Za pripremu otopina molarne i normalne koncentracije, uzorak tvari se važe na analitičkoj vagi, a otopine se pripremaju u volumetrijskoj tikvici. Prilikom pripreme kiselih rastvora, potrebna zapremina koncentrovanog rastvora kiseline se meri biretom sa staklenom zapornom slavinom.
Težina otopljene tvari se izračunava na četvrtu decimalu, a molekulske težine se uzimaju s tačnošću s kojom su date u referentnim tabelama. Zapremina koncentrovane kiseline izračunava se tačno do drugog decimalnog mesta.
Primer 1. Koliko grama barijum hlorida je potrebno za pripremu 2 litra 0,2 M rastvora?
Rješenje. Molekularna težina barijum hlorida je 208,27. Stoga. 1 litar 0,2 M rastvora treba da sadrži 208,27-0,2 = 41,654 g BaCl 2 . Za pripremu 2 litre trebat će vam 41,654-2 = 83,308 g BaCl 2.
Primjer 2. Koliko je grama bezvodne sode Na 2 C0 3 potrebno za pripremu 500 ml 0,1 N. rješenje?
Rješenje. Molekularna težina sode je 106,004; ekvivalentna jedinična masa 5 N a 2 C0 3 =M: 2 = 53,002; 0,1 ekv. = 5,3002 g
1000 ml 0,1 n. rastvor sadrži 5,3002 g Na 2 C0 3
500 » » » » X
» Na 2 C0 3
5,3002-500
x=—— Gooo—- = 2-6501 g Na 2 C0 3.
Primjer 3. Koliko je koncentrovane sumporne kiseline (96%: d=l.84) potrebno za pripremu 2 litra 0,05 N. rastvor sumporne kiseline?
Rješenje. Molekularna težina sumporne kiseline je 98,08. Ekvivalentna masa sumporne kiseline 3h 2 pa 4 = M: 2 = 98,08: 2 = 49,04 g Masa 0,05 ekv. = 49,04-0,05 = 2,452 g.
Pronađimo koliko H 2 S0 4 treba sadržavati u 2 litre 0,05 n. rješenje:
1 l-2,452 g H 2 S0 4
2"- X » H 2 S0 4
X = 2,452-2 = 4,904 g H 2 S0 4.
Da odredimo koliko 96,% H 2 S0 4 otopine treba uzeti za ovo, napravimo proporciju:
\ u 100 g konc. H 2 S0 4 -96 g H 2 S0 4
U» » H 2 S0 4 -4,904 g H 2 S0 4
4,904-100
U=——– §6—— = 5,11 g H 2 S0 4 .
Preračunavamo ovu količinu u zapreminu: ,. R 5,11
K = 7 = TJ = 2 ‘ 77 ml –
Dakle, za pripremu 2 litre 0,05 N. rastvora potrebno je uzeti 2,77 ml koncentrovane sumporne kiseline.
Primjer 4. Izračunajte titar otopine NaOH ako je poznato da je njegova tačna koncentracija 0,0520 N.
Rješenje. Podsjetimo da je titar sadržaj u 1 ml otopine tvari u gramima. Ekvivalentna masa NaOH = 40 01 g Pronađimo koliko grama NaOH sadrži 1 litar ovog rastvora:
40,01-0,0520 = 2,0805 g.
1 litar rastvora: -n=- =0,00208 g/ml. Možete koristiti i formulu:
9 N
Gdje T- titar, g/ml; E- ekvivalentna masa; N- normalnost rješenja.
Zatim titar ovog rješenja:
f 40,01 0,0520
“NaOH =——— jooo—– 0,00208 g/ml.
„Rie P 5 – Izračunajte normalnu koncentraciju otopine HN0 3 ako je poznato da je titar ove otopine 0,0065. Za izračunavanje koristimo formulu:
T ■ 1000 63,05
5hno 3 = j- = 63.05.
Normalna koncentracija otopine dušične kiseline je:
– V = 63,05 = 0,1030 n.
Primjer 6. Kolika je normalna koncentracija otopine ako se zna da 200 ml ovog rastvora sadrži 2,6501 g Na 2 C0 3
Rješenje.
Kao što je izračunato u primjeru 2, Zma 2 co(=53,002.
Hajde da pronađemo koliko je ekvivalenta 2,6501 g Na 2 C0 3: G
2,6501: 53,002 = 0,05 ekv. /
Da bismo izračunali normalnu koncentraciju otopine, kreiramo proporciju:
1000 » » X "
1000-0,05
x =
—————— =0,25 ekv.
1 litar ovog rastvora sadržaće 0,25 ekvivalenata, odnosno rastvor će biti 0,25 N.
Za ovaj izračun možete koristiti formulu:
R- 1000
Gdje R - količina supstance u gramima; E - ekvivalentna masa supstance; V - zapremina rastvora u mililitrima.
Zia 2 sa 3 = 53,002, tada je normalna koncentracija ove otopine
2.6501-10S0 N = 53.002-200
Odredite šta znate, a šta ne. U hemiji, razrjeđivanje obično znači uzimanje male količine otopine poznate koncentracije, a zatim je razrjeđivanje neutralnom tekućinom (kao što je voda) kako bi se stvorila veća, manje koncentrirana otopina. Ova operacija se vrlo često koristi u hemijskim laboratorijama, pa se reagensi čuvaju u koncentriranom obliku radi praktičnosti i razrjeđuju ako je potrebno. U praksi je, po pravilu, poznata početna koncentracija, kao i koncentracija i zapremina rastvora koji treba da se dobije; pri čemu zapremina koncentrovane otopine koju treba razrijediti je nepoznata.
Zamijenite poznate vrijednosti u formulu C 1 V 1 = C 2 V 2. U ovoj formuli, C 1 je koncentracija početnog rastvora, V 1 je njegov volumen, C 2 je koncentracija konačnog rastvora, a V 2 je njegov volumen. Iz rezultirajuće jednačine možete lako odrediti željenu vrijednost.
- Ponekad je korisno staviti znak pitanja ispred vrijednosti koju želite pronaći.
- Vratimo se našem primjeru. Zamijenimo vrijednosti koje znamo u jednadžbu:
- C 1 V 1 = C 2 V 2
- (5 M)V 1 = (1 mM)(1 l). Koncentracije imaju različite mjerne jedinice. Pogledajmo ovo malo detaljnije.
Uzmite u obzir sve razlike u mjernim jedinicama. Budući da razrjeđivanje dovodi do smanjenja koncentracije, često značajnog, koncentracije se ponekad mjere u različitim jedinicama. Ako ovo propustite, mogli biste pogrešiti za nekoliko redova veličine. Prije rješavanja jednadžbe, pretvorite sve vrijednosti koncentracije i volumena u iste jedinice.
- U našem slučaju koriste se dvije jedinice koncentracije, M i mM. Pretvorimo sve u M:
- 1 mM × 1 M/1.000 mM
- = 0,001 M.
Hajde da riješimo jednačinu. Kada sve količine svedete na iste jedinice, možete riješiti jednačinu. Za njegovo rješavanje gotovo je uvijek dovoljno poznavanje jednostavnih algebarskih operacija.
- Za naš primjer: (5 M)V 1 = (1 mM)(1 l). Svodeći sve na iste jedinice, rješavamo jednačinu za V 1.
- (5 M)V 1 = (0,001 M)(1 L)
- V 1 = (0,001 M)(1 l)/(5 M).
- V 1 = 0,0002 l ili 0,2 ml.
Razmislite o primjeni svojih rezultata u praksi. Recimo da ste izračunali željenu vrijednost, ali i dalje vam je teško pripremiti pravo rješenje. Ova situacija je sasvim razumljiva - jezik matematike i čiste nauke ponekad je daleko od stvarnog svijeta. Ako već znate sve četiri veličine uključene u jednadžbu C 1 V 1 = C 2 V 2, postupite na sljedeći način:
- Izmjerite volumen V 1 otopine s koncentracijom C 1 . Zatim dodajte tečnost za razrjeđivanje (vodu, itd.) tako da volumen otopine postane jednak V 2. Ovo novo rješenje imat će potrebnu koncentraciju (C 2).
- U našem primjeru prvo izmjerimo 0,2 ml originalnog rastvora koncentracije 5 M. Zatim ga razrijedimo vodom do zapremine od 1 l: 1 l - 0,0002 l = 0,9998 l, odnosno dodamo 999,8 ml vode na njega. Dobivena otopina će imati koncentraciju koja nam je potrebna 1 mM.
Koncentracija težinskog postotka pokazuje koliki postotak ukupne težine otopine čini otopljena supstanca.
■ 18. Koliko kalijum nitrata treba uzeti za pripremu 300 g 2% rastvora soli?
19? Koliko vode i šećera je potrebno za pripremu 250 g 10% rastvora?
20. Koliko će barijum hlorida biti potrebno za pripremu 50 g 0,5% rastvora?
U laboratorijskoj praksi često se mora suočiti sa kristalnim hidratima - solima koje sadrže vodu za kristalizaciju, na primjer CuSO 4 · 5H 2 O, FeSO 4 · 7H 2 O, itd. kristalizacijske vode.
Primjer 2. Koliko kristalnog hidrata bakar sulfata treba izvagati da bi se dobilo 200 g 5% rastvora bakar sulfata? Koliko vode trebate uzeti za ovo? |
|
Dato: 200 g 5% CuSO 4 | Rješenje: Prvo morate odrediti koliko je bakar sulfata CuSO4 potrebno za pripremu određene količine otopine: (200 · 5) : 100 = 10 g CuSO 4 . 160 g CuSO 4 - u 250 g CuSO 4 5H 2 O 10" CuSO 4 - "x" CuSO 4 5H 2 O X=(250 · 10) : 160 = 15,625 g. Voda potrebna za pripremu rastvora 200- 16,6 15= 184,375 g. |
CuSO 4 5H 2 O (g) ? |
|
■ 21. Koliko će Na 2 SO 4 · 10H 2 O kristal hidrata biti potrebno za pripremu 2 kg 34 Na 2 SO 4 rastvora?
22. Koliko će kristalnog hidrata željeznog sulfata FeSO4·7H2O biti potrebno za pripremu 30 kg 0,5% rastvora FeSO 4?
23. Koliko će kristal hidrata CaCl 2 · 6H 2 O biti potrebno za pripremu 500 g 10% rastvora CaCl 2?
24. Koliko će ZnSO 4 · 7H 2 O kristalnog hidrata biti potrebno za pripremu 400 g 0,1% rastvora ZuSO 4?
Ponekad je potrebno pripremiti otopine određene procentualne koncentracije koristeći druge, koncentrisanije otopine. Ovo se posebno često susreće u laboratoriju kada se dobijaju rastvori kiselina različitih koncentracija.
Primjer 3. Koliko je 80% sumporne kiseline potrebno za pripremu 200 g 10% rastvora ove kiseline? Označimo masu prve otopine kao m1, masu druge kao m2, koncentraciju prve otopine kao C1, a koncentraciju druge otopine kao C2. |
|
Dato: m 1 = 200g C 1 = 10% C2 = 80% | Prije svega, morate saznati koliko je čistog bezvodnog sumpora kiselina će biti potrebna za pripremu 200 g 10% otopine: (200 10) : 100 = 20 g. Određujemo količinu 80% sumporne kiseline sadržanu u 20 g čiste kiseline, obrazlažući sljedeće: u 100 g 80% H 2 SO 4 - 80 g čistog H 2 SO 4 "x" 80% H 2 SO 4 -20 "" H 2 SO 4. Dakle, x = (100 · 20) : 80 = 25 g 80% rastvora. Dakle, za našu namjenu treba nam 25 g 80% rastvora H 2 SO 4 i 200-25 = 175 g vode. |
m2 (g) ? |
|
■ 25. Koliko je 80% fosforne kiseline potrebno za pripremu 2 kg 5% rastvora?
26. Koliko je 20% lužine potrebno za pripremu 5 kg. 1% rastvor?
27. Koliko 15% azotne kiseline je potrebno za pripremu 700 g 5% rastvora?
28. Koliko će 40% sumporne kiseline biti potrebno za pripremu 4 kg 2% rastvora?
29. Koliko je 10% hlorovodonične kiseline potrebno za pripremu 500 g 0,5% rastvora?
Međutim, za laboratorijskog tehničara nije sve ispravan proračun. Morate biti u stanju ne samo izračunati, već i pripremiti otopinu kiseline. Ali kiseline se ne mogu izmjeriti na vagi; one se mogu mjeriti samo pomoću mjernog pribora. Merni pribor je dizajniran za merenje zapremine, a ne težine. Stoga morate biti u mogućnosti izračunati volumen pronađenog rješenja. To se ne može učiniti bez poznavanja specifične težine (gustine) otopine.
Vratimo se ponovo na primer 3, dat na strani 67. Iz tabele (Dodatak III, stav 3, strana 394) jasno je da 80% ima gustinu d=1,7, i masa rastvora R=25 g Dakle, prema formuli
V = P: d nalazimo: V = 25: 1,7 = 14,7 ml.
Gustina vode se praktično smatra jednakom jedinici. Dakle, 175 g vode će zauzeti zapreminu od 175 ml. Dakle, za pripremu 200 g 10% otopine od 80% sumporne kiseline potrebno je uzeti 175 ml vode i u nju uliti 14,7 ml 80% sumporne kiseline. Mešanje se može obaviti u bilo kojoj hemijskoj posudi.
■ 30. Koliko mililitara 50% sumporne kiseline treba uzeti za pripremu 2 kg 10% rastvora ove kiseline?
31. Koliko mililitara 40% sumporne kiseline treba uzeti za pripremu 5 litara 4% sumporne kiseline?
32. Koliko će mililitara 34% kalijum hidroksida biti potrebno za pripremu 10 litara 10% rastvora?
33. Koliko će mililitara 30% hlorovodonične kiseline biti potrebno za pripremu 500 ml 2% hlorovodonične kiseline?
Primjeri proračuna o kojima smo do sada govorili posvećeni su određivanju težine ili volumena otopine, kao i količine sadržane u njoj. Međutim, postoje slučajevi kada je potrebno odrediti koncentraciju otopine. Razmotrimo najjednostavniji slučaj.
■ 34 Pomiješajte 25 g soli i 35 g vode. Koliki je postotak koncentracije otopine?
35. Pomiješajte 5 g kiseline i 75 g vode. Koliki je postotak koncentracije otopine?
Vrlo često je potrebno razrijediti, ispariti i miješati otopine, a zatim odrediti njihovu koncentraciju.
■ 36. U 2 kg 20% rastvora dodato je 500 g vode. Koja je bila koncentracija otopine?
37. 1 litar vode je dodan u 5 36% hlorovodonične kiseline. Koja je bila koncentracija otopine?
38. Pomiješali smo 40 kg 2% i 10 kg 3% rastvora iste supstance. Kolika je bila koncentracija dobivene otopine?
39. Pomiješano 4 litre 28% sumporne kiseline i 500 ml 60% sumporne kiseline. Kolika je koncentracija dobivene otopine?
40. 3 kg 20% rastvora natrijum hidroksida je upareno do 2 kg. Kolika je koncentracija dobivene otopine?
41. Koliko vode treba dodati u 500 ml 30% rastvora (gustine 1,224 g/cm3) da bi se dobio 5% rastvor?
Da biste odredili u kojem omjeru treba miješati otopine različitih koncentracija da bi se dobila otopina željene koncentracije, možete primijeniti tzv.
šema"
■ 42. Koristeći dijagonalni dijagram, izračunajte omjer u kojem otopine treba pomiješati:
a) 20% i 3% da dobijete 10%;
b) 70% i 17% da se dobije 25%;
c) 25% i voda da se dobije 6%
Volumenska koncentracija otopina. Molarna koncentracija
Prilikom određivanja zapreminske koncentracije rastvora, proračuni se vrše u odnosu na 1 litar rastvora. Molarna koncentracija, na primjer, pokazuje koliko grama molekula (mola) otopljene tvari sadrži 1 litar otopine.
Ako se ne sjećate šta je gram molekula, pogledajte dodatak na stranici 374.
Na primjer, ako 1 litra otopine sadrži 1 mol tvari, takva otopina se naziva monomolarna (1 M), ako 2 mola, bimolarna (2 M), ako 0,1 mol, onda je otopina decimolarna (0,1 M), ako je 0,01 mol, tada je otopina centimolarna (0,01 M), itd. Da biste pripremili otopine molarne koncentracije, morate znati formulu tvari.
Primjer 7. Koliko natrijum hidroksida treba uzeti za pripremu 200 ml 0,1 M rastvora natrijum hidroksida NaOH. |
|
Dato: V = 200 ml C = 0,1 M | Rješenje: Prije; Ukupno, izračunajmo težinu jednog grama molekula natrijum hidroksida NaOH. 23 + 16 + 1 = 40 g. Pošto je rastvor 0,1 M, 1 litar rastvora sadrži 0,1 gram molekula NaOH, odnosno 4 g, a 200 ml ili 0,2 litra rastvora sadržaće nepoznatu količinu NaOH. Napravimo proporciju: u 1 litru 0,1 M rastvora - 4 g NaOH » 0,2 » » - x » NaOH Odavde 1:0,2=4:x x = (4 0,2) : 1 = 0,8 g. tj. za pripremu 200 ml 0,1 M rastvora potrebno je 0,8 g NaOH. |
m NaOH (g)? |
|
Molarna koncentracija je vrlo pogodna jer jednake količine otopina istog molariteta sadrže isti broj molekula, budući da gram molekula bilo koje tvari sadrži isti broj molekula.
Pripremite otopinu molarne koncentracije u volumetrijskim tikvicom određene zapremine. Na vratu takve tikvice nalazi se oznaka koja precizno ograničava potrebnu zapreminu, a natpis na tikvi pokazuje za koju zapreminu je dizajnirana ova volumetrijska tikvica.
■ 43. Izračunajte količinu tvari potrebnu za pripremu sljedećih rješenja:
a) 5 l 0,1 M rastvora sumporne kiseline;
b) 20 ml 2 M rastvora hlorovodonične kiseline;
c) 500 ml 0,25 M rastvora aluminijum sulfata;
d) 250 ml 0,5 M rastvora kalcijum hlorida.
Otopine kiselina molarne koncentracije često se moraju pripremati iz procentualnih otopina.
■ 44. Koliko je 50% azotne kiseline potrebno za pripremu 500 ml 0,5 M rastvora.
45. Koja zapremina 98% sumporne kiseline je potrebna za pripremu 10 litara 3 M rastvora?
46. Izračunajte molarnost sljedećih rješenja:
a) 20% sumporne kiseline;
b) 4% natrijum hidroksida;
c) 10% azotne kiseline;
d) 50% kalijum hidroksida.
Normalna koncentracija rastvora
Normalno se izražava brojem gram ekvivalenata rastvorene supstance u 1 litru rastvora. Da biste napravili proračune za pripremu otopine normalne koncentracije, morate znati što je ekvivalent. Riječ "ekvivalentno" znači "jednake vrijednosti".
Ekvivalent je težinska količina elementa koja se može kombinirati sa 1 težinskim dijelom vodika ili ga zamijeniti u spojevima.
Ako molekul vode H 2 O sadrži dva atoma vodika ukupne težine 2 cu. e., i jedan atom kiseonika težine 16 cu. e., zatim do 1 god. e. vodonik čini 8 cu. e. kiseonik, koji će biti ekvivalent kiseoniku. Ako uzmemo neki oksid, na primjer željezni oksid FeO, onda u njemu nema vodonika, ali ga ima, a iz prethodnog proračuna smo utvrdili da je 8 god. e. kiseonik su ekvivalentni 1 cu. e. Stoga je dovoljno pronaći količinu željeza koja se može kombinirati sa 8 cu. e. kiseonik, a to će biti i njegov ekvivalent. Atomska težina gvožđa je 56. U oksidu se nalazi 56 c.u. e. Fe iznosi 16 cu. e kiseonik, a na 8 cu. Odnosno, biće upola manje željeznog kiseonika.
Također možete pronaći ekvivalent za složene tvari, na primjer, za sumpornu kiselinu H 2 SO 4. U sumpornoj kiselini po 1 c.u. odnosno, vodonik čini polovinu molekula kiseline (uključujući, naravno, ) jer je kiselina dvobazna, tj. ekvivalent sumporne kiseline je jednak njenoj molekulskoj težini (98 cu) podijeljenoj sa 2, tj. 49 cu. e.
Ekvivalent za bazu se može naći tako što se podijeli sa metalom, na primjer, ekvivalent NaOH je jednak molekulskoj težini (40 cu) podijeljenoj sa 1, tj. Ekvivalent NaOH je 40 c.u. e. Ekvivalent kalcijuma Ca(OH) 2 jednak je molekulskoj težini (74 cu) podijeljenoj sa kalcijumom, odnosno sa 2, tj. 37 cu, e.
Da biste pronašli ekvivalent soli, morate je podijeliti s valencijom metala i brojem njegovih atoma. Tako je aluminijum sulfat Al 2 (SO 4) 3 jednak 342 cu. e. Njegov ekvivalent je: 342: (3 · 2) = 57 c.u. gdje je 3 valencija aluminija, a 2 broj atoma aluminija.
■ 47. Izračunajte ekvivalente sljedećih jedinjenja; a) fosforna kiselina; b) barijum; c) natrijum sulfat d) aluminijum nitrat.
Ekvivalent u gramu je broj grama supstance koji je brojčano jednak ekvivalentu.
Ako 1 litar otopine sadrži 1 gram ekvivalenta (g-ekvivalent) otopljene tvari, tada je otopina jednonormalna (1 N), ako je 0,1 gram ekvivalenta, onda deci-normalna (0,1 N), ako je ekvivalentna 0,01 gram, zatim centinormal (0,01 N) itd. Da biste izračunali normalnu koncentraciju rastvora, takođe morate znati formulu supstance.
Otopine normalne koncentracije, poput molarnih, pripremaju se u volumetrijskim tikvicama.
■ 48. Koliko je sumporne kiseline potrebno za pripremu 2 litra 0,1 N. rješenje?
49. Koliko aluminijum nitrata treba uzeti za pripremu 200 ml 0,5 N. rješenje?
Često je potrebno pripremati otopine normalne koncentracije od koncentriranih otopina procentualne koncentracije. To se radi na isti način kao i kod pripreme otopina molarne koncentracije, ali se ne računa gram-molekulska masa, već gram-ekvivalentna težina.
Priprema rastvora. Otopina je homogena mješavina dvije ili više tvari. Koncentracija otopine se izražava na različite načine:
u težinskim procentima, tj. po broju grama supstance sadržane u 100 g rastvora;
u procentima zapremine, tj. po broju jedinica zapremine (ml) supstance u 100 ml rastvora;
molarnost, tj. broj gram-mola supstance sadržane u 1 litri rastvora (molarni rastvori);
normalnost, tj. broj gram ekvivalenata rastvorene supstance u 1 litru rastvora.
Rješenja procentualne koncentracije. Procentualni rastvori se pripremaju kao približni rastvori, dok se uzorak supstance važe na tehnohemijskoj vagi, a zapremine se mere pomoću mernih cilindara.
Za pripremu procentualnih otopina koristi se nekoliko metoda.
Primjer. Potrebno je pripremiti 1 kg 15% rastvora natrijum hlorida. Koliko soli trebate uzeti za ovo? Obračun se vrši prema proporciji:
Stoga, za to trebate uzeti 1000-150 = 850 g vode.
U slučajevima kada je potrebno pripremiti 1 litar 15% rastvora natrijum hlorida, potrebna količina soli se izračunava na drugačiji način. Pomoću priručnika pronađite gustinu ovog rastvora i, množeći ga sa datom zapreminom, dobijete masu potrebne količine rastvora: 1000-1,184 = 1184 g.
Zatim slijedi:
Stoga je potrebna količina natrijum hlorida različita za pripremu 1 kg i 1 litre rastvora. U slučajevima kada se rastvori pripremaju od reagenasa koji sadrže vodu kristalizacije, to treba uzeti u obzir pri izračunavanju potrebne količine reagensa.
Primjer. Od soli koja sadrži vodu za kristalizaciju (Na2CO3-10H2O) potrebno je pripremiti 1000 ml 5% rastvora Na2CO3 gustine 1.050.
Molekularna težina (težina) Na2CO3 je 106 g, molekulska težina (težina) Na2CO3-10H2O je 286 g, odavde se izračunava potrebna količina Na2CO3-10H2O za pripremu 5% rastvora:
Otopine se pripremaju metodom razblaživanja kako slijedi.
Primjer. Od kiselog rastvora relativne gustine 1,185 (37,3%) potrebno je pripremiti 1 litar 10% rastvora HCl. Relativna gustina 10% rastvora je 1,047 (prema referentnoj tabeli), dakle, masa (težina) 1 litre takvog rastvora je 1000X1,047 = 1047 g. Ova količina rastvora treba da sadrži čisti hlorovodonik
Da bismo odredili koliko 37,3% kiseline treba uzeti, činimo proporciju:
Prilikom pripreme otopina razrjeđivanjem ili miješanjem dvije otopine, metoda dijagonalne sheme ili „pravilo križa“ koristi se za pojednostavljenje proračuna. Na presjeku dvije linije upisana je data koncentracija, a na oba kraja lijevo - koncentracija početnih otopina jednaka je nuli.
Slana otopina može biti potrebna za razne svrhe, na primjer, dio je neke tradicionalne medicine. Dakle, kako pripremiti otopinu od 1 posto ako kod kuće nemate posebne čaše za mjerenje količine proizvoda? Općenito, čak i bez njih možete napraviti 1% otopinu soli. Kako ga pripremiti detaljno je opisano u nastavku. Prije nego što počnete pripremati takvo rješenje, trebali biste pažljivo proučiti recept i točno odrediti potrebne sastojke. Stvar je u tome što se definicija "soli" može odnositi na različite supstance. Ponekad se ispostavi da je to obična kuhinjska so, ponekad kamena so ili čak natrijum hlorid. U pravilu je u detaljnom receptu uvijek moguće pronaći objašnjenje koje se određene tvari preporučuje koristiti. Narodni recepti često uključuju i magnezijum sulfat, koji je takođe poznat kao „Epsom so“.
Ako je tvar potrebna, na primjer, za ispiranje grla ili ublažavanje bolova iz zuba, tada se najčešće u ovom slučaju preporučuje upotreba fiziološke otopine natrijevog klorida. Kako bi dobiveni proizvod imao ljekovita svojstva i ne bi oštetio ljudsko tijelo, za njega treba odabrati samo visokokvalitetne sastojke. Na primjer, kamena so sadrži dosta nepotrebnih nečistoća, pa je bolje koristiti običnu finu so (jodirana so se mogu koristiti i za ispiranje). Što se tiče vode, kod kuće treba koristiti filtriranu ili barem prokuhanu vodu. Neki recepti preporučuju korištenje kišnice ili snijega. Ali, s obzirom na trenutno stanje životne sredine, to se ne isplati raditi. Posebno za stanovnike velikih gradova. Bolje je samo dobro očistiti vodu iz slavine.
Ako kod kuće nemate poseban filter, za pročišćavanje vode možete koristiti poznatu „staromodnu“ metodu. To uključuje zamrzavanje vode iz slavine u zamrzivaču. Kao što znate, u tom procesu najčistija tečnost se prvo pretvara u led, a sve štetne nečistoće i prljavština tonu na dno posude. Ne čekajući da se cijela čaša zamrzne, uklonite gornji dio leda i zatim ga otopite. Takva voda bit će što čistija i sigurnija za zdravlje. To je ono što se može koristiti za pripremu slane otopine.
Sada je vrijeme da se odlučite za mjerne jedinice za tekućine i čvrste tvari. Za sol je najpogodnije koristiti čajnu žličicu. Kao što znate, drži 7 grama proizvoda, ako je žlica puna, onda 10. Posljednja opcija je pogodnija za izračunavanje postotka. Lako je izmjeriti vodu običnom fasetiranom čašom ako kod kuće nemate posebne čaše. Sadrži 250 mililitara vode. Masa 250 mililitara čiste slatke vode jednaka je 250 grama. Najpogodnije je koristiti pola čaše tečnosti ili 100 grama. Sljedeća je najteža faza pripreme slane otopine. Vrijedno je još jednom pažljivo proučiti recept i odlučiti se o proporcijama. Ako se preporučuje uzimanje 1% otopine soli, tada ćete u svakih 100 grama tekućine morati otopiti 1 gram krute tvari. Najprecizniji proračuni će vam reći da ćete morati uzeti 99 grama vode i 1 gram soli, ali takva preciznost vjerojatno neće biti potrebna.
Sasvim je moguće pogriješiti pa, na primjer, u litar vode dodati jednu prepunu kašičicu soli da dobijete 1% fiziološki rastvor. Trenutno se često koristi, na primjer, u liječenju prehlade i posebno upale grla. U gotovu otopinu možete dodati i sodu ili nekoliko kapi joda. Dobijena mješavina za ispiranje grla bit će odličan efikasan i efikasan lijek za upalu grla. Nelagodnost će nestati nakon samo nekoliko procedura. Inače, ovakvo rješenje nije zabranjeno za korištenje najmlađim članovima porodice. Glavna stvar je ne pretjerivati s dodatnim sastojcima (posebno jodom), inače možete oštetiti sluznicu usne šupljine i samo pogoršati stanje upale grla.
Također, fiziološki rastvor se može koristiti za ublažavanje mučne, bolne zubobolje. Istina, efikasnije je koristiti zasićeniji, na primjer, 10 posto. Ova mješavina zaista može za kratko vrijeme ublažiti bolne tegobe u usnoj šupljini. Ali to nije lijek, tako da ni u kom slučaju ne smijete odlagati posjet stomatologu nakon olakšanja.
