Pour préparer des solutions de concentrations molaires et normales, un échantillon de la substance est pesé sur une balance analytique et les solutions sont préparées dans une fiole jaugée. Lors de la préparation de solutions acides, le volume requis de solution acide concentrée est mesuré avec une burette munie d'un robinet en verre.
Le poids du soluté est calculé à la quatrième décimale et les poids moléculaires sont pris avec la précision avec laquelle ils sont donnés dans les tableaux de référence. Le volume d’acide concentré est calculé à la deuxième décimale près.
Exemple 1. Combien de grammes de chlorure de baryum faut-il pour préparer 2 litres de solution 0,2 M ?
Solution. Le poids moléculaire du chlorure de baryum est de 208,27. Donc. 1 litre de solution 0,2 M doit contenir 208,27-0,2 = 41,654 g de BaCl 2 . Pour préparer 2 litres il vous faudra 41,654-2 = 83,308 g de BaCl 2.
Exemple 2. Combien de grammes de soude anhydre Na 2 C0 3 sont nécessaires pour préparer 500 ml de 0,1 N. solution?
Solution. Le poids moléculaire de la soude est de 106,004 ; masse unitaire équivalente 5 N a 2 C0 3 =M : 2 = 53,002 ; 0,1 éq. = 5,3002g
1000 ml 0,1 n. la solution contient 5,3002 g Na 2 C0 3
500 »» » » » X
»Na2C03
5,3002-500
x=—— Gooo—- = 2-6501 g Na 2 C0 3.
Exemple 3. Quelle quantité d'acide sulfurique concentré (96 % : d=1,84) est nécessaire pour préparer 2 litres de 0,05 N. une solution d'acide sulfurique ?
Solution. Le poids moléculaire de l'acide sulfurique est de 98,08. Masse équivalente d'acide sulfurique 3h 2 donc 4 = M : 2 = 98,08 : 2 = 49,04 g Masse 0,05 éq. = 49,04-0,05 = 2,452 g.
Voyons combien de H 2 S0 4 doivent être contenus dans 2 litres de 0,05 n. solution:
1 litre-2,452 g H 2 S0 4
2"- X » H 2 S0 4
X = 2,452-2 = 4,904 g H 2 S0 4.
Pour déterminer quelle quantité de solution à 96,% H 2 S0 4 doit être prise pour cela, faisons une proportion :
\ dans 100 g conc. H 2 S0 4 -96 g H 2 S0 4
U» » H 2 S0 4 -4,904 g H 2 S0 4
4,904-100
U=——– §6—— = 5,11 g H 2 S0 4 .
On recalcule ce montant en volume : ,. R. 5,11
K = 7 = TJ = 2’ 77 ml –
Ainsi, pour préparer 2 litres de 0,05 N. solution, vous devez prendre 2,77 ml d'acide sulfurique concentré.
Exemple 4. Calculez le titre d'une solution de NaOH si l'on sait que sa concentration exacte est de 0,0520 N.
Solution. Rappelons que le titre est le contenu dans 1 ml d'une solution d'une substance en grammes. Masse équivalente de NaOH = 40 01 g Voyons combien de grammes de NaOH sont contenus dans 1 litre de cette solution :
40,01-0,0520 = 2,0805 g.
1 litre de solution : -n=- =0,00208 g/ml. Vous pouvez également utiliser la formule :
9N
Où T- titre, g/ml ; E- masse équivalente ; N- normalité de la solution.
Alors le titre de cette solution est :
F 40,01 0,0520
« NaOH =——— jooo—– 0,00208 g/ml.
„ « Rie P 5 – Calculer la concentration normale de la solution HN0 3 si l'on sait que le titre de cette solution est de 0,0065. Pour calculer, on utilise la formule :
T ■ 1000 63,05
5hno 3 = j- = 63,05.
La concentration normale de la solution d’acide nitrique est :
– V = 63,05 = 0,1030 n.
Exemple 6. Quelle est la concentration normale d'une solution si l'on sait que 200 ml de cette solution contiennent 2,6501 g de Na 2 C0 3
Solution.
Comme cela a été calculé dans l'exemple 2, Zma 2 co(=53,002.
Trouvons combien d'équivalents font 2,6501 g de Na 2 C0 3 : G
2,6501 : 53,002 = 0,05 éq. /
Afin de calculer la concentration normale d'une solution, nous créons une proportion :
1000 » » X "
1000-0,05
X =
—————— =0,25 éq.
1 litre de cette solution contiendra 0,25 équivalent, c'est-à-dire que la solution sera de 0,25 N.
Pour ce calcul vous pouvez utiliser la formule :
R- 1000
Où R. - quantité de substance en grammes ; E - masse équivalente de la substance ; V - volume de solution en millilitres.
Zia 2 avec 3 = 53,002, alors la concentration normale de cette solution
2,6501-10С0 N = 53,002-200
Déterminez ce que vous savez et ce que vous ne savez pas. En chimie, la dilution signifie généralement prendre une petite quantité d’une solution de concentration connue, puis la diluer avec un liquide neutre (comme l’eau) pour créer une solution plus grande et moins concentrée. Cette opération est très souvent utilisée dans les laboratoires de chimie, les réactifs sont donc stockés sous forme concentrée pour plus de commodité et dilués si nécessaire. En pratique, en règle générale, la concentration initiale est connue, ainsi que la concentration et le volume de la solution à obtenir ; où le volume de solution concentrée à diluer est inconnu.
Remplacez les valeurs connues dans la formule C 1 V 1 = C 2 V 2. Dans cette formule, C 1 est la concentration de la solution initiale, V 1 est son volume, C 2 est la concentration de la solution finale et V 2 est son volume. À partir de l'équation résultante, vous pouvez facilement déterminer la valeur souhaitée.
- Il est parfois utile de mettre un point d’interrogation devant la quantité que l’on souhaite trouver.
- Revenons à notre exemple. Remplaçons les valeurs que nous connaissons dans l'équation :
- C 1 V 1 = C 2 V 2
- (5 M)V1 = (1 mM)(1 l). Les concentrations ont différentes unités de mesure. Regardons cela un peu plus en détail.
Veuillez tenir compte de toute différence dans les unités de mesure. La dilution entraînant une diminution de la concentration, souvent significative, les concentrations sont parfois mesurées dans des unités différentes. Si vous manquez cela, vous pourriez vous tromper de plusieurs ordres de grandeur. Avant de résoudre l'équation, convertissez toutes les valeurs de concentration et de volume dans les mêmes unités.
- Dans notre cas, deux unités de concentration sont utilisées, M et mM. Convertissons tout en M :
- 1 mM × 1 M/1 000 mM
- = 0,001 M.
Résolvons l'équation. Lorsque vous avez réduit toutes les quantités aux mêmes unités, vous pouvez résoudre l’équation. Pour le résoudre, la connaissance d’opérations algébriques simples est presque toujours suffisante.
- Pour notre exemple : (5 M)V 1 = (1 mM)(1 l). En réduisant le tout aux mêmes unités, nous résolvons l'équation de V 1.
- (5 M)V1 = (0,001 M)(1 L)
- V1 = (0,001 M)(1 l)/(5 M).
- V1 = 0,0002 l ou 0,2 ml.
Pensez à appliquer vos résultats dans la pratique. Disons que vous avez calculé la valeur souhaitée, mais que vous avez encore du mal à préparer une vraie solution. Cette situation est tout à fait compréhensible : le langage des mathématiques et des sciences pures est parfois éloigné du monde réel. Si vous connaissez déjà les quatre quantités incluses dans l'équation C 1 V 1 = C 2 V 2, procédez comme suit :
- Mesurer le volume V 1 de la solution de concentration C 1 . Ajoutez ensuite du liquide de dilution (eau, etc.) pour que le volume de la solution devienne égal à V 2. Cette nouvelle solution aura la concentration requise (C 2).
- Dans notre exemple, nous mesurons d'abord 0,2 ml de la solution d'origine avec une concentration de 5 M. Ensuite, nous la diluons avec de l'eau jusqu'à un volume de 1 l : 1 l - 0,0002 l = 0,9998 l, c'est-à-dire que nous ajoutons 999,8 ml d'eau. La solution résultante aura la concentration dont nous avons besoin, 1 mM.
La concentration en pourcentage en poids indique quel pourcentage du poids total de la solution est le soluté.
■ 18. Quelle quantité de nitrate de potassium faut-il prendre pour préparer 300 g de solution saline à 2 % ?
19 ? Quelle quantité d'eau et de sucre faut-il pour préparer 250 g d'une solution à 10 % ?
20. Quelle quantité de chlorure de baryum faudra-t-il pour préparer 50 g d'une solution à 0,5 % ?
Dans la pratique de laboratoire, on a souvent affaire à des hydrates cristallins - des sels contenant de l'eau de cristallisation, par exemple CuSO 4 · 5H 2 O, FeSO 4 · 7H 2 O, etc. Dans ce cas, il faut pouvoir prendre en compte le eau de cristallisation.
Exemple 2. Quelle quantité de sulfate de cuivre cristallin hydraté faut-il peser pour obtenir 200 g d'une solution de sulfate de cuivre à 5 % ? Quelle quantité d’eau faut-il prendre pour cela ? |
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Donné : 200 g 5% CuSO 4 | Solution: Vous devez d’abord déterminer la quantité de sulfate de cuivre CuSO4 nécessaire pour préparer une quantité donnée de solution : (200 · 5) : 100 = 10 g CuSO 4 . 160 g CuSO 4 - dans 250 g CuSO 4 5H 2 O 10" CuSO 4 - "x" CuSO 4 5H 2 O X=(250 · 10) : 160 = 15,625 g. Eau nécessaire pour préparer la solution 200- 16,6 15= 184,375 g. |
CuSO 4 5H 2 O (g) ? |
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■ 21. Quelle quantité de Na 2 SO 4 · 10H 2 O d'hydrate de cristaux sera nécessaire pour préparer 2 kg 34 de solution de Na 2 SO 4 ?
22. Quelle quantité d'hydrate cristallin de sulfate ferreux FeSO4·7H2O sera nécessaire pour préparer 30 kg de solution de FeSO 4 à 0,5 % ?
23. Quelle quantité de cristaux d'hydrate CaCl 2 · 6H 2 O sera nécessaire pour préparer 500 g de solution de CaCl 2 à 10 % ?
24. Quelle quantité de ZnSO 4 · 7H 2 O d'hydrate cristallin sera nécessaire pour préparer 400 g de solution de ZuSO 4 à 0,1 % ?
Parfois, il est nécessaire de préparer des solutions d'un certain pourcentage de concentration en utilisant d'autres solutions plus concentrées. Ceci est particulièrement fréquent en laboratoire lors de l'obtention de solutions d'acides de différentes concentrations.
Exemple 3. Quelle quantité d'acide sulfurique à 80 % faut-il pour préparer 200 g d'une solution à 10 % de cet acide ? Notons la masse de la première solution par m1, la masse de la seconde par m2, la concentration de la première solution par C1 et la concentration de la deuxième solution par C2. |
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Donné: m1 = 200g C1 = 10% C2 = 80% | Tout d'abord, vous devez savoir quelle quantité de soufre anhydre pur de l'acide sera nécessaire pour préparer 200 g de solution à 10 % : (200 10) : 100 = 20 g. On détermine la quantité d'acide sulfurique à 80 % contenue dans 20 g d'acide pur en raisonnant comme suit : dans 100 g 80% H 2 SO 4 - 80 g de H 2 SO 4 pur "x" 80% H 2 SO 4 -20 ""H 2 SO 4. D'où x = (100 · 20) : 80 = 25 g de solution à 80%. Par conséquent, pour notre objectif, nous avons besoin de 25 g d'une solution à 80 % de H 2 SO 4 et de 200-25 = 175 g d'eau. |
m2 (g) ? |
|
■ 25. Quelle quantité d'acide phosphorique à 80 % faut-il pour préparer 2 kg de solution à 5 % ?
26. Combien de 20 % d'alcali est nécessaire pour préparer 5 kg. solution à 1% ?
27. Quelle quantité d'acide nitrique à 15 % faut-il pour préparer 700 g d'une solution à 5 % ?
28. Quelle quantité d'acide sulfurique à 40 % sera nécessaire pour préparer 4 kg de solution à 2 % ?
29. Quelle quantité d'acide chlorhydrique à 10 % faut-il pour préparer 500 g d'une solution à 0,5 % ?
Cependant, faire le bon calcul n’est pas l’affaire d’un technicien de laboratoire. Vous devez être capable non seulement de calculer, mais également de préparer une solution acide. Mais les acides ne peuvent pas être pesés sur une balance ; ils ne peuvent être mesurés qu’à l’aide d’ustensiles de mesure. Les ustensiles de mesure sont conçus pour mesurer le volume et non le poids. Par conséquent, vous devez être capable de calculer le volume de la solution trouvée. Cela ne peut être fait sans connaître la densité (densité) de la solution.
Revenons à l'exemple 3, donné à la page 67. D'après le tableau (Annexe III, paragraphe 3, page 394), il ressort clairement que 80 % a une densité d=1,7, et la masse de la solution R.=25 g Donc, selon la formule
V = P : d on trouve : V = 25 : 1,7 = 14,7 ml.
La densité de l'eau est pratiquement considérée comme égale à l'unité. Ainsi, 175 g d’eau occuperont un volume de 175 ml. Ainsi, pour préparer 200 g d'une solution à 10 % à partir d'acide sulfurique à 80 %, il faut prendre 175 ml d'eau et y verser 14,7 ml d'acide sulfurique à 80 %. Le mélange peut être effectué dans n’importe quel récipient chimique.
■ 30. Combien de millilitres d'acide sulfurique à 50 % faut-il prendre pour préparer 2 kg d'une solution à 10 % de cet acide ?
31. Combien de millilitres d'acide sulfurique à 40 % faut-il prendre pour préparer 5 litres d'acide sulfurique à 4 % ?
32. Combien de millilitres d'hydroxyde de potassium à 34 % seront nécessaires pour préparer 10 litres d'une solution à 10 % ?
33. Combien de millilitres d'acide chlorhydrique à 30 % seront nécessaires pour préparer 500 ml d'acide chlorhydrique à 2 % ?
Les exemples de calculs que nous avons évoqués jusqu'à présent ont été consacrés à la détermination du poids ou du volume d'une solution, ainsi que de la quantité qu'elle contient. Cependant, il arrive parfois qu’il soit nécessaire de déterminer la concentration d’une solution. Considérons le cas le plus simple.
■ 34 Mélangez 25 g de sel et 35 g d'eau. Quelle est la concentration en pourcentage de la solution ?
35. Mélangez 5 g d'acide et 75 g d'eau. Quelle est la concentration en pourcentage de la solution ?
Très souvent, il est nécessaire de diluer, d'évaporer et de mélanger les solutions, puis de déterminer leur concentration.
■ 36. 500 g d'eau ont été ajoutés à 2 kg d'une solution à 20 %. Quelle était la concentration de la solution ?
37. 1 litre d'eau a été ajouté à 5 a 36% d'acide chlorhydrique. Quelle était la concentration de la solution ?
38. Nous avons mélangé 40 kg de solutions à 2 % et 10 kg de solutions à 3 % de la même substance. Quelle était la concentration de la solution obtenue ?
39. Mélangez 4 litres d'acide sulfurique à 28 % et 500 ml d'acide sulfurique à 60 %. Quelle est la concentration de la solution obtenue ?
40, 3 kg de solution d'hydroxyde de sodium à 20 % ont été évaporés jusqu'à obtenir 2 kg. Quelle est la concentration de la solution obtenue ?
41. Quelle quantité d'eau faut-il ajouter à 500 ml d'une solution à 30 % (densité 1,224 g/cm3) pour obtenir une solution à 5 % ?
Pour déterminer dans quel rapport des solutions de différentes concentrations doivent être mélangées afin d'obtenir une solution de la concentration souhaitée, vous pouvez appliquer ce qu'on appelle la « règle de mélange » ou « règle diagonale
schème"
■ 42. À l'aide d'un diagramme diagonal, calculez le rapport dans lequel les solutions doivent être mélangées :
a) 20 % et 3 % pour obtenir 10 % ;
b) 70 % et 17 % pour obtenir 25 % ;
c) 25% et de l'eau pour obtenir 6%
Concentration volumique des solutions. Concentration molaire
Lors de la détermination de la concentration volumétrique des solutions, les calculs sont effectués par rapport à 1 litre de solution. La concentration molaire, par exemple, montre combien de molécules-grammes (moles) d'une substance dissoute sont contenues dans 1 litre de solution.
Si vous ne vous souvenez pas de ce qu'est une molécule gramme, reportez-vous à l'annexe à la page 374.
Par exemple, si 1 litre de solution contient 1 mole d'une substance, une telle solution est dite monomolaire (1 M), si 2 moles, bimolaire (2 M), si 0,1 mole, alors la solution est décimolaire (0,1 M), si 0,01 mole, alors la solution est centimolaire (0,01 M), etc. Pour préparer des solutions de concentration molaire, vous devez connaître la formule de la substance.
Exemple 7. Quelle quantité d'hydroxyde de sodium devez-vous prendre pour préparer 200 ml de solution d'hydroxyde de sodium 0,1 M NaOH. |
|
Donné: V = 200 ml C = 0,1 M | Solution: Avant; Au total, calculons le poids d'un gramme de molécule d'hydroxyde de sodium NaOH. 23 + 16 + 1 = 40 g. Puisque la solution est 0,1 M, 1 litre de solution contient 0,1 gramme de molécules de NaOH, soit 4 g, et 200 ml ou 0,2 litre de solution contiendront une quantité inconnue de NaOH. Faisons une proportion : dans 1 litre de solution 0,1 M - 4 g NaOH » 0,2 » » - x » NaOH D'ici 1:0,2=4:x x = (4 0,2) : 1 = 0,8 g. c'est-à-dire que pour préparer 200 ml d'une solution 0,1 M, vous avez besoin de 0,8 g de NaOH. |
mNaOH (g) ? |
|
La concentration molaire est très pratique car des volumes égaux de solutions ayant la même molarité contiennent le même nombre de molécules, puisqu'une molécule-gramme de n'importe quelle substance contient le même nombre de molécules.
Préparer une solution de concentration molaire dans des fioles jaugées d'un certain volume. Il y a une marque sur le col d'une telle fiole qui limite précisément le volume requis, et l'inscription sur la fiole indique pour quel volume cette fiole jaugée est conçue.
■ 43. Calculez la quantité de substance nécessaire pour préparer les solutions suivantes :
a) 5 l de solution d'acide sulfurique 0,1 M ;
b) 20 ml de solution d'acide chlorhydrique 2 M ;
c) 500 ml de solution de sulfate d'aluminium 0,25 M ;
d) 250 ml de solution de chlorure de calcium 0,5 M.
Les solutions d'acides de concentration molaire doivent souvent être préparées à partir de solutions en pourcentage.
■ 44. Quelle quantité d'acide nitrique à 50 % est nécessaire pour préparer 500 ml de solution 0,5 M.
45. Quel volume d'acide sulfurique à 98 % est nécessaire pour préparer 10 litres de solution 3 M ?
46. Calculez la molarité des solutions suivantes :
a) 20 % d'acide sulfurique ;
b) 4 % d'hydroxyde de sodium ;
c) 10 % d'acide nitrique ;
d) 50 % d'hydroxyde de potassium.
Concentration normale des solutions
La normale est exprimée par le nombre d’équivalents-grammes d’une substance dissoute dans 1 litre de solution. Afin d'effectuer des calculs pour préparer une solution de concentration normale, vous devez savoir ce qu'est un équivalent. Le mot « équivalent » signifie « de valeur égale ».
Un équivalent est une quantité pondérale d’un élément qui peut se combiner avec 1 partie en poids d’hydrogène ou le remplacer dans des composés.
Si une molécule d'eau H 2 O contient deux atomes d'hydrogène pesant au total 2 cu. e., et un atome d'oxygène pesant 16 cu. e., puis vers 1 an. e. l'hydrogène représente 8 cu. e. l'oxygène, qui sera l'équivalent de l'oxygène. Si nous prenons un oxyde, par exemple l'oxyde de fer FeO, alors il n'y a pas d'hydrogène dedans, mais il y en a, et nous avons trouvé à partir du calcul précédent que 8 y. e. l'oxygène équivaut à 1 cu. e. l'hydrogène. Il suffit donc de trouver la quantité de fer pouvant être combinée à 8 cu. e. l'oxygène, et ce sera aussi son équivalent. Le poids atomique du fer est de 56. Dans l'oxyde, il y a 56 cu. e. Fe représente 16 cu. e. oxygène, et à 8 cu. Autrement dit, il y aura deux fois moins d'oxygène ferreux.
Vous pouvez également trouver un équivalent pour les substances complexes, par exemple pour l'acide sulfurique H 2 SO 4. En acide sulfurique pour 1 c.u. c'est-à-dire que l'hydrogène représente la moitié de la molécule d'acide (y compris, bien sûr, ) puisque l'acide est dibasique, c'est-à-dire que l'équivalent de l'acide sulfurique est égal à son poids moléculaire (98 cu) divisé par 2, soit 49 cu. e.
L'équivalent d'une base peut être trouvé en le divisant par le métal. Par exemple, l'équivalent de NaOH est égal au poids moléculaire (40 cu) divisé par 1, c'est-à-dire le sodium. L'équivalent de NaOH est de 40 cu. e. L'équivalent de calcium Ca(OH) 2 est égal au poids moléculaire (74 cu) divisé par le calcium, soit par 2, soit 37 cu, e.
Afin de trouver l’équivalent d’un sel, il faut le diviser par la valence du métal et le nombre de ses atomes. Ainsi, le sulfate d'aluminium Al 2 (SO 4) 3 est égal à 342 cu. e. Son équivalent est : 342 : (3 · 2) = 57 cu. où 3 est la valence de l'aluminium et 2 est le nombre d'atomes d'aluminium.
■ 47. Calculez les équivalents des composés suivants : a) acide phosphorique ; b) du baryum ; c) sulfate de sodium ; d) nitrate d'aluminium.
Un équivalent-gramme est le nombre de grammes d'une substance qui est numériquement égal à l'équivalent.
Si 1 litre de solution contient 1 équivalent gramme (équivalent g) d'une substance dissoute, alors la solution est un normal (1 N), si 0,1 gramme équivalent, puis déci-normale (0,1 N), si 0,01 gramme équivalent, puis centinormal (0,01 N), etc. Pour calculer la concentration normale des solutions, vous devez également connaître la formule de la substance.
Les solutions de concentration normale, comme les molaires, sont préparées dans des fioles jaugées.
■ 48. Quelle quantité d'acide sulfurique est nécessaire pour préparer 2 litres de 0,1 N. solution?
49. Quelle quantité de nitrate d'aluminium devez-vous prendre pour préparer 200 ml de 0,5 N. solution?
Il est souvent nécessaire de préparer des solutions de concentration normale à partir de solutions concentrées de concentration en pourcentage. Cela se fait de la même manière que lors de la préparation de solutions de concentration molaire, mais pas le poids moléculaire en grammes, mais le poids équivalent en grammes est calculé.
Préparation de solutions. Une solution est un mélange homogène de deux ou plusieurs substances. La concentration d'une solution s'exprime de différentes manières :
en pourcentage en poids, c'est-à-dire par le nombre de grammes de substance contenue dans 100 g de solution ;
en pourcentage de volume, c'est-à-dire par le nombre d'unités de volume (ml) de la substance dans 100 ml de solution ;
molarité, c'est-à-dire le nombre de grammes-moles d'une substance contenue dans 1 litre de solution (solutions molaires) ;
normalité, c'est-à-dire le nombre d'équivalents-grammes de la substance dissoute dans 1 litre de solution.
Solutions de concentration en pourcentage. Les solutions en pourcentage sont préparées sous forme de solutions approximatives, tandis qu'un échantillon de la substance est pesé sur une balance technochimique et que les volumes sont mesurés à l'aide de cylindres de mesure.
Pour préparer des solutions en pourcentage, plusieurs méthodes sont utilisées.
Exemple. Il faut préparer 1 kg de solution de chlorure de sodium à 15%. Quelle quantité de sel faut-il prendre pour cela ? Le calcul s'effectue selon la proportion :
Par conséquent, pour cela, vous devez prendre 1 000 à 150 = 850 g d'eau.
Dans les cas où il est nécessaire de préparer 1 litre d'une solution de chlorure de sodium à 15 %, la quantité de sel requise est calculée de manière différente. A l'aide de l'ouvrage de référence, trouvez la densité de cette solution et, en la multipliant par le volume donné, obtenez la masse de la quantité de solution requise : 1000-1,184 = 1184 g.
Il s'ensuit alors :
Par conséquent, la quantité requise de chlorure de sodium est différente pour préparer 1 kg et 1 litre de solution. Dans les cas où des solutions sont préparées à partir de réactifs contenant de l'eau de cristallisation, cela doit être pris en compte lors du calcul de la quantité de réactif requise.
Exemple. Il faut préparer 1000 ml d'une solution à 5% de Na2CO3 d'une densité de 1,050 à partir d'un sel contenant de l'eau de cristallisation (Na2CO3-10H2O)
Le poids moléculaire (poids) de Na2CO3 est de 106 g, le poids moléculaire (poids) de Na2CO3-10H2O est de 286 g, à partir de là, la quantité requise de Na2CO3-10H2O est calculée pour préparer une solution à 5 % :
Les solutions sont préparées en utilisant la méthode de dilution comme suit.
Exemple. Il est nécessaire de préparer 1 litre de solution d'HCl à 10 % à partir d'une solution acide de densité relative de 1,185 (37,3 %). La densité relative d'une solution à 10 % est de 1,047 (selon le tableau de référence), donc la masse (poids) de 1 litre d'une telle solution est de 1000X1,047 = 1047 g. Cette quantité de solution doit contenir du chlorure d'hydrogène pur.
Pour déterminer la quantité d'acide à 37,3 % qu'il faut prendre, on calcule la proportion :
Lors de la préparation de solutions en diluant ou en mélangeant deux solutions, la méthode du schéma diagonal ou la « règle du croisement » est utilisée pour simplifier les calculs. À l'intersection de deux lignes, la concentration donnée est écrite, et aux deux extrémités à gauche - la concentration des solutions initiales pour le solvant est égale à zéro ;
Une solution saline peut être nécessaire à diverses fins ; par exemple, elle fait partie de certaines médecines traditionnelles. Alors comment préparer une solution à 1% si l’on n’a pas de béchers spéciaux à la maison pour mesurer la quantité de produit ? En général, même sans eux, vous pouvez préparer une solution saline à 1%. Comment le préparer est décrit en détail ci-dessous. Avant de commencer à préparer une telle solution, vous devez étudier attentivement la recette et déterminer exactement les ingrédients nécessaires. Le fait est que la définition du « sel » peut faire référence à différentes substances. Parfois, il s'agit de sel de table ordinaire, parfois de sel gemme ou même de chlorure de sodium. En règle générale, dans une recette détaillée, il est toujours possible de trouver une explication de la substance particulière qu'il est recommandé d'utiliser. Les recettes folkloriques contiennent souvent également du sulfate de magnésium, également connu sous le nom de « sel d'Epsom ».
Si la substance est nécessaire, par exemple, pour se gargariser ou soulager la douleur d'une dent, il est le plus souvent recommandé d'utiliser une solution saline de chlorure de sodium. Pour que le produit obtenu ait des propriétés curatives et ne nuise pas au corps humain, seuls des ingrédients de haute qualité doivent être sélectionnés. Par exemple, le sel gemme contient beaucoup d'impuretés inutiles, il est donc préférable d'utiliser du sel fin ordinaire (le sel iodé peut également être utilisé pour le rinçage). Quant à l'eau, à la maison, vous devez utiliser de l'eau filtrée ou au moins bouillie. Certaines recettes recommandent d'utiliser de l'eau de pluie ou de la neige. Mais étant donné l’état actuel de l’environnement, cela n’en vaut pas la peine. Surtout pour les habitants des grandes villes. Il est préférable de nettoyer soigneusement l'eau du robinet.
Si vous n’avez pas de filtre spécial chez vous, vous pouvez utiliser la méthode bien connue « à l’ancienne » pour purifier l’eau. Il s’agit de congeler l’eau du robinet au congélateur. Comme vous le savez, au cours du processus, c'est le liquide le plus pur qui se transforme d'abord en glace, et toutes les impuretés et saletés nocives coulent au fond du récipient. Sans attendre que tout le verre gèle, vous devez retirer la partie supérieure de la glace puis la faire fondre. Cette eau sera aussi propre et sans danger pour la santé que possible. C'est ce qui peut être utilisé pour préparer une solution saline.
Il est maintenant temps de décider des unités de mesure pour les liquides et les solides. Pour le sel, il est plus pratique d’utiliser une cuillère à café. Comme vous le savez, il contient 7 grammes de produit, si la cuillère est remplie, alors 10. Cette dernière option est plus pratique à utiliser pour calculer le pourcentage. Il est facile de mesurer l’eau avec un verre à facettes ordinaire si vous n’avez pas de béchers spéciaux à la maison. Il contient 250 millilitres d'eau. La masse de 250 millilitres d’eau douce pure équivaut à 250 grammes. Il est plus pratique d'utiliser un demi-verre de liquide ou 100 grammes. Vient ensuite l’étape la plus difficile de la préparation de la solution saline. Cela vaut la peine d’étudier à nouveau attentivement la recette et de décider des proportions. S'il est recommandé de prendre une solution saline à 1%, vous devrez alors dissoudre 1 gramme de solide pour 100 grammes de liquide. Les calculs les plus précis vous diront que vous devrez prendre 99 grammes d'eau et 1 gramme de sel, mais il est peu probable qu'une telle précision soit requise.
Il est tout à fait possible de commettre une erreur et, par exemple, d’ajouter une cuillère à café de sel à un litre d’eau pour obtenir une solution saline à 1 %. Actuellement, il est souvent utilisé, par exemple, dans le traitement du rhume et notamment des maux de gorge. Vous pouvez également ajouter du soda ou quelques gouttes d'iode à la solution finie. Le mélange de gargarisme obtenu sera un excellent remède efficace contre les maux de gorge. L'inconfort disparaîtra après seulement quelques procédures. D'ailleurs, une telle solution n'est pas interdite aux plus jeunes membres de la famille. L'essentiel est de ne pas en faire trop avec des ingrédients supplémentaires (en particulier l'iode), sinon vous pourriez endommager la membrane muqueuse de la cavité buccale et ne faire qu'aggraver l'état d'un mal de gorge.
En outre, une solution saline peut être utilisée pour soulager un mal de dents persistant et douloureux. Certes, il est plus efficace d'en utiliser un plus saturé, par exemple 10 pour cent. Ce mélange peut vraiment soulager l'inconfort douloureux de la cavité buccale pendant une courte période. Mais ce n’est pas un médicament, vous ne devez donc jamais retarder une visite chez le dentiste après un soulagement.
