अम्ल लवण

अम्लीय लवणों के बारे में ज्ञान के अनुप्रयोग पर कार्य एकीकृत राज्य परीक्षा के वेरिएंट में पाए जाते हैं
विभिन्न कठिनाई स्तरों (ए, बी और सी) पर। इसलिए, जब छात्रों को एकीकृत राज्य परीक्षा देने के लिए तैयार किया जाता है
निम्नलिखित प्रश्नों पर विचार करने की आवश्यकता है।

1. परिभाषा एवं नामकरण.

एसिड लवण किसी धातु के साथ पॉलीबेसिक एसिड के हाइड्रोजन परमाणुओं के अपूर्ण प्रतिस्थापन के उत्पाद हैं। अम्लीय लवणों का नामकरण औसत लवणों से केवल नमक के नाम में उपसर्ग "हाइड्रो..." या "डायहाइड्रो..." जोड़ने से भिन्न होता है, उदाहरण के लिए: NaHCO3 - बिकारबोनिटसोडियम, Ca(H 2 PO 4) 2 – डाइहाइड्रोजन फॉस्फेटकैल्शियम.

2. रसीद.

अम्ल की अधिकता होने पर धातुओं, धातु ऑक्साइड, धातु हाइड्रॉक्साइड, लवण, अमोनिया के साथ अम्ल की अन्योन्यक्रिया से अम्ल लवण प्राप्त होते हैं।

उदाहरण के लिए:

Zn + 2H 2 SO 4 = H 2 + Zn(HSO 4) 2,

CaO + H 3 PO 4 = CaHPO 4 + H 2 O,

NaOH + H 2 SO 4 = H 2 O + NaHSO 4,

Na 2 S + HCl = NaHS + NaCl,

एनएच 3 + एच 3 पीओ 4 = एनएच 4 एच 2 पीओ 4,

2एनएच 3 + एच 3 पीओ 4 = (एनएच 4) 2 एचपीओ 4।

इसके अलावा, यदि ऑक्साइड अधिक है तो क्षार के साथ अम्लीय ऑक्साइड की परस्पर क्रिया से अम्ल लवण प्राप्त होते हैं। उदाहरण के लिए:

सीओ 2 + NaOH = NaHCO 3,

2SO 2 + Ca(OH) 2 = Ca(HSO 3) 2.

3. अंतर्रूपांतरण।

मध्यम नमक खट्टा नमक है; उदाहरण के लिए:

के 2 सीओ 3 केएचसीओ 3 .

एक औसत नमक से अम्लीय नमक प्राप्त करने के लिए, आपको अतिरिक्त अम्ल या संबंधित ऑक्साइड और पानी मिलाना होगा:

K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 = 2KHCO 3.

अम्लीय नमक से मध्यम नमक प्राप्त करने के लिए, आपको अतिरिक्त क्षार मिलाना होगा:

KHCO 3 + KOH = K 2 CO 3 + H 2 O.

उबालने पर हाइड्रोकार्बोनेट विघटित होकर कार्बोनेट बनाते हैं:

2KHCO 3 K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2.

4. गुण.

अम्लीय लवण अम्ल के गुण प्रदर्शित करते हैं और धातुओं, धातु ऑक्साइड, धातु हाइड्रॉक्साइड और लवण के साथ परस्पर क्रिया करते हैं।

उदाहरण के लिए:

2KНSO 4 + Mg = H 2 + MgSO 4 + K 2 SO 4,

2KHSO 4 + MgO = H 2 O + MgSO 4 + K 2 SO 4,

2KHSO 4 + 2NaOH = 2H 2 O + K 2 SO 4 + Na 2 SO 4,

2KHSO 4 + Cu(OH) 2 = 2H 2 O + K 2 SO 4 + CuSO 4,

2KHSO 4 + MgCO 3 = H 2 O + CO 2 + K 2 SO 4 + MgSO 4,

2KHSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + K 2 SO 4 + 2HCl.

5. अम्ल लवण पर समस्या. एक नमक का निर्माण.

अधिकता और कमी से जुड़ी समस्याओं को हल करते समय, आपको अम्लीय लवणों के बनने की संभावना के बारे में याद रखना होगा, इसलिए पहले सभी संभावित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण बनाएं। प्रतिक्रियाशील पदार्थों की मात्रा ज्ञात करने के बाद, वे यह निष्कर्ष निकालते हैं कि कौन सा नमक प्राप्त होगा और संबंधित समीकरण का उपयोग करके समस्या का समाधान करते हैं।

समस्या 1. 44.8 लीटर CO2 को 60 ग्राम NaOH वाले घोल में प्रवाहित किया गया। बनने वाले नमक का द्रव्यमान ज्ञात कीजिये।

समाधान

(NaOH) = एम/एम= 60 (जी)/40 (जी/मोल) = 1.5 मोल;

(सीओ 2)= वी/वीएम= 44.8 (एल)/22.4 (एल/मोल) = 2 मोल।

चूँकि (NaOH) : (CO 2) = 1.5: 2 = 0.75: 1, हम निष्कर्ष निकालते हैं कि CO 2 अधिक मात्रा में है, इसलिए, परिणाम एक अम्लीय नमक है:

NaOH + CO 2 = NaHCO 3.

गठित नमक के पदार्थ की मात्रा प्रतिक्रियाशील सोडियम हाइड्रॉक्साइड के पदार्थ की मात्रा के बराबर है:

(NaHCO3) = 1.5 मोल.

एम(NaHCO3)= एम= 84 (जी/मोल) 1.5 (मोल) = 126 ग्राम।

उत्तर: एम(NaHCO3) = 126 ग्राम।

समस्या 2. 2.84 ग्राम वजन वाले फॉस्फोरस (वी) ऑक्साइड को 120 ग्राम 9% फॉस्फोरिक एसिड में घोल दिया गया था। परिणामी घोल को उबाला गया, फिर इसमें 6 ग्राम सोडियम हाइड्रॉक्साइड मिलाया गया। प्राप्त नमक का द्रव्यमान ज्ञात कीजिये।

दिया गया:	खोजो: एम(नमक)।
एम(पी 2 ओ 5) = 2.84 ग्राम,
एम(समाधान (एच 3 पीओ 4) = 120 ग्राम,
(एच 3 पीओ 4) = 9%,
एम(NaOH) = 6 ग्राम।

समाधान

(पी 2 ओ 5)= एम/एम= 2.84 (जी)/142 (जी/मोल) = 0.02 मोल,

इसलिए, 1 (एच 3 पीओ 4 प्राप्त) = 0.04 मोल।

एम(H3PO4)= एम(समाधान) = 120 (जी) 0.09 = 10.8 ग्राम।

2 (एच 3 पीओ 4) = एम/एम= 10.8 (जी)/98 (जी/मोल) = 0.11 मोल,

(एच 3 पीओ 4) = 1 + 2 = 0.11 + 0.04 = 0.15 मोल।

(NaOH) = एम/एम= 6 (जी)/40 (जी/मोल) = 0.15 मोल।

क्योंकि

(एच 3 पीओ 4) : (NaOH) = 0.15: 0.15 = 1: 1,

तो आपको सोडियम डाइहाइड्रोजन फॉस्फेट मिलता है:

(NaH 2 PO 4) = 0.15 mol,

एम(NaH 2 PO 4) = M = 120 (g/mol) 0.15 (mol) = 18 ग्राम।

उत्तर: एम(NaH 2 PO 4) = 18 ग्राम।

समस्या 3. 8.96 लीटर हाइड्रोजन सल्फाइड की मात्रा को 2% अमोनिया घोल के 340 ग्राम में प्रवाहित किया गया। प्रतिक्रिया से उत्पन्न नमक का नाम बताएं और उसका द्रव्यमान निर्धारित करें।

उत्तर:अमोनियम हाइड्रोसल्फाइड,
एम(एनएच 4 एचएस) = 20.4 ग्राम।

समस्या 4. 3.36 लीटर प्रोपेन को जलाने से प्राप्त गैस 6% पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (= 1.05 ग्राम/एमएल) के 400 मिलीलीटर घोल के साथ प्रतिक्रिया करती है। परिणामी घोल की संरचना और परिणामी घोल में नमक का द्रव्यमान अंश ज्ञात करें।

उत्तर:(केНСО 3) = 10.23%।

समस्या 5. 9.6 किलोग्राम कोयले को जलाने से उत्पन्न सभी कार्बन डाइऑक्साइड को 29.6 किलोग्राम कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड युक्त घोल से गुजारा गया। प्राप्त नमक का द्रव्यमान ज्ञात कीजिये।

उत्तर: एम(Ca(HCO 3) 2) = 64.8 किग्रा.

समस्या 6. 1.3 किग्रा जिंक को 9.8 किग्रा 20% सल्फ्यूरिक एसिड घोल में घोला गया। प्राप्त नमक का द्रव्यमान ज्ञात कीजिये।

उत्तर: एम(ZnSO 4) = 3.22 किग्रा.

6. अम्लीय लवणों पर समस्याएँ। दो लवणों के मिश्रण का निर्माण।

यह अम्ल लवण से जुड़ी समस्याओं का अधिक जटिल संस्करण है। अभिकारकों की मात्रा के आधार पर दो लवणों का मिश्रण बन सकता है।

उदाहरण के लिए, फॉस्फोरस (वी) ऑक्साइड को क्षार के साथ निष्क्रिय करते समय, अभिकर्मकों के दाढ़ अनुपात के आधार पर, निम्नलिखित उत्पाद बन सकते हैं:

P 2 O 5 + 6NaOH = 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O,

(पी 2 ओ 5): (NaOH) = 1:6;

P 2 O 5 + 4NaOH = 2Na 2 HPO 4 + H 2 O,

(पी 2 ओ 5): (NaOH) = 1:4;

P 2 O 5 + 2NaOH + H 2 O = 2NaH 2 PO 4,

(पी 2 ओ 5): (NaOH) = 1:2.

यह याद रखना चाहिए कि अपूर्ण उदासीनीकरण के परिणामस्वरूप दो यौगिकों का मिश्रण बन सकता है। जब 0.2 mol P 2 O 5 0.9 mol NaOH युक्त क्षार घोल के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो दाढ़ अनुपात 1: 4 और 1: 6 के बीच होता है। इस मामले में, दो लवणों का मिश्रण बनता है: सोडियम फॉस्फेट और सोडियम हाइड्रोजन फॉस्फेट।

यदि क्षार घोल में 0.6 mol NaOH है, तो दाढ़ अनुपात भिन्न होगा: 0.2:0.6 = 1:3, यह 1:2 और 1:4 के बीच है, इसलिए आपको दो अन्य लवणों का मिश्रण मिलता है: डाइहाइड्रोजन फॉस्फेट और हाइड्रोजन फॉस्फेट सोडियम

इन समस्याओं को विभिन्न तरीकों से हल किया जा सकता है। हम इस धारणा से आगे बढ़ेंगे कि दो प्रतिक्रियाएँ एक साथ घटित होती हैं।

एल्गोरिथम समाधान

1. सभी संभावित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण बनाएं।

2. अभिकारक पदार्थों की मात्रा ज्ञात करें तथा उनके अनुपात के आधार पर एक साथ होने वाली दो अभिक्रियाओं के समीकरण ज्ञात करें।

3. पहले समीकरण में किसी एक अभिकारक की मात्रा को इस प्रकार निर्दिष्ट करें एक्सतिल, दूसरे में - परतिल।

4. के माध्यम से व्यक्त करें एक्सऔर परसमीकरणों के अनुसार दाढ़ अनुपात के अनुसार अन्य अभिकारक की मात्रा।

5. दो अज्ञात के साथ समीकरणों की एक प्रणाली बनाएं।

समस्या 1. 6.2 ग्राम फॉस्फोरस को जलाने से प्राप्त फॉस्फोरस (वी) ऑक्साइड को 200 ग्राम पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के 8.4% घोल में प्रवाहित किया गया। कौन से पदार्थ उत्पन्न होते हैं और कितनी मात्रा में?

दिया गया:	खोजो: 1 ; 2 .
एम(पी) = 6.2 ग्राम,
एम(KOH घोल) = 200 ग्राम,
(केओएच) = 8.4%।

समाधान

(पी)= एम/एम= 6.2 (जी)/31 (जी/मोल) = 0.2 मोल,

उत्तर।((एनएच 4) 2 एचपीओ 4) = 43.8%,
(एनएच 4 एच 2 पीओ 4) = 12.8%।

समस्या 4. 11.76% के द्रव्यमान अंश के साथ 50 ग्राम ऑर्थोफॉस्फोरिक एसिड समाधान में, 5.6% के द्रव्यमान अंश के साथ 150 ग्राम पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड समाधान जोड़ा गया था। घोल के वाष्पीकरण से प्राप्त अवशेषों की संरचना ज्ञात कीजिए।

उत्तर: एम(के 3 पीओ 4) = 6.36 ग्राम,
एम(के 2 एचपीओ 4) = 5.22 ग्राम।

समस्या 5. हमने 5.6 लीटर ब्यूटेन (एन.ओ.) जलाया और परिणामी कार्बन डाइऑक्साइड को 102.6 ग्राम बेरियम हाइड्रॉक्साइड वाले घोल में प्रवाहित किया गया। परिणामी लवणों का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए।

उत्तर: एम(BaCO3) = 39.4 ग्राम,
एम(बीए(एचसीओ 3) 2) = 103.6 ग्राम।

यह पाठ अकार्बनिक पदार्थों के एक अन्य वर्ग - लवण - के सामान्य रासायनिक गुणों के अध्ययन के लिए समर्पित है। आप सीखेंगे कि लवण किन पदार्थों के साथ परस्पर क्रिया कर सकते हैं और ऐसी प्रतिक्रियाएँ घटित होने के लिए क्या स्थितियाँ हैं।

विषय: अकार्बनिक पदार्थों के वर्ग

पाठ: लवण के रासायनिक गुण

1. धातुओं के साथ लवणों की अन्योन्यक्रिया

लवण जटिल पदार्थ हैं जो धातु परमाणुओं और अम्लीय अवशेषों से बने होते हैं।

इसलिए, लवण के गुण पदार्थ की संरचना में किसी विशेष धातु या अम्लीय अवशेष की उपस्थिति से जुड़े होंगे। उदाहरण के लिए, घोल में अधिकांश तांबे के लवण का रंग नीला होता है। मैंगनीज एसिड (परमैंगनेट्स) के लवण मुख्यतः बैंगनी होते हैं। आइए निम्नलिखित प्रयोग से नमक के रासायनिक गुणों से परिचित होना शुरू करें।

पहले गिलास में कॉपर (II) सल्फेट के घोल के साथ एक लोहे की कील रखें। दूसरे गिलास में आयरन (II) सल्फेट के घोल के साथ तांबे की प्लेट रखें। हम तांबे की प्लेट को सिल्वर नाइट्रेट घोल के साथ तीसरे गिलास में भी डालते हैं। कुछ देर बाद हम देखेंगे कि लोहे की कील तांबे की परत से ढकी हुई थी, तीसरे गिलास की तांबे की प्लेट चांदी की परत से ढकी हुई थी, और दूसरे गिलास की तांबे की प्लेट को कुछ नहीं हुआ।

चावल। 1. धातुओं के साथ नमक के घोल की परस्पर क्रिया

आइए हम प्रयोग के परिणामों की व्याख्या करें। प्रतिक्रियाएँ केवल तभी होती हैं जब नमक के साथ प्रतिक्रिया करने वाली धातु नमक में मौजूद धातु की तुलना में अधिक प्रतिक्रियाशील होती है। धातुओं की गतिविधि की तुलना गतिविधि श्रृंखला में उनकी स्थिति के आधार पर एक दूसरे से की जा सकती है। इस पंक्ति में कोई धातु जितनी बाईं ओर स्थित होगी, नमक के घोल से किसी अन्य धातु को विस्थापित करने की उसकी क्षमता उतनी ही अधिक होगी।

की गई प्रतिक्रियाओं के समीकरण:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

जब लोहा कॉपर (II) सल्फेट के घोल के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो शुद्ध कॉपर और आयरन (II) सल्फेट बनते हैं। यह प्रतिक्रिया इसलिए संभव है क्योंकि लोहे में तांबे की तुलना में अधिक प्रतिक्रियाशीलता होती है।

Cu + FeSO4 → प्रतिक्रिया नहीं होती है

तांबे और आयरन (II) सल्फेट के घोल के बीच प्रतिक्रिया नहीं होती है, क्योंकि तांबा नमक के घोल से लोहे की जगह नहीं ले सकता है।

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

जब तांबा सिल्वर नाइट्रेट के घोल के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो सिल्वर और कॉपर (II) नाइट्रेट बनते हैं। तांबा अपने नमक के घोल से चांदी की जगह लेता है, क्योंकि तांबा गतिविधि श्रृंखला में चांदी के बाईं ओर स्थित होता है।

नमक के घोल उन धातुओं के साथ परस्पर क्रिया कर सकते हैं जो नमक में मौजूद धातु की तुलना में अधिक सक्रिय हैं। ये अभिक्रियाएँ प्रतिस्थापन प्रकार की होती हैं।

2. नमक के घोल की आपस में परस्पर क्रिया

आइए नमक के एक अन्य गुण पर विचार करें। पानी में घुले नमक एक दूसरे के साथ परस्पर क्रिया कर सकते हैं। आइए एक प्रयोग करें.

बेरियम क्लोराइड और सोडियम सल्फेट का घोल मिलाएं। परिणामस्वरूप, बेरियम सल्फेट का एक सफेद अवक्षेप बनेगा। जाहिर तौर पर प्रतिक्रिया हुई.

प्रतिक्रिया समीकरण: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl

पानी में घुले नमक विनिमय प्रतिक्रिया से गुजर सकते हैं यदि परिणामस्वरुप पानी में अघुलनशील नमक बनता है।

3. क्षार के साथ लवण की परस्पर क्रिया

आइए निम्नलिखित प्रयोग करके पता लगाएं कि क्या लवण क्षार के साथ परस्पर क्रिया करते हैं।

कॉपर (II) सल्फेट के घोल में सोडियम हाइड्रॉक्साइड का घोल मिलाएं। परिणाम एक नीला अवक्षेप है।

चावल। 2. क्षार के साथ कॉपर (II) सल्फेट घोल की परस्पर क्रिया

प्रतिक्रिया का समीकरण: CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

यह प्रतिक्रिया विनिमय प्रतिक्रिया है।

लवण क्षार के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं यदि प्रतिक्रिया से कोई ऐसा पदार्थ उत्पन्न होता है जो पानी में अघुलनशील है।

4. अम्लों के साथ लवणों की अन्योन्यक्रिया

सोडियम कार्बोनेट घोल में हाइड्रोक्लोरिक एसिड का घोल मिलाएं। परिणामस्वरूप, हम गैस के बुलबुले निकलते हुए देखते हैं। आइए इस प्रतिक्रिया के लिए समीकरण लिखकर प्रयोग के परिणामों की व्याख्या करें:

Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + H2CO3

H2CO3 = H2O + CO2

कार्बोनिक एसिड एक अस्थिर पदार्थ है. यह कार्बन डाइऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाता है। यह प्रतिक्रिया विनिमय प्रतिक्रिया है।

यदि प्रतिक्रिया से गैस उत्पन्न होती है या अवक्षेप बनता है तो लवण अम्ल के साथ विनिमय प्रतिक्रिया से गुजर सकते हैं।

1. रसायन विज्ञान में समस्याओं और अभ्यासों का संग्रह: 8वीं कक्षा: पाठ्यपुस्तकों के लिए। पी. ए. ऑर्ज़ेकोव्स्की और अन्य "रसायन विज्ञान। 8वीं कक्षा” / पी. ए. ऑर्ज़ेकोवस्की, एन. ए. टिटोव, एफ. एफ. हेगेले। - एम.: एएसटी: एस्ट्रेल, 2006. (पृ.107-111)

2. उशाकोवा ओ. वी. रसायन विज्ञान पर कार्यपुस्तिका: 8वीं कक्षा: पी. ए. ऑर्ज़ेकोवस्की और अन्य द्वारा पाठ्यपुस्तक "रसायन विज्ञान।" 8वीं कक्षा” / ओ. वी. उषाकोवा, पी. आई. बेस्पालोव, पी. ए. ओरज़ेकोवस्की; अंतर्गत। ईडी। प्रो पी. ए. ऑर्ज़ेकोव्स्की - एम.: एएसटी: एस्ट्रेल: प्रोफ़िज़डैट, 2006। (पी. 108-110)

3. रसायन शास्त्र. 8 वीं कक्षा। पाठयपुस्तक सामान्य शिक्षा के लिए संस्थान / पी. ए. ऑर्ज़ेकोव्स्की, एल. एम. मेशचेरीकोवा, एम. एम. शालाशोवा। - एम.: एस्ट्रेल, 2013. (§34)

4. रसायन विज्ञान: 8वीं कक्षा: पाठ्यपुस्तक। सामान्य शिक्षा के लिए संस्थान / पी. ए. ऑर्ज़ेकोवस्की, एल. एम. मेशचेरीकोवा, एल. एस. पोंटक। एम.: एएसटी: एस्ट्रेल, 2005. (§40)

5. रसायन शास्त्र: inorg. रसायन विज्ञान: पाठ्यपुस्तक। आठवीं कक्षा के लिए. सामान्य शिक्षा संस्थान / जी. ई. रुडज़ाइटिस, एफ. जी. फेल्डमैन। - एम.: शिक्षा, ओजेएससी "मॉस्को टेक्स्टबुक्स", 2009. (§33)

6. बच्चों के लिए विश्वकोश। खंड 17. रसायन विज्ञान/अध्याय। ईडी। वी. ए. वोलोडिन, अग्रणी वैज्ञानिक ईडी। मैं. लीनसन. - एम.: अवंता+, 2003।

अतिरिक्त वेब संसाधन

1. अम्लों की लवणों के साथ अन्योन्यक्रिया।

2. धातुओं की लवणों के साथ अन्योन्यक्रिया।

गृहकार्य

1) पी. 109-110 नंबर 4.5रसायन विज्ञान में कार्यपुस्तिका से: 8वीं कक्षा: पी. ए. ऑर्ज़ेकोवस्की और अन्य की पाठ्यपुस्तक "रसायन विज्ञान"। 8वीं कक्षा” / ओ. वी. उषाकोवा, पी. आई. बेस्पालोव, पी. ए. ओरज़ेकोवस्की; अंतर्गत। ईडी। प्रो पी. ए. ऑर्ज़ेकोवस्की - एम.: एएसटी: एस्ट्रेल: प्रोफ़िज़डैट, 2006।

2) पृष्ठ 193 क्रमांक 2,3पी. ए. ऑर्ज़ेकोवस्की, एल. एम. मेशचेरीकोवा, एम. एम. शालाशोवा की पाठ्यपुस्तक से "रसायन विज्ञान: 8वीं कक्षा," 2013।

1. नमक इलेक्ट्रोलाइट्स हैं.

जलीय घोल में, लवण धनावेशित धातु आयनों (धनायनों) और अम्लीय अवशेषों के ऋणात्मक आवेशित आयनों (आयनों) में वियोजित हो जाते हैं।

उदाहरण के लिए, जब सोडियम क्लोराइड क्रिस्टल पानी में घुल जाते हैं, तो धनात्मक रूप से आवेशित सोडियम आयन और ऋणात्मक रूप से आवेशित क्लोराइड आयन, जिनसे इस पदार्थ का क्रिस्टल जाली बनता है, घोल में चले जाते हैं:

NaCl → NaCl -।

एल्यूमीनियम सल्फेट के इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के दौरान, सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए एल्यूमीनियम आयन और नकारात्मक रूप से चार्ज किए गए सल्फेट आयन बनते हैं:

अल 2 एसओ 4 3 → 2 अल 3 3 एसओ 4 2 -।

2. लवण धातुओं के साथ क्रिया कर सकते हैं।

जलीय घोल में होने वाली प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया के दौरान, रासायनिक रूप से अधिक सक्रिय धातु कम सक्रिय धातु को विस्थापित कर देती है।

उदाहरण के लिएयदि लोहे के टुकड़े को कॉपर सल्फेट के घोल में रखा जाए तो वह लाल-भूरे रंग के कॉपर अवक्षेप से ढक जाता है। लौह नमक बनने पर घोल का रंग धीरे-धीरे नीले से हल्के हरे रंग में बदल जाता है (\(II\)):

Fe Cu SO 4 → Fe SO 4 Cu ↓।

वीडियो अंश:

जब कॉपर क्लोराइड (\(II\)) एल्युमीनियम के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो एल्युमीनियम क्लोराइड और कॉपर बनते हैं:
2 अल 3Cu सीएल 2 → 2Al सीएल 3 3 Cu ↓।

3. लवण अम्ल के साथ परस्पर क्रिया कर सकते हैं।

एक विनिमय प्रतिक्रिया होती है जिसके दौरान रासायनिक रूप से अधिक सक्रिय एसिड कम सक्रिय एसिड को विस्थापित कर देता है।

उदाहरण के लिए, जब बेरियम क्लोराइड का घोल सल्फ्यूरिक एसिड के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो बेरियम सल्फेट का एक अवक्षेप बनता है, और हाइड्रोक्लोरिक एसिड घोल में रहता है:
BaCl 2 H 2 SO 4 → Ba SO 4 ↓ 2 HCl।

जब कैल्शियम कार्बोनेट हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो कैल्शियम क्लोराइड और कार्बोनिक एसिड बनता है, जो तुरंत कार्बन डाइऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाता है:

सीए सीओ 3 2 एचसीएल → सीएसीएल 2 एच 2 ओ सीओ 2 एच 2 सीओ 3।

वीडियो अंश:

4. पानी में घुलनशील लवण क्षार के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं।

विनिमय प्रतिक्रिया संभव है यदि, परिणामस्वरूप, कम से कम एक उत्पाद व्यावहारिक रूप से अघुलनशील (अवक्षेपित) हो।

उदाहरण के लिए, जब निकेल नाइट्रेट (\(II\)) सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो सोडियम नाइट्रेट और व्यावहारिक रूप से अघुलनशील निकल हाइड्रॉक्साइड (\(II\)) बनते हैं:
Ni NO 3 2 2 NaOH → Ni OH 2 ↓ 2Na NO 3।

वीडियो अंश:

जब सोडियम कार्बोनेट (सोडा) कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड (बुझा हुआ चूना) के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो सोडियम हाइड्रॉक्साइड और व्यावहारिक रूप से अघुलनशील कैल्शियम कार्बोनेट बनते हैं:
Na 2 CO 3 Ca OH 2 → 2NaOH Ca CO 3 ↓।

5. पानी में घुलनशील नमक अन्य पानी में घुलनशील नमक के साथ विनिमय प्रतिक्रिया में प्रवेश कर सकते हैं यदि परिणाम कम से कम एक व्यावहारिक रूप से अघुलनशील पदार्थ का निर्माण होता है।

उदाहरण के लिए, जब सोडियम सल्फाइड सिल्वर नाइट्रेट के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो सोडियम नाइट्रेट और व्यावहारिक रूप से अघुलनशील सिल्वर सल्फाइड बनते हैं:
Na 2 S 2Ag NO 3 → Na NO 3 Ag 2 S ↓।

वीडियो अंश:

जब बेरियम नाइट्रेट पोटेशियम सल्फेट के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो पोटेशियम नाइट्रेट और व्यावहारिक रूप से अघुलनशील बेरियम सल्फेट बनते हैं:
बा संख्या 3 2 के 2 एसओ 4 → 2 केएनओ 3 बासो 4 ↓।

6. गर्म करने पर कुछ लवण विघटित हो जाते हैं।

इसके अलावा, इस मामले में होने वाली रासायनिक प्रतिक्रियाओं को दो समूहों में विभाजित किया जा सकता है:

• वे अभिक्रियाएँ जिनके दौरान तत्व अपनी ऑक्सीकरण अवस्था नहीं बदलते हैं,
• रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं।

एक।तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था को बदले बिना होने वाली लवणों की अपघटन अभिक्रियाएँ।

ऐसी रासायनिक प्रतिक्रियाओं के उदाहरण के रूप में, आइए विचार करें कि कार्बोनेट का अपघटन कैसे होता है।

जोर से गर्म करने पर, कैल्शियम कार्बोनेट (चाक, चूना पत्थर, संगमरमर) विघटित हो जाता है, जिससे कैल्शियम ऑक्साइड (जला हुआ चूना) और कार्बन डाइऑक्साइड बनता है:
CaCO 3 t° CaO CO 2।

वीडियो अंश:

थोड़ा गर्म करने पर, सोडियम बाइकार्बोनेट (बेकिंग सोडा) सोडियम कार्बोनेट (सोडा), पानी और कार्बन डाइऑक्साइड में विघटित हो जाता है:
2 NaHCO 3 t° Na 2 CO 3 H 2 O CO 2।

वीडियो अंश:

क्रिस्टलीय नमक हाइड्रेट गर्म होने पर पानी खो देते हैं। उदाहरण के लिए, कॉपर सल्फेट पेंटाहाइड्रेट (\(II\)) (कॉपर सल्फेट), धीरे-धीरे पानी खोकर निर्जल कॉपर सल्फेट (\(II\)) में बदल जाता है:
CuSO 4 ⋅ 5 H 2 O → t° Cu SO 4 5 H 2 O।

सामान्य परिस्थितियों में, परिणामी निर्जल कॉपर सल्फेट को क्रिस्टलीय हाइड्रेट में परिवर्तित किया जा सकता है:
CuSO 4 5 H 2 O → Cu SO 4 ⋅ 5 H 2 O

वीडियो अंश:

कॉपर सल्फेट का विनाश एवं निर्माण

रासायनिक समीकरण

रासायनिक समीकरणरासायनिक सूत्रों का उपयोग करके प्रतिक्रिया की अभिव्यक्ति है। रासायनिक समीकरण दर्शाते हैं कि कौन से पदार्थ रासायनिक प्रतिक्रिया में प्रवेश करते हैं और इस प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप कौन से पदार्थ बनते हैं। समीकरण द्रव्यमान के संरक्षण के नियम के आधार पर संकलित किया गया है और रासायनिक प्रतिक्रिया में भाग लेने वाले पदार्थों के मात्रात्मक संबंधों को दर्शाता है।

उदाहरण के तौर पर, फॉस्फोरिक एसिड के साथ पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड की बातचीत पर विचार करें:

एच 3 पीओ 4 + 3 केओएच = के 3 पीओ 4 + 3 एच 2 ओ।

समीकरण से यह स्पष्ट है कि 1 मोल ऑर्थोफॉस्फोरिक एसिड (98 ग्राम) 3 मोल पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (3·56 ग्राम) के साथ प्रतिक्रिया करता है। प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, 1 मोल पोटेशियम फॉस्फेट (212 ग्राम) और 3 मोल पानी (3·18 ग्राम) बनता है।

98 + 168 = 266 ग्राम; 212 + 54 = 266 ग्राम हम देखते हैं कि प्रतिक्रिया में प्रवेश करने वाले पदार्थों का द्रव्यमान प्रतिक्रिया उत्पादों के द्रव्यमान के बराबर है। एक रासायनिक प्रतिक्रिया का समीकरण आपको किसी दी गई प्रतिक्रिया से संबंधित विभिन्न गणना करने की अनुमति देता है।

जटिल पदार्थों को चार वर्गों में विभाजित किया गया है: ऑक्साइड, क्षार, अम्ल और लवण।

आक्साइड- ये दो तत्वों से युक्त जटिल पदार्थ हैं, जिनमें से एक ऑक्सीजन है, यानी। ऑक्साइड किसी तत्व का ऑक्सीजन के साथ एक यौगिक है।

ऑक्साइड का नाम उस तत्व के नाम से लिया गया है जो ऑक्साइड का हिस्सा है। उदाहरण के लिए, BaO बेरियम ऑक्साइड है। यदि ऑक्साइड तत्व की संयोजकता परिवर्तनशील है, तो तत्व के नाम के बाद उसकी संयोजकता को रोमन अंक के साथ कोष्ठक में दर्शाया जाता है। उदाहरण के लिए, FeO आयरन (I) ऑक्साइड है, Fe2O3 आयरन (III) ऑक्साइड है।

सभी ऑक्साइड को नमक बनाने वाले और गैर-नमक बनाने वाले में विभाजित किया गया है।

नमक बनाने वाले ऑक्साइड वे ऑक्साइड होते हैं जो रासायनिक प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप नमक बनाते हैं। ये धातुओं और गैर-धातुओं के ऑक्साइड हैं, जो पानी के साथ बातचीत करते समय संबंधित एसिड बनाते हैं, और जब आधारों के साथ बातचीत करते हैं, तो संबंधित अम्लीय और सामान्य लवण बनाते हैं। उदाहरण के लिए, कॉपर ऑक्साइड (CuO) एक नमक बनाने वाला ऑक्साइड है, क्योंकि, उदाहरण के लिए, जब यह हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl) के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो एक नमक बनता है:

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O।

रासायनिक प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप, अन्य लवण प्राप्त किए जा सकते हैं:

CuO + SO3 → CuSO4.

गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड वे ऑक्साइड हैं जो लवण नहीं बनाते हैं। उदाहरणों में CO, N2O, NO शामिल हैं।

नमक बनाने वाले ऑक्साइड 3 प्रकार के होते हैं: क्षारीय ("आधार" शब्द से), अम्लीय और उभयधर्मी।

मूल ऑक्साइड धातु ऑक्साइड होते हैं, जो हाइड्रॉक्साइड के अनुरूप होते हैं, जो आधारों के वर्ग से संबंधित होते हैं। मूल ऑक्साइड में शामिल हैं, उदाहरण के लिए, Na2O, K2O, MgO, CaO, आदि।

मूल ऑक्साइड के रासायनिक गुण

1. पानी में घुलनशील मूल ऑक्साइड पानी के साथ प्रतिक्रिया करके क्षार बनाते हैं:

Na2O + H2O → 2NaOH।

2. अम्ल ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करके संगत लवण बनाते हैं

Na2O + SO3 → Na2SO4.

3. अम्ल के साथ अभिक्रिया करके नमक और पानी बनाते हैं:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.

4. उभयधर्मी ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया:

Li2O + Al2O3 → 2LiAlO2।

5. क्षारीय ऑक्साइड अम्लीय ऑक्साइड के साथ क्रिया करके लवण बनाते हैं:

Na2O + SO3 = Na2SO4

यदि ऑक्साइड की संरचना में दूसरे तत्व के रूप में कोई गैर-धातु या उच्चतम संयोजकता (आमतौर पर IV से VII) प्रदर्शित करने वाली धातु शामिल है, तो ऐसे ऑक्साइड अम्लीय होंगे। अम्लीय ऑक्साइड (एसिड एनहाइड्राइड) वे ऑक्साइड हैं जो एसिड के वर्ग से संबंधित हाइड्रॉक्साइड से मेल खाते हैं। ये हैं, उदाहरण के लिए, CO2, SO3, P2O5, N2O3, Cl2O5, Mn2O7, आदि। अम्लीय ऑक्साइड पानी और क्षार में घुल जाते हैं, जिससे नमक और पानी बनता है।

एसिड ऑक्साइड के रासायनिक गुण

1. जल के साथ क्रिया करके अम्ल बनाता है:

SO3 + H2O → H2SO4.

लेकिन सभी अम्लीय ऑक्साइड सीधे पानी (SiO2, आदि) के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं।

2. नमक बनाने के लिए आधारित ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करें:

CO2 + CaO → CaCO3

3. क्षार के साथ क्रिया करके नमक और पानी बनाते हैं:

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O.

एम्फोटेरिक ऑक्साइड में एक तत्व होता है जिसमें एम्फोटेरिक गुण होते हैं। एम्फोटेरिसिटी स्थितियों के आधार पर यौगिकों की अम्लीय और बुनियादी गुणों को प्रदर्शित करने की क्षमता को संदर्भित करती है। उदाहरण के लिए, जिंक ऑक्साइड ZnO या तो क्षार या अम्ल (Zn(OH)2 और H2ZnO2) हो सकता है। एम्फोटेरिसिटी इस तथ्य में व्यक्त की जाती है कि, स्थितियों के आधार पर, एम्फोटेरिक ऑक्साइड या तो मूल या अम्लीय गुण प्रदर्शित करते हैं, उदाहरण के लिए, Al2O3, Cr2O3, MnO2; Fe2O3 ZnO. उदाहरण के लिए, जिंक ऑक्साइड की उभयचर प्रकृति तब प्रकट होती है जब यह हाइड्रोक्लोरिक एसिड और सोडियम हाइड्रॉक्साइड दोनों के साथ परस्पर क्रिया करती है:

ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O

ZnO + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O

चूँकि सभी उभयधर्मी ऑक्साइड पानी में घुलनशील नहीं होते हैं, इसलिए ऐसे ऑक्साइडों की उभयधर्मी प्रकृति को सिद्ध करना अधिक कठिन होता है। उदाहरण के लिए, एल्यूमीनियम (III) ऑक्साइड पोटेशियम डाइसल्फेट के साथ संलयन की प्रतिक्रिया में मूल गुण प्रदर्शित करता है, और हाइड्रॉक्साइड के साथ संलयन होने पर अम्लीय गुण प्रदर्शित करता है:

Al2O3 + 3K2S2O7 = 3K2SO4 + A12(SO4)3

Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O

विभिन्न उभयचर ऑक्साइडों के लिए, गुणों के द्वंद्व को अलग-अलग डिग्री तक व्यक्त किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, जिंक ऑक्साइड अम्ल और क्षार दोनों में समान रूप से आसानी से घुल जाता है, और आयरन (III) ऑक्साइड - Fe2O3 - में मुख्य रूप से मूल गुण होते हैं।

एम्फोटेरिक ऑक्साइड के रासायनिक गुण

1. अम्ल के साथ अभिक्रिया करके नमक और पानी बनाते हैं:

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O।

2. ठोस क्षार के साथ प्रतिक्रिया करें (संलयन के दौरान), प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप नमक बनता है - सोडियम जिंकेट और पानी:

ZnO + 2NaOH → Na2 ZnO2 + H2O।

जब जिंक ऑक्साइड एक क्षार समाधान (समान NaOH) के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो एक और प्रतिक्रिया होती है:

ZnO + 2 NaOH + H2O => Na2।

समन्वय संख्या एक विशेषता है जो किसी अणु या क्रिस्टल में आस-पास के कणों: परमाणुओं या आयनों की संख्या निर्धारित करती है। प्रत्येक उभयधर्मी धातु की अपनी समन्वय संख्या होती है। Be और Zn के लिए यह 4 है; फॉर और अल यह 4 या 6 है; फॉर और सीआर यह 6 या (बहुत कम ही) 4 है;

एम्फोटेरिक ऑक्साइड आमतौर पर पानी में अघुलनशील होते हैं और इसके साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं।

सरल पदार्थों से ऑक्साइड बनाने की विधियाँ या तो ऑक्सीजन के साथ तत्व की सीधी प्रतिक्रिया होती हैं:

या जटिल पदार्थों का अपघटन:

ए) ऑक्साइड

4CrO3 = 2Cr2O3 + 3O2-

बी) हाइड्रॉक्साइड्स

Ca(OH)2 = CaO + H2O

ग) अम्ल

H2CO3 = H2O + CO2-

CaCO3 = CaO +CO2

साथ ही धातुओं और अधातुओं के साथ अम्ल-ऑक्सीकरण एजेंटों की परस्पर क्रिया:

Cu + 4HNO3 (सांद्र) = Cu(NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O

ऑक्साइड किसी अन्य तत्व के साथ ऑक्सीजन की सीधी बातचीत से या अप्रत्यक्ष रूप से (उदाहरण के लिए, लवण, क्षार, एसिड के अपघटन के दौरान) प्राप्त किया जा सकता है। सामान्य परिस्थितियों में, ऑक्साइड ठोस, तरल और गैसीय अवस्था में आते हैं; इस प्रकार का यौगिक प्रकृति में बहुत आम है। ऑक्साइड पृथ्वी की पपड़ी में पाए जाते हैं। जंग, रेत, पानी, कार्बन डाइऑक्साइड ऑक्साइड हैं।

मैदान- ये जटिल पदार्थ होते हैं जिनके अणुओं में धातु के परमाणु एक या अधिक हाइड्रॉक्सिल समूहों से जुड़े होते हैं।

क्षार इलेक्ट्रोलाइट्स होते हैं, जो अलग होने पर आयनों के रूप में केवल हाइड्रॉक्साइड आयन बनाते हैं।

NaOH = Na + + OH -

Ca(OH)2 = CaOH + + OH - = Ca 2 + + 2OH -

आधारों के वर्गीकरण के कई लक्षण हैं:

पानी में उनकी घुलनशीलता के आधार पर, आधारों को क्षार और अघुलनशील में विभाजित किया जाता है। क्षार क्षार धातुओं (Li, Na, K, Rb, Cs) और क्षारीय पृथ्वी धातुओं (Ca, Sr, Ba) के हाइड्रॉक्साइड हैं। अन्य सभी क्षार अघुलनशील हैं।

पृथक्करण की डिग्री के आधार पर, आधारों को मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स (सभी क्षार) और कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स (अघुलनशील आधार) में विभाजित किया जाता है।

अणु में हाइड्रॉक्सिल समूहों की संख्या के आधार पर, आधारों को मोनोएसिड (1 OH समूह) में विभाजित किया जाता है, उदाहरण के लिए, सोडियम हाइड्रॉक्साइड, पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड, डायएसिड (2 OH समूह), उदाहरण के लिए, कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड, कॉपर हाइड्रॉक्साइड (2), और पॉलीएसिड.

रासायनिक गुण।

समाधान में OH - आयन क्षारीय वातावरण निर्धारित करते हैं।

क्षार समाधान संकेतकों का रंग बदलते हैं:

फेनोल्फथेलिन: रंगहीन ® क्रिमसन,

लिटमस: बैंगनी ® नीला,

मिथाइल ऑरेंज: ऑरेंज® पीला।

क्षारीय घोल अम्लीय ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करके उन अम्लों के लवण बनाते हैं जो प्रतिक्रियाशील अम्लीय ऑक्साइड के अनुरूप होते हैं। क्षार की मात्रा के आधार पर मध्यम या अम्लीय लवण बनते हैं। उदाहरण के लिए, जब कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड कार्बन (IV) मोनोऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो कैल्शियम कार्बोनेट और पानी बनते हैं:

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3? +H2O

और जब कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड अतिरिक्त कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो कैल्शियम बाइकार्बोनेट बनता है:

Ca(OH)2 + CO2 = Ca(HCO3)2

Ca2+ + 2OH- + CO2 = Ca2+ + 2HCO32-

सभी क्षार अम्ल के साथ प्रतिक्रिया करके नमक और पानी बनाते हैं, उदाहरण के लिए: जब सोडियम हाइड्रॉक्साइड हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो सोडियम क्लोराइड और पानी बनता है:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O

कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड हाइड्रोक्लोरिक एसिड में घुलकर कॉपर (II) क्लोराइड और पानी बनाता है:

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ + 2Cl- = Cu2+ + 2Cl- + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O.

अम्ल और क्षार के बीच की प्रतिक्रिया को उदासीनीकरण प्रतिक्रिया कहा जाता है।

गर्म करने पर, अघुलनशील आधार पानी में विघटित हो जाते हैं और आधार के अनुरूप धातु ऑक्साइड बन जाते हैं, उदाहरण के लिए:

Cu(OH)2 = CuO + H2 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

यदि आयन विनिमय प्रतिक्रिया को पूरा करने के लिए आगे बढ़ने की शर्तों में से एक पूरी हो जाती है (एक अवक्षेप बनता है), तो क्षार नमक के घोल के साथ परस्पर क्रिया करता है।

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2? + Na2SO4

2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2

यह प्रतिक्रिया हाइड्रॉक्साइड आयनों के साथ तांबे के धनायनों के बंधने के कारण होती है।

जब बेरियम हाइड्रॉक्साइड सोडियम सल्फेट के घोल के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो बेरियम सल्फेट का एक अवक्षेप बनता है।

Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4? + 2NaOH

Ba2+ + SO42- = BaSO4

यह प्रतिक्रिया बेरियम धनायनों और सल्फेट आयनों के बंधन के कारण होती है।

अम्ल -ये जटिल पदार्थ हैं जिनके अणुओं में हाइड्रोजन परमाणु शामिल होते हैं जिन्हें धातु परमाणुओं और एसिड अवशेषों से बदला या बदला जा सकता है।

अणु में ऑक्सीजन की उपस्थिति या अनुपस्थिति के आधार पर, एसिड को ऑक्सीजन युक्त (H2SO4 सल्फ्यूरिक एसिड, H2SO3 सल्फ्यूरस एसिड, HNO3 नाइट्रिक एसिड, H3PO4 फॉस्फोरिक एसिड, H2CO3 कार्बोनिक एसिड, H2SiO3 सिलिकिक एसिड) और ऑक्सीजन मुक्त (HF) में विभाजित किया जाता है। हाइड्रोफ्लोरिक एसिड, एचसीएल हाइड्रोक्लोरिक एसिड (हाइड्रोक्लोरिक एसिड), एचबीआर हाइड्रोब्रोमिक एसिड, एचआई हाइड्रोआयोडिक एसिड, एच2एस हाइड्रोसल्फाइड एसिड)।

एसिड अणु में हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या के आधार पर, एसिड मोनोबेसिक (1 एच परमाणु के साथ), डिबासिक (2 एच परमाणु के साथ) और ट्राइबेसिक (3 एच परमाणु के साथ) होते हैं।

अम्ल

हाइड्रोजन के बिना अम्ल अणु के भाग को अम्ल अवशेष कहा जाता है।

एसिड अवशेषों में एक परमाणु (-Cl, -Br, -I) शामिल हो सकता है - ये सरल एसिड अवशेष हैं, या इनमें परमाणुओं का एक समूह हो सकता है (-SO3, -PO4, -SiO3) - ये जटिल अवशेष हैं।

जलीय घोल में, विनिमय और प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं के दौरान, अम्लीय अवशेष नष्ट नहीं होते हैं:

H2SO4 + CuCl2 → CuSO4 + 2 HCl

एनहाइड्राइड शब्द का अर्थ है निर्जल, अर्थात बिना पानी वाला अम्ल। उदाहरण के लिए,

H2SO4 - H2O → SO3. एनोक्सिक एसिड में एनहाइड्राइड नहीं होते हैं।

एसिड को इसका नाम एसिड बनाने वाले तत्व (एसिड बनाने वाले एजेंट) के नाम से मिलता है, जिसमें अंत "नया" और कम अक्सर "वाया" जोड़ा जाता है: H2SO4 - सल्फ्यूरिक; H2SO3 - कोयला; H2SiO3 - सिलिकॉन, आदि।

तत्व कई ऑक्सीजन एसिड बना सकता है। इस मामले में, एसिड के नाम में संकेतित अंत तब होगा जब तत्व उच्च संयोजकता प्रदर्शित करता है (एसिड अणु में ऑक्सीजन परमाणुओं की उच्च सामग्री होती है)। यदि तत्व कम संयोजकता प्रदर्शित करता है, तो एसिड के नाम का अंत "खाली" होगा: HNO3 - नाइट्रिक, HNO2 - नाइट्रस।

एनहाइड्राइड को पानी में घोलकर एसिड प्राप्त किया जा सकता है। यदि एनहाइड्राइड पानी में अघुलनशील हैं, तो आवश्यक एसिड के नमक पर किसी अन्य मजबूत एसिड की क्रिया द्वारा एसिड प्राप्त किया जा सकता है। यह विधि ऑक्सीजन और ऑक्सीजन मुक्त एसिड दोनों के लिए विशिष्ट है। ऑक्सीजन-मुक्त एसिड भी हाइड्रोजन और एक गैर-धातु से सीधे संश्लेषण द्वारा प्राप्त किए जाते हैं, जिसके बाद परिणामी यौगिक को पानी में घोल दिया जाता है:

एच2 + सीएल2 → 2 एचसीएल;

परिणामी गैसीय पदार्थ HCl तथा H2S के विलयन अम्ल होते हैं।

सामान्य परिस्थितियों में, एसिड तरल और ठोस दोनों अवस्थाओं में मौजूद होते हैं।

अम्लों के रासायनिक गुण

1. अम्लीय घोल संकेतकों पर कार्य करते हैं। सभी अम्ल (सिलिकिक को छोड़कर) पानी में अत्यधिक घुलनशील होते हैं। विशेष पदार्थ - संकेतक आपको एसिड की उपस्थिति निर्धारित करने की अनुमति देते हैं।

संकेतक जटिल संरचना वाले पदार्थ हैं। वे विभिन्न रसायनों के साथ अपनी बातचीत के आधार पर रंग बदलते हैं। तटस्थ विलयन में उनका एक रंग होता है, क्षार के विलयन में उनका दूसरा रंग होता है। एसिड के साथ बातचीत करते समय, वे अपना रंग बदलते हैं: मिथाइल ऑरेंज संकेतक लाल हो जाता है, और लिटमस संकेतक भी लाल हो जाता है।

2. क्षार के साथ प्रतिक्रिया करके पानी और नमक बनाता है, जिसमें अपरिवर्तित अम्लीय अवशेष (निष्क्रियीकरण प्रतिक्रिया) होता है:

H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2 H2O।

3. बेस ऑक्साइड के साथ क्रिया करके पानी और नमक बनाते हैं। नमक में उस अम्ल का अम्ल अवशेष होता है जिसका उपयोग उदासीनीकरण प्रतिक्रिया में किया गया था:

H3PO4 + Fe2O3 → 2 FePO4 + 3 H2O।

4. धातुओं के साथ परस्पर क्रिया।

एसिड को धातुओं के साथ बातचीत करने के लिए, कुछ शर्तों को पूरा करना होगा:

1. धातु को अम्लों के संबंध में पर्याप्त रूप से सक्रिय होना चाहिए (धातुओं की गतिविधि की श्रृंखला में इसे हाइड्रोजन से पहले स्थित होना चाहिए)। गतिविधि श्रृंखला में कोई धातु जितनी बाईं ओर होती है, वह एसिड के साथ उतनी ही अधिक तीव्रता से संपर्क करती है;

K, Ca, Na, Mn, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au।

लेकिन हाइड्रोक्लोरिक एसिड और तांबे के घोल के बीच प्रतिक्रिया असंभव है, क्योंकि तांबा हाइड्रोजन के बाद वोल्टेज श्रृंखला में है।

2. एसिड पर्याप्त मजबूत होना चाहिए (अर्थात हाइड्रोजन आयन H+ देने में सक्षम)।

जब धातुओं के साथ एसिड की रासायनिक प्रतिक्रिया होती है, तो नमक बनता है और हाइड्रोजन निकलता है (नाइट्रिक और केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ धातुओं की बातचीत को छोड़कर):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;

Cu + 4HNO3 → CuNO3 + 2 NO2 + 2 H2O।

हालाँकि, एसिड कितने भी भिन्न क्यों न हों, वे सभी पृथक्करण पर हाइड्रोजन धनायन बनाते हैं, जो कई सामान्य गुण निर्धारित करते हैं: खट्टा स्वाद, संकेतकों के रंग में परिवर्तन (लिटमस और मिथाइल ऑरेंज), अन्य पदार्थों के साथ बातचीत।

यही प्रतिक्रिया धातु ऑक्साइड और अधिकांश अम्लों के बीच होती है

CuO+ H2SO4 = CuSO4+ H2O

आइए प्रतिक्रियाओं का वर्णन करें:

2) दूसरी प्रतिक्रिया से घुलनशील नमक उत्पन्न होना चाहिए। कई मामलों में, एसिड के साथ धातु की परस्पर क्रिया व्यावहारिक रूप से नहीं होती है क्योंकि परिणामस्वरूप नमक अघुलनशील होता है और धातु की सतह को एक सुरक्षात्मक फिल्म से ढक देता है, उदाहरण के लिए:

Рb + H2SO4 =/ PbSO4 + H2

अघुलनशील लेड (II) सल्फेट एसिड को धातु तक पहुंचने से रोकता है, और प्रतिक्रिया शुरू होने से ठीक पहले रुक जाती है। इस कारण से, अधिकांश भारी धातुएँ व्यावहारिक रूप से फॉस्फोरिक, कार्बोनिक और हाइड्रोसल्फाइड एसिड के साथ परस्पर क्रिया नहीं करती हैं।

3) तीसरी प्रतिक्रिया एसिड समाधानों की विशेषता है, इसलिए, अघुलनशील एसिड, जैसे सिलिकिक एसिड, धातुओं के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं। सल्फ्यूरिक एसिड का एक केंद्रित समाधान और किसी भी एकाग्रता के नाइट्रिक एसिड का समाधान धातुओं के साथ कुछ अलग तरह से बातचीत करता है, इसलिए धातुओं और इन एसिड के बीच प्रतिक्रिया समीकरण अलग तरीके से लिखे जाते हैं। सल्फ्यूरिक एसिड का पतला घोल धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है। हाइड्रोजन की वोल्टेज श्रृंखला में खड़े होकर, नमक और हाइड्रोजन बनाते हैं।

4) चौथी प्रतिक्रिया एक विशिष्ट आयन विनिमय प्रतिक्रिया है और यह तभी होती है जब कोई अवक्षेप या गैस बनती है।

नमक -ये जटिल पदार्थ हैं जिनके अणुओं में धातु परमाणु और अम्लीय अवशेष होते हैं (कभी-कभी इनमें हाइड्रोजन भी हो सकता है)। उदाहरण के लिए, NaCl सोडियम क्लोराइड है, CaSO4 कैल्शियम सल्फेट है, आदि।

लगभग सभी लवण आयनिक यौगिक होते हैं, इसलिए, अम्लीय अवशेषों के आयन और धातु आयन लवण में एक साथ बंधे होते हैं:

Na+Cl - सोडियम क्लोराइड

Ca2+SO42 - कैल्शियम सल्फेट, आदि।

नमक किसी अम्ल के हाइड्रोजन परमाणुओं के लिए किसी धातु के आंशिक या पूर्ण प्रतिस्थापन का उत्पाद है।

इसलिए, निम्नलिखित प्रकार के लवण प्रतिष्ठित हैं:

1. मध्यम लवण - अम्ल में सभी हाइड्रोजन परमाणुओं को एक धातु द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है: Na2CO3, KNO3, आदि।

2. अम्लीय लवण - अम्ल में सभी हाइड्रोजन परमाणु किसी धातु द्वारा प्रतिस्थापित नहीं होते हैं। बेशक, एसिड लवण केवल di- या पॉलीबेसिक एसिड बना सकते हैं। मोनोबैसिक एसिड एसिड लवण का उत्पादन नहीं कर सकते: NaHCO3, NaH2PO4, आदि। डी।

3. डबल लवण - डाइ- या पॉलीबेसिक एसिड के हाइड्रोजन परमाणुओं को एक धातु द्वारा नहीं, बल्कि दो अलग-अलग धातुओं द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है: NaKCO3, KAl(SO4)2, आदि।

4. मूल लवणों को अम्लीय अवशेषों के साथ आधारों के हाइड्रॉक्सिल समूहों के अपूर्ण, या आंशिक प्रतिस्थापन के उत्पाद के रूप में माना जा सकता है: Al(OH)SO4, Zn(OH)Cl, आदि।

अंतर्राष्ट्रीय नामकरण के अनुसार, प्रत्येक अम्ल के नमक का नाम तत्व के लैटिन नाम से आता है। उदाहरण के लिए, सल्फ्यूरिक एसिड के लवण को सल्फेट्स कहा जाता है: CaSO4 - कैल्शियम सल्फेट, MgSO4 - मैग्नीशियम सल्फेट, आदि; हाइड्रोक्लोरिक एसिड के लवण को क्लोराइड कहा जाता है: NaCl - सोडियम क्लोराइड, ZnCI2 - जिंक क्लोराइड, आदि।

कण "द्वि" या "हाइड्रो" को डिबासिक एसिड के लवण के नाम में जोड़ा जाता है: एमजी (एचसीएल 3) 2 - मैग्नीशियम बाइकार्बोनेट या बाइकार्बोनेट।

बशर्ते कि एक ट्राइबेसिक एसिड में केवल एक हाइड्रोजन परमाणु को एक धातु द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है, तो उपसर्ग "डायहाइड्रो" जोड़ा जाता है: NaH2PO4 - सोडियम डाइहाइड्रोजन फॉस्फेट।

नमक पानी में बहुत अलग घुलनशीलता वाले ठोस पदार्थ होते हैं।

लवणों के रासायनिक गुण उनमें मौजूद धनायनों और ऋणायनों के गुणों से निर्धारित होते हैं।

1. गर्म करने पर कुछ लवण विघटित हो जाते हैं:

CaCO3 = CaO + CO2

2. अम्ल के साथ अभिक्रिया करके नया नमक और नया अम्ल बनाता है। इस प्रतिक्रिया को करने के लिए, एसिड को एसिड से प्रभावित नमक से अधिक मजबूत होना चाहिए:

2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl।

3. क्षारों के साथ परस्पर क्रिया करके एक नया नमक और एक नया क्षार बनाते हैं:

Ba(OH)2 + MgSO4 → BaSO4↓ + Mg(OH)2.

4. नए लवण बनाने के लिए एक दूसरे से क्रिया करें:

NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3।

5. वे उन धातुओं के साथ परस्पर क्रिया करते हैं जिनकी गतिविधि उसी श्रेणी में होती है जैसे वह धातु जो नमक का हिस्सा है।

जिसमें एक आयन (एसिड अवशेष) और एक धनायन (धातु परमाणु) होता है। ज्यादातर मामलों में, ये विभिन्न रंगों के और पानी में अलग-अलग घुलनशीलता वाले क्रिस्टलीय पदार्थ होते हैं। यौगिकों के इस वर्ग का सबसे सरल प्रतिनिधि (NaCl) है।

लवणों को अम्लीय, सामान्य और क्षारीय में विभाजित किया गया है।

सामान्य (मध्यम) उन मामलों में बनते हैं जब एसिड में सभी हाइड्रोजन परमाणुओं को धातु परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है या जब आधार के सभी हाइड्रॉक्सिल समूहों को एसिड के अम्लीय अवशेषों द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है (उदाहरण के लिए, MgSO4, Mg (CH3COO) 2)। इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के दौरान, वे सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए धातु आयनों और नकारात्मक रूप से चार्ज किए गए अम्लीय अवशेषों में विघटित हो जाते हैं।

इस समूह के लवणों के रासायनिक गुण:

उच्च तापमान के संपर्क में आने पर विघटित हो जाता है;

हाइड्रोलिसिस (पानी के साथ बातचीत) के अधीन हैं;

वे अम्ल, अन्य लवण और क्षार के साथ विनिमय प्रतिक्रिया में प्रवेश करते हैं। इन प्रतिक्रियाओं की कुछ विशेषताएं याद रखना उचित है:

अम्ल के साथ प्रतिक्रिया तभी होती है जब वह उस अम्ल से भिन्न होता है जिससे नमक आता है;

क्षार के साथ प्रतिक्रिया तब होती है जब एक अघुलनशील पदार्थ बनता है;

एक खारा घोल किसी धातु के साथ प्रतिक्रिया करता है यदि वह उस धातु के बाईं ओर इलेक्ट्रोकेमिकल वोल्टेज श्रृंखला में है जो नमक का हिस्सा है;

यदि अघुलनशील चयापचय उत्पाद बनता है तो घोल में नमक यौगिक एक दूसरे के साथ परस्पर क्रिया करते हैं;

रेडॉक्स, जो धनायन या ऋणायन के गुणों से जुड़ा हो सकता है।

एसिड लवण उन मामलों में प्राप्त होते हैं जहां एसिड में हाइड्रोजन परमाणुओं का केवल एक हिस्सा धातु परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है (उदाहरण के लिए, NaHSO4, CaHPO4)। इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के दौरान, वे हाइड्रोजन और धातु धनायन, एसिड अवशेषों के आयन बनाते हैं, इसलिए इस समूह के नमक के रासायनिक गुणों में नमक और एसिड यौगिकों दोनों की निम्नलिखित विशेषताएं शामिल हैं:

मध्यम नमक के निर्माण के साथ थर्मल अपघटन के अधीन;

सामान्य नमक बनाने के लिए क्षार के साथ प्रतिक्रिया करें।

मूल लवण उन मामलों में प्राप्त होते हैं जहां आधारों के हाइड्रॉक्सिल समूहों का केवल एक हिस्सा एसिड के अम्लीय अवशेषों (उदाहरण के लिए, Cu (OH) या Cl, Fe (OH) CO3) द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है। ऐसे यौगिक धातु धनायनों और हाइड्रॉक्सिल और अम्ल आयनों में वियोजित हो जाते हैं। इस समूह के लवणों के रासायनिक गुणों में एक ही समय में नमक पदार्थों और क्षारों दोनों की विशिष्ट रासायनिक विशेषताएं शामिल हैं:

थर्मल अपघटन द्वारा विशेषता;

अम्ल के साथ परस्पर क्रिया करें।

जटिल और की अवधारणा भी है

जटिल वाले में एक जटिल आयन या धनायन होता है। इस प्रकार के लवणों के रासायनिक गुणों में खराब घुलनशील यौगिकों के निर्माण के साथ-साथ परिसरों के विनाश की प्रतिक्रियाएं शामिल हैं। इसके अलावा, वे आंतरिक और बाहरी क्षेत्रों के बीच लिगेंड का आदान-प्रदान करने में सक्षम हैं।

डबल वाले में दो अलग-अलग धनायन होते हैं और वे क्षार समाधान (कमी प्रतिक्रिया) के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं।

लवण प्राप्त करने की विधियाँ

इन पदार्थों को निम्नलिखित तरीकों से प्राप्त किया जा सकता है:

धातुओं के साथ अम्लों की परस्पर क्रिया जो हाइड्रोजन परमाणुओं को विस्थापित करने में सक्षम हैं;

क्षार और अम्ल की प्रतिक्रिया में, जब क्षार के हाइड्रॉक्सिल समूहों का अम्ल के अम्लीय अवशेषों के साथ आदान-प्रदान होता है;

उभयचर और लवण या धातुओं पर अम्ल की क्रिया;

अम्ल ऑक्साइड पर क्षारों की क्रिया;

अम्लीय और क्षारीय ऑक्साइड के बीच प्रतिक्रिया;

लवणों की एक दूसरे के साथ या धातुओं के साथ परस्पर क्रिया;

अधातुओं के साथ धातुओं की अभिक्रिया से लवण प्राप्त करना;

अम्लीय नमक यौगिक एक औसत नमक को उसी नाम के एसिड के साथ प्रतिक्रिया करके प्राप्त किए जाते हैं;

क्षार की थोड़ी मात्रा के साथ नमक की अभिक्रिया करके मूल लवण पदार्थ प्राप्त किये जाते हैं।

इसलिए, नमक कई तरीकों से प्राप्त किया जा सकता है, क्योंकि वे विभिन्न अकार्बनिक पदार्थों और यौगिकों के बीच कई रासायनिक प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप बनते हैं।