ऑक्साइड अम्ल अम्ल नमक मध्यम नमक। लवण के गुण: भौतिक एवं रासायनिक

नमक इलेक्ट्रोलाइट्स होते हैं जो जलीय घोल में अलग होकर एक धातु धनायन और एक एसिड अवशेष आयन बनाते हैं।
लवणों का वर्गीकरण तालिका में दिया गया है। 9.

किसी भी लवण के लिए सूत्र लिखते समय, आपको एक नियम द्वारा निर्देशित होना चाहिए: धनायनों और ऋणायनों का कुल आवेश पूर्ण मान में बराबर होना चाहिए। इसके आधार पर सूचकांक लगाए जाने चाहिए। उदाहरण के लिए, एल्यूमीनियम नाइट्रेट के लिए सूत्र लिखते समय, हम इस बात को ध्यान में रखते हैं कि एल्यूमीनियम केशन का चार्ज +3 है, और पिट्रेट आयन 1: AlNO 3 (+3) है, और सूचकांकों का उपयोग करके हम चार्ज को बराबर करते हैं (न्यूनतम) 3 और 1 के लिए सामान्य गुणज 3 है। 3 को एल्यूमीनियम धनायन के आवेश के निरपेक्ष मान से विभाजित करें - हमें सूचकांक मिलता है 3 को NO 3 आयन के आवेश के निरपेक्ष मान से विभाजित करें - हमें सूचकांक 3 मिलता है)। सूत्र: अल(NO 3) 3

मध्यम, या सामान्य, लवण में केवल अम्ल अवशेषों के धातु धनायन और ऋणायन होते हैं। उनके नाम उस तत्व के लैटिन नाम से लिए गए हैं जो उस परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था के आधार पर उपयुक्त अंत जोड़कर अम्लीय अवशेष बनाता है। उदाहरण के लिए, तालिका में सल्फ्यूरिक एसिड नमक Na 2 SO 4 को (सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था +6), नमक Na 2 S - (सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था -2), आदि कहा जाता है। तालिका 10 सबसे व्यापक रूप से उपयोग किए जाने वाले एसिड द्वारा गठित लवणों के नाम दिखाती है।

मध्य लवणों के नाम लवणों के अन्य सभी समूहों के अंतर्गत आते हैं।

■ 106 निम्नलिखित औसत लवणों के सूत्र लिखिए: a) कैल्शियम सल्फेट; बी) मैग्नीशियम नाइट्रेट; ग) एल्यूमीनियम क्लोराइड; घ) जिंक सल्फाइड; डी) ; च) पोटेशियम कार्बोनेट; छ) कैल्शियम सिलिकेट; ज) आयरन (III) फॉस्फेट।

अम्लीय लवण औसत लवणों से इस मायने में भिन्न होते हैं कि उनकी संरचना में, धातु धनायन के अलावा, एक हाइड्रोजन धनायन भी शामिल होता है, उदाहरण के लिए NaHCO3 या Ca(H2PO4)2। अम्लीय नमक को किसी धातु के साथ अम्ल में हाइड्रोजन परमाणुओं के अपूर्ण प्रतिस्थापन के उत्पाद के रूप में माना जा सकता है। परिणामस्वरूप, अम्ल लवण केवल दो या दो से अधिक मूल अम्लों द्वारा ही बन सकते हैं।
अम्लीय नमक के अणु में आमतौर पर एक "अम्लीय" आयन शामिल होता है, जिसका आवेश एसिड के पृथक्करण के चरण पर निर्भर करता है। उदाहरण के लिए, फॉस्फोरिक एसिड का पृथक्करण तीन चरणों में होता है:

पृथक्करण के पहले चरण में, एक एकल आवेशित आयन H 2 PO 4 बनता है। नतीजतन, धातु धनायन के आवेश के आधार पर, लवण के सूत्र NaH 2 PO 4, Ca(H 2 PO 4) 2, Ba(H 2 PO 4) 2, आदि जैसे दिखेंगे। पृथक्करण के दूसरे चरण में , दोगुना आवेशित HPO ऋणायन 2 4 - बनता है। लवणों के सूत्र इस प्रकार दिखेंगे: Na 2 HPO 4, CaHPO 4, आदि। पृथक्करण के तीसरे चरण में अम्लीय लवण उत्पन्न नहीं होते हैं।
अम्लीय लवणों के नाम उपसर्ग हाइड्रो- ("हाइड्रोजेनियम" शब्द से -) के योग के साथ मध्य वाले नामों से प्राप्त होते हैं:
NaHCO 3 - सोडियम बाइकार्बोनेट KHCO 4 - पोटेशियम हाइड्रोजन सल्फेट CaHPO 4 - कैल्शियम हाइड्रोजन फॉस्फेट
यदि अम्लीय आयन में दो हाइड्रोजन परमाणु होते हैं, उदाहरण के लिए H 2 PO 4 -, तो नमक के नाम में उपसर्ग di- (दो) जोड़ा जाता है: NaH 2 PO 4 - सोडियम डाइहाइड्रोजन फॉस्फेट, Ca(H 2 PO 4) 2 - कैल्शियम डाइहाइड्रोजन फॉस्फेट, आदि।

■ 107. निम्नलिखित अम्ल लवणों के सूत्र लिखिए: ए) कैल्शियम हाइड्रोजन सल्फेट; बी) मैग्नीशियम डाइहाइड्रोजन फॉस्फेट; ग) एल्यूमीनियम हाइड्रोजन फॉस्फेट; घ) बेरियम बाइकार्बोनेट; ई) सोडियम हाइड्रोसल्फाइट; च) मैग्नीशियम हाइड्रोसल्फाइट।
108. क्या हाइड्रोक्लोरिक और नाइट्रिक एसिड के अम्लीय लवण प्राप्त करना संभव है? आपने जवाब का औचित्य साबित करें।

मूल लवण दूसरों से इस मायने में भिन्न होते हैं कि, धातु धनायन और अम्ल अवशेषों के ऋणायन के अलावा, उनमें हाइड्रॉक्सिल ऋणायन होते हैं, उदाहरण के लिए Al(OH)(NO3) 2। यहां एल्यूमीनियम धनायन का आवेश +3 है, और हाइड्रॉक्सिल आयन-1 और दो नाइट्रेट आयनों का आवेश 2 है, कुल मिलाकर 3।
मुख्य लवणों के नाम मध्य लवणों के नाम में बेसिक शब्द जोड़कर बनाए गए हैं, उदाहरण के लिए: Cu 2 (OH) 2 CO 3 - बेसिक कॉपर कार्बोनेट, Al (OH) 2 NO 3 - बेसिक एल्यूमीनियम नाइट्रेट .

■ 109. निम्नलिखित मूल लवणों के सूत्र लिखिए: a) मूल लौह (II) क्लोराइड; बी) मूल लौह (III) सल्फेट; ग) मूल तांबा (II) नाइट्रेट; डी) बेसिक कैल्शियम क्लोराइड; ई) बेसिक मैग्नीशियम क्लोराइड; एफ) बेसिक आयरन (III) सल्फेट जी) बेसिक एल्यूमीनियम क्लोराइड।

दोहरे लवणों के सूत्र, उदाहरण के लिए KAl(SO4)3, दोनों धातु धनायनों के कुल आवेशों और आयनों के कुल आवेशों के आधार पर बनाए जाते हैं।

धनायनों का कुल आवेश +4 है, ऋणायनों का कुल आवेश -4 है।
दोहरे लवणों के नाम मध्य लवणों के समान ही बनते हैं, केवल दोनों धातुओं के नाम दर्शाए जाते हैं: KAl(SO4)2 - पोटेशियम-एल्यूमीनियम सल्फेट।

■ 110. निम्नलिखित लवणों के सूत्र लिखिए :
ए) मैग्नीशियम फॉस्फेट; बी) मैग्नीशियम हाइड्रोजन फॉस्फेट; ग) लेड सल्फेट; घ) बेरियम हाइड्रोजन सल्फेट; ई) बेरियम हाइड्रोसल्फाइट; च) पोटेशियम सिलिकेट; छ) एल्यूमीनियम नाइट्रेट; ज) कॉपर (II) क्लोराइड; i) आयरन (III) कार्बोनेट; जे) कैल्शियम नाइट्रेट; एल) पोटेशियम कार्बोनेट।

लवणों के रासायनिक गुण

1. सभी मध्यम लवण मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स होते हैं और आसानी से अलग हो जाते हैं:
Na 2 SO 4 ⇄ 2Na + + SO 2 4 —
मध्यम लवण उन धातुओं के साथ परस्पर क्रिया कर सकते हैं जो धातु के बाईं ओर कई वोल्टेज हैं जो नमक का हिस्सा हैं:
Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4
Fe + Сu 2+ + SO 2 4 - = Сu + Fe 2+ + SO 2 4 -
Fe + Cu 2+ = Cu + Fe 2+
2. लवण "क्षार" और "अम्ल" अनुभागों में वर्णित नियमों के अनुसार क्षार और अम्ल के साथ प्रतिक्रिया करते हैं:
FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
Fe 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - = Fe(OH) 3 + 3Na + + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - =Fe(OH) 3
Na 2 SO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SO 3
2Na + + SO 2 3 - + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + SO 2 + H 2 O
2H + + SO 2 3 - = SO 2 + H 2 O
3. नमक एक दूसरे के साथ परस्पर क्रिया कर सकते हैं, जिसके परिणामस्वरूप नए नमक का निर्माण होता है:
AgNO 3 + NaCl = NaNO 3 + AgCl
एजी + + एनओ 3 - + ना + + सीएल - = ना + + एनओ 3 - + एजीसीएल
एजी + + सीएल - = एजीसीएल
चूँकि ये विनिमय प्रतिक्रियाएँ मुख्य रूप से जलीय घोलों में की जाती हैं, वे तभी घटित होती हैं जब परिणामी लवणों में से कोई एक अवक्षेपित हो जाता है।
सभी विनिमय प्रतिक्रियाएं § 23, पृष्ठ में सूचीबद्ध पूर्ण होने तक की प्रतिक्रिया स्थितियों के अनुसार आगे बढ़ती हैं।

■ 111. निम्नलिखित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें और, घुलनशीलता तालिका का उपयोग करके, निर्धारित करें कि क्या वे पूरा होने के लिए आगे बढ़ेंगे:
ए) बेरियम क्लोराइड + ;
बी) एल्यूमीनियम क्लोराइड + ;
ग) सोडियम फॉस्फेट + कैल्शियम नाइट्रेट;
घ) मैग्नीशियम क्लोराइड + पोटेशियम सल्फेट;
ई) + लेड नाइट्रेट;
च) पोटेशियम कार्बोनेट + मैंगनीज सल्फेट;
छ) + पोटेशियम सल्फेट।
समीकरणों को आणविक एवं आयनिक रूपों में लिखिए।

■ 112. आयरन (II) क्लोराइड निम्नलिखित में से किस पदार्थ के साथ प्रतिक्रिया करेगा: a); बी) कैल्शियम कार्बोनेट; ग) सोडियम हाइड्रॉक्साइड; घ) सिलिकॉन एनहाइड्राइड; डी) ; च) कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड; और) ?

113. औसत नमक के रूप में कैल्शियम कार्बोनेट के गुणों का वर्णन करें। सभी समीकरणों को आणविक और आयनिक रूपों में लिखें।
114. परिवर्तनों की एक श्रृंखला कैसे करें:

सभी समीकरणों को आणविक और आयनिक रूपों में लिखें।
115. 8 ग्राम सल्फर तथा 18 ग्राम जिंक की अभिक्रिया से कितनी मात्रा में नमक प्राप्त होगा?
116. जब 7 ग्राम लोहा 20 ग्राम सल्फ्यूरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है तो कितनी मात्रा में हाइड्रोजन निकलेगी?
117. 120 ग्राम सोडियम हाइड्रॉक्साइड और 120 ग्राम हाइड्रोक्लोरिक एसिड की प्रतिक्रिया से कितने मोल टेबल नमक प्राप्त होगा?
118. 2 मोल पोटैशियम हाइड्रॉक्साइड और 130 ग्राम नाइट्रिक एसिड की प्रतिक्रिया से कितना पोटैशियम नाइट्रेट प्राप्त होगा?

लवणों का जल अपघटन

लवणों की एक विशिष्ट संपत्ति उनकी हाइड्रोलाइज करने की क्षमता है - हाइड्रोलिसिस से गुजरना (ग्रीक "हाइड्रो" से - पानी, "लिसिस" - अपघटन), यानी पानी के प्रभाव में अपघटन। हाइड्रोलिसिस को उस अर्थ में अपघटन मानना ​​असंभव है जिस अर्थ में हम इसे आमतौर पर समझते हैं, लेकिन एक बात निश्चित है - यह हमेशा हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रिया में भाग लेता है।
- बहुत कमजोर इलेक्ट्रोलाइट, खराब तरीके से अलग हो जाता है
एच 2 ओ ⇄ एच + + ओएच -
और सूचक का रंग नहीं बदलता है. क्षार और एसिड संकेतकों का रंग बदलते हैं, क्योंकि जब वे समाधान में अलग हो जाते हैं, तो ओएच - आयनों (क्षार के मामले में) और एसिड के मामले में एच + आयनों की अधिकता बनती है। NaCl, K 2 SO 4 जैसे लवणों में, जो एक मजबूत एसिड (HCl, H 2 SO 4) और एक मजबूत आधार (NaOH, KOH) से बनते हैं, संकेतक रंग नहीं बदलते हैं, क्योंकि इनके घोल में
व्यावहारिक रूप से लवणों का कोई जल-अपघटन नहीं होता है।
नमक के हाइड्रोलिसिस के दौरान, चार मामले संभव हैं, यह इस बात पर निर्भर करता है कि नमक मजबूत या कमजोर एसिड और बेस के साथ बनाया गया था।
1. यदि हम एक मजबूत क्षार और एक कमजोर एसिड का नमक लेते हैं, उदाहरण के लिए K 2 S, तो निम्नलिखित होगा। पोटेशियम सल्फाइड एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट के रूप में आयनों में अलग हो जाता है:
के 2 एस ⇄ 2के + + एस 2-
इसके साथ ही, यह कमजोर रूप से अलग हो जाता है:
एच 2 ओ ⇄ एच + + ओएच -
सल्फर आयन S2- कमजोर हाइड्रोसल्फाइड एसिड का आयन है, जो खराब तरीके से अलग हो जाता है। इससे यह तथ्य सामने आता है कि एस 2-आयन पानी से हाइड्रोजन धनायनों को अपने साथ जोड़ना शुरू कर देता है, धीरे-धीरे कम-विघटित समूहों का निर्माण करता है:
एस 2- + एच + + ओएच - = एचएस - + ओएच -
एचएस - + एच + + ओएच - = एच 2 एस + ओएच -
चूँकि पानी से H + धनायन बंधे होते हैं, और OH - आयन बने रहते हैं, माध्यम की प्रतिक्रिया क्षारीय हो जाती है। इस प्रकार, एक मजबूत आधार और एक कमजोर एसिड द्वारा गठित लवण के हाइड्रोलिसिस के दौरान, माध्यम की प्रतिक्रिया हमेशा क्षारीय होती है।

■ 119.आयनिक समीकरणों का प्रयोग करते हुए सोडियम कार्बोनेट के जल-अपघटन की प्रक्रिया समझाइये।

2. यदि आप कमजोर क्षार और मजबूत अम्ल से बना नमक लेते हैं, उदाहरण के लिए Fe(NO 3) 3, तो जब यह वियोजित होता है, तो आयन बनते हैं:
Fe(NO 3) 3 ⇄ Fe 3+ + 3NO 3 -
Fe3+ धनायन एक कमजोर आधार - लोहे का धनायन है, जो बहुत खराब तरीके से वियोजित होता है। इससे यह तथ्य सामने आता है कि Fe 3+ धनायन OH - आयनों को पानी से जोड़ना शुरू कर देता है, जिससे थोड़ा अलग समूह बनता है:
Fe 3+ + H + + OH - = Fe(OH) 2+ + + H +
और आगे
Fe(OH) 2+ + H + + OH - = Fe(OH) 2 + + H +
अंततः, प्रक्रिया अपने अंतिम चरण तक पहुँच सकती है:
Fe(OH) 2 + + H + + OH - = Fe(OH) 3 + H +
परिणामस्वरूप, विलयन में हाइड्रोजन धनायनों की अधिकता होगी।
इस प्रकार, कमजोर आधार और मजबूत एसिड द्वारा गठित नमक के हाइड्रोलिसिस के दौरान, माध्यम की प्रतिक्रिया हमेशा अम्लीय होती है।

■ 120. आयनिक समीकरणों का उपयोग करते हुए एल्युमीनियम क्लोराइड के जल-अपघटन की प्रक्रिया को समझाइये।

3. यदि नमक एक मजबूत आधार और एक मजबूत एसिड द्वारा बनता है, तो न तो धनायन और न ही आयन पानी के आयनों को बांधते हैं और प्रतिक्रिया तटस्थ रहती है। व्यावहारिक रूप से हाइड्रोलिसिस नहीं होता है।
4. यदि नमक कमजोर क्षार और कमजोर एसिड से बनता है, तो माध्यम की प्रतिक्रिया उनके पृथक्करण की डिग्री पर निर्भर करती है। यदि क्षार और अम्ल का मान लगभग समान हो तो माध्यम की प्रतिक्रिया उदासीन होगी।

■ 121. यह अक्सर देखा जाता है कि विनिमय प्रतिक्रिया के दौरान, अपेक्षित नमक अवक्षेपण के बजाय, एक धातु अवक्षेपण अवक्षेपित हो जाता है, उदाहरण के लिए, आयरन (III) क्लोराइड FeCl 3 और सोडियम कार्बोनेट Na 2 CO 3 के बीच प्रतिक्रिया में, Fe 2 नहीं। (CO3)3 बनता है, लेकिन Fe(OH)3। इस परिघटना को समझाइये।
122. नीचे सूचीबद्ध लवणों में से, उन लवणों को इंगित करें जो घोल में हाइड्रोलिसिस से गुजरते हैं: KNO 3, Cr 2 (SO 4) 3, Al 2 (CO 3) 3, CaCl 2, K 2 SiO 3, Al 2 (SO 3) 3 .

अम्लीय लवणों के गुणों की विशेषताएँ

अम्लीय लवणों के गुण थोड़े भिन्न होते हैं। वे अम्लीय आयन के संरक्षण और विनाश के साथ प्रतिक्रियाओं में प्रवेश कर सकते हैं। उदाहरण के लिए, क्षार के साथ अम्लीय नमक की प्रतिक्रिया से अम्लीय नमक उदासीन हो जाता है और अम्ल आयन नष्ट हो जाता है, उदाहरण के लिए:
NaHSO4 + KOH = KNaSO4 + H2O
दोगुना नमक
Na + + HSO 4 - + K + + OH - = K + + Na + + SO 2 4 - + H2O
एचएसओ 4 - + ओएच - = एसओ 2 4 - + एच2ओ
अम्लीय आयन के विनाश को इस प्रकार दर्शाया जा सकता है:
एचएसओ 4 - ⇄ एच + + एसओ 4 2-
एच + + एसओ 2 4 - + ओएच - = एसओ 2 4 - + एच2ओ
अम्ल के साथ प्रतिक्रिया करने पर अम्लीय आयन भी नष्ट हो जाता है:
Mg(HCO3)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2Co3
एमजी 2+ + 2СО 3 - + 2Н + + 2Сl - = एमजी 2+ + 2Сl - + 2Н2O + 2СO2
2HCO 3 - + 2H + = 2H2O + 2CO2
एचसीओ 3 - + एच + = एच2ओ + सीओ2
उदासीनीकरण उसी क्षार से किया जा सकता है जिससे नमक बना है:
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
Na + + HSO 4 - + Na + + OH - = 2Na + + SO 4 2- + H2O
एचएसओ 4 - + ओएच - = एसओ 4 2- + एच2ओ
लवण के साथ अभिक्रिया अम्लीय आयन के विनाश के बिना होती है:
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaHCO3
Ca 2+ + 2НСО 3 — + 2Na + + СО 2 3 — = CaCO3↓+ 2Na + + 2НСО 3 —
Ca 2+ + CO 2 3 - = CaCO3
■ 123. आणविक और आयनिक रूपों में निम्नलिखित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें:
ए) पोटेशियम हाइड्रोसल्फाइड +;
बी) सोडियम हाइड्रोजन फॉस्फेट + पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड;
ग) कैल्शियम डाइहाइड्रोजन फॉस्फेट + सोडियम कार्बोनेट;
घ) बेरियम बाइकार्बोनेट + पोटेशियम सल्फेट;
ई) कैल्शियम हाइड्रोसल्फाइट +।

लवण प्राप्त करना

अकार्बनिक पदार्थों के मुख्य वर्गों के अध्ययन किए गए गुणों के आधार पर, लवण प्राप्त करने की 10 विधियाँ प्राप्त की जा सकती हैं।
1. अधातु के साथ धातु की अन्योन्यक्रिया:
2Na + Cl2 = 2NaCl
इस प्रकार केवल ऑक्सीजन रहित अम्लों के लवण ही प्राप्त किये जा सकते हैं। यह कोई आयनिक अभिक्रिया नहीं है.
2. अम्ल के साथ धातु की अन्योन्यक्रिया:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe + 2H + + SO 2 4 - =Fe 2+ + SO 2 4 - + H2
Fe + 2H + = Fe 2+ + H2
3. नमक के साथ धातु की अन्योन्यक्रिया:
Сu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓
Сu + 2Ag + + 2NO 3 - = Cu 2+ 2NO 3 - + 2Ag↓
Cu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag
4. अम्ल के साथ क्षारीय ऑक्साइड की अन्योन्यक्रिया:
СuО + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H + + SO 2 4 - = Cu 2+ + SO 2 4 - + H2O
СuО + 2Н + = Cu 2+ + H2O
5. एसिड एनहाइड्राइड के साथ बेसिक ऑक्साइड की परस्पर क्रिया:
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
प्रतिक्रिया प्रकृति में आयनिक नहीं है.
6. क्षार के साथ अम्लीय ऑक्साइड की अन्योन्यक्रिया:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
CO2 + Ca 2+ + 2OH - = CaCO3 + H2O
7, क्षारों के साथ अम्लों की अन्योन्यक्रिया (निष्क्रियीकरण):
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H + + NO 3 - + K + + OH - = K + + NO 3 - + H2O
एच + + ओएच - = एच2ओ

हर दिन हमारा सामना नमक से होता है और हम यह भी नहीं सोचते कि वे हमारे जीवन में क्या भूमिका निभाते हैं। लेकिन उनके बिना, पानी इतना स्वादिष्ट नहीं होगा, और भोजन आनंद नहीं लाएगा, और पौधे नहीं बढ़ेंगे, और यदि हमारी दुनिया में नमक नहीं होता तो पृथ्वी पर जीवन मौजूद नहीं होता। तो ये पदार्थ क्या हैं और नमक के कौन से गुण इन्हें अपूरणीय बनाते हैं?

लवण क्या हैं

इसकी संरचना के संदर्भ में, यह विविधता की विशेषता वाला सबसे अधिक वर्ग है। 19वीं शताब्दी में, रसायनज्ञ जे. वेर्ज़ेलियस ने नमक को एसिड और बेस के बीच प्रतिक्रिया के उत्पाद के रूप में परिभाषित किया, जिसमें एक हाइड्रोजन परमाणु को एक धातु द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है। पानी में, लवण आमतौर पर एक धातु या अमोनियम (धनायन) और एक अम्ल अवशेष (आयन) में विघटित हो जाते हैं।

आप निम्नलिखित तरीकों से नमक प्राप्त कर सकते हैं:

• एक धातु और एक अधातु की परस्पर क्रिया के माध्यम से, इस मामले में यह ऑक्सीजन मुक्त होगा;
• जब कोई धातु अम्ल के साथ प्रतिक्रिया करती है, तो नमक प्राप्त होता है और हाइड्रोजन निकलता है;
• एक धातु विलयन से दूसरी धातु को विस्थापित कर सकती है;
• जब दो ऑक्साइड परस्पर क्रिया करते हैं - अम्लीय और क्षारीय (उन्हें क्रमशः गैर-धातु ऑक्साइड और धातु ऑक्साइड भी कहा जाता है);
• धातु ऑक्साइड और अम्ल की प्रतिक्रिया से नमक और पानी बनता है;
• क्षार और गैर-धातु ऑक्साइड के बीच प्रतिक्रिया से नमक और पानी भी बनता है;
• आयन विनिमय प्रतिक्रिया का उपयोग करते हुए, इस मामले में विभिन्न पानी में घुलनशील पदार्थ (क्षार, एसिड, लवण) प्रतिक्रिया कर सकते हैं, लेकिन अगर पानी में गैस, पानी या थोड़ा घुलनशील (अघुलनशील) लवण बनते हैं तो प्रतिक्रिया आगे बढ़ेगी।

लवणों के गुण रासायनिक संरचना पर ही निर्भर करते हैं। लेकिन पहले, आइए उनकी कक्षाओं पर नजर डालें।

वर्गीकरण

संरचना के आधार पर, नमक के निम्नलिखित वर्गों को प्रतिष्ठित किया जाता है:

• ऑक्सीजन सामग्री द्वारा (ऑक्सीजन युक्त और ऑक्सीजन मुक्त);
• पानी के साथ परस्पर क्रिया द्वारा (घुलनशील, थोड़ा घुलनशील और अघुलनशील)।

यह वर्गीकरण पदार्थों की विविधता को पूरी तरह से प्रतिबिंबित नहीं करता है। आधुनिक और सबसे पूर्ण वर्गीकरण, न केवल संरचना, बल्कि नमक के गुणों को भी दर्शाता है, निम्नलिखित तालिका में प्रस्तुत किया गया है।

भौतिक गुण

इन पदार्थों का वर्ग चाहे कितना भी विस्तृत क्यों न हो, लवणों के सामान्य भौतिक गुणों की पहचान करना संभव है। ये आयनिक क्रिस्टल जाली के साथ गैर-आणविक संरचना के पदार्थ हैं।

बहुत अधिक गलनांक और क्वथनांक. सामान्य परिस्थितियों में, सभी लवण बिजली का संचालन नहीं करते हैं, लेकिन समाधान में, उनमें से अधिकांश पूरी तरह से बिजली का संचालन करते हैं।

रंग बहुत भिन्न हो सकता है, यह इसकी संरचना में शामिल धातु आयन पर निर्भर करता है। फेरस सल्फेट (FeSO 4) हरा है, फेरस क्लोराइड (FeCl 3) गहरा लाल है, और पोटेशियम क्रोमेट (K 2 CrO 4) एक सुंदर चमकीला पीला रंग है। लेकिन अधिकांश नमक अभी भी रंगहीन या सफेद हैं।

पानी में घुलनशीलता भी भिन्न होती है और आयनों की संरचना पर निर्भर करती है। सिद्धांत रूप में, नमक के सभी भौतिक गुणों में एक ख़ासियत होती है। वे इस बात पर निर्भर करते हैं कि संरचना में कौन सा धातु आयन और कौन सा एसिड अवशेष शामिल हैं। आइए लवणों को देखना जारी रखें।

लवणों के रासायनिक गुण

यहां एक महत्वपूर्ण विशेषता यह भी है. जैसे लवणों के भौतिक, रासायनिक गुण उनकी संरचना पर निर्भर करते हैं। और यह भी कि वे किस वर्ग के हैं.

लेकिन नमक के सामान्य गुणों पर अभी भी प्रकाश डाला जा सकता है:

• उनमें से कई गर्म होने पर विघटित होकर दो ऑक्साइड बनाते हैं: अम्लीय और क्षारीय, और ऑक्सीजन रहित - धातु और अधातु;
• लवण अन्य अम्लों के साथ भी क्रिया करते हैं, लेकिन प्रतिक्रिया केवल तभी होती है जब नमक में कमजोर या वाष्पशील एसिड का अम्लीय अवशेष होता है या परिणाम अघुलनशील नमक होता है;
• यदि धनायन अघुलनशील आधार बनाता है तो क्षार के साथ अंतःक्रिया संभव है;
• दो अलग-अलग लवणों के बीच प्रतिक्रिया भी संभव है, लेकिन केवल तभी जब नवगठित लवणों में से एक पानी में नहीं घुलता है;
• किसी धातु के साथ भी प्रतिक्रिया हो सकती है, लेकिन यह तभी संभव है जब हम नमक में मौजूद धातु से वोल्टेज श्रृंखला में दाईं ओर स्थित धातु लें।

सामान्य के रूप में वर्गीकृत नमक के रासायनिक गुणों पर ऊपर चर्चा की गई है, लेकिन अन्य वर्ग पदार्थों के साथ कुछ अलग तरह से प्रतिक्रिया करते हैं। लेकिन अंतर केवल आउटपुट उत्पादों में है। मूलतः, लवणों के सभी रासायनिक गुण संरक्षित रहते हैं, साथ ही प्रतिक्रियाओं के लिए आवश्यकताएँ भी संरक्षित रहती हैं।

लवणजटिल पदार्थ होते हैं जिनके अणुओं में धातु परमाणु और अम्लीय अवशेष होते हैं (कभी-कभी उनमें हाइड्रोजन भी हो सकता है)। उदाहरण के लिए, NaCl सोडियम क्लोराइड है, CaSO 4 कैल्शियम सल्फेट है, आदि।

वास्तव में सभी लवण आयनिक यौगिक हैं,इसलिए, लवण में, अम्लीय अवशेषों के आयन और धातु आयन एक साथ बंधे होते हैं:

Na+Cl--सोडियम क्लोराइड

Ca 2+ SO 4 2–-कैल्शियम सल्फेट, आदि।

नमक किसी अम्ल के हाइड्रोजन परमाणुओं के लिए किसी धातु के आंशिक या पूर्ण प्रतिस्थापन का उत्पाद है। इसलिए, निम्नलिखित प्रकार के लवण प्रतिष्ठित हैं:

1. मध्यम लवण- एसिड में सभी हाइड्रोजन परमाणुओं को एक धातु द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है: Na 2 CO 3, KNO 3, आदि।

2. अम्ल लवण- अम्ल में सभी हाइड्रोजन परमाणुओं को किसी धातु द्वारा प्रतिस्थापित नहीं किया जाता है। बेशक, एसिड लवण केवल di- या पॉलीबेसिक एसिड बना सकते हैं। मोनोबैसिक एसिड अम्लीय लवण का उत्पादन नहीं कर सकते: NaHCO 3, NaH 2 PO 4, आदि। डी।

3. दोहरा नमक- डाइ- या पॉलीबेसिक एसिड के हाइड्रोजन परमाणुओं को एक धातु द्वारा नहीं, बल्कि दो अलग-अलग धातुओं द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है: NaKCO 3, KAl(SO 4) 2, आदि।

4. मूल लवणअम्लीय अवशेषों के साथ आधारों के हाइड्रॉक्सिल समूहों के अपूर्ण, या आंशिक प्रतिस्थापन के उत्पादों के रूप में माना जा सकता है: Al(OH)SO 4, Zn(OH)Cl, आदि।

अंतर्राष्ट्रीय नामकरण के अनुसार, प्रत्येक अम्ल के नमक का नाम तत्व के लैटिन नाम से आता है।उदाहरण के लिए, सल्फ्यूरिक एसिड के लवण को सल्फेट्स कहा जाता है: CaSO 4 - कैल्शियम सल्फेट, Mg SO 4 - मैग्नीशियम सल्फेट, आदि; हाइड्रोक्लोरिक एसिड के लवण को क्लोराइड कहा जाता है: NaCl - सोडियम क्लोराइड, ZnCI 2 - जिंक क्लोराइड, आदि।

कण "द्वि" या "हाइड्रो" को डिबासिक एसिड के लवण के नाम में जोड़ा जाता है: एमजी (एचसीएल 3) 2 - मैग्नीशियम बाइकार्बोनेट या बाइकार्बोनेट।

बशर्ते कि एक ट्राइबेसिक एसिड में केवल एक हाइड्रोजन परमाणु को एक धातु द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है, तो उपसर्ग "डायहाइड्रो" जोड़ा जाता है: NaH 2 PO 4 - सोडियम डाइहाइड्रोजन फॉस्फेट।

नमक पानी में बहुत अलग घुलनशीलता वाले ठोस पदार्थ होते हैं।

लवणों के रासायनिक गुण

लवणों के रासायनिक गुण उनमें मौजूद धनायनों और ऋणायनों के गुणों से निर्धारित होते हैं।

1. कुछ गर्म करने पर लवण विघटित हो जाते हैं:

CaCO 3 = CaO + CO 2

2. अम्लों के साथ परस्पर क्रिया करेंनये नमक और नये अम्ल के निर्माण के साथ। इस प्रतिक्रिया को करने के लिए, एसिड को एसिड से प्रभावित नमक से अधिक मजबूत होना चाहिए:

2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HCl।

3. आधारों के साथ बातचीत करें, एक नया नमक और एक नया आधार बनाना:

Ba(OH) 2 + MgSO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg(OH) 2.

4. एक दूसरे से बातचीत करेंनए लवणों के निर्माण के साथ:

NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3।

5. धातुओं के साथ परस्पर क्रिया,जो उस धातु की गतिविधि की सीमा में हैं जो नमक का हिस्सा है:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓।

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आधुनिक रासायनिक विज्ञान कई अलग-अलग शाखाओं का प्रतिनिधित्व करता है, और उनमें से प्रत्येक, अपने सैद्धांतिक आधार के अलावा, बहुत व्यावहारिक और व्यावहारिक महत्व रखता है। आप जो कुछ भी छूते हैं, आपके आस-पास की हर चीज़ एक रासायनिक उत्पाद है। मुख्य अनुभाग अकार्बनिक और कार्बनिक रसायन विज्ञान हैं। आइए विचार करें कि पदार्थों के किन मुख्य वर्गों को अकार्बनिक के रूप में वर्गीकृत किया गया है और उनमें क्या गुण हैं।

अकार्बनिक यौगिकों की मुख्य श्रेणियाँ

इनमें निम्नलिखित शामिल हैं:

1. आक्साइड.
2. नमक।
3. मैदान.
4. अम्ल.

प्रत्येक वर्ग को अकार्बनिक प्रकृति के यौगिकों की एक विस्तृत विविधता द्वारा दर्शाया गया है और मानव आर्थिक और औद्योगिक गतिविधि की लगभग किसी भी संरचना में महत्वपूर्ण है। इन यौगिकों की विशेषता वाले सभी मुख्य गुण, प्रकृति में उनकी उपस्थिति और उनके उत्पादन का अध्ययन बिना किसी असफलता के, ग्रेड 8-11 में स्कूल रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम में किया जाता है।

ऑक्साइड, लवण, क्षार, अम्ल की एक सामान्य तालिका है, जो प्रत्येक पदार्थ और प्रकृति में उनके एकत्रीकरण और घटना की स्थिति के उदाहरण प्रस्तुत करती है। रासायनिक गुणों का वर्णन करने वाली अंतःक्रियाएँ भी दिखाई जाती हैं। हालाँकि, हम प्रत्येक वर्ग पर अलग से और अधिक विस्तार से विचार करेंगे।

यौगिकों का समूह - ऑक्साइड

4. जिन प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप तत्व CO बदलते हैं

मी +एन ओ + सी = मी 0 + सीओ

1. अभिकर्मक जल: अम्ल का निर्माण (SiO2 अपवाद)

CO + जल = अम्ल

2. क्षारों के साथ प्रतिक्रियाएँ:

CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O

3. क्षारीय ऑक्साइड के साथ अभिक्रियाएँ: नमक का निर्माण

पी 2 ओ 5 + 3 एमएनओ = एमएन 3 (पीओ 3) 2

4. ओवीआर प्रतिक्रियाएं:

सीओ 2 + 2Ca = सी + 2CaO,

वे दोहरे गुण प्रदर्शित करते हैं और एसिड-बेस विधि (एसिड, क्षार, मूल ऑक्साइड, एसिड ऑक्साइड के साथ) के सिद्धांत के अनुसार बातचीत करते हैं। वे पानी के साथ परस्पर क्रिया नहीं करते हैं।

1. अम्ल के साथ: लवण और पानी का निर्माण

एओ + एसिड = नमक + एच 2 ओ

2. क्षार (क्षार) के साथ: हाइड्रॉक्सो कॉम्प्लेक्स का निर्माण

अल 2 ओ 3 + लीओएच + पानी = ली

3. अम्ल ऑक्साइड के साथ अभिक्रियाएँ: लवण प्राप्त करना

FeO + SO 2 = FeSO 3

4. OO के साथ अभिक्रियाएँ: लवण का निर्माण, संलयन

एमएनओ + आरबी 2 ओ = दोहरा नमक आरबी 2 एमएनओ 2

5. क्षार और क्षार धातु कार्बोनेट के साथ संलयन प्रतिक्रियाएं: लवण का निर्माण

अल 2 ओ 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O

धातु या गैर-धातु द्वारा निर्मित प्रत्येक उच्च ऑक्साइड, जब पानी में घुल जाता है, तो एक मजबूत एसिड या क्षार देता है।

कार्बनिक और अकार्बनिक अम्ल

शास्त्रीय ध्वनि में (ईडी की स्थिति के आधार पर - इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण - एसिड ऐसे यौगिक होते हैं जो जलीय वातावरण में धनायनों एच + और एसिड अवशेषों के आयनों ए - में अलग हो जाते हैं। हालांकि, आज निर्जल स्थितियों में एसिड का सावधानीपूर्वक अध्ययन किया गया है, इसलिए वहाँ हैं हाइड्रॉक्साइड्स के लिए कई अलग-अलग सिद्धांत।

ऑक्साइड, क्षार, अम्ल, लवण के अनुभवजन्य सूत्रों में केवल प्रतीक, तत्व और सूचकांक होते हैं जो पदार्थ में उनकी मात्रा दर्शाते हैं। उदाहरण के लिए, अकार्बनिक एसिड को सूत्र H + एसिड अवशेष n- द्वारा व्यक्त किया जाता है। कार्बनिक पदार्थों का एक अलग सैद्धांतिक प्रतिनिधित्व होता है। अनुभवजन्य के अलावा, आप उनके लिए एक पूर्ण और संक्षिप्त संरचनात्मक सूत्र लिख सकते हैं, जो न केवल अणु की संरचना और मात्रा को प्रतिबिंबित करेगा, बल्कि परमाणुओं के क्रम, एक दूसरे के साथ उनका संबंध और मुख्य कार्यात्मकता को भी प्रतिबिंबित करेगा। कार्बोक्जिलिक एसिड के लिए समूह -COOH।

अकार्बनिक में, सभी अम्लों को दो समूहों में विभाजित किया गया है:

• ऑक्सीजन मुक्त - एचबीआर, एचसीएन, एचसीएल और अन्य;
• ऑक्सीजन युक्त (ऑक्सोएसिड) - एचसीएलओ 3 और वह सब कुछ जहां ऑक्सीजन है।

अकार्बनिक अम्लों को स्थिरता के आधार पर भी वर्गीकृत किया जाता है (स्थिर या स्थिर - कार्बोनिक और सल्फ्यूरस को छोड़कर सब कुछ, अस्थिर या अस्थिर - कार्बोनिक और सल्फ्यूरस)। ताकत के संदर्भ में, एसिड मजबूत हो सकते हैं: सल्फ्यूरिक, हाइड्रोक्लोरिक, नाइट्रिक, परक्लोरिक और अन्य, साथ ही कमजोर: हाइड्रोजन सल्फाइड, हाइपोक्लोरस और अन्य।

कार्बनिक रसायन विज्ञान समान विविधता प्रदान नहीं करता है। जो अम्ल प्रकृति में कार्बनिक होते हैं उन्हें कार्बोक्जिलिक अम्ल के रूप में वर्गीकृत किया जाता है। उनकी सामान्य विशेषता -COOH कार्यात्मक समूह की उपस्थिति है। उदाहरण के लिए, HCOOH (फॉर्मिक), CH 3 COOH (एसिटिक), C 17 H 35 COOH (स्टीयरिक) और अन्य।

ऐसे कई एसिड हैं जिन पर स्कूल रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम में इस विषय पर विचार करते समय विशेष रूप से ध्यान से जोर दिया जाता है।

1. सोल्यान्या।
2. नाइट्रोजन।
3. ऑर्थोफॉस्फोरिक।
4. हाइड्रोब्रोमिक।
5. कोयला।
6. हाइड्रोआयोडाइड।
7. सल्फ्यूरिक।
8. एसिटिक या इथेन.
9. ब्यूटेन या तेल.
10. बेंज़ोइन।

रसायन विज्ञान में ये 10 एसिड स्कूली पाठ्यक्रम और सामान्य तौर पर उद्योग और संश्लेषण दोनों में संबंधित वर्ग के मौलिक पदार्थ हैं।

अकार्बनिक अम्लों के गुण

मुख्य भौतिक गुणों में, सबसे पहले, एकत्रीकरण की विभिन्न अवस्थाएँ शामिल हैं। आख़िरकार, ऐसे कई एसिड होते हैं जो सामान्य परिस्थितियों में क्रिस्टल या पाउडर (बोरिक, ऑर्थोफॉस्फोरिक) के रूप में होते हैं। अधिकांश ज्ञात अकार्बनिक अम्ल विभिन्न तरल पदार्थ हैं। क्वथनांक और गलनांक भी भिन्न-भिन्न होते हैं।

एसिड से गंभीर जलन हो सकती है, क्योंकि उनमें कार्बनिक ऊतकों और त्वचा को नष्ट करने की क्षमता होती है। एसिड का पता लगाने के लिए संकेतक का उपयोग किया जाता है:

• मिथाइल ऑरेंज (सामान्य वातावरण में - नारंगी, एसिड में - लाल),
• लिटमस (तटस्थ में - बैंगनी, एसिड में - लाल) या कुछ अन्य।

सबसे महत्वपूर्ण रासायनिक गुणों में सरल और जटिल दोनों पदार्थों के साथ बातचीत करने की क्षमता शामिल है।

धातुओं के साथ परस्पर क्रिया करते समय सभी अम्ल समान रूप से प्रतिक्रिया नहीं करते हैं। स्कूल में रसायन विज्ञान (9वीं कक्षा) में ऐसी प्रतिक्रियाओं का बहुत ही उथला अध्ययन शामिल है, हालांकि, इस स्तर पर भी धातुओं के साथ बातचीत करते समय केंद्रित नाइट्रिक और सल्फ्यूरिक एसिड के विशिष्ट गुणों पर विचार किया जाता है।

हाइड्रॉक्साइड्स: क्षार, उभयधर्मी और अघुलनशील आधार

ऑक्साइड, लवण, क्षार, अम्ल - पदार्थों के इन सभी वर्गों में एक सामान्य रासायनिक प्रकृति होती है, जिसे क्रिस्टल जाली की संरचना के साथ-साथ अणुओं में परमाणुओं के पारस्परिक प्रभाव द्वारा समझाया जाता है। हालाँकि, यदि ऑक्साइड के लिए बहुत विशिष्ट परिभाषा देना संभव था, तो अम्ल और क्षार के लिए ऐसा करना अधिक कठिन है।

ईडी सिद्धांत के अनुसार, एसिड की तरह, आधार भी ऐसे पदार्थ होते हैं जो जलीय घोल में धातु के धनायनों मी एन + और हाइड्रॉक्सिल समूहों के आयनों ओएच - में विघटित हो सकते हैं।

• घुलनशील या क्षार (मजबूत आधार जो समूह I और II की धातुओं द्वारा निर्मित होते हैं। उदाहरण: KOH, NaOH, LiOH (अर्थात, केवल मुख्य उपसमूहों के तत्वों को ध्यान में रखा जाता है);
• थोड़ा घुलनशील या अघुलनशील (मध्यम शक्ति, संकेतकों का रंग न बदलें)। उदाहरण: मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड, आयरन (II), (III) और अन्य।
• आणविक (कमजोर आधार, जलीय वातावरण में वे विपरीत रूप से आयन अणुओं में अलग हो जाते हैं)। उदाहरण: एन 2 एच 4, एमाइन, अमोनिया।
• एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्स (दोहरे मूल-एसिड गुण दिखाएं)। उदाहरण: बेरिलियम, जिंक इत्यादि।

प्रस्तुत प्रत्येक समूह का अध्ययन स्कूल रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम में "फंडामेंटल" अनुभाग में किया जाता है। ग्रेड 8-9 में रसायन विज्ञान में क्षार और खराब घुलनशील यौगिकों का विस्तृत अध्ययन शामिल है।

आधारों के मुख्य विशिष्ट गुण

सभी क्षार और थोड़ा घुलनशील यौगिक प्रकृति में ठोस क्रिस्टलीय अवस्था में पाए जाते हैं। साथ ही, उनके पिघलने का तापमान आमतौर पर कम होता है, और गर्म होने पर खराब घुलनशील हाइड्रॉक्साइड विघटित हो जाते हैं। आधारों का रंग भिन्न है। यदि क्षार सफेद हैं, तो खराब घुलनशील और आणविक आधारों के क्रिस्टल बहुत अलग रंग के हो सकते हैं। इस वर्ग के अधिकांश यौगिकों की घुलनशीलता तालिका में पाई जा सकती है, जो ऑक्साइड, क्षार, अम्ल, लवण के सूत्र प्रस्तुत करती है और उनकी घुलनशीलता दर्शाती है।

क्षार निम्नानुसार संकेतकों का रंग बदल सकते हैं: फिनोलफथेलिन - क्रिमसन, मिथाइल ऑरेंज - पीला। यह समाधान में हाइड्रॉक्सो समूहों की मुक्त उपस्थिति से सुनिश्चित होता है। इसीलिए अल्प घुलनशील क्षार ऐसी प्रतिक्रिया नहीं देते।

क्षारों के प्रत्येक समूह के रासायनिक गुण अलग-अलग होते हैं।

ये अधिकांश रासायनिक गुण हैं जो क्षार प्रदर्शित करते हैं। क्षारों का रसायन काफी सरल है और सभी अकार्बनिक यौगिकों के सामान्य नियमों का पालन करता है।

अकार्बनिक लवणों का वर्ग. वर्गीकरण, भौतिक गुण

ईडी के प्रावधानों के आधार पर, लवण को अकार्बनिक यौगिक कहा जा सकता है जो जलीय घोल में धातु धनायनों मी +एन और अम्लीय अवशेषों के आयनों एन एन- में अलग हो जाते हैं। इस प्रकार आप लवण की कल्पना कर सकते हैं। रसायन विज्ञान एक से अधिक परिभाषाएँ देता है, लेकिन यह सबसे सटीक है।

इसके अलावा, उनकी रासायनिक प्रकृति के अनुसार, सभी लवणों को इसमें विभाजित किया गया है:

• अम्लीय (हाइड्रोजन धनायन युक्त)। उदाहरण: NaHSO4.
• बेसिक (एक हाइड्रॉक्सो समूह युक्त)। उदाहरण: MgOHNO 3, FeOHCL 2।
• मध्यम (केवल एक धातु धनायन और एक एसिड अवशेष से मिलकर बनता है)। उदाहरण: NaCL, CaSO 4.
• डबल (दो अलग-अलग धातु धनायन शामिल करें)। उदाहरण: NaAl(SO 4) 3.
• कॉम्प्लेक्स (हाइड्रॉक्सो कॉम्प्लेक्स, एक्वा कॉम्प्लेक्स और अन्य)। उदाहरण: के 2.

लवणों के सूत्र उनकी रासायनिक प्रकृति को दर्शाते हैं, और अणु की गुणात्मक और मात्रात्मक संरचना को भी दर्शाते हैं।

ऑक्साइड, लवण, क्षार, अम्ल में अलग-अलग घुलनशीलता गुण होते हैं, जिन्हें संबंधित तालिका में देखा जा सकता है।

यदि हम लवणों के एकत्रीकरण की स्थिति की बात करें तो हमें उनकी एकरूपता पर ध्यान देने की आवश्यकता है। वे केवल ठोस, क्रिस्टलीय या चूर्ण अवस्था में ही मौजूद होते हैं। रंग रेंज काफी विविध है. जटिल लवणों के घोल में आमतौर पर चमकीले, संतृप्त रंग होते हैं।

मध्यम लवणों के वर्ग के लिए रासायनिक अंतःक्रियाएँ

इनमें क्षार, अम्ल और लवण के समान रासायनिक गुण होते हैं। ऑक्साइड, जैसा कि हम पहले ही जांच चुके हैं, इस कारक में उनसे कुछ भिन्न हैं।

कुल मिलाकर, मध्यम लवणों के लिए 4 मुख्य प्रकार की अंतःक्रियाओं को प्रतिष्ठित किया जा सकता है।

I. एक अन्य नमक और एक कमजोर एसिड के निर्माण के साथ एसिड (केवल ईडी के दृष्टिकोण से मजबूत) के साथ बातचीत:

केसीएनएस + एचसीएल = केसीएल + एचसीएनएस

द्वितीय. लवण और अघुलनशील क्षार उत्पन्न करने वाले घुलनशील हाइड्रॉक्साइड के साथ अभिक्रियाएँ:

CuSO 4 + 2LiOH = 2LiSO 4 घुलनशील नमक + Cu(OH) 2 अघुलनशील आधार

तृतीय. दूसरे घुलनशील नमक के साथ प्रतिक्रिया करके एक अघुलनशील नमक और एक घुलनशील नमक बनाता है:

PbCL 2 + Na 2 S = PbS + 2NaCL

चतुर्थ. नमक बनाने वाले के बाईं ओर ईएचआरएनएम में स्थित धातुओं के साथ प्रतिक्रियाएं। इस मामले में, प्रतिक्रियाशील धातु को सामान्य परिस्थितियों में पानी के साथ बातचीत नहीं करनी चाहिए:

एमजी + 2एजीसीएल = एमजीसीएल 2 + 2एजी

ये मुख्य प्रकार की अंतःक्रियाएँ हैं जो मध्यम लवणों की विशेषता हैं। जटिल, क्षारीय, दोहरे और अम्लीय लवणों के सूत्र प्रदर्शित रासायनिक गुणों की विशिष्टता के बारे में स्वयं बताते हैं।

ऑक्साइड, क्षार, अम्ल, लवण के सूत्र अकार्बनिक यौगिकों के इन वर्गों के सभी प्रतिनिधियों के रासायनिक सार को दर्शाते हैं, और इसके अलावा, पदार्थ के नाम और उसके भौतिक गुणों का एक विचार देते हैं। इसलिए उनकी लेखनी पर विशेष ध्यान देना चाहिए। रसायन विज्ञान का आम तौर पर अद्भुत विज्ञान हमें यौगिकों की एक विशाल विविधता प्रदान करता है। ऑक्साइड, क्षार, अम्ल, लवण - यह विशाल विविधता का ही हिस्सा है।