A moláris és normál koncentrációjú oldatok elkészítéséhez az anyag mintáját analitikai mérlegen lemérjük, és az oldatokat egy mérőlombikban készítjük el. Savas oldatok készítésekor a tömény savoldat szükséges térfogatát üvegcsappal ellátott bürettával mérjük.
Az oldott anyag tömegét a negyedik tizedesjegyig számítjuk, és a molekulatömegeket a referenciatáblázatokban megadott pontossággal veszik. A tömény sav térfogatát a második tizedesjegy pontossággal kell kiszámítani.
1. példa Hány gramm bárium-klorid szükséges 2 liter 0,2 M oldat elkészítéséhez?
Megoldás. A bárium-klorid molekulatömege 208,27. Ebből adódóan. 1 liter 0,2 M oldatnak 208,27-0,2= = 41,654 g BaCl 2 -t kell tartalmaznia. 2 liter elkészítéséhez 41,654-2 = 83,308 g BaCl 2-re lesz szüksége.
2. példa Hány gramm vízmentes szóda Na 2 C0 3 szükséges 500 ml 0,1 N oldat elkészítéséhez. megoldás?
Megoldás. A szóda molekulatömege 106,004; ekvivalens egységtömeg 5 N a 2 C0 3 =M: 2 = 53,002; 0,1 ekv. = 5,3002 g
1000 ml 0,1 n. Az oldat 5,3002 g Na 2 C0 3 -ot tartalmaz
500 »» » » » x
» Na 2 C0 3
5,3002-500
x=—— Gooo-- = 2-6501 g Na 2 C0 3.
3. példa Mennyi tömény kénsav (96%: d=l,84) szükséges 2 liter 0,05 N elkészítéséhez. kénsav oldat?
Megoldás. A kénsav molekulatömege 98,08. Egyenértékű kénsav tömege 3h 2 tehát 4 = M: 2 = 98,08: 2 = 49,04 g Tömeg 0,05 ekv. = 49,04-0,05 = 2,452 g.
Nézzük meg, mennyi H 2 S0 4-nek kell lennie 2 liter 0,05 n-ben. megoldás:
1 l-2,452 g H 2 S0 4
2"- x » H 2 S0 4
x = 2,452-2 = 4,904 g H 2SO 4.
Annak meghatározásához, hogy mennyi 96,%-os H 2 S0 4 oldatot kell ehhez venni, készítsünk arányt:
\ 100 g konc. H 2 S0 4 -96 g H 2 S0 4
U» » H 2 S0 4 -4,904 g H 2 S0 4
4,904-100
U=——– 6. §—— = 5,11 g H 2 S0 4 .
Ezt az összeget átszámoljuk térfogatra: ,. R 5,11
K = 7 = TJ = 2' 77 ml –
Így 2 liter 0,05 N elkészítéséhez. oldathoz 2,77 ml tömény kénsavat kell venni.
4. példa Számítsuk ki egy NaOH-oldat titerét, ha tudjuk, hogy pontos koncentrációja 0,0520 N.
Megoldás. Emlékezzünk vissza, hogy a titer egy anyag oldatának 1 ml-ében lévő tartalma grammban. Egyenértékű NaOH tömeg = 40 01 g Nézzük meg, hány gramm NaOH van ennek az oldatnak 1 literében:
40,01-0,0520 = 2,0805 g.
1 liter oldat: -n=- =0,00208 g/ml. Használhatja a képletet is:
9 N
Ahol T- titer, g/ml; E- egyenértékű tömeg; N- a megoldás normalitása.
Ekkor ennek a megoldásnak a titere:
f 40,01 0,0520
„NaOH =——— jooo—– 0,00208 g/ml.
„ „Rie P 5 – Számítsa ki a HN0 3 oldat normál koncentrációját, ha ismert, hogy ennek az oldatnak a titere 0,0065 A kiszámításhoz a következő képletet használjuk:
T ■ 1000 63,05
5hno 3 = j- = 63,05.
A salétromsav oldat normál koncentrációja:
– V = 63,05 = 0,1030 n.
6. példa Mekkora egy oldat normál koncentrációja, ha tudjuk, hogy ennek az oldatnak 200 ml-e 2,6501 g Na 2 C0 3 -ot tartalmaz
Megoldás.
A 2. példában kiszámított módon Zma 2 co(=53,002.
Nézzük meg, hány ekvivalens 2,6501 g Na 2 C0 3: G
2,6501: 53,002 = 0,05 ekv. /
Az oldat normál koncentrációjának kiszámításához arányt hozunk létre:
1000 "" X "
1000-0,05
x =
—————— =0,25 ekv.
Ebből az oldatból 1 liter 0,25 ekvivalenst tartalmaz, azaz az oldat 0,25 N lesz.
Ehhez a számításhoz használhatja a következő képletet:
R- 1000
Ahol R - az anyag mennyisége grammban; E - az anyag egyenértékű tömege; V - az oldat térfogata milliliterben.
Zia 2 3-mal = 53,002, akkor ennek az oldatnak a normál koncentrációja
2,6501-10С0 N = 53,002-200
Határozza meg, mit tud és mit nem. A kémiában a hígítás általában azt jelenti, hogy kis mennyiségű ismert koncentrációjú oldatot veszünk, majd semleges folyadékkal (például vízzel) hígítjuk, hogy nagyobb, kevésbé tömény oldatot kapjunk. Ezt a műveletet nagyon gyakran alkalmazzák a kémiai laboratóriumokban, ezért a reagenseket a kényelem kedvéért koncentrált formában tárolják, és szükség esetén hígítják. A gyakorlatban általában ismert a kezdeti koncentráció, valamint a kapott oldat koncentrációja és térfogata; ahol a tömény oldat térfogata, amelyet hígítani kell, nem ismert.
Helyettesítse az ismert értékeket a C 1 V 1 = C 2 V 2 képletbe. Ebben a képletben C 1 a kiindulási oldat koncentrációja, V 1 a térfogata, C 2 a végső oldat koncentrációja, és V 2 a térfogata. A kapott egyenletből könnyen meghatározhatja a kívánt értéket.
- Néha hasznos egy kérdőjelet a keresni kívánt mennyiség elé.
- Térjünk vissza példánkhoz. Helyettesítsük be az általunk ismert értékeket az egyenletbe:
- C 1 V 1 = C 2 V 2
- (5 M)V1 = (1 mM) (1 liter). A koncentrációknak különböző mértékegységei vannak. Nézzük ezt egy kicsit részletesebben.
Kérjük, vegye figyelembe a mértékegységek eltéréseit. Mivel a hígítás a koncentráció csökkenéséhez vezet, gyakran jelentős mértékben, a koncentrációkat néha különböző mértékegységekben mérik. Ha ezt kihagyod, több nagyságrenddel is lemaradhatsz. Az egyenlet megoldása előtt konvertálja át az összes koncentráció- és térfogatértéket azonos mértékegységekre.
- Esetünkben két koncentrációegységet használunk, M és mM. Alakítsunk át mindent M-re:
- 1 mM × 1 M/1,000 mM
- = 0,001 M.
Oldjuk meg az egyenletet. Ha minden mennyiséget ugyanarra a mértékegységre redukált, meg tudja oldani az egyenletet. Megoldásához szinte mindig elegendő az egyszerű algebrai műveletek ismerete.
- Példánkra: (5 M)V 1 = (1 mM) (1 l). Mindent azonos mértékegységekre redukálva megoldjuk a V 1 egyenletét.
- (5 M)V 1 = (0,001 M) (1 L)
- V1 = (0,001 M) (1 l)/(5 M).
- V 1 = 0,0002 l vagy 0,2 ml.
Gondolja át az eredmények gyakorlati alkalmazását. Tegyük fel, hogy kiszámolta a kívánt értéket, de még mindig nehezen tudja elkészíteni a valódi megoldást. Ez a helyzet teljesen érthető - a matematika és a tiszta tudomány nyelve néha távol áll a valós világtól. Ha már ismeri a C 1 V 1 = C 2 V 2 egyenletben szereplő négy mennyiséget, akkor a következőképpen járjon el:
- Mérjük meg a C 1 koncentrációjú oldat V 1 térfogatát. Ezután adjunk hozzá hígítófolyadékot (víz stb.) úgy, hogy az oldat térfogata V 2 legyen. Ennek az új oldatnak a szükséges koncentrációja (C 2) lesz.
- Példánkban először 0,2 ml-t mérünk ki az eredeti, 5 M koncentrációjú oldatból, majd hígítjuk fel vízzel 1 l térfogatra: 1 l - 0,0002 l = 0,9998 l, azaz adunk hozzá 999,8 ml-t. vizet hozzá. A kapott oldat koncentrációja 1 mM lesz, amire szükségünk van.
A tömegszázalékos koncentráció azt jelzi, hogy az oldat teljes tömegének hány százaléka az oldott anyag.
■ 18. Mennyi kálium-nitrátot kell bevenni 300 g 2%-os sóoldat elkészítéséhez?
19? Mennyi víz és cukor szükséges 250 g 10%-os oldat elkészítéséhez?
20. Mennyi bárium-kloridra lesz szükség 50 g 0,5%-os oldat elkészítéséhez?
A laboratóriumi gyakorlatban gyakran kell számolni kristályos hidrátokkal - kristályvizet tartalmazó sóval, például CuSO 4 · 5H 2 O, FeSO 4 · 7H 2 O stb. Ebben az esetben figyelembe kell venni a kristályosodási víz.
2. példa Mennyi réz-szulfát kristályhidrátot kell lemérni, hogy 200 g 5%-os réz-szulfát oldatot kapjunk? Mennyi vizet kell inni ehhez? |
|
Adott: 200 g 5% CuSO 4 | Megoldás: Először meg kell határoznia, hogy mennyi réz-szulfát CuSO4 szükséges egy adott mennyiségű oldat elkészítéséhez: (200 · 5): 100 = 10 g CuSO 4. 160 g CuSO 4 - 250 g CuSO 4 5H 2 O 10" CuSO 4 - "x" CuSO 4 5H 2 O X=(250 · 10): 160 = 15,625 g. Az oldat elkészítéséhez szükséges víz 200-16,6 15 = 184,375 g. |
CuSO 4 5H 2O (g) ? |
|
■ 21. Mennyi Na 2 SO 4 · 10H 2 O kristályhidrátra lesz szükség 2 kg 34 Na 2 SO 4 oldat elkészítéséhez?
22. Mennyi vas(II)-szulfát FeSO4·7H2O kristályos hidrátjára lesz szükség 30 kg 0,5%-os FeSO 4 oldat elkészítéséhez?
23. Mennyi CaCl 2 · 6H 2 O kristályhidrátra lesz szükség 500 g 10%-os CaCl 2 oldat elkészítéséhez?
24. Mennyi ZnSO 4 · 7H 2 O kristályhidrátra lesz szükség 400 g 0,1%-os ZuSO 4 oldat elkészítéséhez?
Néha bizonyos százalékos koncentrációjú oldatokat kell készíteni más, töményebb oldatok felhasználásával. Ez különösen gyakran előfordul a laboratóriumban, amikor különböző koncentrációjú savak oldatait állítják elő.
3. példa Mennyi 80%-os kénsav szükséges ebből a savból 200 g 10%-os oldat elkészítéséhez? Jelöljük az első oldat tömegét m1-ként, a másodiké m2-t, az első oldat koncentrációját C1-ként, a másodiké pedig C2-t. |
|
Adott: m 1 = 200 g C 1 = 10% C2 = 80% | Először is meg kell találnia, hogy mennyi tiszta vízmentes kén 200 g 10%-os oldat elkészítéséhez savra lesz szükség: (200 x 10): 100 = 20 g. Meghatározzuk a 80%-os kénsav mennyiségét 20 g tiszta savban a következő érveléssel: 100 g 80% H 2 SO 4 - 80 g tiszta H 2 SO 4 "x" 80% H 2 SO 4 -20 "" H 2 SO 4. Ezért x = (100 · 20) : 80 = 25 g 80%-os oldat. Ezért a célunkhoz 25 g 80%-os H 2 SO 4 oldatra és 200-25 = 175 g vízre van szükségünk. |
m2 (g) ? |
|
■ 25. Mennyi 80%-os foszforsav szükséges 2 kg 5%-os oldat elkészítéséhez?
26. Mennyi 20%-os lúg szükséges 5 kg elkészítéséhez. 1%-os oldat?
27. Mennyi 15%-os salétromsav szükséges 700 g 5%-os oldat elkészítéséhez?
28. Mennyi 40%-os kénsavra lesz szükség 4 kg 2%-os oldat elkészítéséhez?
29. Mennyi 10%-os sósav szükséges 500 g 0,5%-os oldat elkészítéséhez?
A helyes számítás elvégzése azonban nem minden a laboratóriumi technikus számára. Nemcsak számolni kell tudni, hanem savas oldatot is készíteni. De a savakat nem lehet mérlegen lemérni, csak mérőeszközökkel lehet mérni. A mérőeszközöket térfogat, nem súly mérésére tervezték. Ezért tudnia kell kiszámítani a talált megoldás térfogatát. Ezt nem lehet megtenni az oldat fajsúlyának (sűrűségének) ismerete nélkül.
Térjünk vissza a 67. oldalon található 3. példára. A táblázatból (III. függelék, 3. bekezdés, 394. oldal) jól látható, hogy a 80%-nak van sűrűsége d=1,7, és az oldat tömege R=25 g tehát a képlet szerint
V = P: d találjuk: V = 25: 1,7 = 14,7 ml.
A víz sűrűségét gyakorlatilag egyenlőnek tekintjük az egységgel. Ezért 175 g víz 175 ml térfogatot fog elfoglalni. Így 200 g 10% -os oldat elkészítéséhez 80% -os kénsavból 175 ml vizet kell venni, és 14,7 ml 80% -os kénsavat kell bele önteni. A keverés bármilyen vegyszeres tartályban elvégezhető.
■ 30. Hány milliliter 50%-os kénsavat kell venni ennek a savnak 2 kg 10%-os oldatának elkészítéséhez?
31. Hány milliliter 40%-os kénsavat kell venni 5 liter 4%-os kénsav elkészítéséhez?
32. Hány milliliter 34%-os kálium-hidroxidra lesz szükség 10 liter 10%-os oldat elkészítéséhez?
33. Hány milliliter 30%-os sósavra lesz szükség 500 ml 2%-os sósav elkészítéséhez?
Az általunk eddig tárgyalt számítási példák az oldat tömegének vagy térfogatának, valamint a benne lévő mennyiség meghatározásának szentelték. Vannak azonban esetek, amikor meg kell határozni az oldat koncentrációját. Nézzük a legegyszerűbb esetet.
■ 34 Keverjen össze 25 g sót és 35 g vizet. Mennyi az oldat százalékos koncentrációja?
35. Keverjünk össze 5 g savat és 75 g vizet. Mennyi az oldat százalékos koncentrációja?
Elég gyakran szükséges az oldatok hígítása, bepárlása és keverése, majd koncentrációjuk meghatározása.
■ 36. 2 kg 20%-os oldathoz 500 g vizet adtunk. Mekkora volt az oldat koncentrációja?
37. 1 liter vizet adtunk 5 a 36%-os sósavhoz. Mekkora volt az oldat koncentrációja?
38. Ugyanazon anyag 40 kg 2%-os és 10 kg 3%-os oldatát kevertük össze. Mekkora volt a kapott oldat koncentrációja?
39. 4 liter 28%-os kénsavat és 500 ml 60%-os kénsavat összekevert. Mekkora a kapott oldat koncentrációja?
40. 3 kg 20%-os nátrium-hidroxid-oldatot 2 kg-ra párolunk. Mekkora a kapott oldat koncentrációja?
41. Mennyi vizet kell hozzáadni 500 ml 30%-os oldathoz (sűrűsége 1,224 g/cm3), hogy 5%-os oldatot kapjunk?
Annak meghatározásához, hogy a különböző koncentrációjú oldatokat milyen arányban kell keverni a kívánt koncentrációjú oldat eléréséhez, alkalmazhatja az úgynevezett „keverési szabályt”, vagy „átlós”.
rendszer"
■ 42. Átlós diagram segítségével számítsa ki az oldatok keverési arányát:
a) 20% és 3% a 10% megszerzéséhez;
b) 70% és 17% 25% megszerzéséhez;
c) 25% és víz, hogy 6% legyen
Az oldatok térfogatkoncentrációja. Moláris koncentráció
Az oldatok térfogati koncentrációjának meghatározásakor a számításokat 1 liter oldatra vonatkoztatva végezzük. A moláris koncentráció például azt mutatja meg, hogy 1 liter oldat hány gramm molekula (mol) oldott anyagot tartalmaz.
Ha nem emlékszik, mi az a gramm molekula, nézze meg a függeléket a 374. oldalon.
Például, ha 1 liter oldat 1 mól anyagot tartalmaz, az ilyen oldatot monomolárisnak (1 M), ha 2 mólnak nevezzük bimolárisnak (2 M), ha 0,1 mólnak, akkor az oldatot decimolárisnak (0,1 M), ha 0,01 mol, akkor az oldat centimoláris (0,01 M), stb. Moláris koncentrációjú oldatok készítéséhez ismerni kell az anyag képletét.
7. példa. Mennyi nátrium-hidroxidot kell bevenni 200 ml 0,1 M nátrium-hidroxid-oldat elkészítéséhez. |
|
Adott: V = 200 ml C = 0,1 M | Megoldás: Előtt; Összességében számoljuk ki egy gramm nátrium-hidroxid-NaOH molekula tömegét. 23 + 16 + 1 = 40 g. Mivel az oldat 0,1 M, ezért 1 liter oldat 0,1 gramm NaOH molekulát, azaz 4 g, 200 ml vagy 0,2 liter pedig ismeretlen mennyiségű NaOH-t tartalmaz. Készítsünk arányt: 1 liter 0,1 M oldatban - 4 g NaOH » 0,2 » » - x » NaOH Innen 1:0,2=4:x x = (4 · 0,2): 1 = 0,8 g. azaz 200 ml 0,1 M oldat elkészítéséhez 0,8 g NaOH-ra van szükség. |
m NaOH (g)? |
|
A moláris koncentráció nagyon kényelmes, mivel azonos térfogatú, azonos molaritású oldatok ugyanannyi molekulát tartalmaznak, mivel bármely anyag gramm molekulája ugyanannyi molekulát tartalmaz.
Készítsen moláris koncentrációjú oldatot bizonyos térfogatú mérőlombikban. Az ilyen lombik nyakán egy jelölés található, amely pontosan korlátozza a szükséges térfogatot, és a lombik felirata jelzi, hogy milyen térfogatra tervezték ezt a mérőlombikot.
■ 43. Számítsa ki a következő oldatok elkészítéséhez szükséges anyagmennyiséget!
a) 5 l 0,1 M kénsavoldat;
b) 20 ml 2 M sósavoldat;
c) 500 ml 0,25 M alumínium-szulfát oldat;
d) 250 ml 0,5 M kalcium-klorid oldat.
A moláris koncentrációjú savak oldatait gyakran százalékos oldatokból kell elkészíteni.
■ 44. Mennyi 50%-os salétromsav szükséges 500 ml 0,5 M oldat elkészítéséhez.
45. Mekkora térfogatú 98%-os kénsav szükséges 10 liter 3 M oldat elkészítéséhez?
46. Számítsa ki a következő oldatok molaritását:
a) 20%-os kénsav;
b) 4% nátrium-hidroxid;
c) 10% salétromsav;
d) 50% kálium-hidroxid.
Az oldatok normál koncentrációja
A normál értéket az 1 liter oldatban oldott anyag grammegyenértékeinek számával fejezzük ki. A normál koncentrációjú oldat elkészítéséhez szükséges számítások elvégzéséhez tudnia kell, hogy mi az egyenértékű. Az "egyenértékű" szó jelentése "egyenlő értékű".
Az ekvivalens egy olyan elem tömegmennyisége, amely 1 tömegrész hidrogénnel kombinálható, vagy azt vegyületekben helyettesítheti.
Ha egy vízmolekula H 2 O két összesen 2 cu hidrogénatomot tartalmaz. e., és egy oxigénatom tömege 16 cu. e., majd 1 évre. e hidrogén 8 cu. e. oxigén, ami az oxigénnel egyenértékű lesz. Ha valamilyen oxidot veszünk, például vas-oxidot FeO, akkor nincs benne hidrogén, de van, és az előző számításból azt találtuk, hogy 8 y. e. oxigén 1 cu. e. Ezért elegendő megtalálni azt a vasmennyiséget, amely 8 cu-val kombinálható. e. oxigén, és ez is egyenértékű lesz. A vas atomtömege 56. Az oxidban 56 c.u. e. Fe 16 cu. e. oxigén, és 8 cu. Azaz feleannyi vasoxigén lesz.
Az összetett anyagokhoz is találhat megfelelőt, például a kénsav H 2 SO 4 számára. Kénsavban 1 c.u. vagyis a hidrogén a savmolekula felét teszi ki (természetesen ), mivel a sav kétbázisú, azaz a kénsav ekvivalense egyenlő molekulatömegével (98 cu) osztva 2-vel, azaz 49 cu. e.
A bázis ekvivalensét úgy találhatjuk meg, hogy elosztjuk fémmel. Például a NaOH ekvivalense egyenlő a molekulatömeggel (40 cu) osztva 1-gyel, azaz a nátriummal. A NaOH egyenértéke 40 c.u. e. A kalcium Ca(OH) 2 ekvivalense egyenlő a molekulatömeggel (74 cu) osztva 2-vel, azaz 37 cu, e.
Ahhoz, hogy megtaláljuk a só megfelelőjét, el kell osztani a fém vegyértékével és atomjainak számával. Így az Al 2 (SO 4) 3 alumínium-szulfát 342 cu. e. Ennek megfelelője: 342: (3 · 2) = 57 c.u. ahol 3 az alumínium vegyértéke, és 2 az alumíniumatomok száma.
■ 47. Számítsa ki a következő vegyületek egyenértékét! a) foszforsav; b) bárium; c) nátrium-szulfát; d) alumínium-nitrát.
A gramm ekvivalens egy anyag grammjainak száma, amely számszerűen megegyezik az ekvivalenssel.
Ha 1 liter oldat 1 gramm ekvivalens (g-ekvivalens) oldott anyagot tartalmaz, akkor az oldat egynormál (1 N), ha 0,1 gramm egyenérték, akkor decinormális (0,1 N), ha 0,01 gramm egyenérték, majd centinormális (0,01 N) stb. Az oldatok normál koncentrációjának kiszámításához ismerni kell az anyag képletét is.
A normál koncentrációjú oldatokat, hasonlóan a moláris oldatokhoz, mérőlombikban készítjük.
■ 48. Mennyi kénsav szükséges 2 liter 0,1 N elkészítéséhez. megoldás?
49. Mennyi alumínium-nitrátot kell bevenni 200 ml 0,5 N elkészítéséhez. megoldás?
Gyakran szükséges normál koncentrációjú oldatokat készíteni tömény százalékos koncentrációjú oldatokból. Ez ugyanúgy történik, mint a moláris koncentrációjú oldatok készítésekor, de nem a gramm-molekulatömeget, hanem a gramm-ekvivalens tömeget számítják ki.
Oldatok készítése. Az oldat két vagy több anyag homogén keveréke. Az oldat koncentrációját többféleképpen fejezzük ki:
tömegszázalékban, azaz a 100 g oldatban lévő anyag grammjainak számával;
térfogatszázalékban, azaz. az anyag térfogategységeinek száma (ml) 100 ml oldatban;
molaritás, azaz az 1 liter oldatban lévő anyag gramm-moljainak száma (móloldatok);
normalitás, pl. az oldott anyag grammegyenértékeinek száma 1 liter oldatban.
Százalékos koncentrációjú oldatok. A százalékos oldatokat hozzávetőleges oldatként készítik, miközben az anyag mintáját technokémiai mérlegen lemérik, és a térfogatokat mérőhengerekkel mérik.
A százalékos oldatok elkészítéséhez többféle módszert alkalmaznak.
Példa. 1 kg 15%-os nátrium-klorid oldatot kell készíteni. Mennyi sót kell ehhez venni? A számítás az arány szerint történik:
Ezért ehhez 1000-150 = 850 g vizet kell venni.
Azokban az esetekben, amikor 1 liter 15%-os nátrium-klorid oldatot kell készíteni, a szükséges sómennyiséget más módon számítják ki. A referenciakönyv segítségével keresse meg ennek az oldatnak a sűrűségét, és az adott térfogattal megszorozva kapja meg a szükséges mennyiségű oldat tömegét: 1000-1,184 = 1184 g.
Aztán ez következik:
Ezért 1 kg és 1 liter oldat elkészítéséhez eltérő a szükséges nátrium-klorid mennyiség. Azokban az esetekben, amikor az oldatokat kristályvizet tartalmazó reagensekből készítik, ezt figyelembe kell venni a szükséges reagensmennyiség kiszámításakor.
Példa. Kristályvizet tartalmazó sóból (Na2CO3-10H2O) 1000 ml 1,050 sűrűségű 5%-os Na2CO3-oldatot kell készíteni.
A Na2CO3 molekulatömege (tömeg) 106 g, a Na2CO3-10H2O molekulatömege (tömeg) 286 g, innen számítjuk ki az 5%-os oldat elkészítéséhez szükséges Na2CO3-10H2O mennyiséget:
Az oldatokat hígítással állítjuk elő az alábbiak szerint.
Példa. 1,185 (37,3%) relatív sűrűségű savas oldatból 1 liter 10%-os sósavoldatot kell készíteni. Egy 10%-os oldat relatív sűrűsége 1,047 (a referencia táblázat szerint), ezért 1 liter ilyen oldat tömege (tömege) 1000X1,047 = 1047 g. Ennek az oldatnak a tiszta hidrogén-kloridot kell tartalmaznia
Annak meghatározásához, hogy mennyi 37,3% savat kell bevinni, a következő arányt adjuk meg:
Ha két oldatot hígítunk vagy keverünk össze, akkor az átlós séma módszert vagy a „kereszt szabályát” alkalmazzák a számítások egyszerűsítésére. Két vonal metszéspontjában az adott koncentrációt írjuk, és mindkét végén a bal oldalon - az oldószer kezdeti oldatainak koncentrációja nullával egyenlő.
A sóoldat különféle célokra lehet szükség, például néhány hagyományos orvoslás része. Tehát hogyan készítsünk 1 százalékos oldatot, ha nincs otthon speciális főzőpohár a termék mennyiségének mérésére? Általában ezek nélkül is készíthet 1%-os sóoldatot. Az alábbiakban részletesen leírjuk, hogyan kell elkészíteni. Mielőtt elkezdené egy ilyen megoldás elkészítését, alaposan tanulmányozza a receptet, és pontosan határozza meg a szükséges összetevőket. A helyzet az, hogy a „só” meghatározása különböző anyagokra vonatkozhat. Néha kiderül, hogy közönséges konyhasó, néha kősó vagy akár nátrium-klorid. Általános szabály, hogy egy részletes receptben mindig meg lehet találni magyarázatot arra vonatkozóan, hogy melyik anyagot javasoljuk használni. A népi receptek gyakran tartalmaznak magnézium-szulfátot is, amelyet „Epsom-sónak” is neveznek.
Ha valamilyen anyagra van szükség például a gargalizáláshoz vagy a fogfájás enyhítéséhez, akkor leggyakrabban nátrium-klorid sóoldat használata javasolt. Annak érdekében, hogy a kapott termék gyógyító tulajdonságokkal rendelkezzen, és ne károsítsa az emberi testet, csak kiváló minőségű összetevőket kell kiválasztani. Például a kősó sok felesleges szennyeződést tartalmaz, ezért érdemes helyette normál finomsót használni (a jódozott sót is használhatjuk az öblítéshez). Ami a vizet illeti, otthon szűrt vagy legalább forralt vizet kell használni. Egyes receptek esővíz vagy hó használatát javasolják. De a jelenlegi környezeti állapot ismeretében ezt nem érdemes megtenni. Főleg a nagyvárosok lakóinak. Jobb, ha csak alaposan megtisztítja a csapvizet.
Ha nincs otthon speciális szűrő, használhatja a jól ismert „régimódi” módszert a víz tisztítására. Ez magában foglalja a csapvíz lefagyasztását a fagyasztóban. Mint ismeretes, a folyamat során először a legtisztább folyadék válik jéggé, és minden káros szennyeződés és szennyeződés lesüllyed a tartály aljára. Anélkül, hogy megvárná, amíg az egész pohár megfagy, távolítsa el a jég felső részét, majd olvassa fel. Az ilyen víz a lehető legtisztább és az egészségre biztonságosabb lesz. Ebből lehet sóoldatot készíteni.
Itt az ideje, hogy döntsön a folyadékok és szilárd anyagok mértékegységeiről. Sóhoz a legkényelmesebb egy teáskanál használata. Tudniillik 7 gramm termék fér bele, ha a kanál púpozott, akkor 10. Ez utóbbi lehetőség kényelmesebb a százalékszámításhoz. Könnyű megmérni a vizet egy közönséges csiszolt pohárral, ha nincs otthon speciális főzőpohár. 250 ml vizet tartalmaz. 250 milliliter tiszta édesvíz tömege 250 grammnak felel meg. A legkényelmesebb fél pohár folyadékot vagy 100 grammot használni. Következő a sóoldat elkészítésének legnehezebb szakasza. Érdemes még egyszer alaposan áttanulmányozni a receptet, és eldönteni az arányokat. Ha ajánlatos 1% -os sóoldatot venni, akkor minden 100 gramm folyadékban 1 gramm szilárd anyagot kell feloldani. A legpontosabb számítások azt mutatják, hogy 99 gramm vizet és 1 gramm sót kell bevennie, de nem valószínű, hogy ilyen pontosságra lesz szükség.
Elképzelhető, hogy tévedünk, és például egy púpozott teáskanál sót adunk egy liter vízhez, hogy 1%-os sóoldatot kapjunk. Jelenleg gyakran használják például megfázás és különösen torokfájás kezelésére. A kész oldathoz szódát vagy néhány csepp jódot is adhat. Az így kapott gargarizáló keverék kiváló hatékony és hatékony gyógymód lesz a torokfájásra. A kellemetlen érzés néhány eljárás után elmúlik. Az ilyen megoldást egyébként a család legfiatalabb tagjainak sem tiltják. A lényeg az, hogy ne vigyük túlzásba további összetevőkkel (különösen jóddal), különben károsíthatja a szájüreg nyálkahártyáját, és csak súlyosbíthatja a torokfájás állapotát.
Sóoldat is használható a zsugori, fájó fogfájás enyhítésére. Igaz, hatékonyabb egy telítettebb, például 10 százalékos használata. Ez a keverék valóban képes rövid időre enyhíteni a fájdalmas kellemetlenségeket a szájüregben. De ez nem gyógyszer, ezért semmi esetre se halassza el a fogorvos látogatását a megkönnyebbülés után.
