Egységes Államvizsga 2017 Kémia Jellemző tesztfeladatok Medvegyev
M.: 2017. - 120 p.
A tipikus kémia tesztfeladatok 10 variáns feladatsort tartalmaznak, amelyeket a 2017-es egységes államvizsga jellemzőinek és követelményeinek figyelembevételével állítunk össze. A kézikönyv célja, hogy az olvasók tájékoztatást kapjanak a 2017. évi kémia KIM felépítéséről és tartalmáról, valamint a feladatok nehézségi fokáról. A gyűjtemény minden tesztopcióra választ tartalmaz, és az egyik opció minden feladatára megoldást kínál. Ezen kívül rendelkezésre állnak az Egységes Államvizsgán a válaszok és megoldások rögzítésére használt nyomtatványminták. A feladatok szerzője vezető tudós, tanár és módszertanos, aki közvetlenül részt vesz az egységes államvizsga ellenőrzési mérőanyagok kidolgozásában. A kézikönyv a tanároknak a kémia vizsgára való felkészítésére, valamint középiskolásoknak és végzősöknek - önfelkészítésre, önkontrollra - készült.
Formátum: pdf
Méret: 1,5 MB
Megtekintés, letöltés:drive.google
TARTALOM
Előszó 4
Útmutató a munkavégzéshez 5
1. LEHETŐSÉG 8
1. rész 8
2. rész, 15
2. LEHETŐSÉG 17
1. rész 17
2. rész 24
3. LEHETŐSÉG 26
1. rész 26
2. rész 33
4. LEHETŐSÉG 35
1. rész 35
2. rész 41
5. LEHETŐSÉG 43
1. rész 43
2. rész 49
6. LEHETŐSÉG 51
1. rész 51
2. rész 57
7. LEHETŐSÉG 59
1. rész 59
2. rész 65
8. LEHETŐSÉG 67
1. rész 67
2. rész 73
9. LEHETŐSÉG 75
1. rész 75
2. rész 81
10. LEHETŐSÉG 83
1. rész 83
2. rész 89
VÁLASZOK ÉS MEGOLDÁSOK 91
Válaszok az 1. rész feladataira 91
Megoldások és válaszok a 2. rész feladataira 93
A 10 99. lehetőség problémáinak megoldása
1. rész 99
2. rész 113
Ez a tankönyv feladatgyűjtemény a kémia Egységes Államvizsgára (USE) való felkészüléshez, amely egyben egy középiskolai szak záróvizsgája és egy egyetemi felvételi vizsga is. A kézikönyv felépítése tükrözi a kémia egységes államvizsga letételére vonatkozó modern követelményeket, amelyek lehetővé teszik a jobb felkészülést a végső bizonyítvány új formáira és az egyetemekre való felvételre.
A kézikönyv 10 feladatváltozatból áll, amelyek formailag és tartalmilag közel állnak az egységes államvizsga demo verziójához, és nem lépik túl a kémia kurzus tartalmát, amelyet normatívan az általános oktatás állami szabványának szövetségi összetevője határoz meg. . Kémia (az Oktatási Minisztérium 2004. 03. 1089. számú végzése).
Az oktatási anyagok tartalmi bemutatásának szintje a feladatokban összefügg a kémia középfokú (teljes) iskolai végzettségűek felkészítésére vonatkozó állami szabvány követelményeivel.
Az egységes államvizsga ellenőrző mérési anyagai háromféle feladatot tartalmaznak:
- alapvető nehézségi fokú feladatok rövid válaszokkal,
- fokozott összetettségű feladatok rövid válaszokkal,
- nagy bonyolultságú feladatok részletes válaszadás mellett.
A vizsgadolgozat minden változata egyetlen terv szerint készül. A munka két részből áll, összesen 34 feladatból. Az 1. rész 29 rövid válaszfeladatot tartalmaz, ebből 20 alapvető nehézségi fokú és 9 emelt nehézségi fokú feladatot. A 2. rész 5 nagy bonyolultságú feladatot tartalmaz, részletes válaszokkal (30-34. sorszámú feladatok).
A nagy bonyolultságú feladatoknál a megoldás szövegét speciális nyomtatványra írják. Az egyetemi felvételi vizsgákon az ilyen jellegű feladatok teszik ki a kémia írásbeli munkák zömét.
Tippek a kémia egységes államvizsgára való felkészüléshez a weboldalon
Hogyan lehet hozzáértően letenni az egységes államvizsgát (és az egységes államvizsgát) kémiából? Ha csak 2 hónapod van és még nem vagy készen? És ne barátkozz a kémiával...
Témánként és feladatonként válaszokat tartalmazó teszteket kínál, amelyek teljesítésével elsajátíthatja a kémia Egységes Államvizsgán található alapelveket, mintákat és elméletet. Tesztjeink lehetővé teszik, hogy választ találjon a legtöbb kérdésre, amelyek az egységes kémia államvizsga során felmerültek, tesztjeink pedig lehetővé teszik az anyag összevonását, a gyenge pontok felkutatását és az anyagon való munkát.
Csak internetre, írószerre, időre és weboldalra van szüksége. A legjobb, ha van egy külön füzet a képletekhez/megoldásokhoz/jegyzetekhez, és egy szótár a vegyületek triviális elnevezéseiből.
- Már az elején fel kell mérni az aktuális szintet és a szükséges pontok számát, ehhez érdemes végigmenni. Ha minden nagyon rossz, és kiváló teljesítményre van szüksége, gratulálok, még most sincs veszve minden. Oktató segítsége nélkül is képezheti magát a sikeres teljesítésre.
Döntse el, hány pontot szeretne szerezni, ez lehetővé teszi, hogy megértse, hány feladatot kell pontosan megoldania, hogy megkapja a szükséges pontszámot.
Természetesen vegye figyelembe, hogy nem biztos, hogy minden megy olyan simán, és a lehető legtöbb problémát megoldja, vagy ami még jobb, mindegyiket. A minimum, amit meghatároztál magadnak - ideálisan kell döntened. - Térjünk át a gyakorlati részre – képzés a megoldásért.
A leghatékonyabb módszer a következő. Csak azt a vizsgát válassza ki, amelyik érdekli, és oldja meg a megfelelő tesztet. Körülbelül 20 megoldott feladat garantálja, hogy minden típusú problémával meg fog felelni. Amint kezdi úgy érezni, hogy tudja, hogyan kell megoldani minden feladatot, amelyet az elejétől a végéig lát, folytassa a következő feladattal. Ha nem tudja, hogyan kell megoldani egy feladatot, használja a weboldalunkon található keresést. Weboldalunkon szinte mindig van megoldás, egyébként csak írjon az oktatónak a bal alsó sarokban lévő ikonra kattintva - ez ingyenes. - Ugyanakkor a harmadik pontot mindenkinek megismételjük a weboldalunkon, kezdve ezzel.
- Amikor az első részt legalább átlagos szinten megkapod, elkezdesz dönteni. Ha az egyik feladat nehéz, és hibát követett el a teljesítése során, akkor térjen vissza a feladat tesztjéhez vagy a megfelelő témához tesztekkel.
- 2. rész. Ha van oktatód, koncentrálj arra, hogy vele együtt tanulmányozd ezt a részt. (feltéve, hogy a többit legalább 70%-ban meg tudod oldani). Ha elkezdted a 2. részt, akkor az esetek 100%-ában minden probléma nélkül átmenő osztályzatot kell szerezned. Ha ez nem történik meg, jobb, ha egyelőre marad az első résznél. Ha készen áll a 2. részre, javasoljuk, hogy szerezzen be egy külön jegyzetfüzetet, amelybe csak a 2. rész megoldásait írja le. A siker kulcsa a lehető legtöbb feladat megoldása, akárcsak az 1. részben.
Határozza meg, hogy a sorozatban szereplő elemek mely atomjai tartalmaznak egy párosítatlan elektront alapállapotban!
A válaszmezőbe írja be a kiválasztott elemek számát!
Válasz:
Válasz: 23
Magyarázat:
Írjuk fel az egyes jelzett kémiai elemek elektronikus képletét, és ábrázoljuk az utolsó elektronikus szint elektrongrafikus képletét:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
3) Al: 1 mp 2 2 s 2 2p 6 3 s 2 3p 1
4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
A sorozatban feltüntetett kémiai elemek közül válasszon ki három fémelemet. Rendezd a kiválasztott elemeket a redukáló tulajdonságok növelésének sorrendjében.
A válaszmezőbe írja be a kiválasztott elemek számát a kívánt sorrendben!
Válasz: 352
Magyarázat:
A periódusos rendszer fő alcsoportjaiban a fémek a bór-asztatin átló alatt, valamint a másodlagos alcsoportokban helyezkednek el. Így a listán szereplő fémek közé tartozik a Na, Al és Mg.
Az elemek fémes és ezáltal redukáló tulajdonságai a periódus mentén balra és az alcsoporton lefelé haladva megnövekednek.
Így a fent felsorolt fémek fémes tulajdonságai Al, Mg, Na sorrendben nőnek
A sorozatban feltüntetett elemek közül válasszon ki két olyan elemet, amelyek oxigénnel kombinálva +4 oxidációs állapotot mutatnak.
A válaszmezőbe írja be a kiválasztott elemek számát!
Válasz: 14
Magyarázat:
A bemutatott listán szereplő elemek fő oxidációs állapotai összetett anyagokban:
Kén – „-2”, „+4” és „+6”
Nátrium-Na – „+1” (egyszeres)
Alumínium Al – „+3” (egyes)
Szilícium Si – „-4”, „+4”
Magnézium Mg – „+2” (egyszeres)
A javasolt anyagok listájából válasszon ki két olyan anyagot, amelyekben ionos kémiai kötés van jelen.
Válasz: 12
Magyarázat:
Az esetek túlnyomó többségében egy ionos típusú kötés jelenléte egy vegyületben úgy határozható meg, hogy szerkezeti egységei egyszerre tartalmaznak egy tipikus fém atomjait és egy nemfém atomjait.
Ezen kritérium alapján az ionos típusú kötés a KCl és KNO 3 vegyületekben fordul elő.
A fenti jellemzőn kívül ionos kötés jelenlétéről egy vegyületben akkor beszélhetünk, ha szerkezeti egysége ammónium kationt (NH) tartalmaz 4 + ) vagy szerves analógjai - RNH alkil-ammónium kationok 3 + , dialkil-amónium R 2NH2+ , trialkil-ammónium R 3NH+ és tetraalkil-ammónium R 4N+ , ahol R valamilyen szénhidrogén gyök. Például ionos típusú kötés fordul elő a vegyületben (CH 3 ) 4 NCl a kationok között (CH 3 ) 4 + és kloridion Cl − .
Határozzon meg egyezést egy anyag képlete és az osztály/csoport között, amelyhez az anyag tartozik: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.
Válasz: 241
Magyarázat:
Az N 2 O 3 egy nemfém-oxid. Az N 2 O, NO, SiO és CO kivételével minden nemfém-oxid savas.
Az Al 2 O 3 +3 oxidációs állapotú fém-oxid. A +3, +4 oxidációs állapotú fém-oxidok, valamint a BeO, ZnO, SnO és PbO amfoterek.
A HClO 4 a savak tipikus képviselője, mert vizes oldatban történő disszociáció során csak H + kationok keletkeznek a kationokból:
HClO 4 = H + + ClO 4 -
A javasolt anyagok listájából válasszon ki két anyagot, amelyek mindegyikével kölcsönhatásba lép a cink.
1) salétromsav (oldat)
2) vas(II)-hidroxid
3) magnézium-szulfát (oldat)
4) nátrium-hidroxid (oldat)
5) alumínium-klorid (oldat)
A válaszmezőbe írja be a kiválasztott anyagok számát!
Válasz: 14
Magyarázat:
1) A salétromsav erős oxidálószer, és a platina és az arany kivételével minden fémmel reagál.
2) A vas-hidroxid (ll) egy oldhatatlan bázis. A fémek egyáltalán nem reagálnak az oldhatatlan hidroxidokkal, és csak három fém reagál az oldható (lúgokkal) - Be, Zn, Al.
3) A magnézium-szulfát a cinknél aktívabb fém sója, ezért a reakció nem megy végbe.
4) Nátrium-hidroxid - lúg (oldható fém-hidroxid). Csak a Be, Zn, Al dolgozik fémlúgokkal.
5) AlCl 3 – a cinknél aktívabb fém sója, pl. reakció lehetetlen.
A javasolt anyagok listájából válasszon ki két vízzel reagáló oxidot.
A válaszmezőbe írja be a kiválasztott anyagok számát!
Válasz: 14
Magyarázat:
Az oxidok közül csak az alkáli- és alkáliföldfémek oxidjai, valamint a SiO 2 kivételével minden savas oxid reagál a vízzel.
Így az 1. és 4. válaszlehetőség megfelelő:
BaO + H 2 O = Ba(OH) 2
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
1) hidrogén-bromid
3) nátrium-nitrát
4) kén-oxid (IV)
5) alumínium-klorid
A kiválasztott számokat írja le a táblázatba a megfelelő betűk alá.
Válasz: 52
Magyarázat:
Ezen anyagok közül az egyetlen só a nátrium-nitrát és az alumínium-klorid. A nátriumsókhoz hasonlóan minden nitrát oldható, ezért a nátrium-nitrát elvben nem tud csapadékot képezni egyik reagenssel sem. Ezért az X só csak alumínium-klorid lehet.
A kémiából egységes államvizsgázók gyakori tévedése, hogy nem értik, hogy vizes oldatban az ammónia gyenge bázist - ammónium-hidroxidot - képez a fellépő reakció miatt:
NH 3 + H 2 O<=>NH4OH
Ebben a tekintetben az ammónia vizes oldata csapadékot ad, ha oldhatatlan hidroxidokat képező fémsók oldatával keveredik:
3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 = Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl
Adott transzformációs sémában
Cu X > CuCl 2 Y > CuI
X és Y anyagok:
Válasz: 35
Magyarázat:
A réz egy fém, amely a hidrogéntől jobbra lévő tevékenységsorban található, azaz. nem reagál savakkal (kivéve H 2 SO 4 (tömény) és HNO 3). Így a réz(ll)-klorid képződése esetünkben csak klórral való reakcióval lehetséges:
Cu + Cl 2 = CuCl 2
A jodidionok (I -) nem tudnak együtt élni ugyanabban az oldatban a kétértékű rézionokkal, mert oxidálódnak általuk:
Cu 2+ + 3I - = CuI + I 2
Állítsa be a megfelelőséget a reakcióegyenlet és az oxidáló anyag között ebben a reakcióban: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.
|
REAKCIÓEGYENLET A) H2 + 2Li = 2LiH B) N 2 H 4 + H 2 = 2NH 3 B) N 2 O + H 2 = N 2 + H 2 O D) N 2 H 4 + 2N 2 O = 3N 2 + 2H 2 O |
OXIDÁLÓ |
A kiválasztott számokat írja le a táblázatba a megfelelő betűk alá.
Válasz: 1433
Magyarázat:
A reakcióban az oxidálószer olyan anyag, amely az oxidációs állapotát csökkentő elemet tartalmaz
Határozzon meg egyezést egy anyag képlete és a reagensek között, amelyek mindegyikével ez az anyag kölcsönhatásba léphet: minden egyes betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.
| AZ ANYAG KÉPLETE | REAGENSEK |
| A) Cu(NO 3) 2 | 1) NaOH, Mg, Ba(OH) 2 2) HCl, LiOH, H 2 SO 4 (oldat) 3) BaCl 2, Pb(NO 3) 2, S 4) CH3COOH, KOH, FeS 5) O 2, Br 2, HNO 3 |
A kiválasztott számokat írja le a táblázatba a megfelelő betűk alá.
Válasz: 1215
Magyarázat:
A) Cu(NO 3) 2 + NaOH és Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 – hasonló kölcsönhatások. Egy só akkor lép reakcióba fém-hidroxiddal, ha a kiindulási anyagok oldódnak, és a termékek csapadékot, gázt vagy enyhén disszociáló anyagot tartalmaznak. Mind az első, mind a második reakció esetében mindkét követelmény teljesül:
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Mg - egy só reakcióba lép egy fémmel, ha a szabad fém aktívabb, mint amit a só tartalmaz. Az aktivitássorban a magnézium a réztől balra található, ami nagyobb aktivitását jelzi, ezért a reakció lezajlik:
Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu
B) Al(OH) 3 – fém-hidroxid oxidációs állapotban +3. A +3, +4 oxidációs állapotú fém-hidroxidok, valamint kivételként a Be(OH) 2 és Zn(OH) 2 hidroxidok amfoternek minősülnek.
Definíció szerint az amfoter hidroxidok azok, amelyek reakcióba lépnek lúgokkal és szinte minden oldható savval. Emiatt azonnal megállapíthatjuk, hogy a 2. válaszlehetőség megfelelő:
Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O
Al(OH) 3 + LiOH (oldat) = Li vagy Al(OH) 3 + LiOH (old.) = to=> LiAlO 2 + 2H 2 O
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al 2(SO 4) 3 + 6H 2O
C) ZnCl 2 + NaOH és ZnCl 2 + Ba(OH) 2 – „só + fémhidroxid” típusú kölcsönhatás. A magyarázat az A bekezdésben található.
ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl
ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2
Meg kell jegyezni, hogy feleslegben lévő NaOH és Ba(OH) 2 esetén:
ZnCl 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaCl
ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2
D) A Br 2, O 2 erős oxidálószerek. Az egyetlen fém, amely nem reagál, az ezüst, platina és arany:
Cu + Br 2 t° > CuBr 2
2Cu + O2 t° >2 CuO
A HNO 3 erős oxidáló tulajdonságokkal rendelkező sav, mert nem hidrogén kationokkal oxidálódik, hanem savképző elemmel - nitrogén N +5. A platina és az arany kivételével minden fémmel reagál:
4HNO 3 (tömény) + Cu = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
8HNO 3 (híg.) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Állítson fel egyezést egy homológ sorozat általános képlete és egy ebbe a sorozatba tartozó anyag neve között: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.
A kiválasztott számokat írja le a táblázatba a megfelelő betűk alá.
Válasz: 231
Magyarázat:
A javasolt anyagok listájából válasszon ki két olyan anyagot, amelyek a ciklopentán izomerjei.
1) 2-metil-bután
2) 1,2-dimetil-ciklopropán
3) penten-2
4) hexén-2
5) ciklopentén
A válaszmezőbe írja be a kiválasztott anyagok számát!
Válasz: 23
Magyarázat:
A ciklopentán molekulaképlete C5H10. Írjuk fel a feltételben felsorolt anyagok szerkezeti és molekulaképleteit!
| Anyag neve | Szerkezeti képlet | Molekuláris képlet |
| ciklopentán | C5H10 | |
| 2-metil-bután | C5H12 | |
| 1,2-dimetil-ciklopropán | C5H10 | |
| penten-2 | C5H10 | |
| hexén-2 | C6H12 | |
| ciklopentén | C 5 H 8 |
A javasolt anyagok listájából válasszon ki két anyagot, amelyek mindegyike reagál kálium-permanganát oldattal.
1) metil-benzol
2) ciklohexán
3) metil-propán
A válaszmezőbe írja be a kiválasztott anyagok számát!
Válasz: 15
Magyarázat:
A kálium-permanganát vizes oldatával reakcióba lépő szénhidrogének közül azok, amelyek szerkezeti képletében C=C vagy C≡C kötéseket tartalmaznak, valamint a benzol homológjai (kivéve magát a benzolt).
Ilyen módon a metil-benzol és a sztirol alkalmas.
A javasolt anyagok listájából válasszon ki két olyan anyagot, amelyekkel a fenol kölcsönhatásba lép.
1) sósav
2) nátrium-hidroxid
4) salétromsav
5) nátrium-szulfát
A válaszmezőbe írja be a kiválasztott anyagok számát!
Válasz: 24
Magyarázat:
A fenol gyenge savas tulajdonságokkal rendelkezik, erősebb, mint az alkoholok. Emiatt a fenolok, az alkoholokkal ellentétben, reagálnak lúgokkal:
C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O
A fenol molekulájában egy hidroxilcsoport található, amely közvetlenül a benzolgyűrűhöz kapcsolódik. A hidroxilcsoport az első típusú orientáló szer, azaz elősegíti a szubsztitúciós reakciókat az orto és para helyzetben:
A javasolt anyagok listájából válasszon ki két olyan anyagot, amely hidrolízisen megy keresztül.
1) glükóz
2) szacharóz
3) fruktóz
5) keményítő
A válaszmezőbe írja be a kiválasztott anyagok számát!
Válasz: 25
Magyarázat:
A felsorolt anyagok mindegyike szénhidrát. A szénhidrátok közül a monoszacharidok nem hidrolízisen mennek keresztül. A glükóz, a fruktóz és a ribóz monoszacharidok, a szacharóz diszacharid, a keményítő pedig egy poliszacharid. Ezért a fenti listán szereplő szacharóz és keményítő hidrolízisnek van kitéve.
A következő anyagátalakítási séma van megadva:
1,2-dibróm-etán → X → bróm-etán → Y → etil-formiát
Határozza meg, hogy a jelzett anyagok közül melyik X és Y anyag.
2) etanal
4) klór-etán
5) acetilén
Írja le a kiválasztott anyagok számát a megfelelő betűk alá a táblázatba!
Válasz: 31
Magyarázat:
Határozzon meg egyezést a kiindulási anyag és a termék neve között, amely főleg akkor képződik, amikor ez az anyag brómmal reagál: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő, számmal jelölt pozíciót.
A kiválasztott számokat írja le a táblázatba a megfelelő betűk alá.
Válasz: 2134
Magyarázat:
A szekunder szénatomon nagyobb mértékben történik a helyettesítés, mint az elsődlegesen. Így a propán-brómozás fő terméke a 2-bróm-propán, nem pedig az 1-bróm-propán:
A ciklohexán egy cikloalkán, amelynek gyűrűmérete több mint 4 szénatom. A 4 szénatomnál nagyobb gyűrűméretű cikloalkánok halogénekkel kölcsönhatásba lépve szubsztitúciós reakcióba lépnek a ciklus megőrzésével:
A ciklopropán és ciklobután – a minimális gyűrűméretű cikloalkánok előnyösen addíciós reakciókon mennek keresztül, amelyeket gyűrűszakadás kísér:
A hidrogénatomok cseréje a tercier szénatomon nagyobb mértékben megy végbe, mint a szekunder és primer atomoknál. Így az izobután brómozása főleg a következőképpen megy végbe:
Hozzon létre megfeleltetést a reakcióséma és a reakció eredményeként létrejött szerves anyag között: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.
A kiválasztott számokat írja le a táblázatba a megfelelő betűk alá.
Válasz: 6134
Magyarázat:
Az aldehidek frissen kicsapott réz-hidroxiddal való hevítése az aldehidcsoport karboxilcsoporttá történő oxidációjához vezet:
Az aldehidek és ketonok hidrogénnel redukálódnak nikkel, platina vagy palládium jelenlétében alkoholokká:
A primer és szekunder alkoholokat forró CuO oxidálja aldehidekké, illetve ketonokká:
Amikor a tömény kénsav reakcióba lép etanollal hevítés közben, két különböző termék keletkezhet. 140 °C alatti hőmérsékletre melegítve az intermolekuláris dehidratáció túlnyomórészt dietil-éter képződésével, 140 °C feletti hőmérsékleten pedig intramolekuláris dehidratáció következik be, melynek eredményeként etilén képződik:
A javasolt anyagok listájából válasszon ki két olyan anyagot, amelyek hőbomlási reakciója redox.
1) alumínium-nitrát
2) kálium-hidrogén-karbonát
3) alumínium-hidroxid
4) ammónium-karbonát
5) ammónium-nitrát
A válaszmezőbe írja be a kiválasztott anyagok számát!
Válasz: 15
Magyarázat:
A redoxreakciók olyan reakciók, amelyek során egy vagy több kémiai elem megváltoztatja oxidációs állapotát.
Abszolút minden nitrát bomlási reakciója redox reakció. A fém-nitrátok Mg-ről Cu-ra (beleértve) fém-oxiddá, nitrogén-dioxiddá és molekuláris oxigénné bomlanak:
Minden fém-hidrogén-karbonát enyhe hevítés hatására is (60 o C) fémkarbonáttá, szén-dioxiddá és vízzé bomlik. Ebben az esetben az oxidációs állapot nem változik:
Az oldhatatlan oxidok hevítés hatására bomlanak. A reakció nem redox, mert Ennek eredményeként egyetlen kémiai elem sem változtatja meg oxidációs állapotát:
Az ammónium-karbonát hevítés hatására szén-dioxiddá, vízzé és ammóniává bomlik. A reakció nem redox:
Az ammónium-nitrát nitrogén-oxidra (I) és vízre bomlik. A reakció az OVR-re vonatkozik:
A javasolt listából válasszon ki két olyan külső hatást, amelyek a nitrogén hidrogénnel való reakciójának sebességének növekedéséhez vezetnek.
1) a hőmérséklet csökkenése
2) nyomásnövekedés a rendszerben
5) inhibitor alkalmazása
A válaszmezőbe írja be a kiválasztott külső hatások számát!
Válasz: 24
Magyarázat:
1) hőmérséklet csökkenés:
Bármely reakció sebessége csökken a hőmérséklet csökkenésével
2) nyomásnövekedés a rendszerben:
A nyomás növelése növeli minden olyan reakció sebességét, amelyben legalább egy gáznemű anyag részt vesz.
3) a hidrogénkoncentráció csökkenése
A koncentráció csökkentése mindig csökkenti a reakciósebességet
4) a nitrogénkoncentráció növekedése
A reagensek koncentrációjának növelése mindig növeli a reakciósebességet
5) inhibitor alkalmazása
Az inhibitorok olyan anyagok, amelyek lassítják a reakció sebességét.
Határozzon meg egyezést egy anyag képlete és az anyag vizes oldatának elektrolízis termékei között inert elektródákon: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.
A kiválasztott számokat írja le a táblázatba a megfelelő betűk alá.
Válasz: 5251
Magyarázat:
A) NaBr → Na + + Br -
Na+ kationok és vízmolekulák versengenek egymással a katódért.
2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —
2Cl - -2e → Cl 2
B) Mg(NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 —
Mg 2+ kationok és vízmolekulák versengenek egymással a katódért.
Az alkálifém-kationok, valamint a magnézium és az alumínium nagy aktivitásuk miatt nem redukálhatók vizes oldatban. Emiatt a vízmolekulák redukálódnak az egyenlet szerint:
2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —
A NO3 anionok és a vízmolekulák versengenek egymással az anódért.
2H20-4e- → O2+4H+
Tehát a 2. válasz (hidrogén és oxigén) megfelelő.
B) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -
Az alkálifém-kationok, valamint a magnézium és az alumínium nagy aktivitásuk miatt nem redukálhatók vizes oldatban. Emiatt a vízmolekulák redukálódnak az egyenlet szerint:
2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —
A Cl-anionok és a vízmolekulák versengenek egymással az anódért.
Az egy kémiai elemből álló anionok (kivéve F-) felülmúlják a vízmolekulákat az anódon történő oxidáció szempontjából:
2Cl - -2e → Cl 2
Ezért az 5. válaszlehetőség (hidrogén és halogén) megfelelő.
D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-
A hidrogéntől jobbra lévő fémkationok az aktivitási sorozatban könnyen redukálhatók vizes oldat körülményei között:
Cu 2+ + 2e → Cu 0
A legmagasabb oxidációs állapotú savképző elemet tartalmazó savas maradékok elveszítik a versenyt a vízmolekulákkal szemben az anódon történő oxidációért:
2H20-4e- → O2+4H+
Így az 1. válaszlehetőség (oxigén és fém) megfelelő.
Határozzon meg egyezést a só neve és a só vizes oldatának közege között: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt helyet.
A kiválasztott számokat írja le a táblázatba a megfelelő betűk alá.
Válasz: 3312
Magyarázat:
A) vas(III)-szulfát - Fe 2 (SO 4) 3
gyenge „bázis” Fe(OH) 3 és erős sav H 2 SO 4 alkotja. Következtetés - a környezet savas
B) króm(III)-klorid - CrCl 3
a gyenge „bázis” Cr(OH) 3 és az erős sav HCl alkotja. Következtetés - a környezet savas
B) nátrium-szulfát - Na 2 SO 4
Erős NaOH bázis és erős sav H 2 SO 4 alkotja. Következtetés - a környezet semleges
D) nátrium-szulfid - Na 2 S
Erős NaOH bázis és gyenge sav H2S alkotja. Következtetés - a környezet lúgos.
Állítson fel egyezést az egyensúlyi rendszer befolyásolásának módja között
CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q
és a kémiai egyensúly e hatás hatására bekövetkező eltolódásának iránya: minden betűvel jelölt pozícióhoz válasszuk ki a számmal jelölt megfelelő pozíciót.
A kiválasztott számokat írja le a táblázatba a megfelelő betűk alá.
Válasz: 3113
Magyarázat:
A rendszerre gyakorolt külső hatás hatására az egyensúlyi eltolódás úgy történik, hogy ennek a külső hatásnak a hatása minimális legyen (Le Chatelier-elv).
A) A CO-koncentráció növekedése az egyensúlyi helyzet eltolódását okozza az előre irányuló reakció felé, mert ez a CO mennyiségének csökkenését eredményezi.
B) A hőmérséklet emelkedése az egyensúlyt endoterm reakció felé tolja el. Mivel az előre irányuló reakció exoterm (+Q), az egyensúly a fordított reakció felé tolódik el.
C) A nyomáscsökkenés az egyensúlyt a reakció felé tolja el, ami a gázok mennyiségének növekedését eredményezi. A fordított reakció eredményeként több gáz képződik, mint a közvetlen reakció eredményeként. Így az egyensúly az ellenkező reakció felé tolódik el.
D) A klórkoncentráció növekedése az egyensúly eltolódásához vezet a közvetlen reakció irányába, mivel ennek következtében csökken a klór mennyisége.
Határozzon meg egyezést két anyag és egy reagens között, amellyel meg lehet különböztetni ezeket az anyagokat: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.
|
ANYAGOK A) FeSO 4 és FeCl 2 B) Na 3 PO 4 és Na 2 SO 4 B) KOH és Ca(OH) 2 D) KOH és KCl |
REAGENS |
A kiválasztott számokat írja le a táblázatba a megfelelő betűk alá.
Válasz: 3454
Magyarázat:
Két anyagot csak akkor lehet megkülönböztetni egy harmadik segítségével, ha ez a két anyag másképp lép kölcsönhatásba vele, és ami a legfontosabb, ezek a különbségek kívülről is megkülönböztethetők.
A) A FeSO 4 és FeCl 2 oldatokat bárium-nitrát oldattal lehet megkülönböztetni. FeSO 4 esetében fehér bárium-szulfát csapadék képződik:
FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2
A FeCl 2 esetében nincs látható jele a kölcsönhatásnak, mivel a reakció nem megy végbe.
B) A Na 3 PO 4 és a Na 2 SO 4 oldatokat MgCl 2 oldat segítségével lehet megkülönböztetni. A Na 2 SO 4 oldat nem reagál, és Na 3 PO 4 esetén fehér magnézium-foszfát csapadék válik ki:
2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl
C) A KOH és a Ca(OH) 2 oldatait Na 2 CO 3 oldattal lehet megkülönböztetni. A KOH nem lép reakcióba Na 2 CO 3-mal, de a Ca(OH) 2 fehér kalcium-karbonát csapadékot ad Na 2 CO 3-mal:
Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH
D) A KOH és a KCl oldatait MgCl 2 oldattal lehet megkülönböztetni. A KCl nem lép reakcióba MgCl 2 -vel, és a KOH és MgCl 2 oldatok keveredése fehér magnézium-hidroxid csapadék képződéséhez vezet:
MgCl 2 + 2KOH = Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl
Hozzon létre megfeleltetést az anyag és alkalmazási területe között: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a számmal jelölt megfelelő pozíciót.
A kiválasztott számokat írja le a táblázatba a megfelelő betűk alá.
Válasz: 2331
Magyarázat:
Ammónia - nitrogéntartalmú műtrágyák előállításához használják. Különösen az ammónia nyersanyag a salétromsav előállításához, amelyből műtrágyákat - nátrium-, kálium- és ammónium-nitrátot (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3) - nyernek.
Oldószerként szén-tetrakloridot és acetont használnak.
Az etilént nagy molekulatömegű vegyületek (polimerek), nevezetesen polietilén előállítására használják.
| A 27–29. feladatokra a válasz egy szám. Írja be ezt a számot a munka szövegébe a válasz mezőbe, a megadott pontossági fok megtartása mellett! Ezután vigye át ezt a számot a megfelelő feladat számától jobbra lévő 1. VÁLASZLAP-ra, az első cellától kezdve. Írjon minden karaktert külön négyzetbe az űrlapon megadott mintáknak megfelelően! Nem kell a fizikai mennyiségek mértékegységeit írni. Olyan reakcióban, amelynek termokémiai egyenlete az MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ, 88 g szén-dioxid lépett be. Mennyi hő szabadul fel ebben az esetben? (Írja a számot a legközelebbi egész számra.) Válasz: ________________________________ kJ. Válasz: 204 Magyarázat: Számítsuk ki a szén-dioxid mennyiségét: n(CO 2) = n(CO 2)/ M(CO 2) = 88/44 = 2 mol, A reakcióegyenlet szerint, ha 1 mol CO 2 reagál magnézium-oxiddal, 102 kJ szabadul fel. Esetünkben a szén-dioxid mennyisége 2 mol. A felszabaduló hőmennyiséget x kJ-ban megadva a következő arányt írhatjuk fel: 1 mol CO 2 – 102 kJ 2 mol CO 2 – x kJ Tehát az egyenlet érvényes: 1 ∙ x = 2 ∙ 102 Így az a hőmennyiség, amely akkor szabadul fel, ha 88 g szén-dioxid vesz részt a magnézium-oxiddal való reakcióban, 204 kJ. Határozza meg a cink tömegét, amely reakcióba lép a sósavval, és így 2,24 l (N.S.) hidrogén keletkezik. (Írja a számot tizedes pontossággal.) Válasz: _______________________________ g. Válasz: 6.5 Magyarázat: Írjuk fel a reakcióegyenletet: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 Számítsuk ki a hidrogén anyag mennyiségét: n(H2)=V(H2)/V m=2,24/22,4=0,1 mol. Mivel a reakcióegyenletben a cink és a hidrogén előtt egyenlő együtthatók vannak, ez azt jelenti, hogy a reakcióba bekerülő cink anyagok és az ennek eredményeként képződött hidrogén mennyisége is egyenlő, pl. n(Zn) = n(H2) = 0,1 mol, ezért: m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g.
|
