Jednotná štátna skúška 2017 Chémia Typické testové úlohy Medvedev
M.: 2017. - 120 s.
Typické testové úlohy z chémie obsahujú 10 variantných súborov úloh, zostavených s prihliadnutím na všetky vlastnosti a požiadavky jednotnej štátnej skúšky v roku 2017. Účelom príručky je poskytnúť čitateľom informácie o štruktúre a obsahu KIM 2017 v chémii, stupni náročnosti úloh. Zbierka obsahuje odpovede na všetky možnosti testovania a poskytuje riešenia všetkých úloh jednej z možností. Okrem toho sú k dispozícii vzorky formulárov používaných v jednotnej štátnej skúške na zaznamenávanie odpovedí a riešení. Autorom zadaní je popredný vedec, pedagóg a metodik, ktorý sa priamo podieľa na vývoji kontrolných meracích materiálov pre Jednotnú štátnu skúšku. Príručka je určená učiteľom na prípravu žiakov na skúšku z chémie, ako aj stredoškolákom a maturantom – na sebaprípravu a sebakontrolu.
Formát: pdf
Veľkosť: 1,5 MB
Sledujte, sťahujte:drive.google
OBSAH
Predslov 4
Pokyny na vykonanie práce 5
MOŽNOSŤ 1 8
Časť 1 8
2. časť, 15
MOŽNOSŤ 2 17
Časť 1 17
Časť 2 24
MOŽNOSŤ 3 26
Časť 1 26
Časť 2 33
MOŽNOSŤ 4 35
Časť 1 35
Časť 2 41
MOŽNOSŤ 5 43
1. časť 43
2. časť 49
MOŽNOSŤ 6 51
1. časť 51
2. časť 57
MOŽNOSŤ 7 59
1. časť 59
2. časť 65
MOŽNOSŤ 8 67
1. časť 67
2. časť 73
MOŽNOSŤ 9 75
1. časť 75
2. časť 81
MOŽNOSŤ 10 83
1. časť 83
2. časť 89
ODPOVEDE A RIEŠENIA 91
Odpovede na úlohy 1. časti 91
Riešenia a odpovede na úlohy 2. časti 93
Riešenie problémov možnosti 10 99
1. časť 99
2. časť 113
Táto učebnica je súborom úloh na prípravu na Jednotnú štátnu skúšku (USE) z chémie, ktorá je zároveň záverečnou skúškou na stredoškolský kurz a zároveň prijímacou skúškou na vysokú školu. Štruktúra príručky odráža moderné požiadavky na postup pri absolvovaní jednotnej štátnej skúšky z chémie, čo vám umožní lepšie sa pripraviť na nové formy záverečnej certifikácie a na prijatie na vysoké školy.
Príručka pozostáva z 10 variantov úloh, ktoré sa formou a obsahom približujú demoverzii Jednotnej štátnej skúšky a nepresahujú obsah kurzu chémie, normatívne určený federálnou zložkou štátneho štandardu všeobecného vzdelávania. . Chémia (Nariadenie MŠ SR č. 1089 z 3. 5. 2004).
Úroveň prezentácie obsahu vzdelávacieho materiálu v úlohách koreluje s požiadavkami štátneho štandardu na prípravu absolventov stredných (úplných) škôl v odbore chémia.
Materiály kontrolného merania Jednotnej štátnej skúšky využívajú úlohy troch typov:
- úlohy základnej úrovne obtiažnosti s krátkou odpoveďou,
- úlohy so zvýšenou úrovňou zložitosti s krátkou odpoveďou,
- úlohy vysokej úrovne zložitosti s podrobnou odpoveďou.
Každá verzia skúšobného dokumentu je zostavená podľa jedného plánu. Práca pozostáva z dvoch častí, v ktorých je spolu 34 úloh. Časť 1 obsahuje 29 otázok s krátkymi odpoveďami, vrátane 20 úloh základnej úrovne a 9 úloh na pokročilej úrovni. Časť 2 obsahuje 5 úloh vysokej úrovne zložitosti s podrobnými odpoveďami (úlohy očíslované 30-34).
V úlohách s vysokou úrovňou zložitosti je text riešenia napísaný na špeciálnom formulári. Úlohy tohto typu tvoria väčšinu písomných prác z chémie na prijímacích skúškach na vysoké školy.
Tipy na prípravu na Jednotnú štátnu skúšku z chémie na webovej stránke
Ako kompetentne zložiť jednotnú štátnu skúšku (a jednotnú štátnu skúšku) z chémie? Ak máte len 2 mesiace a ešte nie ste pripravení? A nekamarátite sa s chémiou...
Ponúka testy s odpoveďami ku každej téme a úlohe, ktorých absolvovaním si môžete naštudovať základné princípy, zákonitosti a teóriu nájdenú v Jednotnej štátnej skúške z chémie. Naše testy vám umožnia nájsť odpovede na väčšinu otázok, s ktorými sa stretnete pri Jednotnej štátnej skúške z chémie, a naše testy vám umožnia skonsolidovať materiál, nájsť slabé miesta a pracovať na materiáli.
Potrebujete len internet, písacie potreby, čas a webovú stránku. Najlepšie je mať samostatný zošit na vzorce/riešenia/poznámky a slovník triviálnych názvov zlúčenín.
- Od samého začiatku musíte posúdiť svoju aktuálnu úroveň a počet bodov, ktoré potrebujete, preto sa oplatí prejsť. Ak je všetko veľmi zlé a potrebujete vynikajúci výkon, gratulujeme, ani teraz nie je všetko stratené. Môžete sa trénovať na úspešné absolvovanie bez pomoci tútora.
Rozhodnite sa o minimálnom počte bodov, ktoré chcete získať, čo vám umožní pochopiť, koľko úloh musíte presne vyriešiť, aby ste získali skóre, ktoré potrebujete.
Prirodzene počítajte s tým, že všetko nemusí ísť tak hladko a vyriešte čo najviac problémov, v lepšom prípade všetky. Minimum, ktoré ste si sami určili – sa musíte rozhodnúť ideálne. - Prejdime k praktickej časti – nácviku riešenia.
Najúčinnejší spôsob je nasledujúci. Vyberte len skúšku, o ktorú máte záujem, a vyriešte príslušný test. Asi 20 vyriešených úloh zaručí, že sa stretnete so všetkými typmi problémov. Hneď ako začnete mať pocit, že viete vyriešiť každú úlohu, ktorú vidíte od začiatku do konca, prejdite na ďalšiu úlohu. Ak neviete, ako vyriešiť úlohu, použite vyhľadávanie na našej webovej stránke. Na našej stránke je takmer vždy riešenie, inak stačí napísať lektorovi kliknutím na ikonu v ľavom dolnom rohu – je to zadarmo. - Tretí bod zároveň opakujeme všetkým na našej stránke, počnúc.
- Keď sa vám prvý diel dostane aspoň na priemernej úrovni, začnete sa rozhodovať. Ak je jedna z úloh ťažká a pri jej dokončení ste urobili chybu, vráťte sa k testom na túto úlohu alebo k príslušnej téme s testami.
- Časť 2. Ak máte tútora, zamerajte sa na preštudovanie tejto časti s ním. (za predpokladu, že zvyšok dokážete vyriešiť aspoň na 70%). Ak ste začali časť 2, potom by ste mali na 100 % bez problémov dosiahnuť známku. Ak sa tak nestane, je lepšie zatiaľ zostať pri prvej časti. Keď budete pripravení na 2. časť, odporúčame vám zaobstarať si samostatný zošit, kde si budete zapisovať len riešenia k 2. časti. Kľúčom k úspechu je vyriešiť čo najviac úloh, tak ako v 1. časti.
Určte, ktoré atómy prvkov uvedených v rade obsahujú jeden nepárový elektrón v základnom stave.
Zapíšte si čísla vybraných prvkov do poľa odpovede.
odpoveď:
odpoveď: 23
Vysvetlenie:
Zapíšme si elektronický vzorec pre každý z uvedených chemických prvkov a znázornime elektrónový vzorec poslednej elektronickej úrovne:
1) S: 1 s 2 2 s 2 2 s 6 3 s 2 3 s 4
2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
Z chemických prvkov uvedených v sérii vyberte tri kovové prvky. Usporiadajte vybrané prvky v poradí zvyšovania redukčných vlastností.
Do políčka odpovede zapíšte čísla vybraných prvkov v požadovanom poradí.
odpoveď: 352
Vysvetlenie:
V hlavných podskupinách periodickej tabuľky sa kovy nachádzajú pod diagonálou bór-astatínu, ako aj v sekundárnych podskupinách. Kovy z tohto zoznamu teda zahŕňajú Na, Al a Mg.
Kovové a teda redukčné vlastnosti prvkov sa zvyšujú pri pohybe doľava pozdĺž periódy a nadol po podskupine.
Kovové vlastnosti kovov uvedených vyššie sa teda zvyšujú v poradí Al, Mg, Na
Spomedzi prvkov uvedených v sérii vyberte dva prvky, ktoré v kombinácii s kyslíkom vykazujú oxidačný stav +4.
Zapíšte si čísla vybraných prvkov do poľa odpovede.
odpoveď: 14
Vysvetlenie:
Hlavné oxidačné stavy prvkov z uvedeného zoznamu v komplexných látkach:
Síra – „-2“, „+4“ a „+6“
Sodík Na – „+1“ (jednotlivý)
Hliník Al – „+3“ (jednoduchý)
Kremík Si – „-4“, „+4“
Magnézium Mg – „+2“ (jedno)
Z navrhovaného zoznamu látok vyberte dve látky, v ktorých je prítomná iónová chemická väzba.
odpoveď: 12
Vysvetlenie:
Vo veľkej väčšine prípadov môže byť prítomnosť iónového typu väzby v zlúčenine určená skutočnosťou, že jej štruktúrne jednotky súčasne obsahujú atómy typického kovu a atómy nekovu.
Na základe tohto kritéria sa iónový typ väzby vyskytuje v zlúčeninách KCl a KNO 3.
Okrem vyššie uvedenej charakteristiky možno o prítomnosti iónovej väzby v zlúčenine povedať, ak jej štruktúrna jednotka obsahuje amónny katión (NH 4 + ) alebo jeho organické analógy - alkylamóniové katióny RNH 3 + dialkylamónium R 2NH2+ trialkylamónium R 3NH+ a tetraalkylamónium R 4N+ kde R je nejaký uhľovodíkový radikál. Napríklad iónový typ väzby sa vyskytuje v zlúčenine (CH 3 ) 4 NCl medzi katiónom (CH 3) 4 + a chloridový ión Cl − .
Vytvorte súlad medzi vzorcom látky a triedou/skupinou, do ktorej táto látka patrí: pre každú pozíciu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu pozíciu označenú číslom.
odpoveď: 241
Vysvetlenie:
N203 je oxid nekovu. Všetky oxidy nekovov okrem N 2 O, NO, SiO a CO sú kyslé.
Al 2 O 3 je oxid kovu v oxidačnom stave +3. Oxidy kovov v oxidačnom stave +3, +4, ako aj BeO, ZnO, SnO a PbO, sú amfotérne.
HClO 4 je typickým predstaviteľom kyselín, pretože pri disociácii vo vodnom roztoku sa z katiónov tvoria iba katióny H +:
HCl04 = H+ + ClO4-
Z navrhovaného zoznamu látok vyberte dve látky, s každou z nich interaguje zinok.
1) kyselina dusičná (roztok)
2) hydroxid železitý
3) síran horečnatý (roztok)
4) hydroxid sodný (roztok)
5) chlorid hlinitý (roztok)
Do políčka odpovede zapíšte čísla vybraných látok.
odpoveď: 14
Vysvetlenie:
1) Kyselina dusičná je silné oxidačné činidlo a reaguje so všetkými kovmi okrem platiny a zlata.
2) Hydroxid železitý (II) je nerozpustná zásada. Kovy s nerozpustnými hydroxidmi vôbec nereagujú a s rozpustnými (zásadami) reagujú iba tri kovy - Be, Zn, Al.
3) Síran horečnatý je soľ aktívnejšieho kovu ako zinok, a preto reakcia neprebieha.
4) Hydroxid sodný – zásada (rozpustný hydroxid kovu). Iba Be, Zn, Al pracujú s kovovými zásadami.
5) AlCl 3 – soľ kovu aktívnejšia ako zinok, t.j. reakcia je nemožná.
Z navrhovaného zoznamu látok vyberte dva oxidy, ktoré reagujú s vodou.
Do políčka odpovede zapíšte čísla vybraných látok.
odpoveď: 14
Vysvetlenie:
Z oxidov reagujú s vodou len oxidy alkalických kovov a kovov alkalických zemín, ako aj všetky kyslé oxidy okrem SiO 2 .
Vhodné sú teda možnosti odpovede 1 a 4:
BaO + H20 = Ba(OH)2
S03 + H20 = H2S04
1) bromovodík
3) dusičnan sodný
4) oxid sírový (IV)
5) chlorid hlinitý
Zapíšte si vybrané čísla do tabuľky pod príslušné písmená.
odpoveď: 52
Vysvetlenie:
Jedinými soľami medzi týmito látkami sú dusičnan sodný a chlorid hlinitý. Všetky dusičnany, podobne ako sodné soli, sú rozpustné, a preto dusičnan sodný nemôže v zásade tvoriť zrazeninu so žiadnym z činidiel. Preto soľ X môže byť iba chlorid hlinitý.
Bežnou chybou medzi tými, ktorí absolvujú jednotnú štátnu skúšku z chémie, je nepochopenie, že vo vodnom roztoku tvorí amoniak v dôsledku reakcie slabú zásadu - hydroxid amónny:
NH3 + H20<=>NH40H
V tomto ohľade vodný roztok amoniaku poskytuje zrazeninu, keď sa zmieša s roztokmi kovových solí, čím sa tvoria nerozpustné hydroxidy:
3NH3 + 3H20 + AlCl3 = Al(OH)3 + 3NH4Cl
V danej transformačnej schéme
Cu X > CuCl2Y > Cul
látky X a Y sú:
odpoveď: 35
Vysvetlenie:
Meď je kov nachádzajúci sa v rade aktivít napravo od vodíka, t.j. nereaguje s kyselinami (okrem H 2 SO 4 (konc.) a HNO 3). Tvorba chloridu meďnatého je teda v našom prípade možná len reakciou s chlórom:
Cu + Cl2 = CuCl2
Jodidové ióny (I -) nemôžu koexistovať v rovnakom roztoku s dvojmocnými iónmi medi, pretože sa nimi oxidujú:
Cu 2+ + 3I - = CuI + I 2
Vytvorte súlad medzi reakčnou rovnicou a oxidačnou látkou v tejto reakcii: pre každú polohu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu polohu označenú číslom.
|
ROVNICE REAKCIE A) H2 + 2Li = 2LiH B) N2H4 + H2 = 2NH3 B) N20 + H2 = N2 + H20 D) N2H4 + 2N20 = 3N2 + 2H20 |
OXIDIZÁTOR |
Zapíšte si vybrané čísla do tabuľky pod príslušné písmená.
Odpoveď: 1433
Vysvetlenie:
Oxidačné činidlo v reakcii je látka, ktorá obsahuje prvok, ktorý znižuje jeho oxidačný stav
Vytvorte súlad medzi vzorcom látky a činidlami, s ktorými môže táto látka interagovať: pre každú polohu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu polohu označenú číslom.
| VZOR LÁTKY | REAGENCIE |
| A) Cu(N03) 2 | 1) NaOH, Mg, Ba(OH) 2 2) HCl, LiOH, H2S04 (roztok) 3) BaCl2, Pb(N03)2, S 4) CH3COOH, KOH, FeS 5) 02, Br2, HN03 |
Zapíšte si vybrané čísla do tabuľky pod príslušné písmená.
Odpoveď: 1215
Vysvetlenie:
A) Cu(NO 3) 2 + NaOH a Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 – podobné interakcie. Soľ reaguje s hydroxidom kovu, ak sú východiskové látky rozpustné a produkty obsahujú zrazeninu, plyn alebo slabo disociujúcu látku. Pre prvú aj druhú reakciu sú splnené obe požiadavky:
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Mg - soľ reaguje s kovom, ak je voľný kov aktívnejší ako to, čo obsahuje soľ. Horčík v sérii aktivít sa nachádza vľavo od medi, čo naznačuje jeho väčšiu aktivitu, preto reakcia prebieha:
Cu(N03)2 + Mg = Mg(N03)2 + Cu
B) Al(OH) 3 – hydroxid kovu v oxidačnom stave +3. Hydroxidy kovov v oxidačnom stave +3, +4, ako aj hydroxidy Be(OH) 2 a Zn(OH) 2 výnimočne, sú klasifikované ako amfotérne.
Podľa definície sú amfotérne hydroxidy také, ktoré reagujú s alkáliami a takmer všetkými rozpustnými kyselinami. Z tohto dôvodu môžeme okamžite konštatovať, že odpoveď 2 je vhodná:
Al(OH)3 + 3HCl = AICI3 + 3H20
Al(OH)3 + LiOH (roztok) = Li alebo Al(OH)3 + LiOH (sol.) =to=> LiAl02 + 2H20
2Al(OH)3 + 3H2S04 = Al2(S04)3 + 6H20
C) ZnCl 2 + NaOH a ZnCl 2 + Ba(OH) 2 – interakcia typu „soľ + hydroxid kovu“. Vysvetlenie je uvedené v odseku A.
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl
ZnCl2 + Ba(OH)2 = Zn(OH)2 + BaCl2
Treba poznamenať, že s nadbytkom NaOH a Ba(OH) 2:
ZnCl2 + 4NaOH = Na2 + 2NaCl
ZnCl2 + 2Ba(OH)2 = Ba + BaCl2
D) Br 2, O 2 sú silné oxidačné činidlá. Jediné kovy, ktoré nereagujú, sú striebro, platina a zlato:
Cu + Br 2 t° > CuBr 2
2Cu + O2 t° > 2 CuO
HNO 3 je kyselina so silnými oxidačnými vlastnosťami, pretože oxiduje nie vodíkovými katiónmi, ale kyselinotvorným prvkom - dusíkom N +5. Reaguje so všetkými kovmi okrem platiny a zlata:
4HN03(konc.) + Cu = Cu(N03)2 + 2N02 + 2H20
8HN03(ried.) + 3Cu = 3Cu(N03)2 + 2NO + 4H20
Vytvorte súlad medzi všeobecným vzorcom homologickej série a názvom látky patriacej do tejto série: pre každú polohu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu polohu označenú číslom.
Zapíšte si vybrané čísla do tabuľky pod príslušné písmená.
odpoveď: 231
Vysvetlenie:
Z navrhovaného zoznamu látok vyberte dve látky, ktoré sú izomérmi cyklopentánu.
1) 2-metylbután
2) 1,2-dimetylcyklopropán
3) penten-2
4) hexén-2
5) cyklopentén
Do políčka odpovede zapíšte čísla vybraných látok.
odpoveď: 23
Vysvetlenie:
Cyklopentán má molekulový vzorec C5H10. Napíšme štruktúrne a molekulové vzorce látok uvedených v podmienke
| Názov látky | Štrukturálny vzorec | Molekulový vzorec |
| cyklopentán | C5H10 | |
| 2-metylbután | C5H12 | |
| 1,2-dimetylcyklopropán | C5H10 | |
| penten-2 | C5H10 | |
| hexén-2 | C6H12 | |
| cyklopentén | C5H8 |
Z navrhovaného zoznamu látok vyberte dve látky, z ktorých každá reaguje s roztokom manganistanu draselného.
1) metylbenzén
2) cyklohexán
3) metylpropán
Do políčka odpovede zapíšte čísla vybraných látok.
odpoveď: 15
Vysvetlenie:
Z uhľovodíkov, ktoré reagujú s vodným roztokom manganistanu draselného, sú tie, ktoré vo svojom štruktúrnom vzorci obsahujú väzby C=C alebo C≡C, ako aj homológy benzénu (okrem samotného benzénu).
Na tento spôsob sú vhodné metylbenzén a styrén.
Z navrhovaného zoznamu látok vyberte dve látky, s ktorými fenol interaguje.
1) kyselina chlorovodíková
2) hydroxid sodný
4) kyselina dusičná
5) síran sodný
Do políčka odpovede zapíšte čísla vybraných látok.
odpoveď: 24
Vysvetlenie:
Fenol má slabé kyslé vlastnosti, výraznejšie ako alkoholy. Z tohto dôvodu fenoly, na rozdiel od alkoholov, reagujú s alkáliami:
C6H5OH + NaOH = C6H5ONa + H20
Fenol obsahuje vo svojej molekule hydroxylovú skupinu priamo pripojenú k benzénovému kruhu. Hydroxyskupina je orientačným činidlom prvého druhu, to znamená, že uľahčuje substitučné reakcie v polohe orto a para:
Z navrhovaného zoznamu látok vyberte dve látky, ktoré podliehajú hydrolýze.
1) glukóza
2) sacharóza
3) fruktóza
5) škrob
Do políčka odpovede zapíšte čísla vybraných látok.
odpoveď: 25
Vysvetlenie:
Všetky uvedené látky sú sacharidy. Zo sacharidov nepodliehajú hydrolýze monosacharidy. Glukóza, fruktóza a ribóza sú monosacharidy, sacharóza je disacharid a škrob je polysacharid. Preto sacharóza a škrob z vyššie uvedeného zoznamu podliehajú hydrolýze.
Je špecifikovaná nasledujúca schéma látkových premien:
1,2-dibrómetán → X → brómetán → Y → etylformiát
Určte, ktoré z uvedených látok sú látky X a Y.
2) etanal
4) chlóretán
5) acetylén
Zapíšte si čísla vybraných látok pod príslušné písmená v tabuľke.
odpoveď: 31
Vysvetlenie:
Vytvorte súlad medzi názvom východiskovej látky a produktom, ktorý vzniká hlavne vtedy, keď táto látka reaguje s brómom: pre každú polohu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu polohu označenú číslom.
Zapíšte si vybrané čísla do tabuľky pod príslušné písmená.
Odpoveď: 2134
Vysvetlenie:
Substitúcia na sekundárnom atóme uhlíka sa vyskytuje vo väčšej miere ako na primárnom. Hlavným produktom bromácie propánu je teda 2-brómpropán, nie 1-brómpropán:
Cyklohexán je cykloalkán s veľkosťou kruhu viac ako 4 atómy uhlíka. Cykloalkány s veľkosťou kruhu viac ako 4 atómy uhlíka pri interakcii s halogénmi vstupujú do substitučnej reakcie so zachovaním cyklu:
Cyklopropán a cyklobután – cykloalkány s minimálnou veľkosťou kruhu prednostne podliehajú adičným reakciám sprevádzaným prasknutím kruhu:
K výmene atómov vodíka na terciárnom atóme uhlíka dochádza vo väčšej miere ako na sekundárnom a primárnom. Bromácia izobutánu teda prebieha hlavne takto:
Vytvorte súlad medzi reakčnou schémou a organickou látkou, ktorá je produktom tejto reakcie: pre každú polohu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu polohu označenú číslom.
Zapíšte si vybrané čísla do tabuľky pod príslušné písmená.
Odpoveď: 6134
Vysvetlenie:
Zahrievanie aldehydov s čerstvo vyzrážaným hydroxidom medi vedie k oxidácii aldehydovej skupiny na karboxylovú skupinu:
Aldehydy a ketóny sa redukujú vodíkom v prítomnosti niklu, platiny alebo paládia na alkoholy:
Primárne a sekundárne alkoholy sa oxidujú horúcim CuO na aldehydy a ketóny:
Keď koncentrovaná kyselina sírová pri zahrievaní reaguje s etanolom, môžu vzniknúť dva rôzne produkty. Pri zahriatí na teplotu pod 140 °C nastáva intermolekulárna dehydratácia prevažne s tvorbou dietyléteru a pri zahriatí nad 140 °C nastáva intramolekulárna dehydratácia, v dôsledku ktorej vzniká etylén:
Z navrhovaného zoznamu látok vyberte dve látky, ktorých reakcia tepelného rozkladu je redoxná.
1) dusičnan hlinitý
2) hydrogénuhličitan draselný
3) hydroxid hlinitý
4) uhličitan amónny
5) dusičnan amónny
Do políčka odpovede zapíšte čísla vybraných látok.
odpoveď: 15
Vysvetlenie:
Redoxné reakcie sú také reakcie, pri ktorých jeden alebo viacero chemických prvkov mení svoj oxidačný stav.
Reakcie rozkladu absolútne všetkých dusičnanov sú redoxné reakcie. Dusičnany kovov od Mg po Cu vrátane sa rozkladajú na oxid kovu, oxid dusičitý a molekulárny kyslík:
Všetky hydrogénuhličitany kovov sa rozkladajú už pri miernom zahriatí (60 o C) na uhličitan kovu, oxid uhličitý a vodu. V tomto prípade nenastane žiadna zmena oxidačných stavov:
Nerozpustné oxidy sa pri zahrievaní rozkladajú. Reakcia nie je redoxná, pretože Ani jeden chemický prvok nezmení svoj oxidačný stav v dôsledku:
Uhličitan amónny sa zahrievaním rozkladá na oxid uhličitý, vodu a amoniak. Reakcia nie je redoxná:
Dusičnan amónny sa rozkladá na oxid dusnatý (I) a vodu. Reakcia sa týka OVR:
Z navrhovaného zoznamu vyberte dva vonkajšie vplyvy, ktoré vedú k zvýšeniu rýchlosti reakcie dusíka s vodíkom.
1) zníženie teploty
2) zvýšenie tlaku v systéme
5) použitie inhibítora
Do políčka odpovede zapíšte čísla vybraných vonkajších vplyvov.
odpoveď: 24
Vysvetlenie:
1) zníženie teploty:
Rýchlosť akejkoľvek reakcie klesá so znižujúcou sa teplotou
2) zvýšenie tlaku v systéme:
Zvyšujúci sa tlak zvyšuje rýchlosť akejkoľvek reakcie, na ktorej sa zúčastňuje aspoň jedna plynná látka.
3) zníženie koncentrácie vodíka
Zníženie koncentrácie vždy znižuje rýchlosť reakcie
4) zvýšenie koncentrácie dusíka
Zvýšenie koncentrácie činidiel vždy zvyšuje rýchlosť reakcie
5) použitie inhibítora
Inhibítory sú látky, ktoré spomaľujú rýchlosť reakcie.
Vytvorte súlad medzi vzorcom látky a produktmi elektrolýzy vodného roztoku tejto látky na inertných elektródach: pre každú polohu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu polohu označenú číslom.
Zapíšte si vybrané čísla do tabuľky pod príslušné písmená.
Odpoveď: 5251
Vysvetlenie:
A) NaBr → Na + + Br -
Katióny Na+ a molekuly vody si navzájom konkurujú o katódu.
2H20 + 2e — → H2 + 2OH —
2Cl - -2e -> Cl2
B) Mg(NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 —
O katódu si navzájom konkurujú katióny Mg 2+ a molekuly vody.
Katióny alkalických kovov, ako aj horčík a hliník nie je možné redukovať vo vodnom roztoku pre ich vysokú aktivitu. Z tohto dôvodu sa molekuly vody namiesto toho redukujú v súlade s rovnicou:
2H20 + 2e — → H2 + 2OH —
Anióny NO3 a molekuly vody si navzájom konkurujú o anódu.
2H20 - 4e - -> 02 + 4H+
Takže odpoveď 2 (vodík a kyslík) je vhodná.
B) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -
Katióny alkalických kovov, ako aj horčík a hliník nie je možné redukovať vo vodnom roztoku pre ich vysokú aktivitu. Z tohto dôvodu sa molekuly vody namiesto toho redukujú v súlade s rovnicou:
2H20 + 2e — → H2 + 2OH —
Anióny Cl a molekuly vody medzi sebou súťažia o anódu.
Anióny pozostávajúce z jedného chemického prvku (okrem F -) vyhrávajú súťaž s molekulami vody o oxidáciu na anóde:
2Cl - -2e -> Cl2
Preto je vhodná odpoveď 5 (vodík a halogén).
D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-
Katióny kovov napravo od vodíka v sérii aktivít sa ľahko redukujú za podmienok vodného roztoku:
Cu 2+ + 2e → Cu 0
Kyslé zvyšky obsahujúce kyselinotvorný prvok v najvyššom oxidačnom stave strácajú konkurenciu s molekulami vody pri oxidácii na anóde:
2H20 - 4e - -> 02 + 4H+
Preto je vhodná odpoveď 1 (kyslík a kov).
Vytvorte súlad medzi názvom soli a médiom vodného roztoku tejto soli: pre každú pozíciu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu pozíciu označenú číslom.
Zapíšte si vybrané čísla do tabuľky pod príslušné písmená.
Odpoveď: 3312
Vysvetlenie:
A) síran železitý - Fe 2 (SO 4) 3
tvorené slabou „zásadou“ Fe(OH) 3 a silnou kyselinou H 2 SO 4. Záver – prostredie je kyslé
B) chlorid chromitý - CrCl3
tvorený slabou „zásadou“ Cr(OH) 3 a silnou kyselinou HCl. Záver – prostredie je kyslé
B) síran sodný - Na2S04
Tvorí ho silná zásada NaOH a silná kyselina H2SO4. Záver – prostredie je neutrálne
D) sulfid sodný - Na2S
Tvorí ho silná zásada NaOH a slabá kyselina H2S. Záver – prostredie je zásadité.
Stanovte súlad medzi metódou ovplyvňovania rovnovážneho systému
CO (g) + Cl2 (g) COCl2 (g) + Q
a smer posunu chemickej rovnováhy v dôsledku tohto účinku: pre každú polohu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu polohu označenú číslom.
Zapíšte si vybrané čísla do tabuľky pod príslušné písmená.
Odpoveď: 3113
Vysvetlenie:
K posunu rovnováhy pod vonkajším vplyvom na systém dochádza tak, aby sa minimalizoval účinok tohto vonkajšieho vplyvu (Le Chatelierov princíp).
A) Zvýšenie koncentrácie CO spôsobí, že sa rovnováha posunie smerom k priamej reakcii, pretože to vedie k zníženiu množstva CO.
B) Zvýšenie teploty posunie rovnováhu smerom k endotermickej reakcii. Pretože dopredná reakcia je exotermická (+Q), rovnováha sa posunie smerom k spätnej reakcii.
C) Zníženie tlaku posunie rovnováhu smerom k reakcii, ktorá vedie k zvýšeniu množstva plynov. V dôsledku reverznej reakcie vzniká viac plynov ako v dôsledku priamej reakcie. Rovnováha sa teda posunie smerom k opačnej reakcii.
D) Zvýšenie koncentrácie chlóru vedie k posunu rovnováhy smerom k priamej reakcii, pretože v dôsledku toho znižuje množstvo chlóru.
Vytvorte súlad medzi dvoma látkami a činidlom, ktoré možno použiť na rozlíšenie týchto látok: pre každú polohu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu polohu označenú číslom.
|
LÁTKY A) FeS04 a FeCl2 B) Na3P04 a Na2S04 B) KOH a Ca(OH)2 D) KOH a KCI |
ČINIDLO |
Zapíšte si vybrané čísla do tabuľky pod príslušné písmená.
Odpoveď: 3454
Vysvetlenie:
Dve látky je možné rozlíšiť pomocou tretej len vtedy, ak tieto dve látky s ňou interagujú odlišne, a čo je najdôležitejšie, tieto rozdiely sú zvonka rozlíšiteľné.
A) Roztoky FeSO 4 a FeCl 2 možno rozlíšiť pomocou roztoku dusičnanu bárnatého. V prípade FeSO 4 sa vytvorí biela zrazenina síranu bárnatého:
FeSO4 + BaCl2 = BaS04 ↓ + FeCl2
V prípade FeCl2 nie sú viditeľné žiadne známky interakcie, pretože reakcia neprebieha.
B) Roztoky Na3P04 a Na2S04 možno rozlíšiť pomocou roztoku MgCl2. Roztok Na2S04 nereaguje a v prípade Na3P04 sa vyzráža biela zrazenina fosforečnanu horečnatého:
2Na3P04 + 3MgCl2 = Mg3 (P04)2 ↓ + 6NaCl
C) Roztoky KOH a Ca(OH) 2 možno rozlíšiť pomocou roztoku Na2C03. KOH nereaguje s Na2C03, ale Ca(OH)2 dáva bielu zrazeninu uhličitanu vápenatého s Na2C03:
Ca(OH)2 + Na2C03 = CaC03↓ + 2NaOH
D) Roztoky KOH a KCl možno rozlíšiť pomocou roztoku MgCl2. KCl nereaguje s MgCl 2 a zmiešanie roztokov KOH a MgCl 2 vedie k tvorbe bielej zrazeniny hydroxidu horečnatého:
MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2↓ + 2KCI
Vytvorte súlad medzi látkou a jej oblasťou použitia: pre každú pozíciu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu polohu označenú číslom.
Zapíšte si vybrané čísla do tabuľky pod príslušné písmená.
Odpoveď: 2331
Vysvetlenie:
Amoniak – používa sa pri výrobe dusíkatých hnojív. Najmä amoniak je surovinou na výrobu kyseliny dusičnej, z ktorej sa zase získavajú hnojivá – dusičnan sodný, draselný a amónny (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).
Ako rozpúšťadlá sa používa chlorid uhličitý a acetón.
Etylén sa používa na výrobu vysokomolekulárnych zlúčenín (polymérov), konkrétne polyetylénu.
| Odpoveď na úlohy 27 – 29 je číslo. Toto číslo napíšte do políčka odpovede v texte práce, pričom dodržte určený stupeň presnosti. Potom preneste toto číslo do FORMULÁRA ODPOVED č. 1 napravo od čísla zodpovedajúcej úlohy, počnúc prvou bunkou. Každý znak napíšte do samostatného poľa podľa vzorov uvedených vo formulári. Nie je potrebné písať jednotky merania fyzikálnych veličín. V reakcii, ktorej termochemická rovnica je MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ, Vstúpilo 88 g oxidu uhličitého. Koľko tepla sa v tomto prípade uvoľní? (Napíšte číslo zaokrúhlené na najbližšie celé číslo.) Odpoveď: ____________________________ kJ. odpoveď: 204 Vysvetlenie: Vypočítajme množstvo oxidu uhličitého: n(C02) = n(C02)/M(C02) = 88/44 = 2 mol, Podľa reakčnej rovnice sa pri reakcii 1 mólu CO 2 s oxidom horečnatým uvoľní 102 kJ. V našom prípade je množstvo oxidu uhličitého 2 mol. Označením množstva uvoľneného tepla x kJ môžeme napísať nasledujúci podiel: 1 mol CO 2 – 102 kJ 2 mol CO 2 – x kJ Platí teda rovnica: 1 ∙ x = 2 ∙ 102 Množstvo tepla, ktoré sa uvoľní, keď sa 88 g oxidu uhličitého zúčastní reakcie s oxidom horečnatým, je teda 204 kJ. Určte hmotnosť zinku, ktorý reaguje s kyselinou chlorovodíkovou za vzniku 2,24 l (N.S.) vodíka. (Napíšte číslo s presnosťou na desatinu.) Odpoveď: ____________________________ g. Odpoveď: 6.5 Vysvetlenie: Napíšeme reakčnú rovnicu: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Vypočítajme množstvo vodíkovej látky: n(H2) = V(H2)/Vm = 2,24/22,4 = 0,1 mol. Keďže v reakčnej rovnici sú pred zinkom a vodíkom rovnaké koeficienty, znamená to, že množstvá látok zinku, ktoré vstúpili do reakcie, a vodíka vzniknutého v dôsledku nej sú tiež rovnaké, t.j. n(Zn) = n(H2) = 0,1 mol, preto: m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g.
|
