est un acide aux fortes propriétés oxydantes, car ne s'oxyde pas avec des cations hydrogène, mais avec un élément acidifiant - l'azote N +5. Réagit avec tous les métaux sauf le platine et l'or :
4HNO 3(conc.) + Cu = Cu(NO 3)2 + 2NO 2 + 2H 2 O
8HNO 3(dil.) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Etablir une correspondance entre la formule générale d'une série homologue et le nom d'une substance appartenant à cette série : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante indiquée par un chiffre.
Notez les numéros sélectionnés dans le tableau sous les lettres correspondantes.
Réponse : 231
Explication:
Dans la liste de substances proposée, sélectionnez deux substances qui sont des isomères du cyclopentane.
1) 2-méthylbutane
2) 1,2-diméthylcyclopropane
3) penten-2
4) hexène-2
5) cyclopentène
Notez les numéros des substances sélectionnées dans le champ de réponse.
Réponse : 23
Explication:
Le cyclopentane a la formule moléculaire C5H10. Écrivons les formules structurelles et moléculaires des substances répertoriées dans la condition
| Nom de la substance | Formule structurelle | Formule moléculaire |
| cyclopentane | C5H10 | |
| 2-méthylbutane | C5H12 | |
| 1,2-diméthylcyclopropane | C5H10 | |
| penten-2 | C5H10 | |
| hexène-2 | C6H12 | |
| cyclopentène | C5H8 |
Dans la liste de substances proposée, sélectionnez deux substances dont chacune réagit avec une solution de permanganate de potassium.
1) méthylbenzène
2) cyclohexane
3) méthylpropane
Notez les numéros des substances sélectionnées dans le champ de réponse.
Réponse : 15
Explication:
Parmi les hydrocarbures qui réagissent avec une solution aqueuse de permanganate de potassium sont ceux qui contiennent des liaisons C=C ou C≡C dans leur formule développée, ainsi que des homologues du benzène (à l'exception du benzène lui-même).
Le méthylbenzène et le styrène conviennent de cette manière.
Dans la liste de substances proposée, sélectionnez deux substances avec lesquelles le phénol interagit.
1) acide chlorhydrique
2) hydroxyde de sodium
4) acide nitrique
5) sulfate de sodium
Notez les numéros des substances sélectionnées dans le champ de réponse.
Réponse : 24
Explication:
Le phénol a des propriétés acides faibles, plus prononcées que les alcools. Pour cette raison, les phénols, contrairement aux alcools, réagissent avec les alcalis :
C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O
Le phénol contient dans sa molécule un groupe hydroxyle directement attaché au cycle benzénique. Le groupe hydroxy est un agent orienteur du premier type, c'est-à-dire qu'il facilite les réactions de substitution en positions ortho et para :
Dans la liste de substances proposée, sélectionnez deux substances qui subissent une hydrolyse.
1) glucose
2) saccharose
3) fructose
5) amidon
Notez les numéros des substances sélectionnées dans le champ de réponse.
Réponse : 25
Explication:
Toutes les substances répertoriées sont des glucides. Parmi les glucides, les monosaccharides ne subissent pas d'hydrolyse. Le glucose, le fructose et le ribose sont des monosaccharides, le saccharose est un disaccharide et l'amidon est un polysaccharide. Par conséquent, le saccharose et l'amidon de la liste ci-dessus sont sujets à l'hydrolyse.
Le schéma suivant de transformations de substances est spécifié :
1,2-dibromoéthane → X → bromoéthane → Y → formiate d'éthyle
Déterminez lesquelles des substances indiquées sont les substances X et Y.
2) éthanal
4) chloroéthane
5) acétylène
Notez les numéros des substances sélectionnées sous les lettres correspondantes dans le tableau.
Réponse : 31
Explication:
Établir une correspondance entre le nom de la substance de départ et le produit, qui se forme principalement lorsque cette substance réagit avec le brome : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante indiquée par un chiffre.
Notez les numéros sélectionnés dans le tableau sous les lettres correspondantes.
Réponse : 2134
Explication:
La substitution au niveau de l'atome de carbone secondaire se produit dans une plus grande mesure qu'au niveau de l'atome de carbone primaire. Ainsi, le principal produit de la bromation du propane est le 2-bromopropane, et non le 1-bromopropane :
Le cyclohexane est un cycloalcane avec une taille de cycle de plus de 4 atomes de carbone. Les cycloalcanes avec une taille de cycle de plus de 4 atomes de carbone, lorsqu'ils interagissent avec des halogènes, entrent dans une réaction de substitution avec préservation du cycle :
Cyclopropane et cyclobutane - les cycloalcanes avec une taille de cycle minimale subissent préférentiellement des réactions d'addition accompagnées de rupture de cycle :
Le remplacement des atomes d'hydrogène au niveau de l'atome de carbone tertiaire se produit dans une plus grande mesure qu'au niveau des atomes secondaires et primaires. Ainsi, la bromation de l'isobutane se déroule principalement de la manière suivante :
Établir une correspondance entre le schéma réactionnel et la substance organique qui est le produit de cette réaction : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante indiquée par un chiffre.
Notez les numéros sélectionnés dans le tableau sous les lettres correspondantes.
Réponse : 6134
Explication:
Le chauffage des aldéhydes avec de l'hydroxyde de cuivre fraîchement précipité conduit à l'oxydation du groupe aldéhyde en un groupe carboxyle :
Les aldéhydes et cétones sont réduits avec de l'hydrogène en présence de nickel, de platine ou de palladium en alcools :
Les alcools primaires et secondaires sont oxydés par CuO chaud en aldéhydes et cétones, respectivement :
Lorsque l'acide sulfurique concentré réagit avec l'éthanol lors du chauffage, deux produits différents peuvent se former. Lorsqu'elle est chauffée à une température inférieure à 140 °C, la déshydratation intermoléculaire se produit principalement avec formation d'éther diéthylique, et lorsqu'elle est chauffée au-dessus de 140 °C, une déshydratation intramoléculaire se produit, à la suite de laquelle de l'éthylène se forme :
Dans la liste de substances proposée, sélectionnez deux substances dont la réaction de décomposition thermique est redox.
1) nitrate d'aluminium
2) bicarbonate de potassium
3) hydroxyde d'aluminium
4) carbonate d'ammonium
5) nitrate d'ammonium
Notez les numéros des substances sélectionnées dans le champ de réponse.
Réponse : 15
Explication:
Les réactions redox sont des réactions dans lesquelles un ou plusieurs éléments chimiques changent leur état d'oxydation.
Les réactions de décomposition d'absolument tous les nitrates sont des réactions redox. Les nitrates métalliques de Mg à Cu inclus se décomposent en oxyde métallique, dioxyde d'azote et oxygène moléculaire :
Tous les bicarbonates métalliques se décomposent même avec un léger chauffage (60 °C) en carbonate métallique, dioxyde de carbone et eau. Dans ce cas, aucun changement dans les états d'oxydation ne se produit :
Les oxydes insolubles se décomposent lorsqu'ils sont chauffés. La réaction n'est pas rédox car En conséquence, aucun élément chimique ne change son état d’oxydation :
Le carbonate d'ammonium se décompose lorsqu'il est chauffé en dioxyde de carbone, eau et ammoniac. La réaction n'est pas rédox :
Le nitrate d'ammonium se décompose en oxyde nitrique (I) et en eau. La réaction concerne l’OVR :
Dans la liste proposée, sélectionnez deux influences externes qui conduisent à une augmentation de la vitesse de réaction de l'azote avec l'hydrogène.
1) diminution de la température
2) augmentation de la pression dans le système
5) utilisation d'un inhibiteur
Notez les numéros des influences externes sélectionnées dans le champ de réponse.
Réponse : 24
Explication:
1) diminution de la température :
La vitesse de toute réaction diminue à mesure que la température diminue
2) augmentation de la pression dans le système :
L'augmentation de la pression augmente la vitesse de toute réaction à laquelle participe au moins une substance gazeuse.
3) diminution de la concentration en hydrogène
Diminuer la concentration réduit toujours la vitesse de réaction
4) augmentation de la concentration en azote
L'augmentation de la concentration des réactifs augmente toujours la vitesse de réaction
5) utilisation d'un inhibiteur
Les inhibiteurs sont des substances qui ralentissent la vitesse d'une réaction.
Etablir une correspondance entre la formule d'une substance et les produits d'électrolyse d'une solution aqueuse de cette substance sur des électrodes inertes : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante indiquée par un chiffre.
Notez les numéros sélectionnés dans le tableau sous les lettres correspondantes.
Réponse : 5251
Explication:
A) NaBr → Na + + Br -
Les cations Na+ et les molécules d’eau se font concurrence pour la cathode.
2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —
2Cl - -2e → Cl2
B) Mg(NON 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 —
Les cations Mg 2+ et les molécules d'eau se font concurrence pour la cathode.
Les cations de métaux alcalins, ainsi que le magnésium et l'aluminium, ne peuvent pas être réduits dans une solution aqueuse en raison de leur forte activité. Pour cette raison, les molécules d’eau sont plutôt réduites selon l’équation :
2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —
Les anions NO3 et les molécules d’eau se font concurrence pour l’anode.
2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +
La réponse 2 (hydrogène et oxygène) est donc appropriée.
B) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -
Les cations de métaux alcalins, ainsi que le magnésium et l'aluminium, ne peuvent pas être réduits dans une solution aqueuse en raison de leur forte activité. Pour cette raison, les molécules d’eau sont plutôt réduites selon l’équation :
2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —
Les anions Cl et les molécules d'eau se font concurrence pour l'anode.
Les anions constitués d'un élément chimique (sauf F -) gagnent en compétition avec les molécules d'eau pour l'oxydation à l'anode :
2Cl - -2e → Cl2
Par conséquent, l’option de réponse 5 (hydrogène et halogène) est appropriée.
D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-
Les cations métalliques à droite de l'hydrogène dans la série d'activités sont facilement réduits dans des conditions de solution aqueuse :
Cu 2+ + 2e → Cu 0
Les résidus acides contenant un élément acidogène dans l'état d'oxydation le plus élevé perdent la compétition avec les molécules d'eau pour l'oxydation à l'anode :
2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +
Ainsi, l’option de réponse 1 (oxygène et métal) est appropriée.
Etablir une correspondance entre le nom du sel et le milieu de la solution aqueuse de ce sel : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante indiquée par un chiffre.
Notez les numéros sélectionnés dans le tableau sous les lettres correspondantes.
Réponse : 3312
Explication:
A) sulfate de fer (III) - Fe 2 (SO 4) 3
formé d'une « base » faible Fe(OH) 3 et d'un acide fort H 2 SO 4. Conclusion - l'environnement est acide
B) chlorure de chrome (III) - CrCl 3
formé par la « base » faible Cr(OH) 3 et l’acide fort HCl. Conclusion - l'environnement est acide
B) sulfate de sodium - Na 2 SO 4
Formé par la base forte NaOH et l'acide fort H 2 SO 4. Conclusion - l'environnement est neutre
D) sulfure de sodium - Na 2 S
Formé par la base forte NaOH et l’acide faible H2S. Conclusion - l'environnement est alcalin.
Établir une correspondance entre la méthode d'influence sur le système d'équilibre
CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q
et le sens du déplacement de l'équilibre chimique résultant de cet effet : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante indiquée par un chiffre.
Notez les numéros sélectionnés dans le tableau sous les lettres correspondantes.
Réponse : 3113
Explication:
Le changement d'équilibre sous influence externe sur le système se produit de manière à minimiser l'effet de cette influence externe (principe de Le Chatelier).
A) Une augmentation de la concentration de CO entraîne un déplacement de l’équilibre vers la réaction directe car elle entraîne une diminution de la quantité de CO.
B) Une augmentation de la température déplacera l’équilibre vers une réaction endothermique. Puisque la réaction directe est exothermique (+ Q), l’équilibre se déplacera vers la réaction inverse.
C) Une diminution de pression déplacera l’équilibre vers la réaction qui entraînera une augmentation de la quantité de gaz. À la suite de la réaction inverse, davantage de gaz sont formés que lors de la réaction directe. Ainsi, l’équilibre se déplacera vers la réaction opposée.
D) Une augmentation de la concentration de chlore entraîne un déplacement de l'équilibre vers la réaction directe, car elle réduit ainsi la quantité de chlore.
Établir une correspondance entre deux substances et un réactif permettant de distinguer ces substances : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante indiquée par un chiffre.
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SUBSTANCES A) FeSO 4 et FeCl 2 B) Na 3 PO 4 et Na 2 SO 4 B) KOH et Ca(OH)2 D) KOH et KCl |
RÉACTIF |
Notez les numéros sélectionnés dans le tableau sous les lettres correspondantes.
Réponse : 3454
Explication:
Il n'est possible de distinguer deux substances à l'aide d'une troisième que si ces deux substances interagissent différemment avec elle et, plus important encore, ces différences peuvent être distinguées de l'extérieur.
A) Les solutions de FeSO 4 et FeCl 2 peuvent être distinguées à l'aide d'une solution de nitrate de baryum. Dans le cas de FeSO 4, un précipité blanc de sulfate de baryum se forme :
FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2
Dans le cas de FeCl 2, il n'y a aucun signe visible d'interaction puisque la réaction ne se produit pas.
B) Les solutions de Na 3 PO 4 et Na 2 SO 4 peuvent être distinguées à l'aide d'une solution de MgCl 2. La solution de Na 2 SO 4 ne réagit pas, et dans le cas de Na 3 PO 4 un précipité blanc de phosphate de magnésium précipite :
2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl
C) Les solutions de KOH et Ca(OH) 2 peuvent être distinguées à l'aide d'une solution de Na 2 CO 3. KOH ne réagit pas avec Na 2 CO 3, mais Ca(OH) 2 donne un précipité blanc de carbonate de calcium avec Na 2 CO 3 :
Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH
D) Les solutions de KOH et KCl peuvent être distinguées à l'aide d'une solution de MgCl 2. KCl ne réagit pas avec MgCl 2, et le mélange de solutions de KOH et de MgCl 2 conduit à la formation d'un précipité blanc d'hydroxyde de magnésium :
MgCl 2 + 2KOH = Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl
Etablir une correspondance entre la substance et son domaine d'application : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante indiquée par un chiffre.
Notez les numéros sélectionnés dans le tableau sous les lettres correspondantes.
Réponse : 2331
Explication:
Ammoniac - utilisé dans la production d'engrais azotés. En particulier, l'ammoniac est une matière première pour la production d'acide nitrique, à partir duquel sont obtenus à leur tour des engrais - nitrate de sodium, de potassium et d'ammonium (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).
Le tétrachlorure de carbone et l'acétone sont utilisés comme solvants.
L'éthylène est utilisé pour produire des composés (polymères) de haut poids moléculaire, à savoir le polyéthylène.
| La réponse aux tâches 27 à 29 est un nombre. Écrivez ce numéro dans le champ de réponse du texte de l'ouvrage, tout en conservant le degré de précision spécifié. Transférez ensuite ce numéro sur le FORMULAIRE RÉPONSE N°1 à droite du numéro de la tâche correspondante, en commençant par la première cellule. Écrivez chaque caractère dans une case séparée conformément aux exemples donnés dans le formulaire. Il n'est pas nécessaire d'écrire des unités de mesure de grandeurs physiques. Dans une réaction dont l'équation thermochimique est MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ, 88 g de dioxyde de carbone sont entrés. Quelle quantité de chaleur sera dégagée dans ce cas ? (Écrivez le nombre au nombre entier le plus proche.) Réponse : ___________________________ kJ. Réponse : 204 Explication: Calculons la quantité de dioxyde de carbone : n(CO 2) = n(CO 2)/ M(CO 2) = 88/44 = 2 mol, Selon l'équation de réaction, lorsqu'une mole de CO 2 réagit avec l'oxyde de magnésium, 102 kJ sont libérés. Dans notre cas, la quantité de dioxyde de carbone est de 2 moles. En désignant la quantité de chaleur dégagée par x kJ, on peut écrire la proportion suivante : 1 mole de CO 2 – 102 kJ 2 moles de CO 2 – x kJ L’équation est donc valide : 1 ∙x = 2 ∙ 102 Ainsi, la quantité de chaleur qui sera dégagée lorsque 88 g de dioxyde de carbone participeront à la réaction avec l'oxyde de magnésium est de 204 kJ. Déterminez la masse de zinc qui réagit avec l’acide chlorhydrique pour produire 2,24 L (N.S.) d’hydrogène. (Écrivez le nombre au dixième près.) Réponse : ___________________________ g. Réponse : 6,5 Explication: Écrivons l'équation de réaction : Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 Calculons la quantité de substance hydrogène : n(H 2) = V(H 2)/V m = 2,24/22,4 = 0,1 mol. Étant donné que dans l'équation de réaction, il y a des coefficients égaux devant le zinc et l'hydrogène, cela signifie que les quantités de substances de zinc entrées dans la réaction et d'hydrogène formé à la suite de celle-ci sont également égales, c'est-à-dire n(Zn) = n(H 2) = 0,1 mol, donc : m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g.
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