Unified State Exam 2017 Chemia Typowe zadania testowe Miedwiediew
M.: 2017. - 120 s.
Typowe zadania testowe z chemii zawierają 10 wariantowych zestawów zadań, opracowanych z uwzględnieniem wszystkich cech i wymagań Unified State Exam w 2017 roku. Celem podręcznika jest przekazanie czytelnikom informacji o strukturze i treści KIM 2017 z chemii oraz stopniu trudności zadań. Kolekcja zawiera odpowiedzi na wszystkie opcje testu i dostarcza rozwiązania wszystkich zadań jednej z opcji. Ponadto dostępne są próbki formularzy używanych w egzaminie Unified State Exam do zapisywania odpowiedzi i rozwiązań. Autorem zadań jest czołowy naukowiec, nauczyciel i metodyk bezpośrednio zaangażowany w opracowywanie kontrolnych materiałów pomiarowych do egzaminu Unified State Exam. Podręcznik przeznaczony jest dla nauczycieli w celu przygotowania uczniów do egzaminu z chemii, a także dla uczniów i absolwentów szkół średnich – w celu samoprzygotowania i samokontroli.
Format: pdf
Rozmiar: 1,5 MB
Obejrzyj, pobierz:drive.google
TREŚĆ
Przedmowa 4
Instrukcja wykonywania pracy 5
OPCJA 1 8
Część 1 8
Część 2, 15
OPCJA 2 17
Część 1 17
Część 2 24
OPCJA 3 26
Część 1 26
Część 2 33
OPCJA 4 35
Część 1 35
Część 2 41
OPCJA 5 43
Część 1 43
Część 2 49
OPCJA 6 51
Część 1 51
Część 2 57
OPCJA 7 59
Część 1 59
Część 2 65
OPCJA 8 67
Część 1 67
Część 2 73
OPCJA 9 75
Część 1 75
Część 2 81
OPCJA 10 83
Część 1 83
Część 2 89
ODPOWIEDZI I ROZWIĄZANIA 91
Odpowiedzi do zadań części 1 91
Rozwiązania i odpowiedzi do zadań części 2 93
Rozwiązywanie problemów opcji 10 99
Część 1 99
Część 2 113
Podręcznik ten stanowi zbiór zadań przygotowujących do egzaminu Unified State Exam (USE) z chemii, który jest jednocześnie egzaminem kończącym kurs w szkole średniej i egzaminem wstępnym na uczelnię. Struktura podręcznika odzwierciedla współczesne wymagania dotyczące procedury zdania Jednolitego Egzaminu Państwowego z Chemii, co pozwoli lepiej przygotować się do nowych form końcowej certyfikacji i przyjęcia na uniwersytety.
Podręcznik składa się z 10 wariantów zadań, które pod względem formy i treści są zbliżone do wersji demonstracyjnej Unified State Exam i nie wykraczają poza treść kursu chemii, normatywnie określoną przez federalny komponent stanowego standardu kształcenia ogólnego . Chemia (Zarządzenie Ministra Edukacji Narodowej nr 1089 z dnia 03.05.2004).
Poziom prezentacji treści materiałów edukacyjnych w zadaniach jest skorelowany z wymaganiami państwowego standardu przygotowania absolwentów szkół średnich (pełnych) z chemii.
Materiały kontrolne do egzaminu Unified State Exam wykorzystują zadania trzech typów:
- zadania o podstawowym stopniu trudności z krótką odpowiedzią,
- zadania o podwyższonym stopniu trudności z krótką odpowiedzią,
- zadania o wysokim stopniu złożoności ze szczegółową odpowiedzią.
Każda wersja pracy egzaminacyjnej zbudowana jest według jednego planu. Praca składa się z dwóch części, obejmujących łącznie 34 zadania. Część 1 zawiera 29 pytań z krótką odpowiedzią, w tym 20 zadań na poziomie podstawowym i 9 zadań na poziomie zaawansowanym. Część 2 zawiera 5 zadań o wysokim stopniu złożoności, wraz ze szczegółowymi odpowiedziami (zadania o numerach 30-34).
W zadaniach o dużym stopniu złożoności tekst rozwiązania zapisywany jest na specjalnym formularzu. Zadania tego typu stanowią większość prac pisemnych z chemii na egzaminach wstępnych na studia.
Wskazówki dotyczące przygotowania do Jednolitego Egzaminu Państwowego z chemii na stronie internetowej
Jak kompetentnie zdać ujednolicony egzamin państwowy (i ujednolicony egzamin państwowy) z chemii? Jeśli masz dopiero 2 miesiące i nie jesteś jeszcze gotowy? I nie przyjaźnij się z chemią...
Oferuje testy z odpowiedziami na każdy temat i zadanie, zadając które można poznać podstawowe zasady, wzorce i teorię znalezione w Unified State Exam z chemii. Nasze testy pozwalają znaleźć odpowiedzi na większość pytań napotkanych na egzaminie Unified State Exam z chemii, a nasze testy pozwalają utrwalić materiał, znaleźć słabe punkty i pracować nad materiałem.
Wszystko czego potrzebujesz to Internet, materiały piśmienne, czas i strona internetowa. Najlepiej mieć osobny zeszyt na wzory/rozwiązania/notatki oraz słownik banalnych nazw związków.
- Od samego początku musisz ocenić swój aktualny poziom i ilość potrzebnych punktów, w tym celu warto przejść. Jeśli wszystko jest bardzo źle i potrzebujesz doskonałej wydajności, gratulacje, nawet teraz nie wszystko stracone. Możesz nauczyć się pomyślnie zaliczyć egzamin bez pomocy nauczyciela.
Zdecyduj o minimalnej liczbie punktów, które chcesz zdobyć, dzięki temu zrozumiesz, ile zadań musisz dokładnie rozwiązać, aby uzyskać potrzebny wynik.
Naturalnie należy wziąć pod uwagę, że nie wszystko może pójść tak gładko i rozwiązać jak najwięcej problemów, a najlepiej wszystkie. Minimum, które sam ustaliłeś - musisz wybrać idealnie. - Przejdźmy do części praktycznej – szkolenia pod kątem rozwiązania.
Najbardziej skuteczny sposób jest następujący. Wybierz tylko ten egzamin, który Cię interesuje i rozwiąż odpowiedni test. Około 20 rozwiązanych zadań gwarantuje, że poradzisz sobie z każdym rodzajem problemów. Gdy tylko poczujesz, że wiesz, jak rozwiązać każde zadanie, które widzisz od początku do końca, przejdź do następnego zadania. Jeśli nie wiesz jak rozwiązać zadanie, skorzystaj z wyszukiwarki na naszej stronie. Rozwiązanie prawie zawsze znajdziesz na naszej stronie, w przeciwnym razie po prostu napisz do korepetytora klikając na ikonkę w lewym dolnym rogu - jest to bezpłatne. - Jednocześnie powtarzamy trzeci punkt dla wszystkich na naszej stronie, zaczynając od.
- Kiedy pierwsza część zostanie ci przekazana przynajmniej na średnim poziomie, zaczynasz decydować. Jeśli któreś z zadań jest trudne i popełniłeś błąd przy jego wykonaniu, to wróć do testów dotyczących tego zadania lub odpowiedniego tematu z testami.
- Część 2. Jeśli masz korepetytora, skup się na przestudiowaniu z nim tej części. (pod warunkiem, że uda Ci się rozwiązać resztę w co najmniej 70%). Jeśli zacząłeś część 2, powinieneś w 100% przypadków uzyskać ocenę pozytywną bez żadnych problemów. Jeśli tak się nie stanie, lepiej na razie pozostać przy pierwszej części. Gdy będziesz już gotowy do części 2, polecamy zaopatrzyć się w osobny zeszyt, w którym będziesz zapisywać tylko rozwiązania części 2. Kluczem do sukcesu jest rozwiązanie jak największej liczby zadań, tak jak w części 1.
Określ, które atomy pierwiastków wskazanych w szeregu zawierają jeden niesparowany elektron w stanie podstawowym.
W polu odpowiedzi wpisz numery wybranych elementów.
Odpowiedź:
Odpowiedź: 23
Wyjaśnienie:
Zapiszmy wzór elektroniczny dla każdego ze wskazanych pierwiastków chemicznych i przedstawmy wzór elektronowo-graficzny ostatniego poziomu elektronicznego:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
2) Nie: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
Spośród pierwiastków chemicznych wskazanych w serii wybierz trzy pierwiastki metalowe. Uporządkuj wybrane elementy według rosnących właściwości redukujących.
W polu odpowiedzi wpisz numery wybranych elementów w wymaganej kolejności.
Odpowiedź: 352
Wyjaśnienie:
W głównych podgrupach układu okresowego metale znajdują się pod przekątną bor-astat, a także w podgrupach wtórnych. Zatem metale z tej listy obejmują Na, Al i Mg.
Właściwości metaliczne, a zatem redukujące pierwiastków, zwiększają się podczas przesuwania się w lewo wzdłuż okresu i w dół podgrupy.
Zatem właściwości metaliczne metali wymienionych powyżej zwiększają się w kolejności Al, Mg, Na
Spośród pierwiastków wskazanych w szeregu wybierz dwa pierwiastki, które w połączeniu z tlenem wykazują stopień utlenienia +4.
W polu odpowiedzi wpisz numery wybranych elementów.
Odpowiedź: 14
Wyjaśnienie:
Główne stopnie utlenienia pierwiastków z przedstawionej listy w substancjach złożonych:
Siarka – „-2”, „+4” i „+6”
Sód Na – „+1” (pojedynczy)
Aluminium Al – „+3” (pojedynczy)
Krzem Si – „-4”, „+4”
Magnez Mg – „+2” (pojedynczy)
Z proponowanej listy substancji wybierz dwie substancje, w których występuje jonowe wiązanie chemiczne.
Odpowiedź: 12
Wyjaśnienie:
W zdecydowanej większości przypadków obecność wiązania jonowego w związku można określić na podstawie tego, że w jego jednostkach strukturalnych znajdują się jednocześnie atomy typowego metalu i atomy niemetalu.
Na podstawie tego kryterium wiązanie jonowe występuje w związkach KCl i KNO 3.
Oprócz powyższej cechy, możemy mówić o obecności wiązania jonowego w związku, jeśli jego jednostka strukturalna zawiera kation amonowy (NH 4 + ) lub jego organiczne analogi - kationy alkiloamoniowe RNH 3 + , dialkiloamonowy R 2NH2+ , trójalkiloamoniowy R 3NH+ i tetraalkiloamoniowy R 4N+ , gdzie R oznacza pewien rodnik węglowodorowy. Na przykład w związku występuje wiązanie jonowe (CH 3 ) 4 NCl pomiędzy kationem (CH 3 ) 4 + i jon chlorkowy Cl - .
Ustal zgodność pomiędzy formułą substancji a klasą/grupą, do której ta substancja należy: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną cyfrą.
Odpowiedź: 241
Wyjaśnienie:
N 2 O 3 jest tlenkiem niemetalu. Wszystkie tlenki niemetali z wyjątkiem N 2 O, NO, SiO i CO mają charakter kwasowy.
Al 2 O 3 to tlenek metalu na stopniu utlenienia +3. Tlenki metali na stopniu utlenienia +3, +4, a także BeO, ZnO, SnO i PbO są amfoteryczne.
HClO 4 jest typowym przedstawicielem kwasów, ponieważ po dysocjacji w roztworze wodnym z kationów powstają tylko kationy H +:
HClO 4 = H + + ClO 4 -
Z proponowanej listy substancji wybierz dwie substancje, z którymi wchodzi w interakcję cynk.
1) kwas azotowy (roztwór)
2) wodorotlenek żelaza(II).
3) siarczan magnezu (roztwór)
4) wodorotlenek sodu (roztwór)
5) chlorek glinu (roztwór)
Wpisz numery wybranych substancji w polu odpowiedzi.
Odpowiedź: 14
Wyjaśnienie:
1) Kwas azotowy jest silnym utleniaczem i reaguje ze wszystkimi metalami z wyjątkiem platyny i złota.
2) Wodorotlenek żelaza (II) jest nierozpuszczalną zasadą. Metale w ogóle nie reagują z nierozpuszczalnymi wodorotlenkami, a tylko trzy metale reagują z rozpuszczalnymi (zasadami) - Be, Zn, Al.
3) Siarczan magnezu jest solą bardziej aktywnego metalu niż cynk, dlatego reakcja nie przebiega.
4) Wodorotlenek sodu - alkalia (rozpuszczalny wodorotlenek metalu). Tylko Be, Zn, Al działają z alkaliami metali.
5) AlCl 3 – sól metalu bardziej aktywnego niż cynk, tj. reakcja jest niemożliwa.
Z proponowanej listy substancji wybierz dwa tlenki, które reagują z wodą.
Wpisz numery wybranych substancji w polu odpowiedzi.
Odpowiedź: 14
Wyjaśnienie:
Spośród tlenków tylko tlenki metali alkalicznych i metali ziem alkalicznych, a także wszystkie tlenki kwasowe z wyjątkiem SiO2, reagują z wodą.
Zatem odpowiednie są opcje odpowiedzi 1 i 4:
BaO + H 2 O = Ba(OH) 2
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
1) bromowodór
3) azotan sodu
4) tlenek siarki(IV)
5) chlorek glinu
Zapisz wybrane liczby w tabeli pod odpowiednimi literami.
Odpowiedź: 52
Wyjaśnienie:
Jedynymi solami wśród tych substancji są azotan sodu i chlorek glinu. Wszystkie azotany, podobnie jak sole sodu, są rozpuszczalne, dlatego azotan sodu w zasadzie nie może tworzyć osadu z żadnym z odczynników. Dlatego solą X może być tylko chlorek glinu.
Częstym błędem zdających Unified State Exam z chemii jest niezrozumienie, że w roztworze wodnym amoniak w wyniku zachodzącej reakcji tworzy słabą zasadę – wodorotlenek amonu:
NH3 + H2O<=>NH4OH
Pod tym względem wodny roztwór amoniaku daje osad po zmieszaniu z roztworami soli metali, tworząc nierozpuszczalne wodorotlenki:
3NH3 + 3H2O + AlCl3 = Al(OH)3 + 3NH4Cl
W danym schemacie transformacji
CuX > CuCl2Y > CuI
substancje X i Y to:
Odpowiedź: 35
Wyjaśnienie:
Miedź jest metalem znajdującym się w szeregu aktywności na prawo od wodoru, tj. nie reaguje z kwasami (z wyjątkiem H 2 SO 4 (stężony) i HNO 3). Zatem tworzenie chlorku miedzi (ll) jest w naszym przypadku możliwe tylko w wyniku reakcji z chlorem:
Cu + Cl2 = CuCl2
Jony jodku (I -) nie mogą współistnieć w tym samym roztworze z dwuwartościowymi jonami miedzi, ponieważ są przez nie utleniane:
Cu 2+ + 3I - = CuI + I 2
Ustal zgodność między równaniem reakcji a substancją utleniającą w tej reakcji: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą.
|
RÓWNANIE REAKCJI A) H2 + 2Li = 2LiH B) N 2 H 4 + H 2 = 2NH 3 B) N 2 O + H 2 = N 2 + H 2 O D) N 2 H 4 + 2N 2 O = 3N 2 + 2H 2 O |
UTLENIACZ |
Zapisz wybrane liczby w tabeli pod odpowiednimi literami.
Odpowiedź: 1433
Wyjaśnienie:
Utleniaczem w reakcji jest substancja zawierająca pierwiastek obniżający stopień utlenienia
Ustal zgodność między formułą substancji a odczynnikami, z którymi każda substancja może oddziaływać: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą.
| FORMUŁA SUBSTANCJI | ODCZYNNIKI |
| A) Cu(NO 3) 2 | 1) NaOH, Mg, Ba(OH) 2 2) HCl, LiOH, H 2 SO 4 (roztwór) 3) BaCl 2, Pb(NO 3) 2, S 4) CH3COOH, KOH, FeS 5) O 2, Br 2, HNO 3 |
Zapisz wybrane liczby w tabeli pod odpowiednimi literami.
Odpowiedź: 1215
Wyjaśnienie:
A) Cu(NO 3) 2 + NaOH i Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 – oddziaływania podobne. Sól reaguje z wodorotlenkiem metalu, jeśli substancje wyjściowe są rozpuszczalne, a produkty zawierają osad, gaz lub substancję lekko dysocjującą. Zarówno w przypadku pierwszej, jak i drugiej reakcji spełnione są oba wymagania:
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Mg - sól reaguje z metalem, jeśli wolny metal jest bardziej aktywny niż ten zawarty w soli. Magnez w szeregu aktywności znajduje się na lewo od miedzi, co wskazuje na jego większą aktywność, dlatego reakcja przebiega:
Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu
B) Al(OH) 3 – wodorotlenek metalu na stopniu utlenienia +3. Wodorotlenki metali na stopniu utlenienia +3, +4 oraz wyjątkowo wodorotlenki Be(OH) 2 i Zn(OH) 2 zaliczane są do amfoterycznych.
Z definicji wodorotlenki amfoteryczne to te, które reagują z zasadami i prawie wszystkimi rozpuszczalnymi kwasami. Z tego powodu możemy od razu stwierdzić, że właściwa jest opcja odpowiedzi 2:
Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O
Al(OH) 3 + LiOH (roztwór) = Li lub Al(OH) 3 + LiOH(sol.) =to=> LiAlO 2 + 2H 2 O
2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
C) ZnCl 2 + NaOH i ZnCl 2 + Ba(OH) 2 – oddziaływanie typu „sól + wodorotlenek metalu”. Wyjaśnienie znajduje się w paragrafie A.
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl
ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2
Należy zauważyć, że przy nadmiarze NaOH i Ba(OH) 2:
ZnCl2 + 4NaOH = Na2 + 2NaCl
ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2
D) Br 2, O 2 są silnymi utleniaczami. Jedynymi metalami, które nie reagują, są srebro, platyna i złoto:
Cu + Br2 t° > CuBr2
2Cu + O2 t° >2CuO
HNO 3 jest kwasem o silnych właściwościach utleniających, ponieważ utlenia się nie kationami wodoru, ale pierwiastkiem kwasotwórczym - azotem N +5. Reaguje ze wszystkimi metalami z wyjątkiem platyny i złota:
4HNO 3(stęż.) + Cu = Cu(NO 3)2 + 2NO 2 + 2H 2 O
8HNO 3(rozcieńcz.) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Ustal zgodność między ogólnym wzorem serii homologicznej a nazwą substancji należącej do tej serii: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą.
Zapisz wybrane liczby w tabeli pod odpowiednimi literami.
Odpowiedź: 231
Wyjaśnienie:
Z proponowanej listy substancji wybierz dwie substancje będące izomerami cyklopentanu.
1) 2-metylobutan
2) 1,2-dimetylocyklopropan
3) penten-2
4) heksen-2
5) cyklopenten
Wpisz numery wybranych substancji w polu odpowiedzi.
Odpowiedź: 23
Wyjaśnienie:
Cyklopentan ma wzór cząsteczkowy C5H10. Napiszmy wzory strukturalne i molekularne substancji wymienionych w warunku
| Nazwa substancji | Formuła strukturalna | Formuła molekularna |
| cyklopentan | C5H10 | |
| 2-metylobutan | C5H12 | |
| 1,2-dimetylocyklopropan | C5H10 | |
| penten-2 | C5H10 | |
| heksen-2 | C6H12 | |
| cyklopenten | C 5 H 8 |
Z proponowanej listy substancji wybierz dwie substancje, z których każda reaguje z roztworem nadmanganianu potasu.
1) metylobenzen
2) cykloheksan
3) metylopropan
Wpisz numery wybranych substancji w polu odpowiedzi.
Odpowiedź: 15
Wyjaśnienie:
Do węglowodorów reagujących z wodnym roztworem nadmanganianu potasu zaliczają się te, które zawierają w swoim wzorze strukturalnym wiązania C=C lub C≡C, a także homologi benzenu (z wyjątkiem samego benzenu).
Odpowiednie są w ten sposób metylobenzen i styren.
Z proponowanej listy substancji wybierz dwie substancje, z którymi oddziałuje fenol.
1) kwas solny
2) wodorotlenek sodu
4) kwas azotowy
5) siarczan sodu
Wpisz numery wybranych substancji w polu odpowiedzi.
Odpowiedź: 24
Wyjaśnienie:
Fenol ma słabe właściwości kwasowe, wyraźniejsze niż alkohole. Z tego powodu fenole, w przeciwieństwie do alkoholi, reagują z zasadami:
C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O
Fenol zawiera w swojej cząsteczce grupę hydroksylową bezpośrednio przyłączoną do pierścienia benzenowego. Grupa hydroksylowa jest czynnikiem orientacji pierwszego rodzaju, czyli ułatwia reakcje podstawienia w pozycjach orto i para:
Z proponowanej listy substancji wybierz dwie substancje ulegające hydrolizie.
1) glukoza
2) sacharoza
3) fruktoza
5) skrobia
Wpisz numery wybranych substancji w polu odpowiedzi.
Odpowiedź: 25
Wyjaśnienie:
Wszystkie wymienione substancje to węglowodany. Spośród węglowodanów monosacharydy nie ulegają hydrolizie. Glukoza, fruktoza i ryboza to monosacharydy, sacharoza to disacharyd, a skrobia to polisacharyd. Dlatego sacharoza i skrobia z powyższej listy ulegają hydrolizie.
Określono następujący schemat przekształceń substancji:
1,2-dibromoetan → X → bromoetan → Y → mrówczan etylu
Określ, które ze wskazanych substancji są substancjami X i Y.
2) etanal
4) chloroetan
5) acetylen
Wpisz numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami w tabeli.
Odpowiedź: 31
Wyjaśnienie:
Ustal zgodność między nazwą substancji wyjściowej a produktem, który powstaje głównie podczas reakcji tej substancji z bromem: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą.
Zapisz wybrane liczby w tabeli pod odpowiednimi literami.
Odpowiedź: 2134
Wyjaśnienie:
Podstawienie przy wtórnym atomie węgla zachodzi w większym stopniu niż przy pierwotnym. Zatem głównym produktem bromowania propanu jest 2-bromopropan, a nie 1-bromopropan:
Cykloheksan to cykloalkan o wielkości pierścienia większej niż 4 atomy węgla. Cykloalkany o wielkości pierścienia większej niż 4 atomy węgla podczas interakcji z halogenami wchodzą w reakcję podstawienia z zachowaniem cyklu:
Cyklopropan i cyklobutan – cykloalkany o minimalnej wielkości pierścienia preferencyjnie ulegają reakcjom addycji, którym towarzyszy rozerwanie pierścienia:
Zastąpienie atomów wodoru przy trzeciorzędowym atomie węgla następuje w większym stopniu niż przy wtórnym i pierwotnym. Zatem bromowanie izobutanu przebiega głównie w następujący sposób:
Ustal zgodność pomiędzy schematem reakcji a substancją organiczną będącą produktem tej reakcji: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną cyfrą.
Zapisz wybrane liczby w tabeli pod odpowiednimi literami.
Odpowiedź: 6134
Wyjaśnienie:
Ogrzewanie aldehydów ze świeżo wytrąconym wodorotlenkiem miedzi prowadzi do utlenienia grupy aldehydowej do grupy karboksylowej:
Aldehydy i ketony są redukowane wodorem w obecności niklu, platyny lub palladu do alkoholi:
Alkohole pierwszorzędowe i drugorzędowe utleniają się pod wpływem gorącego CuO odpowiednio do aldehydów i ketonów:
Kiedy stężony kwas siarkowy reaguje z etanolem podczas ogrzewania, mogą powstać dwa różne produkty. Po ogrzaniu do temperatury poniżej 140°C następuje odwodnienie międzycząsteczkowe głównie z utworzeniem eteru dietylowego, a po podgrzaniu powyżej 140°C następuje odwodnienie wewnątrzcząsteczkowe, w wyniku którego powstaje etylen:
Z proponowanej listy substancji wybierz dwie substancje, których reakcją rozkładu termicznego jest redoks.
1) azotan glinu
2) wodorowęglan potasu
3) wodorotlenek glinu
4) węglan amonu
5) azotan amonu
Wpisz numery wybranych substancji w polu odpowiedzi.
Odpowiedź: 15
Wyjaśnienie:
Reakcje redoks to reakcje, w których jeden lub więcej pierwiastków chemicznych zmienia swój stopień utlenienia.
Reakcje rozkładu absolutnie wszystkich azotanów są reakcjami redoks. Azotany metali od Mg do Cu włącznie rozkładają się na tlenek metalu, dwutlenek azotu i tlen cząsteczkowy:
Wszystkie wodorowęglany metali rozkładają się nawet przy niewielkim podgrzaniu (60 o C) na węglan metalu, dwutlenek węgla i wodę. W tym przypadku nie następuje żadna zmiana stopni utlenienia:
Nierozpuszczalne tlenki rozkładają się pod wpływem ogrzewania. Reakcja nie jest redoks, ponieważ W rezultacie żaden pierwiastek chemiczny nie zmienia swojego stopnia utlenienia:
Węglan amonu rozkłada się pod wpływem ogrzewania na dwutlenek węgla, wodę i amoniak. Reakcja nie jest redoks:
Azotan amonu rozkłada się na tlenek azotu (I) i wodę. Reakcja dotyczy OVR:
Z proponowanej listy wybierz dwa czynniki zewnętrzne, które prowadzą do wzrostu szybkości reakcji azotu z wodorem.
1) spadek temperatury
2) wzrost ciśnienia w układzie
5) zastosowanie inhibitora
W polu odpowiedzi wpisz numery wybranych wpływów zewnętrznych.
Odpowiedź: 24
Wyjaśnienie:
1) spadek temperatury:
Szybkość dowolnej reakcji maleje wraz ze spadkiem temperatury
2) wzrost ciśnienia w układzie:
Rosnące ciśnienie zwiększa szybkość każdej reakcji, w której bierze udział co najmniej jedna substancja gazowa.
3) spadek stężenia wodoru
Zmniejszanie stężenia zawsze zmniejsza szybkość reakcji
4) wzrost stężenia azotu
Zwiększanie stężenia odczynników zawsze zwiększa szybkość reakcji
5) zastosowanie inhibitora
Inhibitory to substancje spowalniające szybkość reakcji.
Ustal zgodność między wzorem substancji a produktami elektrolizy wodnego roztworu tej substancji na elektrodach obojętnych: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą.
Zapisz wybrane liczby w tabeli pod odpowiednimi literami.
Odpowiedź: 5251
Wyjaśnienie:
A) NaBr → Na + + Br -
Kationy Na+ i cząsteczki wody konkurują ze sobą o katodę.
2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —
2Cl - -2e → Cl2
B) Mg(NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 —
Kationy Mg 2+ i cząsteczki wody konkurują ze sobą o katodę.
Kationy metali alkalicznych, a także magnez i glin, nie dają się redukować w roztworze wodnym ze względu na ich wysoką aktywność. Z tego powodu cząsteczki wody są zamiast tego redukowane zgodnie z równaniem:
2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —
Aniony NO3 i cząsteczki wody konkurują ze sobą o anodę.
2H 2O - 4e - → O 2 + 4H +
Zatem odpowiedź 2 (wodór i tlen) jest właściwa.
B) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -
Kationy metali alkalicznych, a także magnez i glin, nie dają się redukować w roztworze wodnym ze względu na ich wysoką aktywność. Z tego powodu cząsteczki wody są zamiast tego redukowane zgodnie z równaniem:
2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —
Aniony Cl i cząsteczki wody konkurują ze sobą o anodę.
Aniony składające się z jednego pierwiastka chemicznego (z wyjątkiem F -) przewyższają cząsteczki wody pod względem utleniania na anodzie:
2Cl - -2e → Cl2
Dlatego właściwa jest opcja odpowiedzi 5 (wodór i halogen).
D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-
Kationy metali po prawej stronie wodoru w szeregu aktywności łatwo ulegają redukcji w warunkach roztworu wodnego:
Cu 2+ + 2e → Cu 0
Pozostałości kwasowe zawierające pierwiastek kwasotwórczy na najwyższym stopniu utlenienia przestają konkurować z cząsteczkami wody o utlenianie na anodzie:
2H 2O - 4e - → O 2 + 4H +
Zatem właściwa jest opcja odpowiedzi 1 (tlen i metal).
Ustal zgodność między nazwą soli a ośrodkiem wodnego roztworu tej soli: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą.
Zapisz wybrane liczby w tabeli pod odpowiednimi literami.
Odpowiedź: 3312
Wyjaśnienie:
A) siarczan żelaza(III) - Fe 2 (SO 4) 3
utworzony przez słabą „zasadę” Fe(OH) 3 i mocny kwas H 2 SO 4. Wniosek - środowisko jest kwaśne
B) chlorek chromu(III) - CrCl 3
utworzony przez słabą „zasadę” Cr(OH) 3 i mocny kwas HCl. Wniosek - środowisko jest kwaśne
B) siarczan sodu - Na 2 SO 4
Tworzony przez mocną zasadę NaOH i mocny kwas H 2 SO 4. Wniosek - środowisko jest neutralne
D) siarczek sodu - Na2S
Tworzony przez mocną zasadę NaOH i słaby kwas H2S. Wniosek - środowisko jest zasadowe.
Ustalić zgodność pomiędzy sposobem oddziaływania na układ równowagi
CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q
oraz kierunek przesunięcia równowagi chemicznej w wyniku tego efektu: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą.
Zapisz wybrane liczby w tabeli pod odpowiednimi literami.
Odpowiedź: 3113
Wyjaśnienie:
Przesunięcie równowagi pod wpływem czynników zewnętrznych na układ następuje w taki sposób, aby zminimalizować wpływ tego wpływu zewnętrznego (zasada Le Chateliera).
A) Wzrost stężenia CO powoduje przesunięcie równowagi w kierunku reakcji do przodu, gdyż skutkuje to zmniejszeniem ilości CO.
B) Wzrost temperatury przesunie równowagę w kierunku reakcji endotermicznej. Ponieważ reakcja postępująca jest egzotermiczna (+Q), równowaga przesunie się w stronę reakcji odwrotnej.
C) Spadek ciśnienia przesunie równowagę w kierunku reakcji, w wyniku której nastąpi wzrost ilości gazów. W wyniku reakcji odwrotnej powstaje więcej gazów niż w wyniku reakcji bezpośredniej. Zatem równowaga przesunie się w stronę reakcji przeciwnej.
D) Wzrost stężenia chloru prowadzi do przesunięcia równowagi w kierunku reakcji bezpośredniej, gdyż w efekcie zmniejsza się ilość chloru.
Ustal zgodność między dwiema substancjami i odczynnikiem, za pomocą którego można rozróżnić te substancje: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą.
|
SUBSTANCJE A) FeSO4 i FeCl2 B) Na3PO4 i Na2SO4 B) KOH i Ca(OH) 2 D) KOH i KCl |
ODCZYNNIK |
Zapisz wybrane liczby w tabeli pod odpowiednimi literami.
Odpowiedź: 3454
Wyjaśnienie:
Dwie substancje można rozróżnić za pomocą trzeciej tylko wtedy, gdy te dwie substancje oddziałują z nią inaczej i, co najważniejsze, różnice te są zewnętrznie rozróżnialne.
A) Roztwory FeSO 4 i FeCl 2 można rozróżnić za pomocą roztworu azotanu baru. W przypadku FeSO 4 tworzy się biały osad siarczanu baru:
FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2
W przypadku FeCl 2 nie ma widocznych oznak interakcji, gdyż reakcja nie zachodzi.
B) Roztwory Na 3 PO 4 i Na 2 SO 4 można rozróżnić za pomocą roztworu MgCl 2. Roztwór Na2SO4 nie reaguje, a w przypadku Na3PO4 wytrąca się biały osad fosforanu magnezu:
2Na 3PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl
C) Roztwory KOH i Ca(OH) 2 można rozróżnić za pomocą roztworu Na 2 CO 3. KOH nie reaguje z Na2CO3, ale Ca(OH)2 daje biały osad węglanu wapnia z Na2CO3:
Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2 NaOH
D) Roztwory KOH i KCl można rozróżnić za pomocą roztworu MgCl2. KCl nie reaguje z MgCl2, a zmieszanie roztworów KOH i MgCl2 prowadzi do powstania białego osadu wodorotlenku magnezu:
MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2 ↓ + 2KCl
Ustal zgodność między substancją a jej obszarem zastosowania: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą.
Zapisz wybrane liczby w tabeli pod odpowiednimi literami.
Odpowiedź: 2331
Wyjaśnienie:
Amoniak – stosowany w produkcji nawozów azotowych. W szczególności amoniak jest surowcem do produkcji kwasu azotowego, z którego z kolei otrzymuje się nawozy - azotan sodu, potasu i amonu (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).
Jako rozpuszczalniki stosuje się czterochlorek węgla i aceton.
Etylen służy do produkcji związków o dużej masie cząsteczkowej (polimerów), a mianowicie polietylenu.
| Odpowiedzią na zadania 27–29 jest liczba. Wpisz tę liczbę w polu odpowiedzi w tekście pracy, zachowując określony stopień dokładności. Następnie przenieś ten numer do FORMULARZA ODPOWIEDZI nr 1 po prawej stronie numeru odpowiedniego zadania, zaczynając od pierwszej komórki. Każdy znak wpisz w oddzielną kratkę zgodnie z wzorami podanymi w formularzu. Nie ma potrzeby zapisywania jednostek miary wielkości fizycznych. W reakcji, której równanie termochemiczne wynosi MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ, Wprowadzono 88 g dwutlenku węgla. Ile ciepła zostanie uwolnione w tym przypadku? (Wpisz liczbę z dokładnością do najbliższej liczby całkowitej.) Odpowiedź: __________________________ kJ. Odpowiedź: 204 Wyjaśnienie: Obliczmy ilość dwutlenku węgla: n(CO 2) = n(CO 2)/ M(CO 2) = 88/44 = 2 mol, Zgodnie z równaniem reakcji, gdy 1 mol CO2 reaguje z tlenkiem magnezu, uwalnia się 102 kJ. W naszym przypadku ilość dwutlenku węgla wynosi 2 mole. Wyznaczając ilość wydzielonego ciepła jako x kJ, możemy zapisać następującą proporcję: 1 mol CO 2 – 102 kJ 2 mole CO 2 – x kJ Zatem obowiązuje równanie: 1 ∙ x = 2 ∙ 102 Zatem ilość ciepła, która zostanie uwolniona, gdy w reakcji z tlenkiem magnezu weźmie udział 88 g dwutlenku węgla, wynosi 204 kJ. Określ masę cynku, która reaguje z kwasem solnym, w wyniku czego powstaje 2,24 l (N.S.) wodoru. (Wpisz liczbę z dokładnością do części dziesiątych.) Odpowiedź: __________________________ g. Odpowiedź: 6,5 Wyjaśnienie: Zapiszmy równanie reakcji: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Obliczmy ilość substancji wodorowej: n(H2) = V(H2)/Vm = 2,24/22,4 = 0,1 mol. Ponieważ w równaniu reakcji przed cynkiem i wodorem występują równe współczynniki, oznacza to, że ilości substancji cynkowych, które weszły w reakcję i powstałego w jej wyniku wodoru, są również równe, tj. n(Zn) = n(H 2) = 0,1 mol, zatem: m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g.
|
