امتحان الدولة الموحدة 2017 الكيمياء مهام الاختبار النموذجية ميدفيديف
م: 2017. - 120 ص.
تحتوي مهام الاختبار النموذجية في الكيمياء على 10 مجموعات مختلفة من المهام، تم تجميعها مع مراعاة جميع ميزات ومتطلبات امتحان الدولة الموحدة لعام 2017. الغرض من الدليل هو تزويد القراء بمعلومات حول هيكل ومحتوى كيم 2017 في الكيمياء، ودرجة صعوبة المهام. تحتوي المجموعة على إجابات لجميع خيارات الاختبار وتوفر حلولاً لجميع مهام أحد الخيارات. بالإضافة إلى ذلك، يتم توفير نماذج من النماذج المستخدمة في امتحان الدولة الموحدة لتسجيل الإجابات والحلول. مؤلف المهام هو عالم ومعلم ومنهجي رائد يشارك بشكل مباشر في تطوير مواد قياس التحكم لامتحان الدولة الموحدة. الدليل مخصص للمعلمين لإعداد الطلاب لامتحان الكيمياء، وكذلك لطلاب المدارس الثانوية والخريجين - للإعداد الذاتي وضبط النفس.
شكل:بي دي إف
مقاس: 1.5 ميجا بايت
شاهد، حمل:Drive.google
محتوى
مقدمة 4
تعليمات تنفيذ العمل 5
الخيار 1 8
الجزء 1 8
الجزء 2، 15
الخيار 2 17
الجزء 1 17
الجزء 2 24
الخيار 3 26
الجزء 1 26
الجزء 2 33
الخيار 4 35
الجزء 1 35
الجزء 2 41
الخيار 5 43
الجزء 1 43
الجزء 2 49
الخيار 6 51
الجزء 1 51
الجزء 257
الخيار 7 59
الجزء 1 59
الجزء 265
الخيار 8 67
الجزء 167
الجزء 273
الخيار 9 75
الجزء 175
الجزء 2 81
الخيار 10 83
الجزء 1 83
الجزء 2 89
الإجابات والحلول 91
إجابات على مهام الجزء 1 91
حلول وإجابات مهام الجزء 2 93
حل مشاكل الخيار 10 99
الجزء 1 99
الجزء 2113
هذا الكتاب المدرسي عبارة عن مجموعة من المهام للتحضير لامتحان الدولة الموحدة (USE) في الكيمياء، وهو اختبار نهائي لدورة المدرسة الثانوية واختبار القبول في الجامعة. يعكس هيكل الدليل المتطلبات الحديثة لإجراءات اجتياز امتحان الدولة الموحدة في الكيمياء، والذي سيتيح لك الاستعداد بشكل أفضل لأشكال جديدة من الشهادات النهائية والقبول في الجامعات.
يتكون الدليل من 10 أنواع مختلفة من المهام، والتي تكون قريبة من حيث الشكل والمحتوى من الإصدار التجريبي لامتحان الدولة الموحد ولا تتجاوز محتوى دورة الكيمياء، والتي يحددها بشكل معياري المكون الفيدرالي لمعايير الولاية للتعليم العام . الكيمياء (قرار وزارة التربية رقم 1089 بتاريخ 05/03/2004).
يرتبط مستوى عرض محتوى المواد التعليمية في المهام بمتطلبات معيار الدولة لإعداد خريجي المدارس الثانوية (الكاملة) في الكيمياء.
تستخدم مواد قياس التحكم في امتحان الدولة الموحدة مهام من ثلاثة أنواع:
- مهام المستوى الأساسي من الصعوبة مع إجابة قصيرة،
- مهام ذات مستوى متزايد من التعقيد مع إجابة قصيرة،
- مهام على مستوى عال من التعقيد مع إجابة مفصلة.
يتم تصميم كل نسخة من ورقة الامتحان وفقًا لخطة واحدة. يتكون العمل من جزأين، يتضمنان إجمالي 34 مهمة. يحتوي الجزء الأول على 29 سؤالاً ذو إجابة قصيرة، بما في ذلك 20 مهمة من المستوى الأساسي و9 مهام من المستوى المتقدم. الجزء الثاني يحتوي على 5 مهام على درجة عالية من التعقيد، مع إجابات مفصلة (المهام المرقمة 30-34).
في المهام ذات المستوى العالي من التعقيد، يتم كتابة نص الحل في نموذج خاص. تشكل المهام من هذا النوع الجزء الأكبر من العمل الكتابي في الكيمياء في امتحانات القبول بالجامعة.
نصائح للتحضير لامتحان الدولة الموحدة في الكيمياء على موقع الويب
كيفية اجتياز امتحان الدولة الموحدة (وامتحان الدولة الموحدة) في الكيمياء بكفاءة؟ إذا كان لديك شهرين فقط ولم تكن مستعدًا بعد؟ ولا تكن صديقًا للكيمياء ...
يقدم اختبارات مع إجابات لكل موضوع ومهمة، ومن خلال اجتيازها يمكنك دراسة المبادئ والأنماط والنظريات الأساسية الموجودة في امتحان الدولة الموحدة في الكيمياء. تتيح لك اختباراتنا العثور على إجابات لمعظم الأسئلة التي تمت مواجهتها في امتحان الدولة الموحدة في الكيمياء، كما تسمح لك اختباراتنا بدمج المادة والعثور على نقاط الضعف والعمل على المادة.
كل ما تحتاجه هو الإنترنت والقرطاسية والوقت وموقع على شبكة الإنترنت. من الأفضل أن يكون لديك دفتر منفصل للصيغ/الحلول/الملاحظات وقاموس للأسماء التافهة للمركبات.
- منذ البداية، تحتاج إلى تقييم مستواك الحالي وعدد النقاط التي تحتاجها، ولهذا الأمر يستحق المتابعة. إذا كان كل شيء سيئًا للغاية وتحتاج إلى أداء ممتاز، تهانينا، حتى الآن لم نفقد كل شيء. يمكنك تدريب نفسك على النجاح دون مساعدة المعلم.
حدد الحد الأدنى لعدد النقاط التي تريد تسجيلها، فهذا سيسمح لك بفهم عدد المهام التي يجب عليك حلها بدقة للحصول على النتيجة التي تحتاجها.
بطبيعة الحال، ضع في اعتبارك أن كل شيء قد لا يسير بسلاسة وقم بحل أكبر عدد ممكن من المشكلات، أو الأفضل من ذلك، جميعها. الحد الأدنى الذي حددته لنفسك - عليك أن تقرر بشكل مثالي. - دعنا ننتقل إلى الجزء العملي - التدريب على الحل.
الطريقة الأكثر فعالية هي ما يلي. حدد فقط الاختبار الذي تهتم به وقم بحل الاختبار المقابل. تضمن حوالي 20 مهمة تم حلها أنك ستواجه جميع أنواع المشكلات. بمجرد أن تبدأ في الشعور بأنك تعرف كيفية حل كل مهمة تراها من البداية إلى النهاية، انتقل إلى المهمة التالية. إذا كنت لا تعرف كيفية حل مهمة ما، فاستخدم البحث على موقعنا. يوجد دائمًا حل على موقعنا، وإلا فما عليك سوى الكتابة إلى المعلم من خلال النقر على الأيقونة الموجودة في الزاوية اليسرى السفلية - إنه مجاني. - وفي نفس الوقت نكرر النقطة الثالثة للجميع على موقعنا، بدءاً بـ.
- عندما يتم إعطاء الجزء الأول لك على الأقل بمستوى متوسط، تبدأ في اتخاذ القرار. إذا كانت إحدى المهام صعبة، وأخطأت في إكمالها، فارجع إلى الاختبارات الخاصة بهذه المهمة أو الموضوع المقابل مع الاختبارات.
- الجزء 2. إذا كان لديك معلم خاص، ركز على دراسة هذا الجزء معه. (بشرط أن تكون قادراً على حل الباقي بنسبة 70%) على الأقل. إذا بدأت الجزء الثاني، فيجب أن تحصل على درجة النجاح دون أي مشاكل بنسبة 100%. إذا لم يحدث هذا فمن الأفضل البقاء في الجزء الأول في الوقت الحالي. عندما تكون مستعدًا للجزء الثاني، نوصي بالحصول على دفتر ملاحظات منفصل حيث ستدون فقط حلول الجزء الثاني. إن مفتاح النجاح هو حل أكبر عدد ممكن من المهام، تمامًا كما في الجزء الأول.
تحديد ذرات العناصر المشار إليها في السلسلة التي تحتوي على إلكترون واحد غير متزاوج في الحالة الأرضية.
اكتب أرقام العناصر المحددة في حقل الإجابة.
إجابة:
الجواب: 23
توضيح:
لنكتب الصيغة الإلكترونية لكل عنصر من العناصر الكيميائية المشار إليها ونصور الصيغة الإلكترونية الرسومية للمستوى الإلكتروني الأخير:
1) س: 1 ثانية 2 2 ثانية 2 2 ع 6 3 ثانية 2 3 ع 4
2) نا: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
3) آل: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
4) سي: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
5) ملغ: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
من العناصر الكيميائية المشار إليها في السلسلة، اختر ثلاثة عناصر معدنية. رتب العناصر المختارة حسب زيادة خصائص التخفيض.
قم بتدوين أرقام العناصر المحددة بالتسلسل المطلوب في حقل الإجابة.
الجواب: 352
توضيح:
في المجموعات الفرعية الرئيسية للجدول الدوري، توجد المعادن تحت قطري البورون-أستاتين، وكذلك في المجموعات الفرعية الثانوية. وبالتالي، فإن المعادن من هذه القائمة تشمل Na وAl وMg.
تزداد الخصائص المعدنية وبالتالي الاختزالية للعناصر عند التحرك إلى اليسار على طول الفترة وأسفل المجموعة الفرعية.
وبالتالي فإن الخواص المعدنية للمعادن المذكورة أعلاه تزداد بالترتيب Al، Mg، Na
من بين العناصر المشار إليها في السلسلة، اختر عنصرين يظهران حالة الأكسدة عند اتحادهما مع الأكسجين +4.
اكتب أرقام العناصر المحددة في حقل الإجابة.
الجواب: 14
توضيح:
حالات الأكسدة الرئيسية للعناصر من القائمة المقدمة في المواد المعقدة:
الكبريت - "-2"، "+4"، "+6"
صوديوم الصوديوم - "+1" (مفرد)
ألمنيوم آل – “+3” (مفرد)
سيليكون سي - "-4"، "+4"
المغنيسيوم ملغ - "+2" (مفرد)
من قائمة المواد المقترحة، اختر مادتين تحتويان على رابطة كيميائية أيونية.
الجواب: 12
توضيح:
في الغالبية العظمى من الحالات، يمكن تحديد وجود نوع الرابطة الأيونية في المركب من خلال حقيقة أن وحداته الهيكلية تشتمل في نفس الوقت على ذرات معدن نموذجي وذرات غير معدنية.
بناءً على هذا المعيار، يحدث نوع الرابطة الأيونية في مركبات KCl وKNO 3.
بالإضافة إلى الخاصية المذكورة أعلاه، يمكن القول بوجود رابطة أيونية في مركب إذا كانت وحدته الهيكلية تحتوي على كاتيون الأمونيوم (NH 4 + ) أو نظائرها العضوية - كاتيونات ألكيل الأمونيوم RNH 3 + ، ثنائي الكيلامونيوم R 2NH2+ ، ترايكيلامونيوم R 3NH+ ورباعي ألكيل الأمونيوم R 4N+ ، حيث R هو بعض جذري الهيدروكربون. على سبيل المثال، يحدث النوع الأيوني من الرابطة في المركب (CH 3 ) 4 NCl بين الكاتيون (CH 3 ) 4 + وأيون الكلوريد Cl − .
أنشئ تطابقًا بين صيغة المادة والفئة/المجموعة التي تنتمي إليها هذه المادة: لكل موضع يُشار إليه بحرف، حدد الموضع المقابل المُشار إليه برقم.
الجواب: 241
توضيح:
N 2 O 3 هو أكسيد غير معدني. جميع الأكاسيد غير المعدنية باستثناء N 2 O و NO و SiO و CO تكون حمضية.
Al 2 O 3 هو أكسيد فلز في حالة الأكسدة +3. أكاسيد المعادن في حالة الأكسدة +3، +4، وكذلك BeO، ZnO، SnO وPbO، هي مذبذبة.
يعد HClO 4 ممثلًا نموذجيًا للأحماض، لأنه عند التفكك في محلول مائي، تتشكل كاتيونات H + فقط من الكاتيونات:
حمض الهيدروكلوريك 4 = H + + ClO 4 -
من قائمة المواد المقترحة، اختر مادتين يتفاعل مع كل منهما الزنك.
1) حمض النيتريك (المحلول)
2) هيدروكسيد الحديد الثنائي
3) كبريتات المغنيسيوم (محلول)
4) هيدروكسيد الصوديوم (المحلول)
5) كلوريد الألومنيوم (محلول)
اكتب أرقام المواد المختارة في حقل الإجابة.
الجواب: 14
توضيح:
1) حمض النيتريك عامل مؤكسد قوي ويتفاعل مع جميع المعادن ما عدا البلاتين والذهب.
2) هيدروكسيد الحديد (ل) هو قاعدة غير قابلة للذوبان. لا تتفاعل المعادن على الإطلاق مع الهيدروكسيدات غير القابلة للذوبان، وتتفاعل ثلاثة معادن فقط مع القلويات القابلة للذوبان - Be، Zn، Al.
3) كبريتات المغنسيوم عبارة عن ملح فلز أكثر نشاطا من الزنك ولذلك لا يستمر التفاعل.
4) هيدروكسيد الصوديوم - القلوي (هيدروكسيد المعدن القابل للذوبان). فقط Be، Zn، Al يعمل مع القلويات المعدنية.
5) AlCl 3 - ملح معدن أكثر نشاطا من الزنك، أي. رد الفعل مستحيل.
من قائمة المواد المقترحة، اختر أكسيدين يتفاعلان مع الماء.
اكتب أرقام المواد المختارة في حقل الإجابة.
الجواب: 14
توضيح:
من بين الأكاسيد، يتفاعل مع الماء فقط أكاسيد الفلزات القلوية والفلزات القلوية الأرضية، وكذلك جميع الأكاسيد الحمضية باستثناء SiO 2.
وبالتالي فإن خياري الإجابة 1 و 4 مناسبان:
BaO + H2O = Ba(OH)2
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
1) بروميد الهيدروجين
3) نترات الصوديوم
4) أكسيد الكبريت (الرابع)
5) كلوريد الألومنيوم
اكتب الأرقام المحددة في الجدول تحت الحروف المقابلة.
الجواب: 52
توضيح:
والأملاح الوحيدة من بين هذه المواد هي نترات الصوديوم وكلوريد الألومنيوم. جميع النترات، مثل أملاح الصوديوم، قابلة للذوبان، وبالتالي لا يمكن لنترات الصوديوم أن تشكل راسبًا من حيث المبدأ مع أي من الكواشف. ولذلك، فإن الملح X يمكن أن يكون فقط كلوريد الألومنيوم.
من الأخطاء الشائعة بين أولئك الذين يتقدمون لامتحان الدولة الموحدة في الكيمياء هو الفشل في فهم أن الأمونيا في المحلول المائي تشكل قاعدة ضعيفة - هيدروكسيد الأمونيوم بسبب التفاعل الذي يحدث:
NH3 + H2O<=>NH4OH
في هذا الصدد، يعطي المحلول المائي للأمونيا راسبًا عند مزجه مع محاليل الأملاح المعدنية، مما يشكل هيدروكسيدات غير قابلة للذوبان:
3NH3 + 3H2O + AlCl 3 = Al(OH) 3 + 3NH4Cl
في مخطط تحويل معين
النحاس X > CuCl 2 Y > CuI
المواد X و Y هي:
الجواب: 35
توضيح:
النحاس هو معدن يقع في سلسلة النشاط على يمين الهيدروجين، أي. لا يتفاعل مع الأحماض (ما عدا H 2 SO 4 (conc.) وHNO 3). وبالتالي، فإن تكوين كلوريد النحاس (ل) ممكن في حالتنا فقط عن طريق التفاعل مع الكلور:
النحاس + الكلور 2 = CuCl 2
لا يمكن لأيونات اليوديد (I -) أن تتواجد في نفس المحلول مع أيونات النحاس ثنائية التكافؤ، وذلك لأن تتأكسد بها:
النحاس 2+ + 3I - = CuI + أنا 2
أنشئ توافقًا بين معادلة التفاعل والمادة المؤكسدة في هذا التفاعل: لكل موضع يُشار إليه بحرف، حدد الموضع المقابل المُشار إليه برقم.
|
معادلة التفاعل أ) ح 2 + 2Li = 2LiH ب) ن 2 ح 4 + ح 2 = 2 ن ح 3 ب) N 2 O + H 2 = N 2 + H 2 O د) ن 2 ح 4 + 2 ن 2 يا = 3 ن 2 + 2 ح 2 يا |
مؤكسد |
اكتب الأرقام المحددة في الجدول تحت الحروف المقابلة.
الجواب: 1433
توضيح:
العامل المؤكسد في التفاعل هو مادة تحتوي على عنصر يقلل من حالة الأكسدة الخاصة بها
أنشئ تطابقًا بين صيغة المادة والكواشف التي يمكن لهذه المادة أن تتفاعل معها: لكل موضع يُشار إليه بحرف، حدد الموضع المقابل المُشار إليه برقم.
| صيغة المادة | الكواشف |
| أ) النحاس (رقم 3) 2 | 1) هيدروكسيد الصوديوم، المغنيسيوم، Ba(OH) 2 2) حمض الهيدروكلوريك، LiOH، H 2 SO 4 (محلول) 3) BaCl 2، Pb(NO 3) 2، S 4) CH 3 COOH، KOH، FeS 5) O2، Br2، HNO3 |
اكتب الأرقام المحددة في الجدول تحت الحروف المقابلة.
الجواب: 1215
توضيح:
أ) Cu(NO 3) 2 + NaOH و Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 – تفاعلات مماثلة. يتفاعل الملح مع هيدروكسيد فلز إذا كانت المواد الأولية قابلة للذوبان، وكانت المنتجات تحتوي على راسب أو غاز أو مادة متفككة قليلاً. بالنسبة لكل من التفاعلين الأول والثاني، يتم استيفاء كلا الشرطين:
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Mg - يتفاعل الملح مع المعدن إذا كان المعدن الحر أكثر نشاطا مما هو موجود في الملح. يقع المغنيسيوم في سلسلة النشاط على يسار النحاس مما يدل على نشاطه الأكبر، وبالتالي يستمر التفاعل:
Cu(NO3) 2 + Mg = Mg(NO3)2 + Cu
ب) Al(OH) 3 – هيدروكسيد المعدن في حالة الأكسدة +3. يتم تصنيف هيدروكسيدات المعادن في حالة الأكسدة +3، +4، وكذلك هيدروكسيدات Be(OH) 2 وZn(OH) 2 كاستثناءات، على أنها مذبذبة.
بحكم التعريف، هيدروكسيدات مذبذبة هي تلك التي تتفاعل مع القلويات وجميع الأحماض القابلة للذوبان تقريبا. لهذا السبب، يمكننا أن نستنتج على الفور أن خيار الإجابة 2 مناسب:
Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H2O
Al(OH) 3 + LiOH (محلول) = Li أو Al(OH) 3 + LiOH(sol.) =to=> LiAlO 2 + 2H 2 O
2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
ج) ZnCl 2 + NaOH و ZnCl 2 + Ba(OH) 2 – تفاعل نوع "الملح + هيدروكسيد المعدن". ويرد التوضيح في الفقرة أ.
ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl
ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2
وتجدر الإشارة إلى أنه مع وجود فائض من NaOH وBa(OH) 2:
ZnCl 2 + 4NaOH = Na2 + 2NaCl
ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2
د) Br2,O2 عوامل مؤكسدة قوية. المعادن الوحيدة التي لا تتفاعل هي الفضة والبلاتين والذهب:
النحاس + البروم 2 ر° > النحاس 2
2Cu + O2 ر° > 2 نحاس
HNO 3 هو حمض ذو خصائص مؤكسدة قوية، لأنه لا يتأكسد باستخدام كاتيونات الهيدروجين، ولكن مع عنصر تكوين الحمض - النيتروجين N +5. يتفاعل مع جميع المعادن باستثناء البلاتين والذهب:
4HNO 3(conc.) + Cu = Cu(NO 3)2 + 2NO 2 + 2H 2 O
8HNO 3(dil.) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H2O
أنشئ تطابقًا بين الصيغة العامة لسلسلة متماثلة واسم المادة التي تنتمي إلى هذه السلسلة: لكل موضع يُشار إليه بحرف، حدد الموضع المقابل المُشار إليه برقم.
اكتب الأرقام المحددة في الجدول تحت الحروف المقابلة.
الجواب: 231
توضيح:
من قائمة المواد المقترحة، اختر مادتين من أيزومرات السيكلوبنتان.
1) 2- ميثيل بيوتان
2) 1,2-ثنائي ميثيل حلقي البروبان
3) بنتن-2
4) الهكسين-2
5) السيكلوبنتين
اكتب أرقام المواد المختارة في حقل الإجابة.
الجواب: 23
توضيح:
يحتوي السيكلوبنتان على الصيغة الجزيئية C5H10. دعونا نكتب الصيغ الهيكلية والجزيئية للمواد المدرجة في الحالة
| اسم المادة | الصيغة الهيكلية | الصيغة الجزيئية |
| السيكلوبنتان | C5H10 | |
| 2-ميثيل بيوتان | C5H12 | |
| 1,2-ثنائي ميثيل حلقي البروبان | C5H10 | |
| بنتن-2 | C5H10 | |
| الهكسين-2 | C6H12 | |
| السيكلوبنتين | ج5ح8 |
من قائمة المواد المقترحة، اختر مادتين، تتفاعل كل منهما مع محلول برمنجنات البوتاسيوم.
1) ميثيل بنزين
2) الهكسان الحلقي
3) ميثيل بروبان
اكتب أرقام المواد المختارة في حقل الإجابة.
الجواب: 15
توضيح:
من الهيدروكربونات التي تتفاعل مع محلول مائي من برمنجنات البوتاسيوم هي تلك التي تحتوي على روابط C=C أو C≡C في صيغتها الهيكلية، وكذلك متجانسات البنزين (باستثناء البنزين نفسه).
الميثيل بنزين والستيرين مناسبان بهذه الطريقة.
من قائمة المواد المقترحة، اختر مادتين يتفاعل معهما الفينول.
1) حمض الهيدروكلوريك
2) هيدروكسيد الصوديوم
4) حمض النيتريك
5) كبريتات الصوديوم
اكتب أرقام المواد المختارة في حقل الإجابة.
الجواب: 24
توضيح:
يمتلك الفينول خواصًا حمضية ضعيفة، وأكثر وضوحًا من الكحوليات. لهذا السبب، تتفاعل الفينولات، على عكس الكحوليات، مع القلويات:
C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O
يحتوي الفينول في جزيئه على مجموعة هيدروكسيل متصلة مباشرة بحلقة البنزين. تعتبر مجموعة الهيدروكسي عامل توجيه من النوع الأول، أي أنها تسهل تفاعلات الاستبدال في المواضع أورثو والفقرة:
من قائمة المواد المقترحة، اختر مادتين تخضعان للتحلل المائي.
1) الجلوكوز
2) السكروز
3) الفركتوز
5) النشا
اكتب أرقام المواد المختارة في حقل الإجابة.
الجواب: 25
توضيح:
جميع المواد المذكورة هي الكربوهيدرات. من الكربوهيدرات، السكريات الأحادية لا تخضع للتحلل المائي. الجلوكوز والفركتوز والريبوز هي سكريات أحادية، والسكروز هو ثنائي السكاريد، والنشا هو عديد السكاريد. ولذلك، فإن السكروز والنشا من القائمة أعلاه يخضعان للتحلل المائي.
تم تحديد المخطط التالي لتحولات المادة:
1،2-ثنائي برومو إيثان → X → برومو إيثان → Y → فورمات الإيثيل
تحديد أي من المواد المشار إليها هي المواد X و Y.
2) إيثانال
4) الكلوروإيثان
5) الأسيتيلين
اكتب أرقام المواد المختارة تحت الحروف المقابلة لها في الجدول.
الجواب: 31
توضيح:
قم بإنشاء تطابق بين اسم المادة الأولية والمنتج، والذي يتكون بشكل أساسي عندما تتفاعل هذه المادة مع البروم: لكل موضع يُشار إليه بحرف، حدد الموضع المقابل المُشار إليه برقم.
اكتب الأرقام المحددة في الجدول تحت الحروف المقابلة.
الجواب: 2134
توضيح:
يحدث الاستبدال في ذرة الكربون الثانوية بدرجة أكبر مما يحدث في ذرة الكربون الأولية. وبالتالي، فإن المنتج الرئيسي لبروم البروبان هو 2-بروموبروبان، وليس 1-بروموبروبان:
الهكسان الحلقي هو ألكان حلقي بحجم حلقة يزيد عن 4 ذرات كربون. الألكانات الحلقية ذات حجم حلقة يزيد عن 4 ذرات كربون، عند تفاعلها مع الهالوجينات، تدخل في تفاعل استبدال مع الحفاظ على الدورة:
البروبان الحلقي والبيوتان الحلقي - الألكانات الحلقية ذات الحد الأدنى لحجم الحلقة تخضع بشكل تفضيلي لتفاعلات إضافية مصحوبة بتمزق الحلقة:
يحدث استبدال ذرات الهيدروجين بذرة الكربون الثالث بدرجة أكبر مما يحدث في الذرتين الثانوية والأولية. وبالتالي، فإن معالجة الأيزوبيوتان بالبروم تتم بشكل رئيسي على النحو التالي:
أنشئ تطابقًا بين مخطط التفاعل والمادة العضوية الناتجة عن هذا التفاعل: لكل موضع يُشار إليه بحرف، حدد الموضع المقابل المُشار إليه برقم.
اكتب الأرقام المحددة في الجدول تحت الحروف المقابلة.
الجواب: 6134
توضيح:
يؤدي تسخين الألدهيدات مع هيدروكسيد النحاس المترسب حديثًا إلى أكسدة مجموعة الألدهيدات إلى مجموعة الكربوكسيل:
يتم اختزال الألدهيدات والكيتونات بواسطة الهيدروجين في وجود النيكل أو البلاتين أو البلاديوم إلى كحولات:
تتأكسد الكحولات الأولية والثانوية بواسطة CuO الساخن إلى الألدهيدات والكيتونات، على التوالي:
عندما يتفاعل حمض الكبريتيك المركز مع الإيثانول عند التسخين، قد يتشكل منتجان مختلفان. عند تسخينه إلى درجة حرارة أقل من 140 درجة مئوية، يحدث الجفاف بين الجزيئات في الغالب مع تكوين إيثر ثنائي إيثيل، وعند تسخينه فوق 140 درجة مئوية، يحدث الجفاف داخل الجزيئات، ونتيجة لذلك يتكون الإيثيلين:
من قائمة المواد المقترحة، اختر مادتين يكون تفاعل تحللهما الحراري هو الأكسدة والاختزال.
1) نترات الألومنيوم
2) بيكربونات البوتاسيوم
3) هيدروكسيد الألومنيوم
4) كربونات الأمونيوم
5) نترات الأمونيوم
اكتب أرقام المواد المختارة في حقل الإجابة.
الجواب: 15
توضيح:
تفاعلات الأكسدة والاختزال هي تلك التفاعلات التي يغير فيها عنصر كيميائي واحد أو أكثر حالة الأكسدة الخاصة به.
تفاعلات التحلل لجميع النترات هي تفاعلات الأكسدة والاختزال. تتحلل نترات المعادن من المغنيسيوم إلى النحاس إلى أكسيد المعدن وثاني أكسيد النيتروجين والأكسجين الجزيئي:
وتتحلل جميع البيكربونات المعدنية حتى مع التسخين الطفيف (60 درجة مئوية) إلى كربونات المعدن وثاني أكسيد الكربون والماء. في هذه الحالة، لا يحدث أي تغيير في حالات الأكسدة:
تتحلل الأكاسيد غير القابلة للذوبان عند تسخينها. رد الفعل ليس الأكسدة لأن لا يغير أي عنصر كيميائي حالة الأكسدة الخاصة به نتيجة لذلك:
تتحلل كربونات الأمونيوم عند تسخينها إلى ثاني أكسيد الكربون والماء والأمونيا. رد الفعل ليس الأكسدة:
تتحلل نترات الأمونيوم إلى أكسيد النيتريك (I) والماء. رد الفعل يتعلق OVR:
اختر من القائمة المقترحة تأثيرين خارجيين يؤديان إلى زيادة معدل تفاعل النيتروجين مع الهيدروجين.
1) انخفاض في درجة الحرارة
2) زيادة الضغط في النظام
5) استخدام المانع
اكتب أرقام المؤثرات الخارجية المختارة في حقل الإجابة.
الجواب: 24
توضيح:
1) انخفاض درجة الحرارة:
يتناقص معدل أي تفاعل مع انخفاض درجة الحرارة
2) زيادة الضغط في النظام:
تؤدي زيادة الضغط إلى زيادة معدل أي تفاعل تشارك فيه مادة غازية واحدة على الأقل.
3) انخفاض تركيز الهيدروجين
يؤدي تقليل التركيز دائمًا إلى تقليل معدل التفاعل
4) زيادة تركيز النيتروجين
زيادة تركيز الكواشف يؤدي دائمًا إلى زيادة معدل التفاعل
5) استخدام المانع
المثبطات هي مواد تعمل على إبطاء معدل التفاعل.
إنشاء تطابق بين صيغة المادة ومنتجات التحليل الكهربائي لمحلول مائي لهذه المادة على أقطاب كهربائية خاملة: لكل موضع يشار إليه بحرف، حدد الموضع المقابل المشار إليه برقم.
اكتب الأرقام المحددة في الجدول تحت الحروف المقابلة.
الجواب: 5251
توضيح:
أ) نابر → نا + + بر -
تتنافس كاتيونات Na+ وجزيئات الماء مع بعضها البعض على الكاثود.
2H2O + 2e — → H2 + 2OH —
2Cl - -2e → Cl 2
ب) ملغ (NO 3) 2 → ملغ 2+ + 2NO 3 —
تتنافس كاتيونات Mg 2+ وجزيئات الماء مع بعضها البعض على الكاثود.
لا يمكن اختزال كاتيونات الفلزات القلوية، وكذلك المغنيسيوم والألومنيوم، في محلول مائي بسبب نشاطها العالي. ولهذا السبب، يتم تقليل جزيئات الماء وفقًا للمعادلة:
2H2O + 2e — → H2 + 2OH —
تتنافس أنيونات NO3 وجزيئات الماء مع بعضها البعض على الأنود.
2H2O - 4e - → O2 + 4H +
لذا فإن الإجابة 2 (الهيدروجين والأكسجين) مناسبة.
ب) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -
لا يمكن اختزال كاتيونات الفلزات القلوية، وكذلك المغنيسيوم والألومنيوم، في محلول مائي بسبب نشاطها العالي. ولهذا السبب، يتم تقليل جزيئات الماء وفقًا للمعادلة:
2H2O + 2e — → H2 + 2OH —
تتنافس أنيونات الكلور وجزيئات الماء مع بعضها البعض على الأنود.
الأنيونات التي تتكون من عنصر كيميائي واحد (ما عدا F -) تتنافس مع جزيئات الماء للأكسدة عند الأنود:
2Cl - -2e → Cl 2
ولذلك فإن خيار الإجابة رقم 5 (الهيدروجين والهالوجين) مناسب.
د) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-
يتم تقليل الكاتيونات المعدنية الموجودة على يمين الهيدروجين في سلسلة النشاط بسهولة تحت ظروف المحلول المائي:
النحاس 2+ + 2ه → النحاس 0
المخلفات الحمضية التي تحتوي على عنصر تكوين الحمض في أعلى حالة أكسدة تفقد المنافسة مع جزيئات الماء للأكسدة عند الأنود:
2H2O - 4e - → O2 + 4H +
وبالتالي، فإن خيار الإجابة رقم 1 (الأكسجين والمعادن) مناسب.
قم بإنشاء تطابق بين اسم الملح ووسيط المحلول المائي لهذا الملح: لكل موضع يُشار إليه بحرف، حدد الموضع المقابل المُشار إليه برقم.
اكتب الأرقام المحددة في الجدول تحت الحروف المقابلة.
الجواب: 3312
توضيح:
أ) كبريتات الحديد (III) - Fe 2 (SO 4) 3
يتكون من "قاعدة" ضعيفة Fe(OH) 3 وحمض قوي H 2 SO 4. الخلاصة - البيئة حمضية
ب) كلوريد الكروم (III) - CrCl 3
يتكون من القاعدة الضعيفة Cr(OH)3 والحمض القوي HCl. الخلاصة - البيئة حمضية
ب) كبريتات الصوديوم - Na2SO4
يتكون من القاعدة القوية NaOH والحمض القوي H2SO4. الخلاصة - البيئة محايدة
د) كبريتيد الصوديوم - Na 2 S
يتكون من القاعدة القوية NaOH والحمض الضعيف H2S. الخلاصة - البيئة قلوية.
إنشاء المراسلات بين طريقة التأثير على نظام التوازن
CO (ز) + Cl 2 (ز) COCl 2 (ز) + Q
واتجاه التحول في التوازن الكيميائي نتيجة لهذا التأثير: لكل موضع يشار إليه بحرف، حدد الموضع المقابل المشار إليه برقم.
اكتب الأرقام المحددة في الجدول تحت الحروف المقابلة.
الجواب: 3113
توضيح:
يحدث تحول التوازن تحت التأثير الخارجي على النظام بطريقة تقلل من تأثير هذا التأثير الخارجي (مبدأ لو شاتيليه).
أ) تؤدي الزيادة في تركيز ثاني أكسيد الكربون إلى تحول التوازن نحو التفاعل الأمامي لأنه يؤدي إلى انخفاض كمية ثاني أكسيد الكربون.
ب) تؤدي الزيادة في درجة الحرارة إلى تحول التوازن نحو تفاعل ماص للحرارة. بما أن التفاعل الأمامي طارد للحرارة (+Q)، فإن التوازن سوف ينزاح نحو التفاعل العكسي.
ج) يؤدي انخفاض الضغط إلى تحول التوازن نحو التفاعل الذي يؤدي إلى زيادة كمية الغازات. ونتيجة للتفاعل العكسي، تتشكل غازات أكثر مما تتشكل نتيجة للتفاعل المباشر. وبالتالي فإن التوازن سوف يتحول نحو رد الفعل المعاكس.
د) تؤدي زيادة تركيز الكلور إلى تحول التوازن نحو التفاعل المباشر، حيث يؤدي ذلك إلى تقليل كمية الكلور.
أنشئ تطابقًا بين مادتين وكاشفًا يمكن استخدامه لتمييز هاتين المادتين: لكل موضع يُشار إليه بحرف، حدد الموضع المقابل المُشار إليه برقم.
|
مواد أ) FeSO 4 وFeCl 2 ب) Na 3 PO 4 و Na 2 SO 4 ب) كوه و كا (أوه) 2 د) كوه وبوكل |
كاشف |
اكتب الأرقام المحددة في الجدول تحت الحروف المقابلة.
الجواب: 3454
توضيح:
ولا يمكن التمييز بين مادتين بمساعدة مادة ثالثة إلا إذا تفاعلت هاتان المادتان معهما بشكل مختلف، والأهم من ذلك أن هذه الاختلافات يمكن تمييزها خارجيا.
أ) يمكن تمييز محاليل FeSO 4 وFeCl 2 باستخدام محلول نترات الباريوم. في حالة FeSO 4، يتكون راسب أبيض من كبريتات الباريوم:
FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2
في حالة FeCl 2 لا توجد علامات واضحة للتفاعل، حيث لا يحدث التفاعل.
ب) يمكن تمييز محاليل Na 3 PO 4 وNa 2 SO 4 باستخدام محلول MgCl 2. لا يتفاعل محلول Na 2 SO 4، وفي حالة Na 3 PO 4 يترسب راسب أبيض من فوسفات المغنسيوم:
2Na 3 ص 4 + 3MgCl 2 = ملغ 3 (ص 4) 2 ↓ + 6NaCl
ج) يمكن تمييز محاليل KOH وCa(OH) 2 باستخدام محلول Na 2 CO 3. لا يتفاعل KOH مع Na 2 CO 3، لكن Ca(OH) 2 يعطي راسبًا أبيض من كربونات الكالسيوم مع Na 2 CO 3:
Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH
د) يمكن تمييز محاليل KOH وKCl باستخدام محلول MgCl 2. لا يتفاعل KCl مع MgCl 2، ويؤدي خلط محاليل KOH وMgCl 2 إلى تكوين راسب أبيض من هيدروكسيد المغنيسيوم:
MgCl 2 + 2KOH = Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl
إنشاء تطابق بين المادة ومجال تطبيقها: لكل موضع يشار إليه بحرف، حدد الموضع المقابل المشار إليه برقم.
اكتب الأرقام المحددة في الجدول تحت الحروف المقابلة.
الجواب: 2331
توضيح:
الأمونيا - تستخدم في إنتاج الأسمدة النيتروجينية. على وجه الخصوص، تعتبر الأمونيا مادة خام لإنتاج حمض النيتريك، والتي بدورها يتم الحصول على الأسمدة - نترات الصوديوم والبوتاسيوم والأمونيوم (NaNO 3، KNO 3، NH 4 NO 3).
يستخدم رابع كلوريد الكربون والأسيتون كمذيبات.
يستخدم الإيثيلين لإنتاج مركبات ذات وزن جزيئي عالي (البوليمرات)، وهي البولي إيثيلين.
| الإجابة على المهام 27-29 هي رقم. اكتب هذا الرقم في حقل الإجابة في نص العمل، مع الحفاظ على درجة الدقة المحددة. ثم قم بنقل هذا الرقم إلى نموذج الإجابة رقم 1 على يمين رقم المهمة المقابلة بدءاً من الخلية الأولى. اكتب كل حرف في مربع منفصل وفقاً للنماذج الواردة في النموذج. ليست هناك حاجة لكتابة وحدات قياس الكميات الفيزيائية.في تفاعل تكون معادلته الكيميائية الحرارية MgO (تلفزيون) + CO 2 (ز) → MgCO 3 (تلفزيون) + 102 كيلوجول، دخل 88 جرام من ثاني أكسيد الكربون. ما مقدار الحرارة التي سيتم إطلاقها في هذه الحالة؟ (اكتب الرقم إلى أقرب عدد صحيح.) الجواب: ___________________________ كيلوجول. الجواب: 204 توضيح: دعونا نحسب كمية ثاني أكسيد الكربون: n(CO 2) = n(CO 2)/ M(CO 2) = 88/44 = 2 مول، وفقًا لمعادلة التفاعل، عندما يتفاعل 1 مول من ثاني أكسيد الكربون مع أكسيد المغنيسيوم، يتم إطلاق 102 كيلوجول. في حالتنا، كمية ثاني أكسيد الكربون هي 2 مول. بتعيين كمية الحرارة المنطلقة بـ x kJ، يمكننا كتابة النسبة التالية: 1 مول من ثاني أكسيد الكربون – 102 كيلوجول 2 مول CO 2 - × كيلوجول وبالتالي فإن المعادلة صحيحة: 1 ∙ س = 2 ∙ 102 وبالتالي، فإن كمية الحرارة التي سيتم إطلاقها عند مشاركة 88 جم من ثاني أكسيد الكربون في التفاعل مع أكسيد المغنسيوم هي 204 كيلوجول. حدد كتلة الزنك التي تتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك لإنتاج 2.24 L (NS) من الهيدروجين. (اكتب الرقم لأقرب جزء من عشرة). الجواب: ___________________________ ز. الجواب: 6.5 توضيح: لنكتب معادلة التفاعل: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 دعونا نحسب كمية مادة الهيدروجين: n(H 2) = V(H 2)/V m = 2.24/22.4 = 0.1 مول. وبما أن في معادلة التفاعل معاملات متساوية أمام الزنك والهيدروجين، فهذا يعني أن كميات مواد الزنك التي دخلت في التفاعل والهيدروجين المتكون نتيجة له متساوية أيضاً، أي. n(Zn) = n(H2) = 0.1 مول، وبالتالي: م(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0.1 ∙ 65 = 6.5 جم.
|
